【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第四单元物质结构基础第2讲元素周期律与元素周期表练习2 苏教版.doc

课时作业10元素周期律与元素周期表(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()。ali、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b第二周期元素从li到f，非金属性逐渐增强c因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强do与s为同主族元素，且o比s的非金属性强2稀土元素是指镧系元素及第五周期b族的钇(39y)，它们享有“工业味精”、“新材料之母”的美誉。下列有关稀土元素的说法中正确的是()。a它们的原子核外均有5个电子层b它们的原子最外电子层均有3个电子c它们均是金属元素d76y、80y中子数不同，化学性质不同3下列排列顺序错误的是()。a氢化物的稳定性：sih4h2sh2ohfb酸性：h4sio4h3po4h2so4hclo4c碱性：kohca(oh)2mg(oh)2al(oh)3d原子半径：fosna4以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()。a第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5同一主族的两种原子的原子序数之差不可能是()。a16 b26 c36 d466有x、y两种元素，原子序数均不超过20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()。a若y(oh)n为强碱，则x(oh)n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则hnyom也一定为强酸c若x元素的单质是非金属，则y元素的单质也一定是非金属d若y的最低负价为n，则x的最低负价也一定为n7甲、乙两种非金属，已知：甲比乙容易与h2化合；甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()。a只有 b只有c d8下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()。a、b、e、f四种元素的原子半径：efbah、i两种元素阴离子的还原性：hia、g两种元素氢化物的稳定性：agd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强a bc d9(2012浙江理综)x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2的核外电子数相等，x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()。a原子半径：zyxbz与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点ccay2与水发生氧化还原反应时，cay2只作氧化剂dcax2、cay2和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1210(2013天河区理综测试)下列排列顺序正确的是()。热稳定性：h2ohfh2s原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4离子半径：fmg2al3a b c d11(2012四川理综)已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是()。ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物中只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w312短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是()。a元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱b元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱c化合物yx、zx2、wx3中化学键的类型相同d原子半径的大小顺序：ryrzrwrx二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_(填序号)。amno2 bfecl3cna2so3 dkmno4(5)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_。n的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 moll1 m溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至_。14(12分)w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z在同周期主族元素中非金属性最强。(1)x位于元素周期表中第_周期_族。(2)x的单质和y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。(4)在25 、101 kpa下，已知y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kj，该反应的热化学方程式是_。15(12分)短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)t的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：q_w(填“强于”或“弱于”)。(3)w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比r多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 l的甲气体与0.5 l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成r的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。16(14分)下图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法)，图上标有第a族和几种元素的位置。请回答下列问题：(1)请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置标出。(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第a族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出lih的电子式：_。(3)f与c或g均能形成一些化合物，据有关资料f与c能形成化合物fc6，f与g能形成化合物f2g2。请回答下面问题：甲同学通过分析认为fc6此物质不可在o2中燃烧，原因是_。乙同学通过查资料知化合物f2g2是分子晶体，试写出其结构式：_；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：_。(4)下列叙述正确的是()。ah的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱b硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性cc与h形成化合物的水溶液显中性d离子半径：fghdef与d形成离子化合物为强电解质，故该晶体能导电fa、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：eda参考答案 1c解析：同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为c。2c解析：镧系元素位于第六周期，a错；稀土元素原子最外电子层有2个电子，b错；76y、80y互为同位素，化学性质几乎相同，d错。3a解析：非金属性：fossi，clspsi，非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强，a错、b对；金属性：kcamgal，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，c对；o、f的电子层数少于s、na；o、f同周期，na、s同周期，由半径比较规律判断，d对。4b解析：铯的同位素具有相同的质子数，a错；同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，b对；第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，c错；第a族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，d错；选b。5d解析：除a族外，其他主族元素原子质子数的差值与0族元素的原子序数的差值相同。在0族元素中，从he到rn的质子数分别为2,10,18,36,54,86；其差值可以是18216；361026；541836，所以选d。6d解析：x、y属于同主族元素，且x在y的上一周期；若x、y均为金属元素，且金属性yx，则y(oh)m为强碱时，x(oh)m不一定为强碱，如ca(oh)2为强碱，mg(oh)2为中强碱，a错误；若x、y均为非金属元素，且非金属性xy，则hnxom为强酸，hnyom不一定为强酸，如hno3为强酸，h3po4为中强酸，b错误；若x、y为第a元素，x为硼元素，y为铝元素，c错误；d正确。7c解析：非金属性越强，越易与h2化合，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，、对；阴离子作还原剂，原子作氧化剂，则甲的单质比乙的单质氧化性强，也即非金属性强，对；非金属性(金属性)的强弱与得失电子的能力有关，与得失电子的多少无关，错；单质的熔、沸点高低与金属性、非金属性无关，错。8b解析：本题考查了元素周期表和元素周期律。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，ab，错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，i的非金属性强于h，则i对应的阴离子的还原性弱于h，正确；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，a的非金属性强于g，则正确；同一周期从左到右，元素的金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，错误；该图中，钠元素的金属性最强，氯元素的非金属性最强，正确。9b解析：ca2的核外电子数为18，x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构说明x、z能形成1价离子，故x为h、z为f，而x不可能为f、z不可能为cl；由此可进一步推出y为o。原子半径：ofh，a项错误；hf分子间存在氢键，故其沸点是同主族元素氢化物中最高的，b项正确；cao2与水发生反应时，o歧化，既作氧化剂，又作还原剂，c项错误；cao2中的阳离子与阴离子个数比为11，d项错误。10b解析：非金属性：fos，因此热稳定性hfh2oh2s，错；酸性hclo4h2so4h3po4，错；na、mg位于同一周期，o位于na、mg的上一周期，原子半径namgo，对；f、mg2、al3的核外电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，对。11a解析：根据题目信息，w、x、y、z的位置关系如图，x、y、z、w的原子半径依次为xyzw，a正确；如w为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，b不正确；w如为碳元素，ch4的沸点就低于sih4，c不正确；若w与y的原子序数相差5，设w为氮元素，则y为mg元素，则可形成mg3n2，d不正确。12d解析：x的最外层电子数为内层电子数的3倍，则x应为o元素；y最外层有2个电子，且为原子序数大于o的短周期元素，则y应为mg元素；z单质为半导体，则应为si元素；w与x同族，则w为s元素。a项，o的非金属性强于s，故h2o的热稳定性强于h2s，错误；b项，酸性：h2so4h2sio3，错误；c项，mgo中为离子键，sio2，so3中为共价键，错误；d项，原子半径：mgsiso，正确。13答案：(1)naalo(2)hno3h2co3h2sio3(3)nah或na(4)ab(5)al33nh3h2o=al(oh)33nh2al2o3(熔融)4al3o2溶液的ph等于7解析：由元素周期表的结构，可分别判断出8种元素分别是h、c、n、o、na、al、si、cl，则(1)中的原子半径大小为naalo。(2)中对应的酸依次为h2co3、hno3，h2sio3(或h4sio4)，三者酸性强弱为hno3h2co3h2sio3(或h4sio4)。(3)中由h、na、o、cl组成的化合物中符合要求的有naoh、naclo等，可任写一种即可。(4)由题意知11的液态化合物为h2o2，它可以被mno2或一些重金属离子催化分解，故选ab。(5)由题目信息知x为alcl3，y为nh3，其余根据转化关系依次推得。14答案：(1)三a(2)sihcl(3)sicl43h2o=h2sio34hcl(4)sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(l)h1 520 kjmol1解析：本题综合考查元素周期表、晶体结构、元素化合物知识以及热化学方程式等知识。根据题意，不难推出w为氧，x为钠，y为硅，z为氯。(3)y与z形成的化合物为sicl4，与水反应生成h2sio3和hcl。(4)1 mol sih4经燃烧生成s