【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础单元检测（含解析） 鲁科版.doc

单元检测十化学实验基础(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题6分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列有关化学实验的叙述正确的是()。a用待测液润洗滴定用的锥形瓶b配制fecl3溶液时，向溶液中加入少量fe和稀盐酸c用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶dna2co3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中2下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()。a向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体b取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2c室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚d已知ii2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大3下列说法不正确的是()。a变色硅胶干燥剂含有cocl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能b“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触c“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用d除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶4下列与实验相关的叙述中正确的是()。a稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中b配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出c酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高d检验某溶液是否含有so时，应取少量该溶液，依次加入bacl2溶液和稀盐酸5下列混合体系需要分离，其对应的物理分离方法正确的是()。乙酸乙酯与碳酸钠溶液碳酸钙与氢氧化钠溶液氯化钠与溴的混合溶液a分液、过滤、萃取、分液b过滤、过滤、萃取、分液c分液、分液、萃取、分液d分液、过滤、过滤6除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()。ahno3溶液(h2so4)，适量bacl2溶液，过滤bco2(so2)，酸性kmno4溶液、浓硫酸，洗气ckno3晶体(nacl)，蒸馏水，结晶dc2h5oh(ch3cooh)，加足量cao，蒸馏7(2012江苏化学)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()。选项实验操作实验现象结论a向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl溶液和cuso4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性b向溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x中一定含有soc向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体出现白色沉淀h2sio3的酸性比h2co3的酸性强d向浓度均为0.1 moll1 nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)8图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()。a锌和盐酸生成氢气b亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫c碳酸钙和盐酸生成二氧化碳d浓氨水和烧碱制取氨气二、非选择题(共4题，52分)9(2012山东高考)(12分)实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下：(1)为使mg2、al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“a”或“b”)，再滴加另一反应物。(2)如图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水alcl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置b中盛放饱和nacl溶液，该装置的主要作用是_。f中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用，所装填的试剂为_。10(14分)甲、乙两同学为探究so2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热a中有白雾生成，铜片表面产生气泡b中有气泡冒出，产生大量白色沉淀c中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入n2，停止加热，一段时间后关闭_从b、c中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)a中反应的化学方程式是_。(2)c中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明so2具有_性。(3)c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在a、b间增加洗气瓶d，d中盛放的试剂是_。进行实验，b中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。b中无沉淀生成，而c中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。11(12分)某同学进行实验研究时，欲配制1.0 moll1 ba(oh)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的ba(oh)28h2o试剂(分子量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得ba(oh)28h2o在283 k、293 k和303 k时的溶解度分别为2.5 g、3.9 g和5.6 g。(1)烧杯中未溶物可能仅为baco3，理由是_。(2)假设试剂由大量ba(oh)28h2o和少量baco3组成，设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时baco3饱和溶液的ph9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_。步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中ba(oh)28h2o的含量。实验如下：配制250 ml约0.1 moll1ba(oh)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 ml所配制ba(oh)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”“0.05”“0.198 0”或“1.5”)moll1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸v ml。计算ba(oh)28h2o的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”)配制1.0 moll1ba(oh)2溶液。12(14分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。a加热反应一段时间b收集气体并检验其纯度c关闭分液漏斗活塞d停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有cah2生成。写出cah2与水反应的化学方程式_。该同学的判断不正确，原因是_。(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。参考答案 1c2c3a4c解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故a错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度应该重新配制溶液，故b错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，c正确；d操作中，若溶液中含有ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故d错。5a解析：为互不相溶的两种液体，应采用分液法分离；固体与液体的混合物应用过滤分离；应先用有机溶剂将溴单质萃取，静置分层后再分液分离。6a解析：hno3溶液中混有h2so4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了hcl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，a错；so2有还原性，可用高锰酸钾氧化为硫酸除去，b对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，c对；乙酸具有酸性，其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，d对。7d解析：本题考查实验过程的现象及结论分析。a项，蛋白质中加入nacl发生盐析，加入cuso4发生变性，错；b项，若溶液x中含有so，加入稀硝酸，则会被氧化成so，而与ba2生成沉淀，错；c项，反应方程式为co2h2ona2sio3=h2sio3na2co3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸性：h2co3h2sio3，错；d项，反应总是向着生成更难溶的物质的方向进行，由于agi的溶度积比agcl小，所以优先生成agi，正确。8a解析：b项，二氧化硫能溶于水且密度比空气大，所以b项错误；c项，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，c项错误；d项，氨气极易溶于水，d项错误。9答案：(1)b(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)agno3溶液(或硝酸酸化的agno3溶液)坩埚(4)除去hcl吸收水蒸气碱石灰(或naoh与cao混合物)解析：(1)mg2、al3同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入agno3溶液，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置b中饱和nacl溶液除去氯气中的hcl，f盛装浓硫酸，防止水蒸气进入e。用干燥管盛装碱石灰可起到f和g的作用。10答案：(1)2h2so4(浓)cucuso42h2oso2(2)baso4还原(3)2noo2=2no2(4)通n2一段时间，排除装置中的空气饱和的nahso3溶液甲：soba2=baso4，乙：2ba22so2o22h2o=2baso44h，白雾的量要远多于装置中氧气的量(5)so2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成baso3沉淀解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为2h2so4(浓)cucuso42h2oso2；(2)so2溶于水显酸性，而在酸性条件下no具有氧化性可将so2氧化成硫酸，从而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，这说明so2具有还原性；而no被还原成no气体，由于试剂瓶中的空气将no氧化成no2，因此会出现浅棕色气体，方程式为2noo2=2no2；(3)见解析(2)；(4)要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的nahso3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；甲仅仅是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程式为soba2=baso4；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，方程式为2ba22so2o22h2o=2baso44h。但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量，所以产生的沉淀少；(5)通过以上分析不难得出so2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色baso3沉淀。11答案：(1)由于ba(oh)28h2o与空气中的co2反应，所取试剂大部分已变质为baco3，未变质的ba(oh)28h2o在配制溶液时能全部溶解(2)实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。出现白色沉淀，说明该试剂中有ba2存在步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。澄清石灰水变浑浊。说明该试剂中含有baco3步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用ph计测定其ph。ph明显大于9.6，说明该试剂中含有ba(oh)2(3)搅拌溶解250 ml容量瓶中0.198 0100%(4)不能解析：(1)ba(oh)2属于强碱，易吸收空气中的水蒸气和co2形成难溶的baco3沉淀，因此长时间暴露在空气中时ba(oh)2就有可能转化为baco3。(2)ba(oh)2易溶于水，所以滤液中含有ba2，因此滴加稀硫酸会产生白色沉淀baso4；要想验证沉淀为baco3，可以利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的co2气体；为进一步证明试剂是否还有ba(oh)28h2o，可以取步骤1中的滤液，用ph计测其ph，若ph9.6，即证明滤液不是纯baco3溶液，即证明是由大量ba(oh)28h2o和少量baco3组成，假设成立。(3)由于试样中含有难溶性的baco3，因此加水溶解后要过滤，且冷却后再转移到250 ml容量瓶中；ba(oh)2溶液的浓度约为0.1 moll1，体积是25 ml，由于酸式滴定管的容量是50 ml，因此盐酸的浓度至少应该是0.1 moll1的，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择0.198 0 moll1的盐酸最恰当。消耗盐酸的物质的量是0.198 0v103mol，所以25.00 ml溶液中含有ba(oh)2的物质的量是mol，所以w克试样中ba(oh)2的质量是315 g，故ba(oh)28h2o的质量分数100%。(4)若配制1 l 1.0 moll1ba(oh)2溶液，则溶液中溶解的ba(oh)28h2o的质量是