【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第三章 自然界中的元素第三节硫的转化课时作业 鲁科版.doc

课时作业10硫的转化(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列说法正确的是()。a硫可溶于水b硫易溶于二硫化碳c硫单质在与cu、fe、o2的反应中均为氧化剂d硫在自然界中仅以化合态的形式存在2下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是()。aba(oh)2 bba(no3)2 cna2s dbacl23下列固体混合物与过量的稀h2so4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()。anahco3和al(oh)3 bbacl2和naclckclo3和k2so4 dna2so3和baco34用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()。a上下移动中铜丝可控制生成so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向中加水，观察颜色5下列推断合理的是()。a明矾kal(so4)212h2o在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应c浓h2so4有强氧化性，不能与cu发生剧烈反应d将so2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将so2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色6下列实验报告记录的实验现象正确的是()。7在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()。a苹果块会干瘪b胆矾晶体表面有“白斑”c小试管内有晶体析出dph试纸变红8下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当x是强碱时，过量的b跟cl2反应除生成c外，还生成另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()。a当x是强酸时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f可能是h2so4b当x是强碱时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f可能是hno3cb和cl2的反应是氧化还原反应d当x是强酸时，c在常温下是气态单质9下列说法中不正确的是()。a硫单质与金属铁反应生成fes，体现了硫单质的氧化性bso2能使酸性kmno4溶液、氯水退色，说明so2具有漂白作用cso2既有还原性，又有氧化性d医疗上常用baso4作x射线透视的“钡餐”10硫酸的产量常常被用做衡量一个国家工业发展水平的标志。下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是()。a可以选用铁罐车储运浓硫酸b盛装浓硫酸的试剂瓶应印有如图所示的警示标记c稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中d泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋11下列说法或做法错误的是()。将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2的水溶液具有漂白性二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素某无色溶液中加ba(no3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失so2使溴水退色后，将退色溶液加热，溶液重新变为红色a bc d全部12下列有关物质检验的实验结论正确的是()。选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有sob向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液退色该溶液一定含有soc将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色该气体一定是so2d将so2通入na2co3溶液中，将生成的气体先通入足量的酸性kmno4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性h2so3h2co3二、非选择题(本题共4小题，52分)13(14分)某化学兴趣小组为探究so2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明so2具有的性质是_和_；装置b中发生反应的离子方程式为_。(3)装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。14(14分)某同学用如图所示装置探究so2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备so2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将so2气体通入下列c溶液中，请回答下列问题：少量so2通入紫色石蕊溶液，现象是_，继续通入过量so2气体，现象是_。so2通入紫红色kmno4溶液，现象是_，其反应的离子方程式为_。so2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_。若c取双氧水，则通入so2后，请大胆判断所得溶液是_(填溶质的化学式)，若该同学制备的so2气体中混有co2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。要证明气体中既有so2又有co2，应该选用的试剂依次为_。15(10分)某研究性学习小组为研究铜与浓硫酸的反应，设计了如图所示的实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。实验一加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，一段时间后液面以上的铜丝也变黑，而且试管内壁上部有少量淡黄色固体凝聚，持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。实验二截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化，将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验三将浓硫酸液面下方铜丝的黑色物质刮下后，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、过滤、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量比加热前减少了。资料卡铜丝和硫反应的方程式：2cuscu2s(黑色)氧化铜和稀硫酸反应的方程式：cuoh2so4=cuso4h2o(溶液呈蓝绿色)cu2s和cus(黑色)均不溶于稀硫酸cu2s2o22cuoso2，2cus3o2=2cuo2so2问题探究(1)a试管上方的长导管的作用是_；d、e两试管中ccl4的作用是_。(2)写出淡黄色固体物质消失的化学方程式_。(3)试管d中的澄清石灰水变浑浊后又变澄清，变澄清的原因是(用化学方程式表示)_。(4)根据上述研究，结合资料卡上的内容，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分肯定有_。16(14分)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一(1)甲同学取6.4 g铜片和10 ml 18 moll1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：_。实验结论：所得灰白色固体的化学式为_。(2)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)_。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_。方法二(3)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2cuo22cuo，cuoh2so4=cuso4h2o。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是_，_。方法三(4)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出化学反应方程式：_。参考答案 1b2d3d4d解析：上下移动中铜丝，可使反应随时发生和停止，a合理；so2可使品红退色，b合理；2naohso2=na2so3h2o，c合理；中有过量的浓硫酸，直接向中加水，水易沸腾溅出而引发实验事故，d项不合理。5a解析：kal(so4)212h2o电离出的al3能水解，生成al(oh)3胶体，可用作净水剂，a正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，b错误；浓h2so4有强氧化性，在加热条件下与cu可剧烈反应，c错误；so2使品红溶液退色，加热颜色能复原；so2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，d错误。6b解析：so2不能使石蕊溶液退色，所以a试管溶液为红色；so2溶于水显酸性，ba(no3)2电离出的no具有强氧化性，把so2氧化为so，所以c试管中有白色沉淀生成；so2与naoh反应生成so，即d试管中有白色沉淀baso3生成。7d解析：浓硫酸具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓h2so4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓硫酸的酸性和脱水性，ph试纸应先变红后变黑。8d解析：根据转化关系判断b只能是h2s或nh3，且当x为强碱时b为nh3；当x为强酸时b为h2s。当x为强酸时c物质是硫，所以d项错误。9b解析：so2使酸性kmno4溶液、氯水退色，均是利用了so2的还原性，与so2的漂白性无关。10b解析：常温下浓硫酸可以使铁钝化，可以用铁罐车储运浓硫酸，a对；浓硫酸具有腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶应印有腐蚀品警示标记，选项所给标记为剧毒品标记，b错；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，c对；生石灰的主要成分为cao，能与硫酸反应，d对。11d解析：so2使酸性kmno4溶液退色是因为so2的还原性；二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；无法排除so的干扰；操作错误，应将浓硫酸缓慢注入水中；so2使溴水退色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色。12d解析：a项，该溶液中可能含ag；b项，该溶液中可能含有hso；c项，该气体可能是cl2、o3等。13答案：(1)蒸馏烧瓶na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5so22mno2h2o=2mn25so4h(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)naoh解析：第(2)问向na2s溶液中通入so2，最终生成了s单质，s为不溶于水的黄色固体。第(3)问要注意关闭分液漏斗旋塞，不再产生so2后再加热。14答案：(1)na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)变红不退色(或不明显)颜色逐渐变淡(或紫红色消失)5so22mno2h2o=5so2mn24h先变浑浊，后又变澄清h2so4碳酸盐或碳酸氢盐品红溶液、kmno4溶液、品红溶液、澄清石灰水解析：(2)so2通入水中生成h2so3，h2so3hhso，hsohso，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。注意so2或h2so3不能漂白石蕊。so2通入紫红色kmno4溶液中mno氧化so2，自身被还原为mn2，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。so2通入澄清石灰水中：so2ca(oh)2=caso3h2o，过量时：so2caso3h2o=ca(hso3)2。证明气体中既有so2又有co2，首先证明so2，再除去so2，防止干扰co2的检测。15答案：(1)冷凝、回流防止倒吸(2)s2h2so4(浓)3so22h2o(3)caso3h2oso2=ca(hso3)2(4)cuo、cus、cu2s解析：(1)a试管上方的长导管的作用为导气兼冷凝回流的作用，因so2通入碱液时，容易发生倒吸现象，故装置d、e中ccl4的作用为防倒吸。(2)淡黄色固体为s，它与浓硫酸发生价态归中反应，其化学反应方程式为s2h2so4(浓)3so22h2o。(3)试管d中so2与石灰水作用生成caso3而变浑浊，继续通入so2后，so2与caso3发生反应生成可溶于水的ca(hso3)2而又变澄清。(4)根据资料卡上的信息及探究实验现象判断黑色物质的成分中肯定有cuo、cus、cu2s。16答案：(1)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色cuso4