【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第四单元物质结构基础第1讲原子结构和核外电子排布练习2 苏教版.docVIP

课时作业9原子结构和核外电子排布(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1(2012浙江镇海中学检测)美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是()。a57 b47 c61 d2932欧洲核子研究中心和日本理化研究所的科研人员合作，成功制造出一定数量的飞行状态下的反氢原子。简单原子的原子结构可用下图形象地表示()。其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子aa、f bb、ccd、e de、f3下列说法中正确的是()。质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数a bc d4下列说法正确的是()。h、h、h为三种不同的核素h、h、h互为同位素h、h、h互为同素异形体h、h、h互为同系物h、h、h互为同分异构体同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置互为同位素的原子性质相同a bc d5x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是()。ax可能是第二周期的非金属元素bx可能是第三周期的金属元素cy可能与x同主族dy一定是金属元素6在离子ro中，共有x个核外电子，r原子的质量数为a，则r原子核内含有的中子数目是()。aaxn48 baxn24caxn24 daxn247下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是()。a六氟化氙(xef6)b次氯酸(hclo)c氯化硫(s2cl2)d白磷(p4)8“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是裸露的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用h3o表示”，下列是某同学对这段文字的理解：氢离子都是裸露的质子h失去电子变成裸露的质子1 mol h3o含106.021023个电子电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知h3o呈正三角形h3o含极性共价键，不含非极性共价键，其中不正确的是()。a bc d9大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如是作为确定原子量标准的原子；h、h是制造氢弹的材料；是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用标记化合物确证了酯化反应的历程，用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是()。a、互为同位素b同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同c分子是保持物质化学性质的唯一微粒d题干中涉及了五种具体的核素10某短周期元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1。下列有关元素x的说法错误的是()。a元素x不可能是金属元素b元素x的气态氢化物不一定是电解质c元素x一定能形成化学式为kxo3的含氧酸钾盐d工业上制取x的单质时一定采用氧化还原反应11(2012山东理综)关于原子结构、元素性质的说法正确的是()。a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba金属元素是同周期中金属性质最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12下列说法中肯定错误的是()。a某原子k层上只有一个电子b某原子m层上电子数为l层上的电子数的4倍c某离子l层和m层上的电子数均为k层的4倍d某离子的核电荷数与最外层电子数相等二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(12分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在核内标出其质子数，请你根据下面的描述作出相关的判断：(1)某微粒呈电中性，一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_。(2)某微粒的盐溶液，加入溴水后会出现淡黄色浑浊，这种微粒符号是_。发生反应的离子方程式为_。(3)某微粒的氧化性甚弱，但得到电子后还原性较强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_。(4)某微粒的还原性很弱，且这种微粒失去一个电子即变为原子，其原子的氧化性较强，这种微粒的符号是_。实验室检验该微粒的实验方法是_。14(2012上海卷改编)(14分)2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量sio2中26al和10be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)10be和9be_。a是同一种原子b具有相同的化学性质c具有相同的中子数d具有恒定的丰度(2)be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_晶体。(3)al和be具有相似的化学性质，becl2水解反应的化学方程式为_。(4)研究表明26al可以衰变为26mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。a比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(5)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式是_。15(13分)af六种元素中，除c外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质a原子最外层电子数是内层电子总数的1/5b形成化合物种类最多的元素，其单质为固体c生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5d地壳中含量最多的元素e与d同主族f与e同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)a在元素周期表中的位置是_；a与e形成的化合物的电子式是_。(2)c的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_。(3)b的单质与d的氢化物在一定条件下反应生成bd和另一产物的化学方程式是_。(4)f的单质与c、d形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是_。(5)a与f形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中a元素的含量(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)。实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。a是_；b是_。合金中a元素的质量分数是_(用含m、a、b的式子表示)。16(13分)根据x、y、z、w四种元素的下列信息，回答有关问题：信息1：上述四种元素电子层数3，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息1，x一定不是_(填序号)。a氢 b碳c氧 d硫信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否有一种是铝元素_(填“是”或“否”)。信息3：向上述四种元素的单质组成的固体混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)生成的白色沉淀的化学式为_。信息4：向上述四种元素的单质组成的固体混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成的白色沉淀的化学式为_。参考答案 1a解析：原子中核外电子数等于质子数，故该元素中子数与核外电子数之差17511857。2a解析：根据题意，分别为1h、2d、3t，它们是氢元素的三种不同的原子，互为同位素，化学性质相同，质量和质量数不同。3c解析：“质子数相同的粒子”：“粒子”包括分子、原子、离子等，错；同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，错；质子数相同的分子和离子，其电子数肯定不等，因为离子的电子数在数值上等于质子数与电荷数之和(阴离子)或之差(阳离子)，正确；电子数相同的粒子可以是同种元素的原子，也可以是不同的分子或离子，如ne与oh，正确；质量数是原子的概念，元素只有相对原子质量(是各同位素原子的加权平均值)，错；同理也错。4a解析：此题考查考生对核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念的理解。核素是指具有一定质子数和一定中子数的一类原子；同位素是含相同的质子数和不同的中子数的一类原子的互称；互为同位素的原子的化学性质几乎相同，但物理性质不一定相同，如原子质量；而同素异形体的研究对象是单质，同系物和同分异构体研究对象是有机物。5c解析：根据题意，因“x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”，故x可能为li或si，又“y位于x的前一周期，且最外层上只有一个电子”，故若x为li，则y为h；若x为si，则y为li 。6b解析：设r的质子数为z，根据离子的电子数的计算规律：z24nx，则zx24n；r的中子数nazax24n。7c解析：选项a中xe为稀有气体原子，最外层已达8电子结构，与f结合后肯定不再是8电子结构；选项b中hclo中氢无法达到8电子结构；选项c中s2cl2的结构式为clsscl，各原子最外层均可达8电子结构；分析白磷的结构式正四面体，可知所有磷原子最外层都达8电子结构，但白磷属于单质，不符合条件。8c解析：氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子；h3o与nh3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以h3o呈三角锥形。h3o中3个氢与氧形成极性共价键。9b解析：a项同位素指的是元素，错误；b项是正确的，因为元素的性质主要与元素原子的最外层电子数有关；c项分子是保持物质化学性质的一种微粒；d项题干中涉及了六种具体的核素。10d解析：若n2，则该元素为n，若n3，则该元素为cl，a正确；hcl为电解质，nh3为非电解质，b对；n与cl均有5价，c对；工业制取cl2用氧化还原反应(电解饱和食盐水)，制取n2只需液化空气即可，d说法错误，选d。11b解析：nh4cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，a项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中a族元素的金属性最强，b项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，c项错误；a族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，d项错误。12b解析：k、l、m电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；k层上可排1个，也可排两个，a正确；当m层上排有电子时，l层上一定排满了8个电子，而m层最多只能排18个电子，所以某原子m层上电子数为l层上的电子数的4倍即32个是不可能的，b不正确；l、m层填有电子时，k层电子数为2，其l、m层的电子数均为8个时离子具有结构，离子可能是s2、cl、k、ca2，c正确；o2的结构示意图为：，其核电荷数与最外层电子数相等，d正确。13答案：(1)ar(2)s2s2br2=s2br(3)k(4)cl取样，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明是cl解析：由结构示意图可知，该微粒是18电子构型的原子和相应简单离子，根据描述逐一判断可得它们分别是氩原子、硫离子、钾离子、氯离子。14答案：(1)bd(2)分子(3)becl22h2obe(oh)22hcl(4)bc(5)s2clca2解析：(1)10be和9be是铍元素的两种核素，是两种不同的原子，选项a错误；两者中子数分别为6、5，故选项c错误；同位素具有相同的化学性质，选项b正确；在地壳中，一种元素的同位素丰度一般是固定的，选项d正确。(3)模仿alcl3的水解方程式可以写出becl2水解反应的化学方程式，但要注意al元素和be元素化合价的不同。(4)比较元素金属性不能比较其单质的物理性质，选项a错误；选项b比较的是al(oh)3和mg(oh)2的碱性大小，即比较最高价氧化物对应的水化物的碱性大小，故该项内容正确；选项c比较的是单质mg、al与h的反应，故该项正确；单质mg和al在空气中久置，表面形成氧化膜，不能与水反应，选项d错误。(5)ar核外电子排布中第1、2、3电子层的电子数分别为2、8、8，故与其核外电子排布相同的阴离子有cl、s2，具有相同的核外电子排布状态，核电荷数越小，微粒半径越大，故半径s2cl；元素周期表中，与钾元素相邻的元素有na、ca和rb，这些元素与s、cl形成的物质中cacl2具有干燥作用，该物质为离子化合物，故其电子式为ca2。15答案：(1)第三周期a族mg22(2)2fe3cu=2fe2cu2(3)ch2o(g)coh2(4) 2alfe2