山东省济宁市金乡二中高考化学二模试题（含解析）新人教版.doc

2015年山东省济宁市金乡二中高考化学二模试卷 一、选择题（每题6分，共42分）1（6分）（2014淮安模拟）化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（）a蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒b绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品c推广纳米tio2光触媒技术铺设“生态马路”，将汽车尾气转化为无害物质d推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体气体的排放2（6分）（2014东城区模拟）设na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab25，ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nacna2o2与足量h2o反应产生0.2mol o2，转移电子的数目为0.4nad标准状况下，2.24l己烷含有分子的数目为0.1na3（6分）（2010丰台区二模）咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图下列关于咖啡酸说法不正确的是（）a能发生加聚反应b能使高锰酸钾酸性溶液褪色c1 mol咖啡酸最多能与3 mol naoh反应d1 mol咖啡酸最多能与 3 mol br2反应4（6分）（2014锦州一模）近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图下列关于莽草酸的说法不正确的是（）a莽草酸的相对分子质量为174b分子中含有两种含氧官能团c可发生取代、加成反应及氧化反应d在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子5（6分）（2014延边州模拟）已知甲、乙、丙、x是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示则甲和x不可能是（）a甲为c，x为o2b甲为so2，x为naoh溶液c甲为fe，x为cl2d甲为alcl3，x为naoh溶液6（6分）（2015天水模拟）下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）aph=0的无色溶液中：cl、na+、so42、fe2+b在=1012的溶液中：nh4+、no3、k+、clc加入铝粉能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、no3、cld含有大量fe3+的溶液中：al3+、scn、br、na+7（6分）（2031金乡县校级二模）硫化汞（hgs）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等某温度时，hgs在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）a向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的ksp减小b图中a点对应的是饱和溶液c向c点的溶液中加入hg（no3）2，则c（s2）减小d升高温度可以实现c点到b点的转化二、非选择题8（14分）（2014延边州模拟）某工厂对制革工业污泥中cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3+，其次是fe2+、fe3+、al3+、cu2+、mg2+）：常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的ph见表：阳离子fe3+fe2+mg2+al3+cu2+cr3+开始沉淀时的ph1.97.09.33.74.7沉淀完全时的ph3.29.011.18.06.79（9 溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是（至少写一条）（2）加入h2o2目的是氧化离子，其有关的离子方程式（写一种）针铁矿（coethite）是以德国诗人歌德（coethe）名字命名的，组成元素是fe、h、o，化学式量为89，其化学式是（3）调ph=8是为了将离子（从fe3+、al3+、cu2+、mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的co2，又能重新得到相应的沉淀，其有关的离子方程式为（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：na2cr2o7+so2+ h2o= cr（oh）（h2o）5so4+ na2so4，每生成1mol cr（oh）（h2o）5so4时，该反应中转移的电子数为9（15分）（2014延边州模拟）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断h10（填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol co和6mol h2充入2l密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得co的物质的量为0.4mol，则co的反应速率为，此时的压强是反应前压强的倍（2）反应的平衡常数表达式为，为了加快反应的反应速率，并且提高h2的转化率，采取的措施是（填写正确选项的字母）a增大co2的浓度 b增大h2的浓度 c增大压强 d加入催化剂（3）工业上利用co与水蒸气的反应，将有毒的co转化为无毒的co2，书写有关热化学反应方程式该反应在830k下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：co的初始浓度（mol/l）2413h2的初始浓度（mol/l）3233时间（min）8612n则n为min（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池该电池中甲醇发生反应的一极为极、其电极反应式为（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和nacl溶液时，每消耗0.2mol ch3oh，阴极产生标况下气体的体积为l10（14分）（2014延边州模拟）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：nabr+h2so4nahso4+hbrch3ch2oh+hbrch3ch2br+h2o某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图数据如表物质数据乙醇溴乙烷1，2二溴乙烷乙醚浓硫酸密度/gcm30.791.462.20.711.84熔点（）130119911610沸点（）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶请回答下列问题（1）加入药品之前须做的操作是：，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是（2）装置b的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是温度计的温度应控制在之间（3）反应时有可能生成so2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是，此操作可在（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水cacl2，进行操作三、【化学-选修2化学与技术】（15分）11（15分）（2013四川）明矾石经处理后得到明矾kal（so4）212h2o从明矾制备al、k2so4、和h2so4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4kal（so4）212h2o+3s2k2so4+2al2o3+9so2+48h2o请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是（2）从水浸后的滤液中得到k2so4晶体的方法是（3）al2o3在一定条件下可制得aln，其晶体结构如图2所示，该晶体中al的配位数是（4）以al和nio（oh）为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio（oh）转化为ni（oh）2，该电池反应的化学方程式是（5）焙烧产生的so2可用于制硫酸已知25、101kpa时：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h1=197kj/mol；h2o（g）h2o（l）h2=44kj/mol；2so2（g）+o2（g）+2h2o（g）2h2so4h3=545kj/mol则so3（g）与h2o（l）反应的热化学方程式是焙烧948t明矾（m=474g/mol），若so2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸t四、【化学-选修3物质结构与性质】（15分）12（15分）（2014延边州模拟）a，b，c，d，e五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；b原子的l层p轨道中有2个电子，c的原子核外有三个未成对电子，d与b原子的价电子数相同，e原子的k层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态（1）b，d可分别与a形成只含一个中心原子的共价化合物x和y，其中x的电子式为；y采取的杂化轨道类型为；c与a形成的常见化合物的分子构型为（2）b和d的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式），其原因（3）b与c比较电负性较大的是（填元素符号），e2+的核外电子排布式为（4）e2+与c的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示若已知铝原子半径为d，na表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为m，则该原子的配位数，该晶体的密度可表示为，据下图计算，al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为五、【化学-选修5有机化学基础】（15分）13（15分）（2014延边州模拟）化合物h是重要的有机化合物，可由e和f在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）已知以下信息：a属于芳香烃，h属于酯类化合物i的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1回答下列问题：（1）b的结构简式，c的官能团名称（2）bc； gj两步的反应类型，（3）e+fh的化学方程式ig 的化学方程式（4）h的同系物k比h相对分子质量小28，k的同分异构体中能同时满足如下条件：属于芳香族化合物能和饱和nahco3溶液反应放出co2，共有种（不考虑立体异构）k的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使fecl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出k的这种同分异构体的结构简式2015年山东省济宁市金乡二中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1（6分）（2014淮安模拟）化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（）a蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒b绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品c推广纳米tio2光触媒技术铺设“生态马路”，将汽车尾气转化为无害物质d推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体气体的排放考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：a甲醛有毒，不能用来保鲜食品；b绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称据此解答；cno和co转化为氮气和二氧化碳；d洁净煤技术是指减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术；解答：解：a甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故a错误；b绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产时可以使用有机化肥和低毒的农药，故b错误；c采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的no和co转化为氮气和二氧化碳，均为无毒物质，故c正确；d推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故d错误；故选c点评：本题考查了甲醛的性质，对绿色食品、节煤技术的理解，汽车尾气中的no和co转化为氮气和二氧化碳的装置，与社会生活接触密贴，是高考的热点题型，平时学习时注意积累2（6分）（2014东城区模拟）设na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab25，ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nacna2o2与足量h2o反应产生0.2mol o2，转移电子的数目为0.4nad标准状况下，2.24l己烷含有分子的数目为0.1na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a甲醇中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，1mol甲醇中含有3mol碳氢键；b没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目；c过氧化钠中氧元素化合价为1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子；d标况下，己烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量解答：解：a1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有ch键的数目为3na，故a错误；b没有告诉ph=13的naoh溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故b错误；c过氧化钠与水的反应中，生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4na，故c正确；d标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24l己烷的物质的量，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下己烷、水、乙醇等不是气体；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系3（6分）（2010丰台区二模）咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图下列关于咖啡酸说法不正确的是（）a能发生加聚反应b能使高锰酸钾酸性溶液褪色c1 mol咖啡酸最多能与3 mol naoh反应d1 mol咖啡酸最多能与 3 mol br2反应考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：a、含有碳碳双键或是三键的物质可以发生加聚反应得到高分子化合物；b、含有不饱和键的物质往往具有还原性，能被高锰酸钾氧化；c、酚羟基和羧基均具有酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应；d、酚羟基的临位和对位氢原子可以和溴水发生取代反应，碳碳双键可以和溴水发生加成反应解答：解：a咖啡酸中含有碳碳双键可以发生加聚反应得到高分子化合物，故a正确；b、咖啡酸中含有碳碳双键具有还原性，能被高锰酸钾氧化，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，此外酚羟基也易被氧化，故b正确；c、1 mol咖啡酸中含有的酚羟基和羧基共3mol，均具有酸性，可以和3mol的氢氧化钠发生中和反应，故c正确；d、1 mol咖啡酸中含有酚羟基的临位和对位氢原子共3mol，可以和3mol溴水发生取代反应，此外还有1mol的碳碳双键，可以和1mol溴水发生加成反应，最多能与4molbr2反应，故d错误故选d点评：有机物物的官能团决定物质的性质，注意知识的梳理和应用，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大4（6分）（2014锦州一模）近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图下列关于莽草酸的说法不正确的是（）a莽草酸的相对分子质量为174b分子中含有两种含氧官能团c可发生取代、加成反应及氧化反应d在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答解答：解：a根据莽草酸的结构式可确定其分子式为c7h10o5，则相对分子质量为174，故a正确；b分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，故b正确；c分子中羟基、羧基可发生取代反应，碳碳双键可发生加成反应，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，故c正确；d羟基不能电离出氢离子，故d错误故选d点评：本题考查有机物的结构和性质，该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力5（6分）（2014延边州模拟）已知甲、乙、丙、x是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示则甲和x不可能是（）a甲为c，x为o2b甲为so2，x为naoh溶液c甲为fe，x为cl2d甲为alcl3，x为naoh溶液考点：无机物的推断专题：推断题分析：ac能发生连续氧化反应，且c与co2可反应生成co；b甲为so2，x为naoh溶液，乙为nahso3，丙为na2so3；c甲为fe，x为cl2，乙为fecl3，乙与x不反应；d甲为alcl3，x为naoh溶液，乙为al（oh）3，丙为naalo2解答：解：a甲为c，x为o2，ccoco2，co2c，符合上述转化，故a正确；b甲为so2，x为naoh溶液，so2nahso3na2so3，na2so3nahso3，符合上述转化，故b正确c甲为fe，x为cl2，乙为fecl3，乙与x不反应，不符合上述转化，故c错误；d甲为alcl3，x为naoh溶液，alcl3al（oh）3naalo2，naalo2al（oh）3，故d正确；故选c点评：本题考查无机物的推断，侧重元素化合物性质的考查，注意把握物质的性质及转化中发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大6（6分）（2015天水模拟）下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）aph=0的无色溶液中：cl、na+、so42、fe2+b在=1012的溶液中：nh4+、no3、k+、clc加入铝粉能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、no3、cld含有大量fe3+的溶液中：al3+、scn、br、na+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a、ph=0的无色溶液为酸性溶液，且不存在有色离子，亚铁离子为有色离子；b、在=1012的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，能够共存；c、加入铝粉能放出h2的溶液为酸性或者碱性溶液，镁离子、铵离子能够与氢氧根离子反应；d、铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁解答：解：a、该溶液为酸性无色溶液，fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故a错误；b、该溶液为酸性溶液，nh4+、no3、k+、cl离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；c、该溶液为酸性或者碱性溶液，mg2+、nh4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，酸性溶液中no3、al反应不生成氢气，故c错误；d、fe3+能够与scn离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生的条件，明确常见的离子不能共存的情况，还要注意题中暗含条件的要求7（6分）（2031金乡县校级二模）硫化汞（hgs）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等某温度时，hgs在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）a向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的ksp减小b图中a点对应的是饱和溶液c向c点的溶液中加入hg（no3）2，则c（s2）减小d升高温度可以实现c点到b点的转化考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：a溶度积常数只与温度有关；b根据c（hg 2+ ）c（s2）与ksp的相对大小判断溶液是否是饱和溶液，如果c（hg 2+ ）c（s2）=ksp，则溶液为平衡状态，如果c（hg 2+ ）c（s2）ksp，则溶液为过饱和溶液，若c（hg 2+ ）c（s2）ksp，则溶液为不饱和溶液；c温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据c（s2）=判断硫离子浓度变化；d升高温度，汞离子和硫离子浓度都增大解答：解：a溶液的温度不变，则ksp不变，故a错误；ba点为不饱和溶液，故b错误；c温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据c（s2）=知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，故c正确；d升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫离子浓度都增大，故d错误；故选c点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意把握题给图象曲线的意义，明确溶度积常数只与温度有关，与溶液的浓度无关二、非选择题8（14分）（2014延边州模拟）某工厂对制革工业污泥中cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3+，其次是fe2+、fe3+、al3+、cu2+、mg2+）：常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的ph见表：阳离子fe3+fe2+mg2+al3+cu2+cr3+开始沉淀时的ph1.97.09.33.74.7沉淀完全时的ph3.29.011.18.06.79（9 溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取（至少写一条）（2）加入h2o2目的是氧化fe2+和cr3+离子，其有关的离子方程式2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（写一种）针铁矿（coethite）是以德国诗人歌德（coethe）名字命名的，组成元素是fe、h、o，化学式量为89，其化学式是feo（oh）（3）调ph=8是为了将al3+、cu2+离子（从fe3+、al3+、cu2+、mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是al（oh）3+oh=alo2+2h2o，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的co2，又能重新得到相应的沉淀，其有关的离子方程式为alo2+2h2o+co2=al（oh）3+hco3（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：1na2cr2o7+3so2+11 h2o=2 cr（oh）（h2o）5so4+1 na2so4，每生成1mol cr（oh）（h2o）5so4时，该反应中转移的电子数为3na考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应方程式的配平专题：氧化还原反应专题；化学实验基本操作分析：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3+，其次是fe3+、al3+、ca2+和mg2+，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等；（2）根据双氧水的性质分析，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质；（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3+，其次是fe3+、al3+、ca2+和mg2+，加入naoh溶液使溶液呈碱性，fe3+、al3+转化为沉淀除去；（4）依据流程图中的转化关系和产物，结合二氧化硫的还原性，利用氧化还原反应原理分析书写，根据方程式计算解答：解：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，故答案为：升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；（2）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，fe2+和cr3+有还原性，fe2+和cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，其中fe2+反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，针铁矿组成元素是fe、h、o，化学式量为89，则1mol该物质中应含有1molfe，则h、o的质量为8956=33，可知应含有2molo和1molh，化学式应为feo（oh），故答案为：fe2+；2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；feo（oh）；（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3+，其次是fe3+、al3+、ca2+和mg2+，由于fe3+以针铁矿形成已经沉淀，则加入naoh溶液使溶液呈碱性，溶液ph=8，al3+、cu2+转化为沉淀除去，滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，涉及反应为al（oh）3+oh=alo2+2h2o，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的co2，又能重新得到相应的沉淀，涉及反应为alo2+2h2o+co2=al（oh）3+hco3，故答案为：al3+、cu2+；al（oh）3+oh=alo2+2h2o；alo2+2h2o+co2=al（oh）3+hco3；（4）二氧化硫具有还原性，被滤液中通过离子交换后的溶液中na2cr2o7氧化为硫酸，na2cr2o7氧被还原为croh（h2o）5so4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平方程式为na2cr2o7+3so2+11h2o2croh（h2o）5so4+na2so4，由方程式可知，cr元素化合价降低3价，则每生成1mol cr（oh）（h2o）5so4时，转移3na电子，故答案为：1；3；11；2；1；3na点评：本题考查了离子方程式的书写、物质的分离等知识点，难度不大，注意会运用溶液的ph值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质9（15分）（2014延边州模拟）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断h10（填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol co和6mol h2充入2l密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得co的物质的量为0.4mol，则co的反应速率为0.2mol/（lmin），此时的压强是反应前压强的0.6倍（2）反应的平衡常数表达式为，为了加快反应的反应速率，并且提高h2的转化率，采取的措施是ac（填写正确选项的字母）a增大co2的浓度 b增大h2的浓度 c增大压强 d加入催化剂（3）工业上利用co与水蒸气的反应，将有毒的co转化为无毒的co2，书写有关热化学反应方程式co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=h1h2该反应在830k下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：co的初始浓度（mol/l）2413h2的初始浓度（mol/l）3233时间（min）8612n则n为4min（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池该电池中甲醇发生反应的一极为负极、其电极反应式为ch3oh6e+8oh=co32+6h2o（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和nacl溶液时，每消耗0.2mol ch3oh，阴极产生标况下气体的体积为13.44l考点：化学平衡的影响因素；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡常数的含义；电解原理专题：基本概念与基本理论分析：（1）图表分析判断，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应；依据化学平衡三段式列式结合化学反应速率概念计算，压强之比等于气体物质的量之比；（2）依据反应化学方程式结合平衡常数概念书写平衡常数表达式，为了加快反应的反应速率，并且提高h2的转化率，依据影响化学反应速率和平衡的因素分析判断；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；依据图表数据分析变化规律得到n值；（4）燃料电池中燃料在原电池负极发生氧化反应，甲醇失电子在碱溶液中生成碳酸钾；（5）依据原电池和电解池的电极反应中电子守恒计算生成气体体积；解答：解：（1）图表分析判断，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应，h0；故答案为：；某温度下，将2mol co和6mol h2充入2l密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得co的物质的量为0.4mol，依据化学平衡三段式列式计算； co（g）+2h2（g）ch3oh（g）起始量（mol） 2 6 0变化量（mol）1.6 3.2 1.6平衡量（mol） 0.4 2.8 1.6co的反应速率=0.2mol/（lmin）平衡状态气体压强和起始压强之比等于气体物质的量之比p（平衡）：p（起始）=（0.4+2.8+1.6）：（2+6）=4.8：8=0.6；故答案为：0.2mol/（lmin），0.6；（2）co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），反应的平衡常数k=；为了加快反应的反应速率，并且提高h2的转化率；a增大co2的浓度，增大氢气的转化率，平衡正向进行，反应速率加快，故a符合；b增大h2的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，氢气的转化率减小，故b不符合；c增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故c符合；d加入催化剂改变化学反应速率不改变化学平衡，氢气转化率不变，故d不符合；故答案为：k=，a、c；（3）反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h2依据盖斯定律反应反应得到co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）h=h1h2；图表中数据保持氢气初始浓度不变，一氧化碳浓度增大一倍，达到平衡所需时间缩短4分钟，所以分析判断n=4min；故答案为：co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）h=h1h2 、4；（4）甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池，燃料电池中燃料在原电池负极发生氧化反应，甲醇失电子在碱溶液中生成碳酸钾，该电池中甲醇发生反应的一极为负极，电极反应为：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o；故答案为：负，ch3oh6e+8oh=co32+6h2o；（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和nacl溶液时，ch3oh6e+8oh=co32+6h2o，每消耗0.2mol ch3oh，转移电子1.2mol，阴极电极反应为2h+2e=h2，产生标况下气体的体积=0.6mol22.4l/mol=13.44l；故答案为：13.44点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数计算应用，热化学方程式和原电池原理、电解池原理的计算分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等10（14分）（2014延边州模拟）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：nabr+h2so4nahso4+hbrch3ch2oh+hbrch3ch2br+h2o某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图数据如表物质数据乙醇溴乙烷1，2二溴乙烷乙醚浓硫酸密度/gcm30.791.462.20.711.84熔点（）130119911610沸点（）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶请回答下列问题（1）加入药品之前须做的操作是：检查装置的气密性，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是待冷却后重新进行操作（2）装置b的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是冷凝回流温度计的温度应控制在38.478.5之间（3）反应时有可能生成so2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是so2+2oh=so32+h2o，br2+2oh=br+bro+h2o，此操作可在分液漏斗（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了防止溴化氢气体的挥发（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是乙醚，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水cacl2，进行蒸馏操作考点：溴乙烷的制取专题：实验题分析：（1）在加入药品之前应进行的操作是：检查装置的气密性；实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，需冷却后重新进行操作；（2）装置b的作用是冷凝回流；根据溴乙烷和乙醇的沸点进行解答；（3）红棕色气体为溴蒸气，溴能和碱反应生成盐和水，二氧化硫为酸性氧化物能和碱反应生成盐和水；分液常采用分液漏斗进行操作；（4）浓硫酸溶于水放热，溴化氢易挥发；（5）乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水生成乙醚，互溶的液体可采用蒸馏进行分离；解答：解：（1）实验室制备溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末为原料，反应中有气体生成，且乙醇易挥发，所以在加入药品之前应进行的操作是：检查装置的气密性；碎瓷片能防止液体爆沸，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后重新进行操作，故答案为：检查装置的气密性；待冷却后重新进行操作；（2）装置b的作用使乙醇蒸气回流到烧瓶中继续反应，溴乙烷的沸点为38.4，乙醇的沸点为78.5，让溴乙烷蒸发出，让乙醇冷凝回流，所以温度计的温度应控制在38.478.5，故答案为：冷凝回流；38.478.5；（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：so2+2naohna2so3+h2o，离子反应为：so2+2oh=so32+h2o，溴能和氢氧化钠反应：br2+2naohnabr+nabro+h2o，离子反应为：br2+2oh=br+bro+h2o，分离不互溶的有机物和无机物，用分液漏斗进行操作，故答案为：so2+2oh=so32+h2o；br2+2oh=br+bro+h2o；分液漏斗；（4）浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴化氢，同时浓硫酸溶于水，放出大量的热，促进溴化氢气体的挥发，所以实验中采用浓度较低的80%硫酸，故答案为：防止溴化氢气体的挥发；（5）乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水，生成乙醚，所以溴乙烷中含有副产物乙醚，乙醚和溴乙烷为互溶的有机物，可利用它们的沸点不同，进行蒸馏分离，故答案为：乙醚；蒸馏；点评：本题考查了溴乙烷的制取和性质，侧重考查了副产物的产生、去除等工艺，掌握相关的反应原理是解答的关键，注意卤代烃的性质，本题难度中等三、【化学-选修2化学与技术】（15分）11（15分）（2013四川）明矾石经处理后得到明矾kal（so4）212h2o从明矾制备al、k2so4、和h2so4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4kal（so4）212h2o+3s2k2so4+2al2o3+9so2+48h2o请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是s（2）从水浸后的滤液中得到k2so4晶体的方法是蒸发结晶（3）al2o3在一定条件下可制得aln，其晶体结构如图2所示，该晶体中al的配位数是4（4）以al和nio（oh）为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio（oh）转化为ni（oh）2，该电池反应的化学方程式是al+3nio（oh）+naoh+h2o=naalo2+3ni（oh）2（5）焙烧产生的so2可用于制硫酸已知25、101kpa时：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h1=197kj/mol；h2o（g）h2o（l）h2=44kj/mol；2so2（g）+o2（g）+2h2o（g）2h2so4h3=545kj/mol则so3（g）与h2o（l）反应的热化学方程式是so3（g）+h2o（l）=h2so4（l）h=130kj/mol焙烧948t明矾（m=474g/mol），若so2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸432t考点：镁、铝的重要化合物；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：压轴题；化学反应中的能量变化；电化学专题；几种重要的金属及其化合物分析：（1）依据化学方程式中元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的做还原剂发生氧化反应；（2）从水浸后的滤液中得到k2so4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出；（3）配位化合物中直接和中心原子（或离子）相联系的配位原子的数目；（4）以al和nio（oh）为电极，铝做原电池 负极失电子发生氧化反应，nio（oh）得到电子发生还原反应，结合原子守恒和电子守恒写出反应化学方程式；（5）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；依据硫元素守恒计算得到；解答：解；（1）4kal（so4）212h2o+3s2k2so4+2al2o3+9so2+48h2o反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，复印纸还原剂是硫单质；故答案为：s；（2）从水浸后的滤液中得到k2so4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出晶体；故答案为：蒸发结晶；（3）依据晶体晶胞结构分析，结合配位数含义可知，每个铝原子和四个单原子相连，所以铝原子的配位数为4；故答案为：4；（4）以al和nio（oh）为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio（oh）转化为ni（oh）2，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为：al+3nio（oh）+naoh+h2o=naalo2+3ni（oh）2 ；故答案为：al+3nio（oh）+naoh+h2o=naalo2+3ni（oh）2；（5）2so2（g）+o2（g）2so3（g）h1=197kj/mol；h2o（g）h2o（l）h2=44kj/mol；2so2（g）+o2（g）+2h2o（g）2h2so4（l）h3=545kj/mol依据盖斯定律2得到：2so3（g）+2h2o（l）=2h2so4（l）h=260kj/mol；即反应的热化学方程式为：so3（g）+h2o（l）=h2so4（l）h=130kj/mol；故答案为：so3（g）+h2o（l）=h2so4（l）h=130kj/mol；948 t明矾生成so2物质的量为4500mol 故生成硫酸的质量m=45000.96980.98=432000kg=432t故答案为：432t；点评：本题考查了氧化还原反应概念分析判断，晶体结构的理解分析，原电池反应的实质应用，热化学方程式和盖斯定律的计算，元素守恒的计算应用，题目难度中等四、【化学-选修3物质结构与性质】（15分）12（15分）（2014延边州模拟）a，b，c，d，e五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依