【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为第四节沉淀溶解平衡酸碱中和滴定课时作业 鲁科版.doc

课时作业25沉淀溶解平衡酸碱中和滴定(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共10题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题目)1有关agcl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()。aagcl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc只要向含有agcl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成d向含有agcl的悬浊液中加入nabr固体，agcl沉淀不变化2下列有关溶度积常数ksp的说法正确的是()。a常温下，向baco3饱和溶液中加入na2co3固体，baco3的ksp减小b溶度积常数ksp只受温度影响，温度升高ksp减小c溶度积常数ksp只受温度影响，温度升高ksp增大d常温下，向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体，mg(oh)2的ksp不变3已知溶液中存在平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)h0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()。升高温度，平衡逆向移动溶液中c(ca2)c2(oh)恒为定值向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的naoh溶液恒温下向溶液中加入cao，溶液的ph升高给溶液加热，溶液的ph升高向溶液中加入naoh固体，其中固体质量增加向溶液中加入少量naoh固体，ca(oh)2固体质量不变a bc d4下列叙述不正确的是()。acaco3能够溶解在co2的水溶液中bmg(oh)2可溶于盐酸，不溶于nh4cl溶液cagcl可溶于氨水dmgso4溶液中滴加ba(oh)2得到两种沉淀5海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：模拟海水中的离子浓度/(moll1)namg2ca2clhco0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 moll1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。ksp(caco3)4.96109ksp(mgco3)6.82106kspca(oh)24.68106kspmg(oh)25.611012下列说法正确的是()。a沉淀物x为caco3b滤液m中存在mg2，不存在ca2c滤液n中存在mg2、ca2d步骤中若改为加入4.2 g naoh固体，沉淀物y为ca(oh)2和mg(oh)2的混合物6已知：25 时，kspmg(oh)25.611012，ksp(mgf2)7.421011。下列说法正确的是()。a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 时，在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf27使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moll1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的naoh溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()。用量筒量取浓盐酸配制0.01 moll1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下a bc d8已知25 时，ka(hf)3.6104(moll1)2，ksp(caf2)1.461010(moll1)3，现向1 l 0.2 moll1hf溶液中加入1 l 0.2 moll1cacl2溶液，则下列说法中，正确的是()。a25 时，0.1 moll1hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀9用已知浓度的盐酸测定未知浓度的naoh溶液，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗b滴定过程中不慎有液体溅出c滴定前仰视读数，滴定后读数正确d碱式滴定管未用待测液润洗10自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的zns或pbs，慢慢转变为铜蓝(cus)。下列分析正确的是()。acus的溶解度大于pbs的溶解度b原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性ccuso4与zns反应的离子方程式是cu2s2=cusd整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应二、非选择题(共3题，60分)11(2012江苏化学)(22分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(zn、cu总含量约为99%)回收铜并制备zno的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入h2o2的目的是_(用化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量h2o2除去。除去h2o2的简便方法是_。(2)为确定加入锌灰(主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去h2o2后溶液中cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节ph34，加入过量ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2cu24i=2cui(白色)i2i22s2o=2is4o滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的cu2的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)已知ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)开始沉淀的ph完全沉淀的phfe31.13.2fe25.88.8zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% h2o2、1.0 moll1hno3、1.0 moll1 naoh。由除去铜的滤液制备zno的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。12(18分)据报道，有一种叫thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(cufes2)氧化成硫酸盐，发生的反应为：4cufes22h2so417o2=4cuso42fe2(so4)32h2o(1)cufes2中fe的化合价为2，上述反应中被氧化的元素是_。(2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(cuso45h2o)：分析下列表格(其中ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数)：ksp氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe32.610391.93.2cu22.210204.76.7步骤一应调节溶液的ph范围是_，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入cuo能除去cuso4溶液中fe3的原因_。步骤三中的具体操作方法是_。13(2012浙江理综)(20分)已知：i22s2o=s4o2i相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入_，调至ph4，使溶液中的fe2转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。(2)在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是_(用化学方程式表示)。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 moll1na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。参考答案 1a2d3a4b解析：沉淀溶解平衡体系中的离子被消耗可促进沉淀的溶解，增大某种离子浓度可以促进沉淀生成。a项中caco3(s)ca2(aq)co(aq)，h2co3hhco，co和h结合生成hco，促使两个平衡都向右移动，caco3逐渐溶解转化为ca(hco3)2；b项中mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，加入盐酸或nh4cl溶液，均消耗oh，促使mg(oh)2溶解；c项中agcl(s)ag(aq)cl(aq)，加入氨水后ag2nh3h2oag(nh3)22h2o，所以agcl逐渐溶解；d项中反应的离子方程式为mg2soba22oh=mg(oh)2baso4，得到两种沉淀。5a解析：由于hcoohca2=caco3h2o反应存在，且ksp(caco3)4.96109，又可求得c(co)c(ca2)1.0103 moll11.1102 moll1ksp(caco3)，因此x为caco3，a正确；ca2反应完后剩余浓度大于1.0105 moll1，则滤液m中存在mg2、ca2，b不正确；ph11.0时可求得c(oh)103 moll1，kspmg(oh)25.611012，c(mg2)1.0105，因此n中只存在ca2不存在mg2，c不正确；加入4.2 g naoh固体时沉淀物应是mg(oh)2，d错误。6b解析：a项，由于mg(oh)2的溶度积小，故其电离出的mg2浓度要小一些，所以a项错。b项，nh可以结合mg(oh)2电离出的oh，从而促使mg(oh)2的电离平衡正向移动，c(mg2)增大，b项正确。c项，ksp仅与温度有关，故c项错。d项，虽mg(oh)2的ksp较小，但二者的ksp相近，当c(f)较大时，仍会出现c(mg2)c(f)2ksp(mgf2)，从而生成mgf2沉淀，故d错。7a解析：未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸多使结果偏高，悬挂有一滴使耗盐酸多，结果偏高。8d解析：a中hf为弱酸，ph1，a错；b中ksp与温度有关，与浓度无关，b错；溶液中c(ca2)c2(f)ksp(caf2)，所以有沉淀生成，c错。9d解析：酸式滴定管未用标准盐酸润洗，造成浓度变小，所需体积增大，偏高；滴定过程中不慎有液体溅出，使体积增大，偏高；滴定前仰视读数，滴定后读数正确，造成体积小，如果是酸测定未知浓度的naoh溶液，则结果偏低，如果是未知浓度的naoh溶液滴定酸，则结果偏高。10d解析：a项，反应总是向着更难溶的方向进行，所以cus的溶解度更小，错。b项，铜蓝中的s为2价，可以被氧化至0、4、6价，而具有还原性，错。c项，zns为难溶物，离子方程式中不拆，错。d项，原生铜发生氧化反应，沉淀间的转化属于复分解反应，正确。11答案：(1)cuh2o2h2so4=cuso42h2o加热(至沸)(2)淀粉溶液蓝色退去偏高(3)向滤液中加入30%的h2o2使其充分反应滴加1.0 mol l1的氢氧化钠，调节ph约为5(或3.2ph5.9)，使fe3沉淀完全向滤液中滴加1.0 moll1的氢氧化钠，调节ph约为10(或8.9ph11)，使zn2沉淀完全解析：(1)依据铜帽的成分(zn、cu)，zn溶于稀硫酸，h2o2对其反应无作用，所以加入h2o2的目的是使铜溶解而形成铜盐；抓住h2o2的性质受热(或催化剂)分解、具有还原性、具有氧化性等，只有加热分解不增加新的杂质且简便、无污染。(2)由滴定的反应原理2s2oi2=2is4o可知用淀粉溶液作指示剂，h2o2可把i氧化为i2，最终消耗的na2s2o3标准液偏多，使所测定的cu2含量偏高。(3)首先加入h2o2把fe2氧化成易形成沉淀的fe3，然后加碱调节ph为3.25.9之间使fe3沉淀完全，过滤，滤液为znso4，再向滤液中加naoh调节ph为8.911之间使zn2以zn(oh)2的形式沉淀完全。12答案：(1)fe、s或铁、硫(2)3.2ph4.7加入cuo与h反应使c(h)减小，c(oh)增大，使溶液中c(fe3)c3(oh)kspfe(oh)3，导致fe3生成沉淀而除去蒸发浓缩，冷却结晶，过滤解析：(1)cufes2中fe为2价，cu为2价，s元素为2价，反应后cu元素化合价不变，fe元素变为3价，s元素变为6价，故被氧化的元素是fe和s。(2)步骤一调节溶液ph的目的是将fe3全部沉淀出来，而cu2不能沉淀，故应调节ph的范围为3.2ph4.7；步骤三中是将硫酸铜溶液变为硫酸铜晶体，故采用的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。13答案：(1)cu(oh)2或cu2(oh)2co326109 moll1(2)2cucl22h2ocu(oh)2cucl22hcl2h2o(主要产物写成cu(oh)2、cu(oh)cl、cuo均可)在干燥的hcl气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色退去，放置一定时间后不复色2cu24i=2cuii295%解析：(1)除去溶液中的fe3一般用调节溶液ph的方法，遵循“除杂不引入新杂质”的原则，一般选用难溶性的cu(oh)2、cu2(oh)2co3或cuo等物质。由kspc(fe3)c3(oh)得：c(fe3)2.6109 moll1。(2)cucl2属于强酸弱碱盐，溶于水时发生水解，水解反应方程式为：cucl22h2ocu(oh)22hcl，由于受热时hcl