【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第三章 自然界中的元素第二节氮的循环课时作业 鲁科版.doc

课时作业9氮的循环(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()。“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾”主要是由no2等引起的“酸雨”主要是由空气中co2浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄尔尼诺”现象是由空气中co2浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中co2浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中p、n等元素过量引起的a只有 b只有c全部 d只有2用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()。幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气a b c d3下图是利用培养皿探究氨气的性质，实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()。选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸反应生成了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱4如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是()。ahcl bnh3c浓h2so4 d浓hno35烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是()。a立即接上收集容器，用向上排空气法收集b待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集c待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集d立即用排水法收集6下列说法正确的是()。aco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在b1 mol cu和足量稀hno3反应产生na个no分子(na为阿伏加德罗常数)cph1的溶液中，fe2、no、so、na不能大量共存d铁溶于稀hno3，溶液变黄，发生离子反应为3fe8h2no=3fe22no4h2o7氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法不正确的是()。a用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质b实验室可采用如图所示装置制取nh3c实验室可用ccl4检验no2和溴蒸气d在常温下，稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的8(2012鞍山质检)常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出no2气体最多的是()。a铜片 b银片 c铁片 d铝片9下列化学实验事实及其解释都正确的是()。a过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 moll1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 moll1稀硫酸反应b铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入cuso4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜c粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强d工业制玻璃的主要反应之一：na2co3sio2na2sio3co2，该反应原理可用“较强酸h2co3制弱酸h2sio3”来解释10通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()。现象解释aki淀粉溶液中通入cl2，溶液变蓝cl2能与淀粉发生显色反应b浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物no2能溶于浓硝酸c某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有sod铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化11(2013山东济南高三质检)如图所示装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放同一种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是()。aco2(nahco3溶液)产生喷泉得到无色溶液bnh3(h2o含酚酞)产生喷泉得到红色溶液cso2(品红稀溶液)产生喷泉得到无色溶液dhcl(agno3溶液)产生喷泉得到白色悬浊液12关于硝酸的叙述中不正确的是()。a浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾b硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是no2、o2和h2ocno2与水反应有硝酸生成，所以no2是硝酸酸酐d硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性二、非选择题(共4题，52分)13(2012四川理综)(17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图a、b、c为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，d为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积v1 l。乙小组测得：洗气前装置d的质量m3 g、洗气后装置d的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积v2 l。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：_。(2)检查a装置气密性的操作是_。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组a氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为：_。乙小组_浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：_。(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_。(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_。14(2012山东青岛高三质检)(13分)如图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题：(1)实验过程中，观察到的主要现象是：_；_；_；_。(2)欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入_。a粗铜片 b纯铜片如果反应中加入的是含少量铝的粗铜，则反应中会形成无数微电池。请写出微电池正极的电极反应式_。(3)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是_。(4)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是_。(5)工业上吸收no和no2的混合气体，常使用naoh溶液。欲使no和no2被充分吸收，则no和no2的体积应满足_。(nono22naoh=2nano2h2o)av(no)v(no2)bv(no)v(no2)cv(no)v(no2)15(2012江苏化学)(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含no、no2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的ca(no2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，no与no2存在下列反应：no(g)no2(g)n2o3(g)，其平衡常数表达式为k_。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(3)该工艺需控制no和no2物质的量之比接近11。若n(no)n(no2)11，则会导致_；若n(no)n(no2)11，则会导致_。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中ca(no2)2会发生分解，产物之一是no，其反应的离子方程式为_。16(10分)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(4)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物x为_(只写一种)，na2o2的作用是_。参考答案 1d2b3a4b解析：欲使小球沉到水底，则需使烧杯中液体的密度减小，故只有通入nh3。5c解析：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，no因与空气中的o2反应产生红棕色的no2，同时还含有n2，所以想得到较纯净的no，必须待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集。6c解析：a项，no在空气中不能稳定存在，易被o2氧化为no2；b项，n(no)mol，n(no)na；c项，ph1时，no氧化fe2；d项，溶液变黄，fe被hno3氧化为fe3。7b解析：蛋白质遇浓硝酸显黄色，此反应常用于检验蛋白质，a正确。nh4cl分解生成的hcl和nh3遇冷又生成nh4cl(在试管中凝结)，b错。no2不溶于ccl4，br2易溶于ccl4，根据ccl4层的颜色区分红棕色气体是no2或是br2，c正确。在常温下，稀硝酸能氧化铜，而浓硫酸不能氧化铜，由此可推出稀硝酸的氧化性强于浓硫酸，d正确。8a解析：根据电子守恒，同质量的cu比ag放出的no2多，fe、al常温下遇浓硝酸钝化。9b解析：a项在硫酸酸化条件下，no继续氧化铜屑；c项是因为粗锌与稀h2so4会形成原电池，加速反应；d项为非水溶液中的反应，不能用来解释。10b解析：a项使淀粉变蓝的是cl2置换出的i2；c项溶液中还可能有so；d项是因浓硫酸与cu常温下不反应。11a解析：co2既不溶于nahco3溶液，也不与nahco3溶液反应，故不产生喷泉，a错；nh3(h2o含酚酞)极易溶于水(1700)，产生喷泉得到红色溶液，b对；so2(品红稀溶液)易溶于水(140)，产生喷泉，并且so2使品红稀溶液退色得到无色溶液，c对；hcl与agno3溶液反应，产生喷泉得到白色悬浊液(agcl)，d对。12c解析：3no2h2o=2hno3no，该反应是氧化还原反应，no2不是酸性氧化物，hno3的酸酐是n2o5。13答案：(1)圆底烧瓶(2)连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱(3)(nh4)2so4ca(oh)22nh32h2ocaso4b氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使nh3h2onh3h2onhoh向逆方向移动，加快氨气逸出(4)5v17(m1m2)(5)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)解析：(1)仪器a是圆底烧瓶。(2)连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。(3)仿照nh4cl与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为(nh4)2so4ca(oh)2caso42h2o2nh3。浓氨水与固体naoh混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应随关随停，不需要选用c装置，选用b装置即可。固体naoh溶于浓氨水后，放出大量的热，促使nh3的挥发，溶液中oh浓度的增加，这两个因素都使nh3h2onh3h2onhoh向逆反应方向即生成nh3的方向移动。(4)由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为(m1m2)g，其中氢原子的物质的量为(m1m2)mol；氮原子的物质的量为2 mol，则氨分子中氮、氢原子个数比为2 mol(m1m2)mol5v17(m1m2)。(5)未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了，导致计算中水的质量增大，求得氢原子的物质的量增大，最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小。可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品(如碱石灰等)及相应的装置。14答案：(1)铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失小烧杯中的溶液逐渐变成蓝色大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色大烧杯内液面上升，水槽中液面下降(2)a2hnoe=no2h2o(3)反应体系密闭，无氮氧化物逸出，不污染环境(4)轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终得到的气体生成物为no气体(5)c解析：(1)实验过程中涉及的反应有：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o、3no2h2o=2hno3no、2noo2=2no2，使大烧杯内压强减小，大烧杯内液面上升，水槽中液面下降。(2)加入粗铜片可形成原电池，加快反应速率。铜、铝、浓硝酸形成原电池，硝酸根在正极得电子。(3)该装置的优点是反应体系密闭，对环境无污染。(4)no遇空气由无色变为红棕色，可用来检验no的存在。(5)根据反应2no22naoh=nano3nano2h2o和nono22naoh=2nano2h2o，为了保证气体被完全吸收，则v(no)v(no2)。15答案：(1)(2)使尾气中的no、no2被充分吸收ca(oh)2(3)排放气体中no含量升高产品ca(no2)2中ca(no3)2含量升高(4)3no2h=no2noh2o解析：(2)气体上升，液体下降，这样气液接触充分，使尾气被充分吸收；分析加入的原料及生成物，只有ca(oh)2微溶于水，ca(no3)2易溶，所以滤渣的主要成分为ca(oh)2。(3)当n(no)n(no2)时，no过剩；当n(no)n(no2)时，no2过剩，剩余no2会与ca(oh)2反应生成ca(no3)2。(4)依据化合价守恒，no生成no中氮元素化合价降低，则反应中no中氮元素的化合价也一定升高，可能生成no或no2，但在水溶液中no2会与水反应生成no，所以最终产物为no，补上h及h2o配平即可。16答案：(1