【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 物质结构与性质单元检测（含解析） 鲁科版选修3.doc

单元检测十一物质结构与性质(选修3)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()。a最易失去的电子能量最高b电离能最小的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低2下列叙述正确的是()。a分子晶体中的每个分子内一定含有共价键b原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键c离子晶体中可能含有共价键d金属晶体的熔点和沸点都很高3下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()。a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上有一个空轨道的x原子与3p轨道上只有一个空轨道的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子4在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()。asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2杂化轨道形成键，cc之间是未杂化的2p轨道形成键dcc之间是sp2杂化轨道形成键，ch之间是未杂化的2p轨道形成键5下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()。asio2和so2bco2和h2ocnacl和hcldccl4和kcl6下列关于晶体的说法中，不正确的是()。晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔沸点mgo的晶格能远比nacl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个co2分子周围有12个co2分子紧邻；cscl和nacl晶体中阴、阳离子的配位数都为6a bc d7已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()。a第3周期第族b第3周期第b族c第4周期第族d第4周期第b族8下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是()。a两种元素组成的分子中一定只有极性键b非金属元素组成的化合物一定是共价化合物c干冰升华时，分子内共价键会发生断裂d含有阴离子的化合物中一定含有阳离子9下列推论正确的是()。asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh为正四面体结构，可推测ph也为正四面体结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体dc2h6是碳链为直线形的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线形的非极性分子10下列说法正确的是()。a物质中存在阳离子但不一定存在阴离子b正四面体结构的物质其键角均为10928c同种元素化合价越高，氧化性越强d酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性11具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()。a两原子其核外全部都是s电子b最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子c原子核外m层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子d两原子n层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子12下列数据对应的是物质的熔点()，据此作出的下列判断中错误的是()。naclna2oalf3alcl3bcl3al2o3co2sio28019201 2911901072 073571 723a铝的化合物的晶体中有离子晶体b同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体c表中只有bcl3和干冰是分子晶体d不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体二、非选择题(共4题，52分)13(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)ni原子的核外电子排布式为_；(2)nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2和fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点nio_feo(填“”或“”)；(3)nio晶胞中ni和o的配位数分别为_、_；(4)金属镍与镧(la)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_；(5)丁二酮肟常用于检验ni2：在稀氨水介质中，丁二酮肟与ni2反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。14(10分)铜(cu)是重要金属，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)cuso4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；(2)cuso4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；(3)so的立体构型是_，其中s原子的杂化轨道类型是_；(4)元素金(au)处于周期表中的第六周期，与cu同族，au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由cu原子与au原子构成的四面体空隙中。若将cu原子与au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与caf2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。15(14分)氮化硼(bn)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：请回答下列问题：(1)由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是_、_；(2)基态b原子的电子排布式为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_；(3)在bf3分子中，fbf的键角是_，b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf的立体构型为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_ gcm3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为na)。16(2012海南化学)(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为_；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm3，则铜晶胞的体积是_ cm3、晶胞的质量是_ g，阿伏加德罗常数为_列式计算，已知ar(cu)63.6；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为kcucl3，另一种的化学式为_；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_，反应的化学方程式为_。参考答案 1c2c3c4a解析：在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成ch键，另外1个sp2杂化轨道形成cc键。2个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成1个键。5b解析：sio2是共价键形成的原子晶体，so2是共价键形成的分子晶体，a错；co2和h2o均为共价键，而且是分子晶体，b对；nacl是离子键形成的离子晶体，hcl是共价键形成的分子晶体，c错；ccl4是共价键形成的分子晶体，kcl是离子键形成的离子晶体，d错。6d解析：中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；中cscl晶体中阴、阳离子的配位数为8，nacl晶体中阴、阳离子的配位数为6。7c解析：依题意知，该离子的电子数为23，则该元素为第26号元素，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，它位于第四周期第族。8d解析：选项a，如h2o2中既含有极性键，也含有非极性键；选项b，如nh4cl是离子化合物；选项c，干冰升华时，破坏的是分子间作用力而不是化学键；选项d，根据电中性原则，可知含有阴离子的化合物中一定含有阳离子。9b解析：nh3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于ph3，a项错误。n、p是同主族元素，形成的离子：nh和ph结构类似都是正四面体构型，b项正确。co2是分子晶体，而sio2是原子晶体，c项错误。c2h6中两个ch3对称，是非极性分子，而c3h8是锯齿形结构，是极性分子，d项错误。10a解析：物质中存在阴离子一定有阳离子，但是存在阳离子不一定存在阴离子，如金属晶体。正四面体结构的物质的键角取决于化学键结构，若内空的正四面体，键角为60。同种元素化合价越高，氧化性不一定越强，如hclo氧化性比hclo4强，对于碱金属而言，酸式盐的溶解性小于正盐的溶解性。11d解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，a错；2s22p6的离子如果是阳离子，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，b错；虽然m层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，c错。12c解析：表中的化合物中，sio2属于原子晶体。alcl3、co2、bcl3属于分子晶体，其余物质属于离子晶体。铝的化合物的晶体中有离子晶体，如al2o3；同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如co2、sio2；不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体，如na2o、al2o3。13答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)(3)66(4)lani5(5)一个键、一个键配位键氢键sp2、sp3解析：(1)利用能量最低原理等可知28ni的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2。(2)利用ni2与fe2的离子半径大小关系可知nio的晶格能大于feo的，故熔点：niofeo。(3)利用信息类比nacl的配位数可知nio晶胞中ni与o的配位数均为6。(4)由“均摊法”知每个晶胞中含有：一个la(81/8)、五个ni(181/2)，故该合金的化学式为lani5。(5)在该结构中，碳氮双键中其中一个是键、一个是键；氮镍之间的键是由n原子提供孤对电子，ni提供空轨道形成的配位键。由于氧的电负性强，因此该结构中，氧氢之间除形成共价键外，还可以形成氢键。该结构中ch3中的碳原子是sp3杂化、用于形成c=n的碳原子是sp2杂化。14答案：(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2)固体吸水后颜色由白色变为蓝色(3)正四面体sp3(4)5d106s131金属键(5)cu3auh8解析：(1)铜在加热的条件下能被浓硫酸氧化，生成硫酸铜，浓硫酸被还原为so2，反应的方程式为cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。(2)cuso4粉末为白色固体，吸水后生成的结晶水合物(如cuso45h2o)为蓝色。(3)so的空间构型为正四面体，中心原子采取sp3杂化。(4)铜在周期表中位于第四周期b族，故金也属于b族，最外层电子排布式为6s1，利用均摊法，顶点上的原子贡献为，故金原子数为81，位于面心上的原子贡献为，故铜原子数为63，该晶体中金属原子间通过金属键结合在一起。(5)caf2晶体中钙离子占据立方体的8个顶点和4个面心，而f占据八个小立方体的体心，故该晶体储氢后，h原子位于8个小立方体的中心，故该晶体中aucuh138，故化学式为cu3auh8。15答案：(1)b2o33caf23h2so43caso42bf33h2ob2o32nh32bn3h2o(2)1s22s22p1n3(3)120sp2杂化正四面体(4)共价键(或极性共价键)分子间作用力(5)44解析：(1)根据题给制备流程可知两个反应方程式为：b2o33caf23h2so43caso42bf33h2o，b2o32nh32bn3h2o。(2)b原子的原子序数为5，其电子排布式为1s22s22p1；b、n处于同周期，依据同周期元素电负性依次增大可知n的电负性较大；b位于元素周期表的第a族，由化学式bn得b元素的化合价为3价。(3)bf3的空间构型为平面三角形，故fbf的键角为120；b原子的杂化类型为sp2杂化；根据价电子对互斥理论可知bf的立体构型为正四面体形。(4)借助于石墨的结构可知b与n原子之间的化学键为共价键，层与层之间依靠分子间作用力结合。(5)依据金刚石的晶胞结构可知一个晶胞中共含有8个碳原子，由化学式bn可确定立方氮化硼晶胞中含有4个n原子，4个b原子。则一个晶胞的质量可表示为4 g(bn的摩尔质量为25 gmol1)，一个晶胞的体积可表示为(361.51010)3 cm3(1 pm1012 m1010 cm)，晶体密度的表达式为gcm3。16答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.710234.231022ar(cu)63.6na，得na6.011023 mol1(3)sp3k2cucl3(4)过氧化氢为氧化剂，氨与cu形成配离子，两者相互促进使反应进行cuh2o24nh3=cu(nh3)2oh解析：(1)铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)铜的晶胞