【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第二章 元素与物质世界第四节铁及其重要化合物课时作业 鲁科版.doc

课时作业7铁及其重要化合物(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列叙述正确的是()。afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同bk、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性cli、na、k的原子半径和密度随原子序数的增加而增大dc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()。选项陈述陈述判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无c铁属于过渡元素可用做催化剂铁可以和铁的某些化合物反应错；对；无d在空气中铁表面易形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有3下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()。a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与o2点燃条件下的反应产物为fe2o3c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤dfe3与kscn溶液产生红色沉淀4已知下述三个实验中均有化学反应发生。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()。a实验中铁钉只作还原剂b实验中fe2既显氧化性又显还原性c实验中发生的是置换反应d上述实验证明氧化性：fe3fe2cu25下列物质反应后一定有3价铁生成的是()。过量的fe与cl2反应fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加入kno3fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a仅b仅c仅 d全部6把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()。aso2 bfe2cfe3 dno7在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在fe3，同时析出0.1 mol ag。则下列结论中不正确的是()。a反应后溶液中cu2与fe2的物质的量之比为12b氧化性：agfe3cu2zn2c含fe3的溶液可腐蚀铜板d1 mol fe可还原2 mol fe38向200 ml 0.1 moll1 fecl2溶液中加入适量naoh，使fe2恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()。a1.6 g b2.34 gc3.94 g d5.00 g9高铁酸钠(na2feo4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方程式为2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o。干法制备的主要反应方程式为2feso44na2o2=2na2feo42na2so4。下列有关说法不正确的是()。a高铁酸钠中铁显3价b湿法中氢氧化铁被氧化c干法中每生成1 mol na2feo4转移4 mol电子dna2feo4水处理的能力优于次氯酸的能力10向一定量的fe、feo、fe2o3、fe3o4的混合物中加入150 ml 4 moll1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的h2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()。a0.21 mol b0.25 molc0.3 mol d0.35 mol11下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()。a铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2b一定量的fe与稀hno3反应生成的盐中一定只有fe(no3)3c证明溶液中含fe2不含fe3的方法是先加kscn溶液，溶液不变红色，然后加入氯水溶液变红色d除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入cu粉，然后过滤12下列说法正确的是()。a加入naoh溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有fecl3b一定条件下铁和o2、h2o反应的产物均为fe3o4c钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为fe3e=fe3d过量的铁片与冷的浓硝酸反应的化学方程式为fe4hno3(浓)=fe(no3)22no22h2o二、非选择题(共4题，52分)13(2012海南化学)(12分)在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。已知：kspfe(oh)34.01038回答下列问题：(1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_；(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_；(3)过程中发生反应的化学方程式为_；(4)过程中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为_。(列式计算)14(16分)ag各物质间的关系如下图，其中b、d为气态单质。请回答下列问题：(1)物质c和e的名称分别为_、_；(2)可选用不同的a进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为_；(3)反应的化学方程式为_；(4)新配制的f溶液应加入_以防止其转化为g。检验g溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。15(12分)ai分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知g为主族元素的固态氧化物，a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素。请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式_。(2)写出反应的离子方程式_。(3)写出反应的化学方程式_。16(12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3、cu2、au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_，_，_，_，_(填化学式名称)。(2)写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_。(3)铁红的化学式为_。(4)分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。参考答案 1d2b3c4a解析：实验中铁钉与硫酸铜反应：fecuso4=cufeso4，fe只作还原剂，实验中hno3将fe2氧化成fe3，fe2作还原剂，实验发生反应：2fe3cu=cu22fe2，fe3作氧化剂，三个反应说明氧化性由强到弱的顺序为：hno3fe3cu2fe2。5c解析：不论铁是否过量，铁与cl2发生反应的产物都为fecl3，故中有3价铁生成；fe与过量的稀硫酸反应生成feso4，当溶液中有h存在时，no会将fe2氧化生成fe3，故中有3价铁生成，fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中时，若铁粉过量，则过量的铁粉与生成的fecl3发生反应生成fecl2，而使溶液中无fe3，故中不一定有3价铁生成，所以选c。6d解析：so2具有还原性，fe3具有氧化性，二者反应生成fe2和h2so4，溶液由棕黄色变为浅绿色，由于溶液中还存在no，h与no又将fe2氧化生成fe3，溶液又由浅绿色变为棕黄色，加入bacl2溶液产生白色沉淀，说明so2已被氧化成so，所以最终被还原的是no。7b解析：根据题干信息可知氧化性agcu2、agzn2、fe3cu2、fe3zn2，但得不出氧化性顺序：agfe3cu2zn2的结论。8a解析：发生的反应为：fe2fe(oh)2fe(oh)3fe2o3，根据n(fe2)0.02 mol2n(fe2o3)可计算出m(fe2o3)1.6 g。9a解析：高铁酸钠中铁显6价，a项错误。湿法中氢氧化铁是还原剂，次氯酸盐是氧化剂，氢氧化铁被氧化，b项正确。干法中硫酸亚铁中的铁元素由2价升至6价，过氧化钠中的氧元素由1价降至2价，c项正确。高铁酸钠具有强氧化性，杀菌原理与次氯酸相同，都是利用强氧化性杀菌消毒；高铁酸钠被还原后的产物是三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有净水作用，次氯酸没有净水作用。10b解析：n(hno3)0.6 mol，n(no)0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为fe(no3)2，根据元素守恒，可知反应后溶液中的n(no)0.5 mol，n(fe2)0.25 mol，即n(fe)0.25 mol。11c解析：a项应生成fe3o4，a错；b项当fe粉过量时可生成fe(no3)2，b错；c项中加kscn溶液不变红说明不含fe3，然后加入氯水变红，证明含有fe2，c正确；d项引入cu2，d错。12b解析：a项，只能说明溶液中含有fe3，是否含有cl无法确定，a错；铁在纯氧中燃烧生成fe3o4，铁和水蒸气反应生成fe3o4，b正确；c项，铁的氧化产物为fe2，c错；铁片在冷浓硝酸中发生钝化，d错。13答案：(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)回收铜cu和fe加入过量的盐酸后过滤(3)fecl2ca(oh)2=cacl2fe(oh)2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(4)4.01011 moll1解析：(1)fe3具有强氧化性，能将cu氧化，其离子方程式为2fe3cu=2fe2cu2；(2)废液中含有fe2和cu2，加入过量的铁屑发生的反应为：fecu2=fe2cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为cu和fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：fecl2ca(oh)2=cacl2fe(oh)2；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。(4)据kspfe(oh)3c(fe3)c(oh)34.01038，ph5则c(oh)109 moll1，可知c(fe3)4.01011 moll1。14答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2h2o22h2oo2kclo3(3)4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o(4)铁屑kscn(或nh4scn)溶液加入kscn溶液后溶液呈红色解析：因为铁在氧气中燃烧生成fe3o4，fe3o4与盐酸反应生成fecl3、fecl2，铁与氯气反应生成fecl3，所以b为o2、c为浓盐酸、g为fecl3、f为fecl2、e为fe3o4；(1)二氧化锰与稀盐酸不反应，所以c的名称应为浓盐酸；(2)kclo3在mno2作催化剂的条件下，加热分解生成o2，h2o2在mno2作催化剂条件下，常温下分解生成o2；(4)因为2fe3fe=3fe2，所以向fe2溶液中加入铁屑，防止fe2被氧化。15答案：(1)8al3fe3o44al2o39fe(2)2al2oh6h2o=2al(oh)43h2(3)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3解析：本题明显条件不多，可采用猜想验证方法推断。g是一种主族元素的氧化物，且g能电解，电解产生的单质i能与naoh溶液反应，且g也能与naoh溶液反应，可推知g为al2o3，i为al，al与naoh溶液反应生成naal(oh)4和h2，其离子方程式为：2al2oh6h2o=2al(oh)43h2。根据题设条件，i和b在高温下发生铝热反应生成单质a，联想中学阶段的反应，a可能为fe，fe在o2中燃烧生成fe3o4，fe3o4与al在高温下反应：8al3fe3o44al2o39fe，fe3o4与稀盐酸反应生成fecl2、fecl3，fecl2与naoh溶液反应生成白色fe(oh)2沉淀，fe(oh)2迅速被空气中的o2氧化为红褐色的fe(oh)3：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。16答案：(1)废铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(或氨水)(2)fe2h=fe2h2；2fe3fe=3fe2；cu2fe=cufe2；2au33fe=2au3fe23cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)fe2o3(4)用做红色涂料用做制造铜盐的原料解析：本题主要考查了元素与化合物的有关知识。题目通过对工业废水的处理，考查了高中重要