山东省济阳县第一中学高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡单元测试 新人教版选修4.doc

第二章 化学反应速率和化学平衡单元测试 （测试时间：90分钟 满分100分） 一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共51分）1改编（化学反应进行的方向）下列说法不正确的是()ah0的反应在任何温度下都能自发进行b凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的cnh4hco3(s) = nh3(g)+h2o(g)+co2(g)h=+185.57 kjmol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向d反应2mg(s)co2(g) = c(s)2mgo(s)能自发进行，则该反应的h0答案 b解析：h0，则h-ts0s0b凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的c常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应dh2o(g)变成液态水，s0答案 a解析：镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为吸热反应，mgcl2的分解是熵值增大的反应，s0，a正确；有些吸热反应也可以自发进行，如2n2o5(g) = 4no2(g)o2(g)h0，b错误；水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生反应，所以是非自发反应，c错误；同种物质气态时熵值最大，h2o(g)变成液态水，熵值减小s0，d错误2原创(化学反应速率）在2 l的密闭容器中，发生以下反应：2a(g)b(g) xc(g)d(g)若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速率为0.12 moll1s1，生成c的物质的量为2.4mol，则下列说法不正确的是()ax=2 b10秒时b的物质的量为2.8 mol c前10秒钟d的平均反应速率为0.12 moll1s1 da的转化率为60%答案 c解析：前10秒钟，c的平均反应速率为0.12 moll1s1 ， 根据速率之比等于系数之比，x=2， 前10秒钟d的平均反应速率为0.06moll1s1 ，则a项正确，c项错误，d项 ，前10秒钟，b的平均反应速率为0.06 moll1s1，则消耗的b的物质的量为0.06 moll1s110 s2 l1.2 mol，b剩余的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol，b正确，前10秒钟参加反应的a为0.12 moll1s110 s2 l=2.4mol，所以a的转化率为60%，d正确2-1n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注一定温度下，在2 l固定容积的密闭容器中发生反应：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)h0反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列说法中，正确的是() a020 s内平均反应速率v(n2o5)0.1 mol(ls)1b10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡c20 s时，正反应速率大于逆反应速率d曲线a表示no2的物质的量随反应时间的变化答案 d解析：020 s内，v(n2o5)0.05 mol(ls)1；10 s时，反应仍在向正反应方向进行，v(正)v(逆)；20 s时，v(正)v(逆)，反应达到平衡状态2-2在恒温、恒容的容器中进行反应：2hih2i2 h0，反应物的浓度由0.1 mol/l降到0.06 mol/l需要20 s，那么由0.06 mol/l降到0.036 mol/l所需时间为()a等于10 s b等于12 s c大于12 s d小于12 s答案 c解析：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以后一阶段的平均反应速率小于前一阶段的平均反应速率，即 ，解得t12 s3原创（影响化学反应速率的因素） 运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（ ）a钠常温下与氧气反应生成na2o，升高温度生成 na2o的速率加快b常温下，铜与稀硝酸反应生成no，增大硝酸的浓度，生成no的速率加快c锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成h2的速率加快d对密闭容器中发生的反应2no22noo2 缩小体积，增大压强，v（正）减小，v（逆）增大 答案 c解析：升高温度钠与氧气生成过氧化钠，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，对2no2 = 2noo2 缩小体积，增大压强v（正）v（逆）都增大，a、b、d错误，锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，锌与置换出的铜形成无数微小的原电池，加快了反应速率，c正确3-1在密闭容器中发生如下反应：2x(g)y(g) z(g) h0，升高温度平衡常数k值增大答案 c解析：根据图1判断，t2t1，温度越高，c的含量越少，则正反应为放热反应，h0 ，d项错误，根据图2判断，p2p1，压强越大，c的含量越少，则正反应为气体物质的量增大的反应，即acd，c项正确，升高温度和增大压强平衡都向向逆反应方向，a项错误，使用催化剂不影响平衡，c的物质的量分数不变，b项错误6-1在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2a(g)+2b(g) c(g)+3d(g) ；h0该可逆反应的反应速率时间、转化率时间关系图如下：则下列分析中不正确的是（ ）a图可体现t0时升高温度对反应速率的影响b图可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响c图可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂d图可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高答案 c解析：催化剂只能缩短达到平衡用的时间，不影响反应物的转化率6-2将等物质的量的xy气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：x（g）y（g）2m（s）2z（g）；当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）改变的条件正逆反应速率变化新平衡与原平衡比较a升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量x的体积分数增大b增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小z的浓度不变c减小压强正逆反应速率都减小y的体积分数变大d充入一定量的z逆反应速率增大x的体积分数变大答案 a解析：该反应是气体物质的量不变的放热反应，升高温度，逆反应速率增大量大于正反应速率增大量，平衡逆向移动，x的体积分数增大，a项正确；增大压强，正反应速率增大倍数相同，平衡不移动，但由于体积缩小，z的浓度增大，b项错误；减小压强，平衡不移动，y的体积分数不变，c项错误；充入一定量的z，由于容积可变，建立等效平衡，x的体积分数不变，d项错误7（催化剂对反应速率和平衡的影响）在一定温度时，n2与h2反应过程中能量变化的曲线如右图所示下列叙述正确的是()a该反应的热化学方程式：n23h22nh3h92 kj/molbb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应放出的热量增多d加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率答案 b解析：a项没有标物质的状态；c项加催化剂不影响反应热；d项催化剂可增大正反应速率，也可增大逆反应速率7-1根据反应br+h2hbr+h的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是()a正反应吸热b加入催化剂，该化学反应的反应热不变c加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示d加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率答案 d解析:加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率7-2对于可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)hp1)b温度对反应的影响c平衡体系增加n2对反应的影响d催化剂对反应的影响答案 c解析：中由于p1条件下反应先达平衡状态，即p1p2，a错误；升高温度，n2(g)3h2(g) 2nh3(g)hv逆，平衡正向移动，c正确8改编（勒夏特列原理及其应用）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）a将no2球浸泡在冷水和热水中，热水中的球泡颜色加 b氯水中有下列平衡cl2+h2ohcl+hclo，当加入碳酸钙后，hclo的浓度增大漂白性增强ch2o2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快d反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g），达平衡后，升高温度体系颜色变深答案 c解析：勒夏特列原理即化学平衡移动原理，必须是化学平衡移动问题，才能用该原理解释，催化剂不影响平衡，故选c 8-1下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是a溴水中有下列平衡br2+h2o hbr + hbro，当加入agno3溶液后溶液颜色变浅b合成氨工业中使用铁触媒做催化剂c合成nh3反应，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施d对2hi（g）h2(g)+i2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅答案：b解析：勒夏特列原理即化学平衡移动原理，必须是化学平衡移动问题，才能用该原理解释，催化剂不影响平衡，故选b8-2下列能用勒夏特列原理解释的是()a高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快b红棕色的no2加压后颜色先变深后变浅cso2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂dh2、i2、hi平衡时的混合气体加压后颜色变深答案b解析：勒夏特列原理即化学平衡移动原理凡是外界因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释催化剂不能引起化学平衡移动，不能用原理解释d项加压平衡不移动，颜色加深，因为体积缩小9、改编（化学平衡常数）在10 l密闭容器中，a、b、c三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，a、b、c物质的量与时间的关系如图一，c的百分含量与温度的关系如图二下列分析不正确的是()a 该反应的平衡常数表达式为：kb04 min时，a的平均反应速率为0.01 mol/(lmin)c由t1向t2变化时，v正v逆d平衡后升高温度，k值增大答案 d解析：根据图一所示a、b、c物质的量的变化，可知该可逆反应为：2a(g)b(g) c(g)，由此可知b正确； 由图一知在4 min时a消耗0.4 mol，故04 min时，a的平均反应速率为：0.4 mol/(10 l4 min)0.01 mol/(lmin)；由图二知在t3时反应达到平衡，故在t3前，反应一直正向进行，v正v逆；由t3升温到t4时，c%减小，说明平衡逆向进行，故可判知正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，k值减小9-1关于化学平衡常数，下列说法不正确的是()a化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变b化学平衡常数随温度的改变而改变c对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1d温度越高，k值越大答案 d解析：化学平衡常数k=生成物浓度幂的积/反应物浓度幂的积， 化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关故a、b正确，根据化学平衡常数的计算式可以知道对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1，故c正确对放热反应，温度越高，k值越小，d项错误9-2、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo：mgso4(s)co(g) mgo(s)co2(g)so2(g)h0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量(忽略体积)co的转化率答案a解析：由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，a正确；当增加co的物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，co的转化率减小，co2与co的物质的量之比减小，b错误；平衡常数只与温度有关，与so2的浓度无关，c错误；mgso4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以co的转化率不变，d错误10原创（化学平衡常数的应用）设反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)ha kj/mol，反应fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)hb kj/mol，以上两反应的平衡常数分别为k1和k2在不同温度下，k1、k2的值如下：t/kk1k29731.472.381 1732.151.67下列有关叙述正确的是()ab0b在973 k下增大压强，k2增大cabd在1173k下反应平衡后再充入co2平衡正向移动，k1增大答案 c解析：由题意知温度升高k1增大，k2减小，说明升温，反应的平衡向右移动，反应的平衡向左移动，所以中正反应是吸热反应，a0，中正反应是放热反应，b0，a正确；该反应的化学方程式co2(g)h2(g)催化剂高温co(g)h2o(g)，在增大压强时h2的浓度不变，升高温度，v正和v逆都增大10-2在10 l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)y(g)m(g)n(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()a实验中，若5 min时测得n(m)0.050 mol，则0至5 min 时间内，用n表示的平均反应速率v(n)1.0102 moll1min1b实验中，该反应的平衡常数k2.0c实验中，达到平衡时，x的转化率为60%d实验中，达到平衡时，b0.060答案c解析：a项，根据方程式可知在5 min内反应生成的n(n)等于生成的n(m)，则v(n)1103 moll1min1，该项错误；b项，根据表格中数据可知平衡时c(x)0.002 moll1、c(y)0.032 moll1、c(n)c(m)0.008 moll1，则平衡常数k1.0，该项错误；c项，因该反应在800 时平衡常数为1.0，设反应中转化的x的物质的量为x，则有(0.20x)(0.30x)xx，故x0.12 mol，x的转化率为100%60%，该项正确；假设在900 时，该反应的平衡常数也为1.0，根据实验中的数据可知b0.060，由中数据可知在700 时平衡常数约为2.6，结合800 时平衡常数为1.0可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b0.060，该项错误11改编（速率图像）如图是可逆反应a2b2c3d h，化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况由此可推断() ah0 bd可能是气体c升高温度，平衡常数k增大da、b、c、d均为气体答案 a 解析：根据图示降温平衡正向移动，说明正反应为放热反应，hv(逆)，故选c12、（化学平衡像分析-“先拐先平”、“定一议二”）对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g)h0，下列各图正确的是 ()答案a解析a项，升温，先达到平衡且平衡左移，c的百分含量减小，正确b项，加压，v(正)、v(逆)均增大，错误c项，催化剂只能加快反应速率，不会改变平衡组分的百分含量，错误d项，加压平衡右移，a的转化率增大，同一压强下，升温平衡左移，a的转化率应减小，错误12-1根据下列有关图象，说法正确的是()a由图知，反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的hv正，则采取的措施是减小压强；由图可知：反应1 mol co放热43 kj，容积为10 l，平衡时消耗n(co)n(h2o)1.2 mol放热为51.6 kj12-2可逆反应aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)h，同时符合下列两图中各曲线的是() aabcd， t1t2 ， h0babcd， t1t2 ， h0cabt2 ， h0dabcd， t1t2 ， hcd，根据图1t1t2， 温度越高，生成物的浓度越小，说明升高温度平衡逆向移动，则逆反应吸热，正反应为放热反应13（转化率）某温度下，在一个2 l的密闭容器中加入2 mol a和1 mol b进行如下反应：3a(g)2b(g)4c(s)d(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成0.8 mol c，下列说法正确的是 ()a前2 min，d的平均反应速率为0.1 moll1min1b此时，b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变d增加b，平衡向右移动，b的平衡转化率增大答案b解析：生成0.8mol c的同时消耗0.4 mol b，生成0.2 mol d，则前2 min，v(d)0.05 moll1min1，b的平衡转化率为0.4mol/1mol100%40%，a错，b对；增大该体系的压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，c错；增加b，平衡向右移动，a的平衡转化率增大但b的平衡转化率减小，d错13-1h2和co2在高温催化剂条件下发生反应：co2(g)h2(g)催化剂高温co(g)h2o(g)下表是986 时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：编号起始浓度/(moll1)平衡浓度/(moll1)c0(h2)c0(co2)c0(h2o)c0(co)c(h2)c(co2)c(h2o)c(co)11.01.0000.440.440.560.5621.02.0000.271.270.730.733002.02.00.880.881.121.1240.20.40.60.80.3440.5440.4560.656下列叙述中正确的是 ()该温度下反应的平衡常数约为1.62该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关增大co2的起始浓度，可使co2的转化率增大从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变a b c d答案c解析：此温度下k1.62，平衡常数k只是温度的函数，与起始浓度无关，故正确；增大co2起始浓度，co2转化率降低，错误；反应体系中各物质均为气体，且容积不变，故从始至终密度不变，正确13-2等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应：x(g)y(g) 2z(g)w(s)，该反应的h0，下列叙述正确的是()a平衡常数k值越大，x的转化率越大b达到平衡时，反应速率v正(x)2v逆(z)c达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数d达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动答案 a解析：该反应是正反应放热，气体物质的量不变的反应，平衡常数k值越大，正向进行程度越大，x的转化率越大，a项正确；达到平衡时，反应速率应为2v正(x)v逆(z)，b项错误；反应放热，达到平衡后，降低温度，平衡正向移动，应为正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，c项错误；增大压强平衡不移动，d项错误14（等效平衡）某温度下，在2l的密闭容器中，加入1molx（g）和2moly（g）发生反应：x（g）+m y（g）3z（g），平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%在此平衡体系中加入1molz（g），再次达到平衡后，x、y、z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）am=2b两次平衡的平衡常数相同cx与y的平衡转化率之比为1:1d第二次平衡时，z的浓度为0.4 moll1答案d解析：a项，根据题意，在此平衡系中加入1molz（g），再次达到平衡后，x、y、z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； b项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；c项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，x与y的变化量是1:2关系，而题目中给定的x与y起始量也是1:2关系，因此x与y的平衡转化率之比为1:1选项正确，； d项，根据三段式，结合第一次平衡时z的体积分数为10%，可以计算出c(z)=0.15 moll-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，z的浓度也为0.15 moll-1 ，选项错误14-1已知2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol so2和1 mol o2；(乙)1 mol so2和 0.5 mol o2；(丙)2 mol so3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()a容器内压强p：p甲p丙2p乙bso3的质量m：m甲m丙2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲q丙2q乙答案b解析甲、丙属于等效平衡，乙相当于把甲的体积扩大1倍，平衡逆向移动a项，压强p：p甲p丙2p乙；c项，k甲k丙k乙；d项，q甲q丙q，q甲2q乙14-2、在容积为2 l的3个密闭容器中发生反应3a(g)b(g)xc(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol a、2 mol b6 mol a、4 mol b2 mol c到达平衡的时间/min58a的浓度/(moll1)c1c2c的体积分数w1w3混合气体密度/(gl1)12下列说法正确的是()a若x4，则2c1c2b若w3w1，可断定x4c无论x的值是多少，均有212d容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(a)0.3 moll1min1答案c解析：a项，若甲、乙建立等效平衡，则2c1c2，但乙对于甲而言，相当于体积减小压强增大，由于x4，则平衡正向移动，所以2c1c2；b项，起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能确定，错；c项，起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有212，正确；d项，v(a)，错误15原创（“三段式”在平衡计算中的应用）已知t 时，反应feo(s)co(g)fe(s)co2(g)的平衡常数k0.25，若在1 l密闭容器中加入0.02 mol feo(s)，并通入x mol co，t 时反应达到平衡此时feo(s)转化率为50%，则x值（ ）a0.05 b0.03 c0.06 d0.02答案 a解析：根据反应： feo(s)co(g)fe(s)co2(g)初始物质的量/mol 0.02 x00变化物质的量/mol 0.01 0.01 0.01 0.01平衡物质的量/mol 0.01 x0.01 0.01 0.01根据化学平衡常数可知：k0.01/(x0.01)0.25，解得x0.0515-1pcl3和pcl5都是重要的化工原料将pcl3(g)和cl2(g)充入体积不变的2 l密闭容器中，在一定条件下发生反应：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)，并于10 min时达到平衡有关数据如下：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度(moll1)2.01.00平衡浓度(moll1)c1c20.4下列判断不正确的是()a10 min内，v(cl2)0.04 moll1min1b当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡c升高温度(t1t2)，反应的平衡常数减小，平衡时pcl3的1d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同条件再达平衡时，c(pcl5)0.2 moll1答案c解析：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)c(起始)/moll12.01.00c(转化)/moll1 0.4 0.4 0.4c(平衡)/moll1 1.6 0.6 0.410 min内，v(cl2)0.04 moll1min1，a正确；平衡时，n(cl2)1.2 mol，b正确；平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则pcl3的1，c错误；d项中当c(pcl5)0.2 moll1时浓度商为qc，而此温度下的平衡常数k由kqc可得当c(pcl5)0.2 moll1时反应未达到平衡状态，平衡向逆反应进行，故达到平衡时，c(pcl5)0.2 moll115-2密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)在500 时，平衡常数k9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/l，则在此条件下co的转化率为()a25%b50%c75%d80%答案c解析：利用平衡常数k，然后根据”三段式“进行计算16原创（化学平衡原理的工业应用）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是()、增加压强 、降低温度 、增大co的浓度 、更换催化剂 、增大水蒸气的浓度 、升高温度 、定时移走二氧化碳 、减小压强a b c d答案b解析：该反应为气体物质的量不变的放热反应，压强改变对平衡无影响，错误；催化剂不影响平衡，错误，增大co的浓度，co的转化率减小，增大水蒸气的浓度，平衡右移，co的转化率增大，错误正确，移走二氧化碳有利于平衡正向移动，正确，故选b.16-1一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g) 2co2(g)s(l)h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变答案 d解析：反应中s为液体(l)两侧气体反应前后不一致，故随着反应的进行压强变化，a项错；平衡时，分离出硫，其他条件不变，正反应速率不变，b项错；平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，so2的转化率减小，c项错；平衡常数仅与温度有关，故其他条件不变时，使用不同的催化剂，该反应的平衡常数不变，d项对16-2臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()abcd升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为：v(no2)0.2 moll1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)答案a解析：a项正确，由图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小；b项错误；v(no2)应等于0.2 moll1s1；c项错误，加入催化剂，平衡不发生移动；d项错误，达平衡时，增大c(o2)，平衡逆向移动，no2的转化率会减小17改编（“虚拟过程或假设法”解化学平衡移动问题）在两个恒容容器中有平衡体系：a(g) 2b(g)和2c(g) d(g)，x1和x2分别是a和c的转化率在温度不变情况下，均增加相同的a和c的物质的量，下列判断正确的是（ ）ax1降低，x2增大 bx1、x2均降低 cx1增大，x2降低 dx1、x2均增大答案a解析：假设开始加入1mola，在体积为v的容器中反应，达到平衡，转化率为x1，平衡后，再加入1mola于另一个相同的容器中，建立的平衡一样a的转化率也是x1，但实际上a加入原容器，相当于将两个容器各压缩一半，压缩平衡逆向移动，x1的转化率降低第二个反应，正反应方向物质的量减小，同样分析，转化率x增大17-1在密闭容器中，将一定量a、b气体混合后发生反应：xa(g)yb(g)zc(g)md(s)平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度为0.3mol/l则下列有关判断正确的是（） axyzm bb的转化率一定减小c平衡向正反应方向移动 d重新建立平衡k值减小答案b解析：将容器的容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，a的浓度为0.25mol/l，现在a的浓度为0.3mol/l大于0.25mol/l，说明扩大体积，减小压强，平衡向逆反应方向移动，b的转化率一定减小，且xyz，因为温度不变，所以k值不变17-2恒温条件下，反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为，n2与nh3的浓度均为c mol/l若将容器的容积压缩为原来的，当达到新平衡时，下列说法中正确的是()a新的平衡体系中，n2的浓度小于2c mol/l大于c mol/