【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第二章 元素与物质世界第二节电解质离子反应课时作业 鲁科版.docVIP

课时作业5电解质离子反应(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1(2012山东日照高三模拟)下列说法中正确的是()。a强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物b强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物cso3溶于水后水溶液导电性很强，所以so3是强电解质d属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()。co2h=co2h2oba22oh2hso=baso42h2oagcl=agclfecu2=fe2cucl2h2ohclhcloa b c d只有3下列关于电解质溶液的正确判断是()。a在ph12的溶液中，k、cl、hco、na可以大量共存b在ph0的溶液中，na、no、so、k可以大量共存c由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph10，可推知boh溶液中存在boh=bohd由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液中存在ah2ohaoh4(2012聊城五校联考)下列离子方程式正确的是()。acl2与naoh溶液反应：cl22oh=clcloh2obfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)33h=fe33h2oc碳酸镁中滴加稀盐酸：co2h=co2h2od氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2sohoh=baso4h2o5(2012江苏化学)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio3h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nhohnh3h2oc将过量so2通入冷氨水中：so2nh3h2o=hsonhd用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2h3no=agnoh2o6(2012海南化学改编)两种盐的固体混合物：加热时有气体产生；加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()。abacl2和(nh4)2so4bagno3和nh4clcfecl3和nahco3dkcl和na2co37在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()。aph2的溶液：fe2、nh、cl、nob能使ph试纸变深蓝色的溶液：na、al(oh)4、s2、coc含有大量fe3的溶液：scn、i、k、brd澄清透明的无色溶液：clo、mno、al3、s28下表中评价合理的是()。选项化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应：2fe3o418h=6fe3h28h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸：co2h=co2h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2so=baso4正确dfebr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe22br2cl2=2fe34clbr2错误，fe2与br的化学计量数之比应为129能在水溶液中大量共存的一组离子是()。ah、i、no、siobag、fe3、cl、sock、so、cu2、nodnh、oh、cl、hco10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。a1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、sob甲基橙呈红色的溶液：nh、ba2、al(oh)4、clcph12的溶液：k、na、ch3coo、brd与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、co、no11某溶液中可能含有na、nh、ba2、so、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()。ana bsocba2 dnh12下列离子方程式正确的是()。a硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：soba2=baso4b向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2hcoca22oh=caco3co2h2oc硅酸钠溶液与稀盐酸反应制取硅酸：sio2h=h2sio3d碳酸钠溶液显碱性：coh2o=hcooh二、非选择题(本题共4题，52分)13(14分)有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯e为无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：a有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白雾；将a分别加入到其他五种溶液中，只有d、f中有沉淀产生；继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；将b分别加入到c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色、无味气体逸出；将c分别加入到d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。14(2012三亚质检)(12分)有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、fe3、mg2、co、so，现各取100 ml溶液三份进行实验。(1)向第一份加入agno3溶液，有白色沉淀产生；(2)向第二份加入足量naoh溶液后加热，收集气体0.896 l(标准状况)；(3)向第三份加入足量的bacl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)可能存在的离子是_，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后_(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。15(2012广东惠州高三模拟)(12分)现有a、b、c、d、e五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子h、na、al3、ag、ba2阴离子oh、cl、co、no、so已知：a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性。向e溶液中逐滴滴加b溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：(1)a溶液呈碱性的原因是_。(2)写出e溶液与过量的b溶液反应的离子方程式：_。(3)已知：naoh(aq)hno3(aq)=nano3(aq)h2o(l)ha kj mol1。请写出相同条件下b与c的稀溶液反应的热化学方程式_。(4)若25 时c、e溶液ph4，则e溶液中水电离出的氢离子浓度是c溶液中水电离出的氢离子浓度_倍。(5)将c溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的a溶液中，反应后溶液中的一价(1或1)离子浓度由大到小的顺序为_。16(14分)实验探究离子之间是否发生了反应。许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化(增大或减小)，从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等。实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究ba(oh)2溶液与nahso4溶液混合时发生了离子反应？在烧杯里加入20 ml 0.1 moll1的ba(oh)2溶液，再滴几滴酚酞溶液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的nahso4溶液。实验装置如图(夹持仪器已去掉)实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_。红色变浅说明_。(3)当ba2恰好完全沉淀时，消耗nahso4溶液的体积为_ ml，溶液呈_色，离子反应方程式为_。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加nahso4溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为_。参考答案 1d2d3d4a解析：b项fe3能氧化i为i2；c项碳酸镁应写成化学式；d项正确离子方程式为ba2so2h2oh=baso42h2o。5c解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。一定要注意酸性溶液中不能出现oh，a错；nh4hco3溶液hco也能与naoh反应，b错；过量二氧化硫气体通入冷氨水中只能得到酸式盐，c对；得失电子不守恒，d错。6c解析：(nh4)2so3加热时不会分解放出气体，bacl2和(nh4)2so3溶于水生成的沉淀为baso3，它能溶解于盐酸，故a选项不符合题意；b中两种物质溶于水生成的沉淀为agcl，不能溶解于盐酸，故b选项不符合题意；c中的nahco3受热会分解放出二氧化碳，fecl3和nahco3溶于水互相促进水解，生成的fe(oh)3沉淀溶于盐酸，故c选项符合题意；kcl和na2co3受热都不分解生成气体，故d选项不符合题意。7b解析：a项ph2时，fe2被no氧化；c项fe3与scn或i不能共存；d项mno呈紫红色；b项正确。8b解析：a项fe3o4中的fe2能够被硝酸氧化，应生成no气体；c项应同时生成nh3h2o；d项氯气先氧化fe2为fe3，然后再氧化br，离子方程式正确，评价不正确。9c解析：h与sio不能大量共存，h、no与i不能大量共存，a项错误；ag与cl、so不能大量共存，b项错误；oh与nh、hco不能大量共存，d项错误。10c解析：a项，酸性条件下no会将fe2氧化，故二者不能大量共存；b项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，alo不能大量存在；c项，各离子可以大量共存；d项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下co不能大量存在。11a解析：溶液显弱酸性，说明有nh(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除i、s2。所以必须含有so，故不能有ba2。na无法排除。12c解析：a项正确的反应式为so2h2ohba2=2h2obaso4；b项正确的反应式为hcoca2oh=caco3h2o；d项正确的反应式为coh2ohcooh。13答案：(1)a：nh3h2o或nh3c：bacl2e：h2so4f：agno3(若c作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样可以)(2)b：na2co3或k2co3焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的b，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则b为na2co3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则b为k2co3。d：mgso4或al2(so4)3取少量d溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是mgso4，若生成的沉淀完全溶解说明是al2(so4)3解析：a有刺激性气味，与氯化氢气体反应产生白色烟雾，可以判断出a为浓氨水；由于a与f反应生成的沉淀能溶于过量的a中，故f为硝酸银溶液；中学化学中常用的无机试剂中能够与氨水反应生成沉淀的为镁盐和铝盐，油状液体可能为硫酸，故e可能为硫酸溶液，与硫酸溶液反应产生气体的盐为碳酸盐；不溶于稀硝酸的沉淀中常见的有硫酸钡和氯化银，故c能够提供ba2和cl，因此c为氯化钡溶液。d为硫酸铝或者硫酸镁溶液，可用氢氧化钠溶液进一步确定，由于b中只能确定含有碳酸根离子，不能确定阳离子种类，故不能确定b的化学式，需要进一步实验才能确定，如可以做焰色反应实验确认是否含有钠离子或钾离子。14答案：(1)nh、co、so、kmg2、fe3(2)cl加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入agno3溶液，有白色沉淀证明有cl存在(3)c(nh)0.4 moll1c(co)0.2 moll1c(so)0.1 moll1c(k)0.2 moll1解析：由(1)知溶液中可能含cl、co、so，由(2)知溶液中一定含nh，且n(nh)0.04 mol，由(3)知溶液中一定含co、so，则一定不含mg2、fe3(二者与co不能大量共存)，且n(so)0.01 mol，n(co)0.02 mol，所以得出结论：溶液中一定含有nh，浓度为0.4 moll1，so浓度为0.1 moll1，co浓度为0.2 moll1，由电荷守恒知溶液中一定含k，可能含cl，据c(k)c(nh)2c(co)2c(so)c(cl)，c(k)0.4 moll120.2 moll120.1 moll1c(cl)，c(k)0.2 moll1c(cl)0.2 moll1。15答案：(1)coh2ohcooh(2)3ba28oh2al33so=3baso42al(oh)4(3)ba(oh)2(aq)2hcl(aq)=bacl2(aq)2h2o(l)h2a kj mol1(4)106(5)c(na)c(cl)c(hco)c(oh)c(h)解析：能与co共存的阳离子只有na，剩余的阳离子中能与oh共存的只有ba2，则一定存在na2co3、ba(oh)2；剩余的其他离子中一定有agno3，另外4种离子h、cl、al3、so组成其他两种化合物。由信息知a、b为na2co3和ba(oh)2，其中b能与e生成沉淀且沉淀能减少但不消失，则过程中一定出现al(oh)3沉淀和baso4沉淀，由此确定b为ba(oh)2，e为al2(so4)3，则a为na2co3，d为agno3，c为hcl。(1)na2co3水解显碱性；(2)al2(so4)3与ba(oh)2反应时ba(oh)2过量，则al(oh)3完全溶解成al(oh)4；(3)ba(oh)2与hcl反应时放出的热量是中和反应生成2 mol水的热量；(4)ph4的hcl中，c(h)h2oc(oh)h2oc(oh)11010 moll1ph4的al2(so4)3中，c(h)h2oc(h)1104 moll1；(5)hclna2co3=nahco3nacl，其中一价离子