【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第六单元溶液中的离子反应第3讲盐类的水解练习2 苏教版.doc

课时作业16盐类的水解(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共10题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列粒子中，能促进水的电离平衡且使溶液的ph7的是()。ah b26fe3c d2已知一种c(h)1103 moll1的酸和一种c(oh)1103 moll1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()。a浓的强酸和稀的强碱溶液反应b浓的弱酸和稀的强碱溶液反应c等浓度的强酸和弱碱溶液反应d生成了一种强酸弱碱盐3在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是()。a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡向正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小425 时，在等体积的ph0的h2so4溶液0.05 moll1的ba(oh)2溶液ph10的na2s溶液ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()。a1101010109b1551095108c1201010109d1101041095下列叙述正确的是()。a0.1 moll1 c6h5ona溶液中：c(na)c(c6h5o)c(h)c(oh)bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，c(h)不相等d在na2s溶液中加入hcl，溶液中c(s2)下降6(2012天津)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()。a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大c含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应后，溶液中c(k)c(hco)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na)c(ch3coo)7下列判断不正确的是()。若naa、nab溶液的ph分别为9和8，则酸性一定是hahb；fecl3溶液蒸干得fecl3固体，na2co3溶液蒸干得na2co3固体；ch3coona水解产生ch3cooh和oh，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和oh而使水解平衡右移；因fe33h2ofe(oh)33h，为抑制水解，配制fecl3溶液时需将fecl3溶解在稀h2so4中；中和ph和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同a bc d8向ch3coona稀溶液中加入(或通入)少许x物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒hohch3cooch3cooh物质的量浓度减小增大增大减小则x物质可能为()。a氯化氢 b氢氧化钠c蒸馏水 d醋酸9(2012四川)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()。a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d0.2 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)10(2012江苏改编)25 时，有c(ch3cooh)c(ch3coo) 0.1 moll1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()。aph5.5 的溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)bw点所表示的溶液中：c(na)c(h)c(ch3cooh)c(oh)cph3.5 的溶液中：c(na)c(h)c(ch3cooh)0.1 moll1d向w 点所表示的1.0 l溶液中通入0.05 mol hcl气体(溶液体积变化可忽略): c(h)c(ch3cooh)c(oh)二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(8分)泡沫灭火器内含浓的nahco3溶液(置于铁桶内)和浓的al2(so4)3溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。(1)写出灭火器倒置时反应的离子方程式：_。(2)因na2co3价格便宜，有人建议用等物质的量浓度和等体积的na2co3溶液代替nahco3溶液，你认为此建议_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(3)有人建议：把浓al2(so4)3溶液置于铁桶内，而把固体nahco3置于玻璃瓶内，此建议_(填“妥当”或“不妥当”)，其原因是_。12(16分)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(nh)c(oh)c(cl)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填图像符号)_。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。13(2012北京)(12分)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。(1)用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so)n(hso)变化关系如下表：n(so)n(hso)91911191ph8.27.26.2由上表判断，nahso3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。ac(na)2c(so)c(hso)bc(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)cc(na)c(h)c(so)c(hso)c(oh)14(14分)25 时0.1 moll1的醋酸溶液的ph约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的ph增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(oh)增大了，因而溶液的ph增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(h)减小，因此溶液的ph增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 moll1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的ph(已知25 时，ch3coonh4溶液呈中性)。a固体ch3cookb固体ch3coonh4c气体nh3d固体nahco3(2)若_的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的ph应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)常温下将0.010 mol ch3coona和0.004 mol hcl溶于水，配制成0.5 l混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。溶液中n(ch3coo)n(oh)n(h)_ mol。参考答案 1b解析：首先判断4种粒子依次是hcl、fe3、cl、ch3coo。它们进入水中后，hcl电离出h抑制水的电离，cl对水的电离无影响，fe3和ch3coo均发生水解而促进水的电离，前者使溶液的ph7，后者使溶液的ph7，答案为b。2b解析：依据本题信息，酸中c(h)1103 moll1，碱中c(oh)1103 moll1，且酸和碱溶液等体积混合。若是强酸和强碱混合，它们完全中和，生成的强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，故选项a错误。若是弱碱和强酸混合，由于弱碱的不完全电离，碱的物质的量浓度远大于酸的物质的量浓度，当它们等体积混合时，碱过量，反应后溶液呈碱性，故选项c、d错误。同理，若是弱酸与强碱等体积混合时，酸过量，反应后溶液呈酸性，故b正确。3b解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，a项错；co2通入水中，相当于生成h2co3，可以与oh反应而促进平衡正向移动，b项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，c项错；d项，加入naoh，碱性肯定增强，ph增大，故错。4a解析：本题主要考查了水的电离和水解的实质。ph0的硫酸中，由水电离出的c(h)1014 moll1，0.05 moll1 的 ba(oh)2溶液中由水电离出的c(h)1013moll1，ph10的na2s溶液中由水电离出的c(h)104 moll1，ph5的nh4no3溶液中由水电离出的c(h)105 moll1，故发生电离的水的物质的量之比为：10141013104105 ，即答案a正确。5d解析：a项中c6h5ona溶液呈碱性，c(h)c(oh)，故a错；b项中kw不变，故b错；c项，ph5的两溶液c(h)相等，但水的电离程度不同，故c错；d项向na2s溶液中加入hcl会生成h2s，故c(s2)减小，d正确。6d解析：强酸和强碱有一元、二元之分，故同浓度同体积的强酸和强碱必须元数相同时，混合后ph才等于7，a错；硫酸钡在水中存在溶解平衡：baso4(s)ba2(aq)so(aq)，故加入硫酸钠固体时，c(ba2)变小，b错；溶质为1 mol的氢氧化钾溶液和1 mol二氧化碳反应，恰好全部生成khco3，但由于hco在水溶液中既存在电离也存在水解，故c(k)c(hco)，c错；醋酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故加入适量醋酸，能使其呈中性，此时溶液中c(na)c(ch3coo)，d对。7d解析：naa、nab溶液的浓度没有说明，因此无法判断ha、hb酸性的强弱；fecl3溶液蒸干过程中，由于水解生成hcl，因hcl易挥发，因此最终得fe(oh)3；加入冰醋酸会增大ch3cooh的浓度而使ch3coo的水解受到抑制；配制fecl3溶液时，不能加入h2so4，否则会引入杂质；ph相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，故消耗的naoh多。8b解析：在ch3coona溶液中发生水解：ch3cooh2och3coohoh，加入的物质可以使c(oh)、c(ch3coo)增大，则该物质本身显强碱性，会抑制ch3coo的水解，故naoh满足要求。9d解析：新制氯水中加入固体naoh得到的溶液中存在电荷守恒，即c(na)c(h)c(cl)c(clo)c(oh)，a不正确；nahco3溶液中，nahco3水解呈碱性，水解大于电离，即c(h2co3)c(co)，b不正确；ph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液应呈碱性，c不正确；0.2 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合反应得到0.05 moll1 ch3cooh和0.05 moll1 ch3coona，溶液中存在电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)和物料守恒2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，将两式中的c(na)消去得2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)，d正确。10b解析：分析ph变化，可分析出降低的是醋酸浓度，升高的是醋酸根离子浓度。a选项错误，由图直接看出c(ch3coo)c(ch3cooh)；w点醋酸分子浓度等于醋酸根离子浓度，根据溶液的电荷守恒，b选项正确；根据溶液的电荷守恒，c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，即c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)0.1 moll1，c选项错误；理论上氯化氢与醋酸根离子全部反应，生成醋酸，醋酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度较小，c(h)c(ch3cooh)，d选项错误。11答案：(1)al33hco=al(oh)33co2(2)不合理al3的物质的量一定时，等物质的量的na2co3与al3作用放出的co2比nahco3少且速率慢，不利于灭火(3)不妥当al2(so4)3水解呈酸性，会腐蚀铁桶；al2(so4)3和nahco3反应生成的al(oh)3会覆盖在固体表面，阻碍反应的继续进行12答案：(1)nh4cl(2)nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl(3)b(4)小于大于解析：本题考查盐类水解、电离平衡及电化学知识。(1)由已知的四种离子，和溶液中只存在一种溶质时，为nh4cl；nh4cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为nh4cl和nh3h2o；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在nh4cl和hcl。(3)nh4cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的ph大于nh4cl，b项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则原溶液中nh3h2o浓度大于盐酸的浓度；由于hcl是强电解质，在溶液中完全电离，故混合前盐酸中的c(h)大于氨水中c(oh)。13答案：(1)so2h2oh2so3，2h2so3o22h2so4(2)so22oh=soh2o(3)酸hso存在：hsosoh和hsoh2oh2so3oh，hso的电离程度强于水解程度ab解析：(1)so2形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：so2h2oh2so3，2h2so3o22h2so4；(2)二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收制备亚硫酸钠溶液时：so22oh=soh2o；(3)根据表中数据，可知，n(so)n(hso)191