【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础第二节物质的检验、分离和提纯课时作业 鲁科版.docVIP

课时作业29物质的检验、分离和提纯(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共8题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1欲鉴别物质的量浓度都为0.1 moll1的kcl、(nh4)2so4、nh3h2o和h2so4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是()。a用ph试纸鉴别b分别闻气味和用ph试纸鉴别c分别用bacl2和naoh溶液鉴别d用ba(oh)2溶液鉴别2下列除去杂质的方法正确的是()。物质(杂质)除杂方法aco2(hcl)将气体通过盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶bcl2(hcl)将气体通过盛有naoh溶液的洗气瓶ccaco3(sio2)加入足量盐酸后过滤、洗涤dmg(al)加入足量naoh溶液后过滤、洗涤3(2012天津理综)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()。abcd实验用ccl4提取溴水中的br2除去乙醇中的苯酚从ki和i2的固体混合物中回收i2配制100 ml 0.100 0 moll1 k2cr2o7溶液装置或仪器4(2013山东济南高三质检)将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是()。选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液退色cl2具有酸性c紫色石蕊溶液先变红后退色cl2具有漂白性dki淀粉溶液变蓝色cl2具有氧化性5对下列各组物质：nano3和nacl；cacl2和caco3；mno2和kcl；baso4和agcl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()。a只有 bc d6下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()。选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀硝酸将fe氧化为fe3bagi沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agi更难溶c铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()。操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有sob滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na，无kd滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh8(2013山东青岛高三质检)化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是()。acaco3与稀硝酸反应生成co2，caso3也能与稀硝酸反应生成so2b铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜c钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气d锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应二、非选择题(共3题，52分)9(16分)现有常温下a、b、c、d、e五种盐溶液，分别由k、nh、ag、ba2、al3、cl、br、co、so、no中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含阴、阳离子各不相同)已知：ab白ad白bc白气体dc白a溶液中c(h)c(oh)b溶液中c(h)1012 moll1c、d、e三种溶液的ph7(1)写出a、d的组成(用分子式表示)：a_；d_。(2)b与c反应的离子方程式为_。(3)说明b溶液中c(h)c(oh)的原因是(用文字及相应的离子方程式解释)：_。(4)e溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。10(18分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有mno2、nh4cl、zncl2等物质)进行如下实验：黑色固体溶解，过滤，固体灼烧(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_。(2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有mno2，它在该反应中的作用为_。写出该反应的化学方程式：_。mno2有一定的氧化性，请写出一个mno2作氧化剂的反应的化学方程式：_。(3)验证步骤的滤液中含有nh，下面是某一实验方案记录片段。请填写下列空白：实验过程：_。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式：_。11(2012广东理综)(18分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：2kmno4koh2mno2h2ohclkcl实验方法：一定量的甲苯和kmno4溶液在100 反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4 ，在25 和95 时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为_，操作为_。(2)无色液体a是_，定性检验a的试剂是_，现象是_。(3)测定白色固体b的熔点，发现其在115 开始熔化，达到130 时仍有少量不熔。该同学推测白色固体b是苯甲酸与kcl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体b加入水中，加热溶解，_得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，_生成白色沉淀滤液含cl干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 ml甲醇溶液，移取25.00 ml溶液，滴定，消耗koh的物质的量为2.40103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留二位有效数字)。参考答案 1a2d3a4d解析：a中体现了cl2具有氧化性，a错；b中cl2溶于水，生成了盐酸和次氯酸，次氯酸的强氧化性使滴有酚酞的naoh溶液退色，而不是cl2具有酸性，b错；c中cl2使紫色石蕊溶液先变红后退色，是由于cl2溶于水生成了盐酸和次氯酸，c错；d中cl2与ki反应，生成碘单质，体现了cl2具有氧化性，d正确。5c解析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。cacl2易溶，caco3难溶；mno2难溶，kcl易溶。6d解析：fe粉与稀硝酸反应生成物是fe3，但过量的铁会继续与fe3反应，将其还原成fe2，即溶液中不存在fe3，所以滴入kscn溶液不会显红色，a不正确；agi的溶度积常数小于agcl的溶度积常数，所以agi沉淀中滴入稀kcl溶液不可能产生agcl沉淀，b不正确；铝箔插入稀硝酸中，首先硝酸会先与铝箔表面的氧化膜反应，然后再与单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成no气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以c不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项d正确。7b解析：能与bacl2溶液反应生成白色沉淀的除了so以外，还可以是so、co以及ag等，选项a不正确；ccl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的i被氯水氧化成单质碘的，即选项b正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除k，选项c不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，选项d不正确。8c解析：a项中稀硝酸是氧化性酸，稀硝酸将caso3氧化为caso4，a错；b项中铜与硫加热剧烈反应(不是剧烈燃烧)生成一价铜，b错；c项中钠和钾均能与乙醇反应产生氢气，c对；d项中钠先与水发生置换反应生成naoh，oh再与银离子发生复分解反应，d错。9答案：(1)bacl2agno3(2)2al33co3h2o=2al(oh)33co2(3)溶液中co发生水解反应，coh2ohcooh，使溶液呈碱性，所以c(h)c(oh)(4)c(br)c(nh)c(h)c(oh)解析：由“bc白气体”并结合所给离子可推知气体必为co2，故b、c一定含有co与al3，再利用信息“b溶液中c(h)1012 moll1”可推知b为强碱弱酸盐(k2co3)；由信息知a为bacl2；再利用信息(c、d、e溶液呈酸性)，结合信息可知c为al2(so4)3、d为agno3，则e为nh4br。(1)a、d的组成分别为bacl2、agno3。(2)b、c之间是co与al3间的双水解反应，故反应的离子方程式为2al33co3h2o=2al(oh)33co2。(3)b溶液中c(h)c(oh)是由于co水解造成的。(4)e(nh4br)因nh水解使溶液呈酸性，由溶液中离子浓度关系为c(br)c(nh)c(h)c(oh)。10答案：(1)玻璃棒(2)催化剂2h2o22h2oo2mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(只要合理即可)(3)取适量的滤液于试管中，加入naoh的浓溶液，加热nhohnh3h2o解析：(1)在溶解、过滤、灼烧等操作中，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。(2)mno2在h2o2的分解中起催化剂的作用。2h2o22h2oo2。mno2与浓盐酸反应制取氯气时，mno2作氧化剂：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。(3)对于nh的检验，通常采用浓naoh溶液和红色石蕊试纸。原理为：nhohnh3h2o。11答案：(1)分液蒸馏(2)甲苯酸性kmno4溶液溶液颜色退去(其他合理答案也可给分)(3)冷却结晶，过滤滴入稀硝酸和agno3溶液测定熔点白色晶体在122.4 左右完全熔化(4)100%96%解析：本题考查混合物的分离与提纯、物质的检验、实验方案的设计、根据化学方程式进行产品纯度测定等问题，考查考生吸收、整合化学信息的能力，以及考生的化学实验能力、探究能力、文字表达能力和计算能力。(1)已知甲苯和kmno4溶液反应生成苯甲酸钾、koh、h2o和mno2沉淀，则反应混合物过滤除去mno2沉淀之后，滤液主要成分是c6h5cook、koh、h2o和过量的甲苯；甲苯不溶于水，密度比水轻，而c6h5cook、koh易溶于水，因此分液即可，所以操作是分液，得到有机相的主要成分是甲苯和少量水，用无水na2so4干燥后蒸馏，得到的无色液体a为未反应的甲苯；(2)甲苯能使紫(红)色的酸性kmno4溶液退色，因此可选酸性kmno4溶液检验无色液体a是否是甲苯；(3)苯甲酸在95 和25 时溶解度较小，分别为6.9 g和0.3 g，且苯甲酸的溶解度随温度下降而明显减小，白色固体b的热溶液静置，缓慢冷却，易结晶析出白色的苯甲酸晶体，而过滤所得滤液中含有溶解度较大的kcl，则实验应将白色固体b加入水中，加热溶解，静置，缓慢冷却、结晶、过滤，得到白色晶体和无色滤液；检验滤液中cl的原理如下：“clag=agcl”，白色的agcl沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸，则实验应取少量滤液于试管中，滴入几滴稀硝酸和agno3溶液，生成白色沉淀，说明滤液含cl；纯净固体有机物一般都有固定熔点，苯甲酸的熔点为122.4 ，则实验应干燥白色晶体，测定其熔点，发现其在122