山东省淄博六中高一化学上学期期末考试新人教版.doc

淄博六中2013级高一上学期期末学分认定考试 化学注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，请用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：h 1 o 16 na 23 cl 35.5 fe 56 cu64第i卷（选择题 共54分）一选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列物质中，不属于合金的是（ ）a硬铝 b黄金 c钢铁 d青铜 22012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素tc的简单方法。下列关于tc的叙述正确的是（ ）a原子序数是99 b质量数是43 c中子数是99 d电子数是433某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）a该物质一定是钠的化合物 b 该物质一定是金属钠c该物质一定含钠元素 d可确定该物质中不含钾元素4下列离子方程式书写正确的是（ ）a金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2al2oh-2 aloh2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3ohal(oh)3c三氯化铁溶液中加入铁粉 fe3+fe = 2fe2+dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2 = 2fe3+2cl5下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（ ） a1mol金属单质在反应中失去电子的多少b金属单质之间发生的置换反应 c金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱d金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度6下列叙述中正确是（ ）a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2nao2 = na2o2bna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2na2o22co2 = 2na2co3o2c小苏打的主要成分是碳酸钠，nahco3的热稳定性大于na2co3d金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火7下列叙述中正确的是（ ）aal、fe、cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物b向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的al(oh)3胶体，起到净水的作用c向naalo2溶液中通入过量co2：2aloco23h2o=2al(oh)3cod加入铝粉能产生h2的溶液中，一定存在大量的na、ba2、alo、cl 8下列叙述中不正确的是（ ）afe在少量cl2中燃烧生成fecl2，在足量cl2中燃烧生成fecl3b在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，c鉴别fe2+和fe3+，可以使用酸性kmno4溶液 ，也可使用ki淀粉溶液dfe3有氧化性，所以可以用fecl3溶液来回收旧电路板中的铜9某无色溶液中，已知含有h、mg2、al3等阳离子，逐滴加入naoh溶液发生反应。已知加入naoh溶液的体积（x轴）和生成的沉淀质量（y轴）之间的关系，可用下图表示，则下列图中描述正确的是（ ）10下列叙述中正确的是（ ）a能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2b用氯水、淀粉ki溶液比较cl2与i2的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管c将混有hcl的cl2气体通入饱和nahco3溶液中除去hcld已知火柴头中有氧化剂kclo3，在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在11下列叙述中不正确的是（ ）a第a族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素bp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强c元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素d主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价12下列叙述中正确的是（ ）a常温下，4 g ch4含有na个ch极性共价键b液态的hcl不能导电，所以hcl属于非电解质c若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rmd离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物13短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是（ ）甲乙丙丁戊a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙14下列物质中既能与稀h2so4反应, 又能与naoh溶液反应的化合物是（ ）nahco3 al2o3 al(oh)3 al na2co3 a b c d全部15有al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0 g，放入500 ml某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 ml 2.0 mol/l的naoh溶液时，此时得到的沉淀恰好达到最大量，则上述盐酸溶液的液度为（ ）a0.5 mol/l b1.0 mol/l c2.0 mol/l d3.0 mol/l16已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。在常温下a元素的单质是密度最小的气体，b元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，c元素在同周期的主族元素中原子半径最大，d元素是地壳中含量最多的金属元素，e元素的单质是黄绿色的气体。下列说法正确的是（ ）a由元素a、b组成的化合物常温下一般是液态的b元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应c由元素b、c、d组成的化合物可用作漂白剂d化合物ae与ce含有相同类型的化学键17工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ） a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁c反应通入的过量y是co2气体d图中所示的转化反应都是氧化还原反应18某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同，且so42 的物质的量浓度为6 moll1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）a5.6 g b11.2 g c22.4 g d33.6 g第ii卷（非选择题 共46分）二填空题：（共46分）19. （9分）已知a、b、c、d、e五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成f，此外b还生成一种密度很小的可燃性气体，c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊。d和a可反应生成c，e和h也可反应生成c和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）a为： ；c为： ；e为： 。（写化学式）（2）写出e和h反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：ad： 。 b水： 。20（9分）a、b、c、d四种短周期元素的原子序数依次增大。a、d同族，b、c同周期。c是地壳中含量最多的元素。a、b组成的化合物甲为气态，其中a、b原子数之比为4：1。由a、c组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中a、c原子数之比为1：1，丙中为2：1；由d、c组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。 （1）b位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是 （填化学式）（3）由a、c元素组成的10e阴离子的电子式为： 。（4）写出乙在催化剂作用下分解成c单质气体的方程式： 。 （5）写出丙和丁反应的离子方程式： 。 21（9分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图请回答下列问题：（1）已知x元素一般没有正化合价，如图分析x元素是 元素。（填名称）（2）x、y、z三种元素的原子半径大小是： 。（用元素符号填写）（3）r和w形成的气态氢化物的稳定性大小是： 。（用化学式填写）（4）r的最高价氧化物对应的水化物属于 化合物。（填“离子”或“共价”）（5）y和z两者最高氧化物对应的水化物能相互反应，写出相应的化学反应方程式： 。a b22.（9分） 甲、乙两同学欲制取纯净的fe(oh)2 ，根据右图所示的装置进行试验。a管中是fe和稀硫酸， b管中是naoh溶液，回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使a管开始反应，一段时间后在b管中观察到的现象是：液面上升， 。此时b中发生现象的化学反应方程式是： 。（2）同学乙：先打开止水夹a，使a管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在b管中观察到的现象主要是 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。（3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的fe(oh)2。23. （10分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。某同学在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。（1）请写出该反应的化学方程式： 。（2）下列收集cl2的正确装置是： 。（3）将cl2通入水中，所得溶液中具有强氧化性的含氯元素的分子有 和 。（4）该同学设计实验比较cl2和br2的氧化性，操作与现象是：取适量nabr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入ccl4，振荡静置，观察现象。此时液体分层，下层溶液呈 。写出此置换反应的化学方程式： 。淄博六中2013级高一上学期期末学分认定考试（化学）参考答案详解1b 硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金；钢铁是铁碳合金；青铜是由铜、锡、铅等组成的合金合金。 2d 原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。tc原子中质子数（电子数、原子序数）为43，质量数为99，中子数为56。 3c 焰色反应体现了金属元素的物理性质。钠元素的焰色是黄色；钾元素的焰色是淡紫色，能够被钠元素的黄色掩盖，无法确定是否存在钾元素。4d 2al2oh-2h2o2 alo3h2；氨水应写成nh3h2o： al33nh3h2o=al(oh)33nh； 2fe3+ + fe = 3fe2+5a 判断金属性强弱是根据金属在反应中失去电子的难易程度来判断，与金属得失电子的数目多少无关。6d 金属钠表面变暗的原因主要是生成了白色的氧化钠。naoh容易吸水形成黏稠物而na2co3不易吸水，所以结合信息“潮湿的空气”应该是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的原因。小苏打是碳酸氢钠，nahco3的热稳定性小于na2co3，加热能分解。金属钠着火不能用水扑灭，应用干燥的沙土盖灭。7b al2o3属于两性氧化物，fe3o4属于特殊氧化物。向naalo2溶液中通入过量co2应该生成hco。 d项中，溶液可能显强酸性或强碱性，在强碱性条件下符合题意，但强酸性条件下alo不会大量存在。 8a a项fe在cl2中燃烧，无论cl2量多量少，产物只能生成fecl3。b项在加热蒸干过程中fe2能被空气中的o2氧化。c项鉴别fe2+和fe3+使用酸性kmno4溶液是利用了fe2的还原性 ，使用ki淀粉溶液是利用了fe3的氧化性。d项cu2fe3+=cu22fe29b naoh先与h反应，无明显的现象，后与al3、mg2反应产生沉淀，继续滴加naoh，则al(oh)3溶解生成alo。b项正确。10b 能把i氧化为i2的氧化剂很多，如h2o2、fe3等。c项，两者均能与nahco3溶液反应，应使用饱和食盐水。d项火柴头中的物质kclo3中没有cl。11c 同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，得电子能力越来越强，最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强。过渡元素在第a与第a之间，金属与非金属的分界线附近常属于半导体。d项f、o元素的最外层电子数不等于其最高化合价。12a 1 mol ch4含有4 mol ch共价键，4g ch4的物质的量为0.25 mol，含有na个ch极性共价键。hcl是共价化合物，溶于水能导电，属于电解质。c选项中m在r的下一周期，则原子序数：mr。d项，离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有极性共价键的化合物不一定是共价化合物，如naoh、nh4cl等。13c 同周期元素的原子半径从左向右依次减小，则丙丁戊。同主族元素的金属性至上而下依次增强，则丙甲。同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊。乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多。14a 均能与强酸强碱溶液反应，但属于化合物是 15b 当得到的沉淀达到最大量时，al、cu、fe都变成了沉淀，溶液中的溶质只有nacl，根据守恒，应有关系：hclnaoh，即250 ml2.0 mol/l=c(hcl)500 ml，c(hcl)= 1.0 mol/l16a 由题意可知a、b、c、d、e分别是h、o、na、al、cl元素。由元素h、o组成的化合物可有h2o，h2o2，常温下是液态的。na、al元素的最高价氧化物的水化物为naoh、al(oh)3能发生反应。由元素o、na、al组成的化合物是naalo2，没有漂白性。hcl中含共价键，nacl中含离子键。17c 试剂x应该是氢氧化钠，若是盐酸，则不会有沉淀。氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，过滤出的沉淀应是氧化铁。根据转化图可知反应生成的是碳酸氢钠，所以y是co2。转化反应都不是氧化还原反应。18c 阳离子的浓度相等，设阳离子cu2+、fe3+、h+的物质的量都是x，根据溶液中电荷守恒，可知2x3xx26moll10.1l，解得x0.2mol。根据反应的方程式：2fe3fe=3fe2、cu2fe=cufe2、2hfe=fe2h2，消耗铁粉的质量是（0.1mol0.2mol0.1mol）56g/mol22.4g。ii卷评分标准（共46分）19（9分）（1）naoh（1分） na2co3（1分） na2o2 （1分）（2）2 na2o22co22na2co3o2（2