山东省济宁市邹城一中高三化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

山东省济宁市邹城一中2015届高三 上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分每个小题有且仅有一个正确选项1（3分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ana2o、mgo、na2o2均属于碱性氧化物b纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱c酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应d混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2（3分）下列说法正确的是（）a酸式盐的水溶液一定显酸性b酸性氧化物一定是非金属氧化物c丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别dhclo是弱酸，但naclo是强电解质3（3分）设na是阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）a0.1moll1的nacl溶液中，na+的数目为0.1nab23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为nac7.8g na2o2中含有的阴、阳离子数目均为0.1nad标准状况下，22.4l水中分子个数为na4（3分）用36.5%的浓hcl（密度为1.2gcm3）配1moll1的稀hcl 100ml，配制过程需用到的仪器是（）100ml量筒 10ml量筒 50ml 烧杯 托盘天平 100ml容量瓶胶头滴管 玻璃棒abcd5（3分）下列离子方程式书写正确的是（）a亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：so32+2h+=so2+h2ob碘水中通入足量的so2：i2+so2+2h2o=2i+so42+4h+cnahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性：h+so42+ba2+oh=baso4+h2od在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+2fe（oh）3=2feo42+3cl+h2o+4h+6（3分）下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评 价a碳酸钙与醋酸反应co32+2ch3coohco2+h2o+2ch3coo错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式b苯酚钠溶液中通入co22c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32正确cnahco3的水解hco3+h2oco32+h3o+错误，水解方程式误写成电离方程式d等物质的量的febr2和cl2反应2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl错误，离子方程式中fe2+与br的物质的量之比与化学式不符aabbccdd7（3分）某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）anh4+、na+、ba2+、clbna+、i、hco3、so42ck+、cl、so32、alo2dna+、mg2+、so42、cl8（3分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次kcl、k2so4、na2co3、nacl第二次kcl、alcl3、na2so4、k2co3第三次na2so4、kcl、k2co3、nacl则下列说法合理的是（）a三次检测结果都正确b该溶液中的阳离子无法判断c为了检验so42，应先加过量稀硝酸后再滴加ba（no3）2，观察是否有沉淀现象d为了确定是否存在co32，可以向其中滴加cacl2溶液，观察是否有沉淀现象9（3分）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）氯气与铁粉反应 碳酸钠溶液与盐酸 硫酸铝溶液与氨水 偏铝酸钠溶液与盐酸 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水abcd10（3分）已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液下列判断不正确的是（）a化合物kcro2中元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2o72i2d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性11（3分）现将1mol cu2s与144克feo投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到fe（no3）3、cu（no3）2、cuso4的混合溶液，并产生no气体则最终反应所得no物质的量为（）a4 molb5 molc6 mold7 mol12（3分）在4时向100ml水中溶解了22.4l hcl气体（标准状况下测得）后形成的溶液下列说法中正确的是（）a该溶液物质的量浓度为10 mol/lb所得溶液的体积为22.5 lc根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得d该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得13（3分）已知：向kmno4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向kbr溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液少量滴在fecl2与kscn的混合溶液中，溶液变血红色根据以上实验，下列判断正确的是（）a上述实验中，共有两个氧化还原反应b上述实验证明还原性：fe2+brclmn2+c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2+既有氧化性又有还原性14（3分）向1ml 0.5moll1 alcl3溶液中加入3ml饱和naf溶液，再加入1ml 3moll1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是（）a3moll1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强bnaf溶液碱性较强，al3+完全反应生成alo2，而alo2不能与氨水反应生成al（oh）3c氨水为弱碱溶液，al3+不与弱碱反应dal3+与f结合生成新物质，溶液中几乎没有al3+15（3分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂ccl4中；钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈；由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属；氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；naoh溶液能跟酸溶液反应，但不能跟盐溶液反应abcd16（3分）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶其先后顺序正确的是（）abcd二、解答题（共5小题，满分52分）17（14分）某实验小组配制0.10mol/l naoh溶液并进行有关性质实验，回答下列问题（1）若实验中大约要使用475ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体g（2）从图中选择称量naoh固体所需要的仪器是（填字母） 名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）称量时，左盘高，右盘低固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制（4）向vml上述浓度的naoh溶液中，通入一定量的co2后，然后向该溶液中逐滴加入1moll1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生co2的体积关系如图所示：当加入35.0ml盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为ml；计算所取氢氧化钠溶液的体积v=ml（5）取上述氢氧化钠溶液200ml，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0moll1的盐酸 ml才能使生成的沉淀完全溶解18（8分）hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2+氧化成fe3+agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有fe2+若误食亚硝酸盐（如nano2），则导致血红蛋白中的fe2+转化为fe3+而中毒，服用维生素c可解毒下列叙述不正确的是（填序号）a亚硝酸盐被还原 b维生素c是还原剂c维生素c将fe3+还原为fe2+d亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分nano2和nacl的是（填序号）a测定这两种溶液的phb分别在两种溶液中滴加甲基橙c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别 d 用agno3和hno3两种试剂来别（3）某同学把新制的氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出反应的离子方程式：（4）fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4若用反应所得的酸性溶液，将fe2+转化为fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）acl2bfech2o2dhno319（10分）某澄清溶液，可能含有nh4+、mg2+、al3+、na+、cu2+、oh、cl、i、no3和so42等离子中的几种，现进行如下实验：在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色另取原溶液少许，加入足量ccl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色向所得水溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成另取原溶液，滴加naoh溶液，得白色沉淀；继续加入naoh溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生（1）由此判断原溶液中一定有大量的离子（2）步骤反应的离子方程式是（3）步骤中沉淀溶解的离子方程式是（4）还不能确定的阳离子是，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）20（11分）a、b、c、d、e、f六种物质有如下变化关系，e是淡黄色粉末，判断：（1）写出a、b、c、d、e、f的化学式：b；c；d；e；（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）eb：，cf：，fc：（3）下列实验方案中，不能准确测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体21（9分）某化学兴趣小组用含有铝铁铜的合金制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体（feso47h2o）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用其实验方案如图：试回答下列问题：（1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是（2）由滤液a制得alcl3溶液有途径i和两条，你认为合理的是，理由是写出a经途径生成d的离子方程式（3）从滤液e中得到绿矾晶体的实验操作是（4）写出用滤渣f制备胆矾晶体的化学方程式（要求节约，环保）（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是山东省济宁市邹城一中2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分每个小题有且仅有一个正确选项1（3分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ana2o、mgo、na2o2均属于碱性氧化物b纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱c酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应d混合物、分散系、胶体从属关系如图所示考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：物质的分类专题分析：a、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；b、纯碱是碳酸钠属于盐；c、氧化性的酸和还原性的碱发生氧化还原反应；d、胶体属于分散系，分散系属于混合物解答：解：a、na2o、mgo均属于碱性氧化物，na2o2属于过氧化物，故a错误；b、烧碱、熟石灰均属于碱，纯碱属于盐，故b错误；c、酸、碱、盐之间发生的反应不一定属于复分解反应，如硝酸和氢氧化亚铁发生氧化还原反应，故c错误；d、胶体属于分散系，分散系属于混合物，包含关系符合，故d正确；故选d点评：本题考查了物质分类的阳极和物质组成分析判断，题目较简单2（3分）下列说法正确的是（）a酸式盐的水溶液一定显酸性b酸性氧化物一定是非金属氧化物c丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别dhclo是弱酸，但naclo是强电解质考点：强电解质和弱电解质的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质 分析：a、酸式盐的水溶液的酸、碱性由酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小决定；b、mn2o7是酸性氧化物，但属于金属氧化物；c、溶液和胶体的本质区别是分散质离子的大小不同；d、hclo在水溶液中不能完全电离，是弱酸，naclo在水溶液中完全电离，是强电解质解答：解：a、酸式盐的水溶液的酸、碱性由酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小决定，水解大于电离，溶液呈碱性，反之呈酸性，故a错误；b、mn2o7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，故b错误；c、溶液和胶体的本质区别是分散质离子的大小不同，故c错误；d、hclo在水溶液中不能完全电离，是弱酸，naclo在水溶液中完全电离，是强电解质，故d正确；故选d点评：本题考查了酸性氧化物与非金属氧化物的关系、电解质和非电解质等概念以及胶体的性质，难度不大，注意胶体和溶液的本质区别不是丁达尔效应3（3分）设na是阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）a0.1moll1的nacl溶液中，na+的数目为0.1nab23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为nac7.8g na2o2中含有的阴、阳离子数目均为0.1nad标准状况下，22.4l水中分子个数为na考点：阿伏加德罗常数 分析：a、0.1mol/l的nacl溶液中，na+与cl离子的浓度为0.1mol/l，离子数目与离子浓度、溶液体积有关；b、根据电子守恒，23g钠的物质的量是1mol，失去1mol电子；c、7.8g过氧化钠为0.1mol，由于过氧化钠中的阳离子为钠离子，阴离子为过氧根，故比例为2：1；d、水常温下为液态解答：解：a、0.1mol/l的nacl溶液中，na+与cl离子的浓度为0.1mol/l，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故a错误；b、23g钠的物质的量是1mol，失去1mol电子，失去的电子数目为1na，故b正确；c、7.8gna2o2中含有的阴离子为过氧根、阳离子为钠离子，故数目分别为0.1na和0.2na，故c错误；d、水常温下为液态，故不能利用22.4l/mol计算，故d错误；故选b点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关物质的量的简单计算，注意物质标况下的状态，本题难度中等4（3分）用36.5%的浓hcl（密度为1.2gcm3）配1moll1的稀hcl 100ml，配制过程需用到的仪器是（）100ml量筒 10ml量筒 50ml 烧杯 托盘天平 100ml容量瓶胶头滴管 玻璃棒abcd考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验基本操作分析：先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀等）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器解答：解：设浓盐酸的体积为vml，则vml1.2gcm336.5%=1moll10.1l36.5g/mol，解得：v=8.33ml，所以量取时用10ml量筒，配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶，故选b点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致5（3分）下列离子方程式书写正确的是（）a亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：so32+2h+=so2+h2ob碘水中通入足量的so2：i2+so2+2h2o=2i+so42+4h+cnahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性：h+so42+ba2+oh=baso4+h2od在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+2fe（oh）3=2feo42+3cl+h2o+4h+考点：离子方程式的书写 分析：a稀硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠；b碘单质与二氧化硫发生氧化还原反应；c溶液为中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；d强碱性溶液中，反应产物中不能为氢离子解答：解：a亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，正确的离子反应方程式为：3so32+2h+2no3=3so42+2no+h2o，故a错误；b碘水中通入足量的so2，反应的离子方程式为：i2+so2+2h2o=2i+so42+4h+，故b正确；cnahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故c错误；d强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4，正确的离子方程式为：3clo+4oh+2fe（oh）3=2feo42+3cl+5h2o，故d错误；故选b点评：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正确判断常用方法，d为易错点，注意反应环境为碱性溶液6（3分）下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评 价a碳酸钙与醋酸反应co32+2ch3coohco2+h2o+2ch3coo错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式b苯酚钠溶液中通入co22c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32正确cnahco3的水解hco3+h2oco32+h3o+错误，水解方程式误写成电离方程式d等物质的量的febr2和cl2反应2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl错误，离子方程式中fe2+与br的物质的量之比与化学式不符aabbccdd考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a碳酸钙是难溶物，保留化学式；b苯酚钠溶液中通入co2 反应生成苯酚和碳酸氢钠；c水解方程式误写成电离方程式；d二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先与二价铁离子反应，剩余的氯气与溴离子反应解答：解：a碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：caco3+2ch3coohco2+h2o+ca2+2ch3coo，评价不合理，故a错误；b苯酚钠溶液中通入co2 反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：c6h5o+co2+h2oc6h5oh+hco3，评价错误，故b错误；cnahco3的水解的离子方程式为：hco3+h2oh2co3+oh，评价正确，故c正确；d等物质的量的febr2和cl2反应，离子方程式为：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl，离子方程式正确，评价错误，故d错误；故选：c点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，d为易错点7（3分）某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）anh4+、na+、ba2+、clbna+、i、hco3、so42ck+、cl、so32、alo2dna+、mg2+、so42、cl考点：离子共存问题 分析：某无色溶液能与铝反应放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：某无色溶液能与铝反应放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，a酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故a不选；bhco3与酸或碱溶液不反应，不能大量共存，故b选；c碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故c不选；d酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故d不选；故选b点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大8（3分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次kcl、k2so4、na2co3、nacl第二次kcl、alcl3、na2so4、k2co3第三次na2so4、kcl、k2co3、nacl则下列说法合理的是（）a三次检测结果都正确b该溶液中的阳离子无法判断c为了检验so42，应先加过量稀硝酸后再滴加ba（no3）2，观察是否有沉淀现象d为了确定是否存在co32，可以向其中滴加cacl2溶液，观察是否有沉淀现象考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：aalcl3与k2co3发生互促水解反应，不能共存；b阳离子可以通过焰色反应确定；c检验硫酸根离子可以使用钡离子，可先加入硝酸酸化；d加入cacl2溶液时，caso4也可能出现沉淀解答：解：a由于第二次中的alcl3与k2co3发生互促水解反应，不能共存，故a错误；b阳离子可以通过焰色反应确定，故b错误；c硫酸钡不溶于硝酸，可先加入硝酸酸化，然后加入硝酸钡检验，故c正确；d加入cacl2溶液时，caso4也可能出现沉淀，无法确定一定存在co32，故d错误故选c点评：本题主要考查了溶液中的离子的检验，侧重于学生的分析能力和元素化合物性质的综合运用，注意把握物质的性质，难度不大9（3分）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）氯气与铁粉反应 碳酸钠溶液与盐酸 硫酸铝溶液与氨水 偏铝酸钠溶液与盐酸 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水abcd考点：离子方程式的书写 分析：有离子参加的反应为离子反应，且与量无关，只发生同一反应，则可用同一个离子方程式表示，以此来解答解答：解：氯气与铁粉反应，只生成氯化铁，与量无关，但为非离子反应，故不选； 碳酸钠溶液与盐酸，与盐酸的量有关，生成物不同，不能利用同一离子反应表示，故不选； 硫酸铝溶液与氨水，与量无关，反应生成氢氧化铝和硫酸铵，改变量可用同一个离子方程式表示，故选； 偏铝酸钠溶液与盐酸，与盐酸的量有关，少量生成沉淀，过量生成氯化铝，不能用同一个离子方程式表示，故不选； 碘化亚铁溶液与氯水，与氯水的量有关，少量只氧化碘离子，过量时碘离子、亚铁离子均被氧化，不能用同一个离子方程式表示，故不选； 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水，与量无关，均反应生成碳酸钙、水，可用同一个离子方程式表示，故选；故选b点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大10（3分）已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液下列判断不正确的是（）a化合物kcro2中元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2o72i2d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高；中，发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低，以此来解答解答：解：a化合物kcro2中，k为+1价，o为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则cr元素为+3价，故a正确；b由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故b正确；c由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为cr2o72i2，故c正确；d实验中发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低，所以证明h2o2有氧化性，故d错误故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项d为解答的易错点，题目难度不大11（3分）现将1mol cu2s与144克feo投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到fe（no3）3、cu（no3）2、cuso4的混合溶液，并产生no气体则最终反应所得no物质的量为（）a4 molb5 molc6 mold7 mol考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：反应中cu元素化合价由+1价升高为+2价，s元素化合价由2升高为+6，fe元素化合价由+2升高为+3，而n元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒计算生成no的物质的量解答：解：144克feo的物质的量=2mol，反应中cu元素化合价由+1价升高为+2价，s元素化合价由2升高为+6，fe元素化合价由+2升高为+3，而n元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（52）n（no）=1mol+2mol（32）解得n（no）=4mol故选a点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，转移利用电子转移守恒计算12（3分）在4时向100ml水中溶解了22.4l hcl气体（标准状况下测得）后形成的溶液下列说法中正确的是（）a该溶液物质的量浓度为10 mol/lb所得溶液的体积为22.5 lc根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得d该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a、溶液的体积不是100ml；b、溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和；c、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积；d、根据n=计算hcl的物质的量，根据m=nm计算hcl质量，利用m=v计算溶剂水的质量，根据质量分数等于计算解答：解：a、22.4l hcl气体的物质的量为1mol，若形成溶液的体积为100ml，则浓度为10mol/l，但溶液的体积不等于溶剂的体积100ml，故a错误；b、液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于hcl体积，故b错误；c、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故c正确；d、溶质的质量为36.5 g/mol=36.5g，溶液中为36.5g+100 ml1 g/ml=136.5 g，溶质的质量分数为100%=26.7%，故d错误；故选c点评：考查学生对物质的量浓度的理解、质量分数的计算等，难度不大，注意根据定义式对物质的量浓度的理解13（3分）已知：向kmno4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向kbr溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液少量滴在fecl2与kscn的混合溶液中，溶液变血红色根据以上实验，下列判断正确的是（）a上述实验中，共有两个氧化还原反应b上述实验证明还原性：fe2+brclmn2+c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2+既有氧化性又有还原性考点：氧化还原反应 分析：高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将溴离子氧化为溴单质，氯气做氧化剂，溴离子做还原剂；溴单质将亚铁离子氧化为三价铁离子，溴单质是氧化剂，亚铁离子是还原剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答：解：a、三个反应都是氧化还原反应，故a错误；b、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，氯离子做还原剂剂，锰离子是还原产物产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性clmn2+，氯气能将溴离子氧化为溴单质，所以还原性brcl，溴单质将亚铁离子氧化为三价铁离子，所以还原性fe2+br，则还原性：fe2+brclmn2+，故b正确；c、生成cl2，氧化性强于i2，能使湿润的淀粉ki试纸变蓝，故c错误；d、实验反应中fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故d错误故选b点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的三个反应，题目难度不大14（3分）向1ml 0.5moll1 alcl3溶液中加入3ml饱和naf溶液，再加入1ml 3moll1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是（）a3moll1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强bnaf溶液碱性较强，al3+完全反应生成alo2，而alo2不能与氨水反应生成al（oh）3c氨水为弱碱溶液，al3+不与弱碱反应dal3+与f结合生成新物质，溶液中几乎没有al3+考点：探究化学反应机理 专题：盐类的水解专题分析：如果没有加入naf溶液，在向氯化铝溶液中加入氨水会产生白色沉淀，但加入naf溶液后再加入氨气溶液，没有白色沉淀产生，说明氟化钠和氯化铝发生了反应导致溶液中铝离子几乎没有，据此分析解答解答：解：a.3moll1氨水中的氢氧根离子足以使溶液中的铝离子生成氢氧化铝沉淀，故a错误；b氟离子水解程度很小，则氟化钠溶液碱性很弱，不能使铝离子完全转化为偏铝酸根离子，故b错误；c氨水为弱碱，但铝离子能和弱碱反应生成氢氧化铝沉淀，故c错误；d如果没有加入naf溶液，在向氯化铝溶液中加入氨水会产生白色沉淀，但加入naf溶液后再加入氨气溶液，没有白色沉淀产生，只能是al3+与f结合生成新物质，溶液中几乎没有al3+，所以不产生沉淀，故d正确；故选d点评：本题考查了探究化学反应原理，根据反应现象确定发生的反应，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大15（3分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂ccl4中；钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈；由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属；氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；naoh溶液能跟酸溶液反应，但不能跟盐溶液反应abcd考点：钠的重要化合物；钠的化学性质 专题：元素及其化合物分析：根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂；根据钠的密度小于有机溶剂ccl4；根据钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈；由于钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应；过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；naoh溶液也能跟盐溶液发生复分解反应；解答：解：钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故正确；钠的密度小于有机溶剂ccl4，会浮在液面上，能与空气中的氧气反应，故错误；钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈，故错误；钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故错误；过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，故错误；naoh溶液能跟酸溶液反应，也能跟盐溶液发生复分解反应，故错误；故选：d；点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据所学知识即可完成16（3分）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶其先后顺序正确的是（）abcd考点：海水资源及其综合利用 专题：卤族元素分析：根据海水中mgcl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀，然后将沉淀过滤，接着将mg（oh）2沉淀转化为mgcl2，这样就实现了mgcl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（mgcl26h2o）（这步是为了得到纯净的mgcl2），又因mgcl2 易水解，为防止mgcl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在hcl氛围下中进行解答：解：因海水中mgcl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：mgcl2+ca（oh）2mg（oh）2+cacl2，然后将沉淀过滤，接着将mg（oh）2沉淀转化为mgcl2：mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o，这样就实现了mgcl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（mgcl26h2o）（这步是为了得到纯净的mgcl2），又因mgcl2 易水解，为防止mgcl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在hcl氛围下中进行：mgcl26h2omgcl2 +6h2o故选：d点评：由于海水中mgcl2灰的浓度较小，要经过富集这一过程，不能直接蒸发海水得到（mgcl26h2o），同时防止mgcl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在hcl氛围下中进行二、解答题（共5小题，满分52分）17（14分）某实验小组配制0.10mol/l naoh溶液并进行有关性质实验，回答下列问题（1）若实验中大约要使用475ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体2.0g（2）从图中选择称量naoh固体所需要的仪器是（填字母）abe 名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）称量时，左盘高，右盘低固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制（4）向vml上述浓度的naoh溶液中，通入一定量的co2后，然后向该溶液中逐滴加入1moll1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生co2的体积关系如图所示：当加入35.0ml盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为224ml；计算所取氢氧化钠溶液的体积v=450ml（5）取上述氢氧化钠溶液200ml，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0moll1的盐酸80 ml才能使生成的沉淀完全溶解考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 分析：（1）容量瓶只能配制与其规格相对应的容积的溶液，根据n=cv和m=nm来计算；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（3）根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积v的影响来分析误差；（4）由图可知，此时溶液为氯化钠，从25ml开始生成二氧化碳，反应为hco3+h+=co2+h2o，当加入45ml盐酸溶液时，二氧化碳的体积达最大，此时溶液中溶质为氯化钠，从25ml开始生成二氧化碳，反应为hco3+h+=co2+h2o，生成二氧化碳消耗的盐酸为35ml25ml=10ml，根据方程式可知n（co2）=n（hcl），根据n=cv计算n（hcl）；当加入45ml盐酸溶液时，二氧化碳的体积达最大，此时溶液中溶质为氯化钠，根据钠元素守恒有n（naoh）=n（nacl），根据氯元素守恒有n（nacl）=n（hcl），计算出n（naoh），再根据v=计算氢氧化钠溶液的体积；（5）过量的铝与氢氧化钠反应生成naalo2、h2；根据氢氧化钠的物质的量n=cv=0.1mol/l0.2l=0.02mol，可求出反应后溶液中的naalo2的物质的量，根据当生成的沉淀完全溶解时，溶液中的溶质为nacl和alcl3，根据氯离子的守恒来计算解答：解：（1）容量瓶的规格有100ml/250ml/500ml/1000ml，容量瓶只有一条刻度线，故只能配制与其规格相同的体积的溶液，应“大而近”的原则来选择合适的容量瓶，故配制475ml naoh溶液，应选择500ml的容量瓶，配制出500ml0.1mol/l的氢氧化钠溶液，需要的氢氧化钠的物质的量n=cv=0.1mol/l0.5l=0.05mol，质量m=nm=0.05mol40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知选择的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，故选abe，故答案为：abe；（3）称量时，左物右码，左盘高，右盘低，说明药品偏轻，故所配溶液的浓度偏低，故选；固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中，待冷却后，溶液体积偏小，则浓度偏高，故不选；溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故选；只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故选；定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水会导致浓度偏低，故选故选：；（4）由图可知，此时溶液为氯化钠，从25ml开始生成二氧化碳，反应为hco3+h+=co2+h2o，当加入45ml盐酸溶液时，二氧化碳的体积达最大，此时溶液中溶质为氯化钠从25ml开始生成二氧化碳，反应为hco3+h+=co2+h2o，生成二氧化碳消耗的盐酸为35ml25ml=10ml，根据方程式可知n（co2）=n（hcl）=0.01l1moll1=0.01mol，体积v=nvm=0.01mol22.4l/mol=224ml故答案为：224；当加入45ml盐酸溶液时，二氧化碳的体积达最大，此时溶液中溶质为氯化钠，根据钠元素守恒有n（naoh）=n（nacl），根据氯元素守恒有n（nacl）=n（hcl）=0.045l1moll1=0.045mol，所以n（naoh）=n（nacl=0.045mol，氢氧化钠溶液的体积为=0.45l=450ml，故答案为：450；（5）过量的铝与氢氧化钠反应生成naalo2、h2，故化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；由于氢氧化钠的物质的量n=cv=0.1mol/l0.2l=0.02mol，由于氢氧化钠完全反应，设反应后生成的naalo2的物质