【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第二单元 物质的量单元检测（含解析）.doc

单元检测二物质的量(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1对于质量相同的h2so4和h3po4，下列说法正确的是()。a所含氢原子数不相同b所含氧原子数不相同c所含硫原子数与磷原子数不相同dh2so4体积与h3po4体积相同2(2012江苏化学)设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。a标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，18 g h2o中含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na3(2012广东理综)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。a常温下，4 g ch4含有na个ch共价键b1 mol fe与足量的稀硝酸反应，转移2na个电子c1 l 0.1 moll1 nahco3溶液中含有0.1na个hcod常温常压下，22.4 l的no2和co2混合气体含有2na个o原子4某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用naclo固体自己配制480 ml含naclo 25%，密度为1.19 gcm3的消毒液。下列说法正确的是()。a配制过程只需要三种仪器即可完成b容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制c所配得的naclo消毒液在空气中光照，久置后溶液中naclo的物质的量浓度减小d需要称量的naclo固体的质量为140 g5在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()。a两种气体的压强相等bo2比o3的质量小c两种气体的分子数目相等d两种气体的氧原子数目相等6在100 g浓度为18 moll1、密度为 gcm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 moll1的硫酸，则加入的水的体积为()。a小于100 ml b等于100 mlc大于100 ml d等于100/ ml7已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是()。a0.01 moll1的蔗糖溶液 b0.01 moll1的cacl2溶液c0.02 moll1的nacl溶液d0.02 moll1的ch3cooh溶液8某溶液中大量存在以下五种离子：no、so、fe3、h、m，其物质的量之比为n(no)n(so)n(fe3)n(h)n(m)23131，则m可能为()。afe2 bmg2cco dba29使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线a bc d10(改编自2012吉林油田调研考试)设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()。1 mol ch3ch2c(ch3)3所含甲基个数为4na2.8 g乙烯和聚乙烯含碳原子数均为0.2na1.0 l 1.0 moll1ch3cooh溶液中，ch3cooh分子数为na13 g zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数不一定为0.2na标准状况下，22.4 l乙醇完全燃烧后生成co2的分子数为2na常温常压下，17 g甲基(14ch3)所含的中子数为8na1 mol co2与含1 mol naoh的溶液反应后，溶液中co数为na个1 mol c15h32分子中含碳碳共价键数目为14naa bc d11图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体x(xa、b、c)的物质的量n(x)。纵坐标表示消耗o2的物质的量n(o2)，a、b是两种可燃气体，c是a和b的混合气，则c中n(a)n(b)为()。a21 b12 c11 d任意比1225 时，20.00 ml硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 moll1 naoh溶液反应，用去10.00 ml碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()。a原混合液中c(so)0.2 moll1b原混合液中c(no)0.9 moll1c原混合液中ph0d原混合液中由水电离出的c(h)0.1 moll1二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(8分)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成a和b。a为铵盐，b在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96 l氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol a。(1)b的分子式为_。(2)写出氨气和氟气反应的化学方程式_。(3)在标准状况下，每生成2.24 l b，转移电子的物质的量为_。14(16分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设na表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中na与h2o的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。15(16分)硝酸铜受热易分解，反应方程式为：2cu(no3)22cuo4no2o2，当温度达到800 时，cuo开始分解：4cuo2cu2oo2，1 000 以上，cuo完全分解(加热过程中忽略2no2n2o4,2no2=2noo2等反应)。现取5.64 g无水cu(no3)2晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的naoh溶液充分吸收。(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_。(2)若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的naoh溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是_(填分子式)，其体积(标准状况下)是_。(3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60 g cuo，则残留固体的质量可能是_。(4)设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为x，生成的气体中no2和o2的体积之比为y，则y与x的关系式为_。16(2012江苏化学)(12分)硫酸钠过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 ml溶液a。准确量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 ml溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 moll1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2与kmno4反应的离子方程式如下：2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2(1)已知室温下baso4的ksp1.11010，欲使溶液中c(so)1.0106moll1，应保持溶液中c(ba2)_moll1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno被还原为mno2，其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。参考答案 1a解析：因为h2so4和h3po4的摩尔质量相同，所以等质量时，h2so4与h3po4的物质的量相同，因此，所含氢原子数不相同，氧原子数相同，硫原子与磷原子数相同，但由于h3po4、h2so4不是气体，密度不相同，故体积不相同。2b解析：a选项错误，溶于水的氯气不能完全与水反应，该反应可逆；b选项正确；c选项错误，乙醇标准状况下为液态；d选项错误，非标准状况下不能使用标准状况下的气体摩尔体积。3a解析：这是一道有关阿伏加德罗常数的计算。一个ch4分子中含有4个ch键，4 g ch4即为0.25 mol，因此4 g ch4含na个ch共价键，a对；1 mol fe与稀硝酸反应后全部变为fe3，转移电子数应该是3na，b错；因为hco在溶液中存在水解，因此1 l 0.1 moll1 nahco3溶液中含有hco应该小于0.1na，c错；d只有在标准状况下，才满足选项内容，d错。4c解析：配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，a项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，b项错误；需要称量的naclo固体的质量为：500 ml1.19 gcm325%148.75 g，d项错误。5d解析：由mv知，体积和密度相等的o2和o3的质量相等，b项错；n(o2)n(o3)32，c项错；v、t一定时，32，a项错；质量相等的o2和o3原子数目相等，d项正确。6a解析：硫酸的浓度由18 moll1稀释成9 moll1，则溶液的体积将增大为原来的2倍。设加入水的质量为x g，则由189，200100x，解得x200100。所以加入水的质量100 g，即体积小于100 ml。7c解析：据题意，1 l溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目，d项，ch3cooh易挥发而排除；a项，蔗糖是非电解质，溶液中有0.01na个蔗糖分子；b项，共有0.03na个离子；c项，共有0.04na个离子，故选c。8b解析：先定性分析，必要时再定量计算。已知溶液中大量存在no、so、fe3、h，a项中的fe2与no和h三者不能大量共存，b项中的mg2可与4种离子大量共存，c项中的co与h不能大量共存，d项中的ba2与so不能大量共存。只有b项符合题意，不需再进行定量计算。9a解析：用天平称量时，被称量物与砝码位置放颠倒，将会使称得的物质的质量偏小，溶液浓度偏低；中操作所得到的溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏高；中烧杯及玻璃棒未洗涤，残留的溶质未转移至容量瓶，使结果偏低；转移溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响；定容时，仰视刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低；摇匀后又加水，造成溶液体积偏大，浓度偏低。10c解析：中2.8 g乙烯中含有0.2 mol碳原子，2.8 g聚乙烯中也含有0.2 mol碳原子，正确；中ch3cooh部分电离，错误；zn和一定量的浓硫酸反应、产生的气体可能为so2，也可能为so2和h2的混合气体，反应过程中，zn的化合价升高2，浓硫酸生成一个so2化合价降低2，稀硫酸生成一个h2化合价也降低2，所以1 mol的zn生成so2或so2和h2的混合气体的总物质的量为1 mol，n(zn)0.2 mol，即n(气)0.2 mol，错误；中在标准状况下乙醇为液体，错误；中n(14ch3)1 mol，正确；中由co22naoh=na2co3h2o和co2naoh=nahco3可知1 mol co2与含1 mol naoh的溶液反应生成1 mol nahco3，hco发生电离生成的co数远远小于1 mol，错误；属于烷烃，烷烃中碳碳共价键数目比碳原子个数少1个，正确。11a解析：仔细观察图，发掘隐含于图中信息：当n(a)1 mol时，耗n(o2)0.5 mol；当n(b)1 mol时，耗n(o2)2 mol；当n(c)1 mol时，耗n(o2)1 mol，因此，等物质的量时，c耗氧量为c中a、b各自耗o2量的平均值，那么：。12c解析：混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为baso4，则n(so)0.002 mol，滤液中加入10.00 ml 2 moll1 naoh溶液恰好中和，则n(h)2 moll10.01 l0.02 mol，根据电荷守恒2n(so)n(no)n(h)，则n(no)0.02 mol0.002 mol20.016 mol。则原混合液中c(so)0.1 moll1，a项错误；c(no)0.8 moll1，b项错误；c(h)1 moll1，ph0，c项正确；原混合液中c(h)1 moll1，而由水电离出的c(h)1014moll1，d项错误。13答案：(1)nf3(2)4nh33f23nh4fnf3(3)0.6 mol解析：n(nh3)n(f2)v(nh3)v(f2)10.7543；n(nh3)n(a)0.3 mol43；n(nh3)n(f2)n(a)433，a为铵盐，必为nh4f，化学反应的方程式为4nh33f2cu，3nh4fb。b为气体，依据质量守恒知其为nf3，所以氨气和氟气反应的化学方程式为4nh33f23nh4fnf3。分析反应物化合价可知每生成1 mol nf3转移电子6 mol，则生成2.24 l(标准状况)nf3，转移电子0.6 mol。14答案：(1)物质的量浓度moll1(2)溶质的质量分数(3)溶质的质量分数45.6%(4)物质的量浓度 moll1解析：(1)n(oh) mol，则c(naoh)c(oh)moll1moll1。(2)设溶液中na的物质的量为1 mol。m(na)1 mol40 gmol140 gm(h2o)a mol18 gmol118a gw(naoh)(3)设有1 l的水，则m(h2o)1 000 gm(hcl)36.5 gmol1w(hcl)45.6%(4)b g白色固体为al2o3，则n(al2o3)mol。则c(alcl3)moll1。15答案：(1)2.4 g(2)o20.168 l(3)3.48 g或2.32 g(4)2.4 gx5.64 g，y4；2.16 gx2.4 g，y解析：(1)由题意可知ncu(no3)20.03 mol，根据铜元素守恒可得n(cuo)0.03 mol，m(cuo)2.4 g。(2)无水硝酸铜分解生成cuo时，生成的no2与o2，恰好与水完全反应，多余的气体为cuo分解生成的氧气，4cuoo2，n(o2)0.03/4 mol0.007 5 mol，标准状况下的体积为0.168 l。(3)残留固体可能是cuo和cu2o的混合物，也可能是cuo和cu(no3)2(未分解)的混合物。若为cuo和cu2o的混合物，则n(cuo)0.02 mol，n(cuo)2n(cu2o)0.03 mol，n(cu2o)0.005 mol，m(cu2o)0.72 g，m(残留固体)1.60 g0.72 g2.32 g；若为cuo和cu(no3)2(未分解)的混合物，则n(cuo)0.02 mol，n(cuo)ncu(no3)2(未分解)0.03 mol，ncu(no3)2(未分解)0.01 mol，mcu(no3)2(未分解)1.88 g，m(残留固体)1.60 g1.88 g3.48 g。(4)当残留固体为cuo和cu(no3)2(未分解)的混合物或全部为cuo时，只发生反应：2cu(no3)22cuo4no2o2，此时，no2和o2的体积之比为y4，2.4 gx5.64 g；当残留固体为cuo和cu2o的混合物或全部为cu2o时，设cuo的物质的量为m，cu2o的物质的量为n，则n(cuo)2n(cu2o)m2n0.03 mol，x80 gmol1m144 gmol1n，y0.06 mol/(0.015 mol0.5n)，解得y，此时2.16 gx2.4 g；另外，x2.4 g时，也符合y。16答案：(1)1.1104(2)2mno3h2o2=2mno23o22oh2h2o(3)n(na2so4)n(baso4)2.50103moln(h2o2)1.25