山东省海阳市第一中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省海阳市第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列有机物ch2=ch2；ch3ch2br；c2h5oh；ccl4；据官能团的不同可分为a5类 b6类 c7类 d8类【答案】c【解析】含有碳碳双键，属于烯烃。都是卤代烃，含有羟基，属于醇，含有酚羟基，属于酚类。含有羰基，属于酮，含有羧基，属于羧酸，含有酯基，属于酯类。答案选c。2下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）a干冰、 铁、 氯化氢 b生石灰、白磷、熟石灰c烧碱、液态氧、碘酒 d空气、氮气、胆矾【答案】c【解析】试题分析：a、氯化氢是纯净物，a错误；b、熟石灰是氢氧化钙，属于纯净物，b错误；c、烧碱、液态氧、碘酒分别属于化合物、单质、混合物，c正确；d、空气是混合物，胆矾是硫酸铜晶体，属于纯净物，d错误，答案选c。考点：考查物质的分类3关于下列有机化合物的说法正确的是( )a溴乙烷和乙烷都是饱和烃 b甲烷和乙烯都可以与氯气反应c高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 d乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成【答案】b【解析】试题分析：溴乙烷不是烃，a错误；b、正确，前者为取代反应，后者为加成反应；甲烷和苯均不能与酸性高锰酸钾反应，c错误；苯虽然没有双键，但可以和3mol氢气加成，d错误，答案选b考点：有机物的结构和性质4在tc时，ag2cro4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知agcl的ksp1.81010。下列说法不正确的是()atc时，ag2cro4的ksp为1108b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y点变为x点ctc时，y点和z点的ag2cro4的ksp相等dtc时，将0.01 moll1 agno3溶液滴入20 ml 0.01 moll1 kcl和0.01 moll1 k2cro4的混合溶液中，cl先沉淀【答案】a【解析】由图中数据可计算得kspag2cro4ag2cro421.01011，可知a错误；在ag2cro4溶液中加入k2cro4，c(cro42)增大，则c(ag)降低，而x点与y点的c(ag)相同，所以b正确；y点、z点溶液的温度相同，则ksp相同，c正确；由agcl的ksp计算此条件下agcl沉淀时的c(ag)1.8108 moll1，由ag2cro4的ksp计算得ag2cro4沉淀时的c(ag)3.16105moll1，可知cl优先沉淀。5中科院用co2合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是( )。a聚二氧化碳塑料是通过聚合反应制得的b聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体c聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物d聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染【答案】a【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质，b错；聚二氧化碳属于高分子化合物，为混合物，c错；聚二氧化碳塑料为可降解塑料，不会造成白色污染，d错。6“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（egc）的结构如下图所示。关于egc的下列叙述中正确的是 a分子中所有的原子共面b1mol egc与4mol naoh恰好完全反应c易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应d遇fecl3溶液发生显色反应【答案】cd【解析】试题分析：a.分子中，直接相连的两个饱和碳原子一定不能共面，a项错误；b.1mol有机物质中含有3mol的酚羟基，可以和3mol的氢氧化钠发生中和反应，b项错误；c.该有机物质中含有醇羟基，易发生氧化反应和取代反应，含有苯环，难发生加成反应，c项正确；d.该有机物质中含有酚羟基，能和氯化铁发生显色反应，d项正确；答案选cd。【考点定位】考查有机物的结构与性质。【名师点睛】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意分析有机物中官能团的种类和性质是解题的关键所在。根据乙烯、苯的共平面结构来确定有机物中的原子共面情况；酚羟基具有酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应；根据有机物所含有的官能团以及官能团的性质来确定所发生的化学反应；含有酚羟基的物质能和氯化铁发生显色反应。7醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：ch3coohch3coo- +h+ 下列说法不正确的是： a、加入醋酸钠，平衡向左移动， b、加入碳酸钠，平衡向右移动c、加水稀释，c(h+)减小 d、加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小。 【答案】d【解析】略8用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c(cu2+):c(na+):c(cl)=1：2：4。在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（ ）a阴极：2h+ 2e=h2 阳极：4oh4e=o2+2h2ob阴极：cu2+2e=cu 阳极：4oh4e=o2+2h2o c阴极：2h+2e=h2 阳极：2c12e=cl2d阴极：cu2+2e=cu 阳极：2c12e=cl2【答案】b【解析】该电解质溶液中的溶质为cu cl2和nacl，且两都的物质的量之比为1：2；当电解该溶液时，第一阶段为电解cu cl2溶液；第二阶段为电解nacl溶液，生成naoh溶液；第三阶段为电解naoh溶液；a可能同时发生，在第三阶段电解naoh溶液实质为电解水；b不可能同时发生c可能同时发生，在第三阶段电解nacl溶液；d可能同时发生，在第一阶段电解cu cl2溶液9 x、y、z、w、q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。 下列说法不正确的是az与w可形成的化合物在5种以上bz、w、q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性cx、y、z、w形成的化合物的化学式可以是y2x7w2zdx与y、z、w均可形成原子个数比为2:1的化合物【答案】b【解析】试题分析：根据x、y、z、w、q五种短周期元素在周期表中的位置可知：x为h元素、q为na元素、y为c元素、z为n元素、w为o元素。a、z为n元素、w为o元素，n元素的化合价有5种，其中+4价的氧化物有二氧化氮和四氧化二氮，则其氧化物有5种以上，故a正确；b、z、w、q分别为n、o、na元素，可以形成硝酸钠和亚硝酸钠，其中亚硝酸钠为强碱弱酸盐，溶液为碱性，故b错误；c、x为h元素、q为na元素、y为c元素、z为n元素、w为o元素，则y2x7w2z为c2h7o2n，该有机物可以为：，故c正确；d、x为h，h元素可以与c元素形成单烯烃或环烷烃，分子通式为cnh2n，h与n元素可以形成n2h4、h与o元素形成h2o，所以h元素可以分别与c、n、o形成原子个数比为2：1的化合物，故d正确；故选b。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。10下列说法正确的是ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高b熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物c. ncl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构dnahso4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键【答案】c【解析】试题分析：a、hf、hcl、hbr、hi中hf分子间形成氢键，hf沸点最高，错误；b、金属与非金属元素形成的化合物也有可能为共价化合物，如alcl3，错误；c、n原子与3个cl分别形成一个共价键，n原子和cl原子均达到8电子稳定结构，正确；d、nahso4晶体中阳离子为na+，阴离子为hso4，个数比为1:1，熔化时只破坏离子键，错误。考点：本题考查物质性质的递变性、化学键、原子结构。 11下列叙述与电化学腐蚀无关的是a.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈b.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起c.银质奖章久置后表面逐渐变暗d.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块【答案】c【解析】试题分析：a.切过咸菜的菜刀不及时清洗，形成原电池促进了铁的锈蚀。故a不正确。b.将铝导线和铜导线接在一起遇电解质溶液会形成原电池，发生电化学腐蚀，故b不正确。c.银质奖章久置后表面逐渐变暗，是因为被氧化这氧化银造成的，是化学腐蚀与电化学无关。故c正确。d.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块，由于锌活泼做负极保护了船壳,为电化学保护，故d不正确。考点：了解原电池，理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。点评：本题考查了金属腐蚀与防锈，要求学生掌握原电池形成的条件，金属防锈的方法等基础知识。12下列有关有机物的说法正确的是a乙醇汽油是多种烃的混合物b煤是由有机物和无机物组成的，干馏可制得甲苯c油脂、蔗糖、蛋白质水解均可得到含羧基的化合物d工业制乙烯的方法是用乙醇脱水【答案】b【解析】13已知某物质x能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是a若xn2或nh3（催化氧化），则a为硝酸b若x为s 或h2s（完全燃烧），则a为硫酸c若x为非金属单质或非金属氢化物，则a不一定能与金属铜反应生成yd反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应【答案】d【解析】a若x为n2或nh3，则y是no，z是no2，a是hno3，a正确；b若x为s 或h2s（完全燃烧），则y是so2，z是so3，a为硫酸，b正确；c若x为非金属单质或非金属氢化物，则有两种可能，如x含有氮元素或硫元素，如果含有硫元素，则a是“稀”的就不与金属铜反应生成y，c正确。d由上述分析可知，反应和一定为氧化还原反应，但不一定为非氧化还原反应，如果z是no2，它与水反应就是氧化还原反应，d错。14可用于鉴别kcl和koh两种溶液的试剂是anacl溶液 b酚酞溶液 cna2co3溶液 dkno3溶液【答案】b【解析】试题分析：kcl溶液呈中性，遇酚酞无色，koh溶液呈碱性，遇酚酞显红色，两种溶液可用酚酞溶液鉴别，选b。考点：考查溶液的鉴别。15将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸。右边图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是【答案】c【解析】试题分析：a、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故a错误；b、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故b错误；c、向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时，首先和naoh反应生成水和氯化钠，当滴入0.1l时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和na2co3开始反应，首先发生hcl+na2co3=nahco3+nacl，不放出气体，当再加入0.1l时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故c正确；d、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故d错误；考点：考查钠的化合物的性质点评：本题考查了钠的化合物的性质，难度中等。解题时要注意naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时反应的先后顺序。16正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如下图：反应物和产物的相关数据如下合成正丁醚的步骤：将6 ml浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到a中，并加几粒沸石。加热a中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间。分离提纯：待a中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 ml水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40 ml水、20 ml naoh溶液和40 ml水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。 请回答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_。写出步骤中制备正丁醚的化学方程式_。 （2）加热a前，需先从_（填“a”或“b”）口向b中通入水。（3）步骤的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。（4）步骤中最后一次水洗的目的为_。（5）步骤中，加热蒸馏时应收集_（填选项字母）左右的馏分。a100 b 117 c 135d142（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回a。分水器中上层液体的主要成分为_，下层液体的主要成分为_。（填物质名称）（7）本实验中，正丁醚的产率为_。【答案】（1）先加正丁醇，再加浓h2so4或将浓h2so4滴加到正丁醇中（2）b（3）浓h2so4上（4）洗去有机层中残留的naoh及中和反应生成的盐naso4（5）d（6）正丁醇水（7）33.85% 【解析】试题分析：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加正丁醇，再加浓h2so4。步骤中制备正丁醚是利用正丁醇的分子间脱水反应得到，方程式为；（2）冷凝管应从下口进水，故需先从b口向b中通入水；（3）步骤水洗的目的是初步洗去浓h2so4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上口分离出；（4）步骤中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的naoh及中和反应生成的盐naso4；（5）因为正丁醚的沸点为142，故步骤中，加热蒸馏时应收集142左右的馏分，选d；（6）正丁醇易挥发，且不溶于水，密度小于水，故上层应为正丁醇，下层为水；（7）按照方程式37 g正丁醇可得到正丁醚32.5g，故正丁醚的产率为11g/32.5g = 33.85%。考点：考查有机化合物的制备等相关知识。17某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm25（直径小于等于25um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm25、so2、nox等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将pm25样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子k+na+nh4+so42no3cl浓度/moll1410661062105410531052105根据表中数据判断试样的ph约为 。（2）为减少so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h =483.6 kjmol12c（s）+o2（g）2co（g）h =221.0 kjmol1则c（s）+ h2o（g）co（g）+ h2（g）h_ _ kjmol1。洗涤含so2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。aca（oh）2 bna2co3 ccacl2 dnahso3（3）汽车尾气中有nox和co的生成：已知气缸中生成no的反应为：n2 （g）+o2（g）2no（g）h0.若1l空气含08moln2和0 2molo2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得no为8104mol。计算该温度下的平衡常数k 。.恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 a混合气体的密度不再变化b混合气体的平均分子量不在变化c n2 、o2、no的物质的量之比为1:1:2d氧气的百分含量不在变化.若升高温度，则平衡_（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率 （填“变大 ”或“变小”或“不变”）。汽车燃油不完全燃烧时产生co，有人设想按下列反应除去co，2co（g）2c（s）+o2（g）。已知该反应的h0，则该设想能否实现 (填“能”或“不能”)？（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是 【答案】（1）4（2）+131.3kj/mol，ab（3）410-6 d 正向，变大 不能（4）燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器【解析】试题分析：（1）根据电荷守恒，氢离子浓度为 moll1，ph=4；（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h =483.6 kjmol1 2c（s）+o2（g）2co（g）h =221.0 kjmol1，根据盖斯定律，（）得c（s）+ h2o（g）co（g）+ h2（g）h+131.3kj/mol ；二氧化硫为酸性氧化物，可用碱性物质吸收，所以ca（oh）2 、na2co3可以吸收二氧化硫；（3）=410-6； 在密闭容器内反应，气体质量不变，密度为定值，混合气体的密度不再变化，不一定平衡；反应前后气体的物质的量不变，质量不变，混合气体的平均分子量不在变化，不一定平衡；n2 、o2、no的物质的量之比为1:1:2，不一定平衡；根据平衡定义，氧气的百分含量不在变化一定平衡；反应吸热，若升高温度，则平衡正向移动，逆反应速率变大；该反应的h0，所以该设想不能实现；（4）该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器。考点：本题考查化学平衡、反应热。 18设计一个只用bacl2溶液及试管鉴别na2so3溶液和稀h2so4的实验步骤。简要写出操作和实验结论。【答案】各取试样适量，分别置于两支试管a、b中。分别向a、b中滴加足量的bacl2溶液，都生成白色沉淀。静置，将a中上层清液注入b中，若b试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则说明b中原来加入的是na2so3溶液。a试管中则是稀h2so4；若试管b中无明显现象，则证明试管b中原来加入的是稀h2so4，试管a中加入的就是na2so3溶液。【解析】bacl2溶液与na2so3溶液和稀h2so4反应都生成白色沉淀baso3和baso4。但前者溶于酸而后者不溶于酸。19某混合金属粉末，除fe外，还含有al、zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：【查阅资料】zn可以与naoh溶液反应生成h2zn(oh)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及nh3h2ozn2+易形成络合物如zn(nh3)42+，该络合物遇强酸生成zn2+、nh4+【提出假设】假设：该混合金属粉末中除fe外还含有al元素假设：该混合金属粉末中除fe外还含有zn元素假设：该混合金属粉末中除fe外还含有al、zn元素【实验探究】所用试剂：样品、ph试纸、稀h2so4、naoh溶液、稀nh3h2o。甲同学基于假设设计实验方案如下：wg样品溶液滤液沉淀a溶液沉淀稀硫酸试剂m过滤操作inaoh沉淀b滤液溶液稀硫酸乙同学同样基于假设设计另一实验方案如下：wg样品滤液沉淀c沉淀b滤液溶液溶液沉淀naoh过滤与甲同学操作i相同稀硫酸naoh （1）fe元素在周期表中的位置是第 周期 族。（2）试剂m是 ；沉淀b是 。（3）你认为甲、乙同学的方案 （填“甲”或“乙”）比较好，理由是 。（4）操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。（5）乙同学将沉淀c洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为 （填“是”或“否”）准确，原因是 。（6）电解法制金属铝的化学方程式是 。以al和nio(oh)为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio(oh)转化为ni(oh)2，该电池反应的化学方程式是 。【答案】（1）第四周期 viii族（2）naoh al(oh)3 （3）乙 步骤简单，节约药剂。（4）稀硫酸 氨水（5）不合理，c沉淀为氢氧化铁，经洗涤、烘干、冷却后得到为氧化铁，并非fe的质量。（6）2al2o3（熔融）电解=4al+3o2 （7）al+3nio(oh) +h2o+naoh = 3ni(oh)2+naalo2【解析】试题分析：根据甲同学基于假设设计实验方案，样品加入酸之后生成了铁盐、铝盐和锌盐，铁盐加过量的强碱生成了沉淀不溶解，而铝盐和锌盐加过量的强碱先生成了沉淀然后沉淀溶解；而铁盐、铝盐加过量的弱碱也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，锌盐加过量的弱碱先生成了沉淀然后沉淀溶解，由实验方案可知铁盐、铝盐和锌盐形成的沉淀分三次分离，第一次为：fe(oh)2，试剂m为naoh溶液，第二次为：al(oh)3，铝盐和锌盐加过量的强碱先生成了沉淀，然后沉淀溶解，在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，又形成了铝盐和锌盐，锌盐加过量的弱碱先生成了沉淀，然后沉淀溶解，铝盐加过量的弱碱也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，这样实现了al(oh)3沉淀的分离；第三次为zn（oh）2，在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入适量的naoh溶液，形成沉淀；（1）铁为第26号元素，故为第四周期 viii族。（2）根据上述分析可知试剂m是naoh，沉淀b为al(oh)3。（3）两同学中乙同学步骤简单，节省药品。（4）操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的氨水。（5）不合理，c沉淀为氢氧化铁，经洗涤、烘干、冷却后得到为氧化铁，并非fe的质量。（6）电解铝的反应方程式为2al2o3（熔融）电解=4al+3o2。（7）电池反应的化学方程式是al+3nio(oh) +h2o+naoh = 3ni(oh)2+naalo2考点：探究物质的组成或测量物质的含量；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 ，电化学。20(19分)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，.以下是工业上制取纯硅的一种方法.已知：在一定条件下可发生反应：si(s)3hcl(g) sihcl3(g)h2(g) h0i.反应、均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应应选择_（填序号字母），原因是_；a .520530k b13501360kii.现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知sihcl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：物质sicl4sihcl3alcl3fecl3沸点/57.733.0315升华温度/180300（1）现用如下装置进行模拟反应的过程。实验室制hcl的反应原理为：2nacl(s) + h2so4(浓) 2hcl + na2so4a中是hcl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？_（填装置的序号字母），装置d中碱石灰的作用为_、_；（2）已知液态粗品sihcl3中含有杂质sicl4、alcl3、fecl3等，则流程中操作为_(填操作名称)，下列不是该操作所需的仪器是_（填装置序号字母）；a冷凝管 b 圆底烧瓶 c 蒸馏烧瓶 d 分液漏斗 e.温度计 f. 接受器（3）用sihcl3与h2反应制备纯硅的装置如下：按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为_（填步骤的序号字母），a打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成h2；b向装置中添加药品；c打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加sihcl3，并加热相应装置；d检查装置气密性；e停止向丙装置滴加sihcl3，并停止加热相应装置；f停止通h2；步骤c中需要加热的装置为_（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）该套装置的设计缺陷是_。【答案】i. a；因反应 si(s)3hcl(g) sihcl3(g)h2(g) h0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于sihcl3的生成ii.（1）d（2分）；吸收剩余hcl、防止空气中的水蒸气进入c装置造成sihcl3的水解（2）分馏；b d （3）dbacef（2分） ； 丙、丁； 无尾气处理装置【解析】试题分析：i. si(s)3hcl(g) sihcl3(g)h2(g) h0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于sihcl3的生成，所以应选择较低的温度520530k；ii.（1）该反应为固体、液体加热制取气体，所以选择d装置；碱石灰的作用是吸收剩余hcl、防止空气中的水蒸气进入c装置造成sihcl3的水解；（2）液态粗品sihcl3中含有杂质sicl4、alcl3、fecl3的沸点不同，可用分馏的方法提纯，分馏需要的仪器冷凝管、 蒸馏烧瓶 、.温度计、接受器；（3）制备纯硅先用氢气排除体系中的空气，操作顺序为dbacef；需要加热丙，使sihcl3挥发；sihcl3(g)h2(g)反应需要加入，故加热丁装置；反应后有氯化氢生成，所以缺少尾气处理装置。考点：本题考查单质硅的制备。21（本题共14分）某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算。54取其中一份与100ml一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896l。然后将剩余溶液稀释至1000ml，测得ph0。请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为_、反应前硝酸的物质的量浓度是_。55再取另一份铜粉投入100mlph0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448ml（标准状况）。求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）56用naoh溶液吸收氮氧化物是防止nox污染的一种方法。原理为：2no22naohnano3nano2h2o，nono22naoh2nano2h2o取最后一份铜粉溶于a mol/l过量的硝酸溶液30.0 ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮。待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 m l，测得c(no3)0.200 mol/l。若反应所生成的混合气体能被naoh溶液完全吸收，试讨论a的取值范围。【答案】540.75（3分）；11.4mol/l（3分） 550.04 mol（4分） 568.3 a10(4分)【解析】试题分析：54、9.6g铜的物质的量的是9.6g64g/mol0.15mol，每一份中生成硝酸铜0.05mol，剩余硝酸的物质的量是1l1mol/l1mol。被还原硝酸的物质的量是0.896l22.4l/mol0.04mol，则反应前硝酸的物质的量是0.05mol2+1mol+0.04mol1.14mol，所以反应前硝酸的浓度是1.14mol0.1l11.4mol/l。每一份中铜失去电子的物质的量是0.05mol20.1mol，设生成的混合气体中一氧化氮的物质的量是xmol、no2是ymolk，则x+y0.04、3x+y0.1，解得x0.03mol、y0.01mol，则生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为。55、no的物质的量是0.448l22.4l/mol0.02mol，投入的铜是0.05mol，根据方程式3cu8h2no33cu22no4h2o可知铜完全反应需要氢离子的物质的量是，溶液中氢离子是0.1l1.0mol/l0.1mol，这说明氢离子不足，铜过量，硝酸完全反应。根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量是0.02mol，所以原溶液中硫酸的物质的量是。56、根据方程式可知如果全部生成no2，则可以完全被氢氧化钠溶液吸收，则根据电子守恒可知生成no2的物质的量为0.1mol，因此0.03a0.20.1，解得a=10；如生成no和no2，则根据方程式可知气体要完全被吸收，必须满足no2的物质的量大于或等于no的物质的量。假设混合气体中no2和no的物质的量分别是xmol、ymol，每一份中铜失去电子的物质的量是0.1mol，所以根据电子得失守恒可知x+3y0.1，根据n原子守恒可知x+y=0.03a0.2，解得x=0.045a0.35，y0.150.015a。则有(0.045a0.35)(0.150.015a)解得a8.3，所以a的取值范围是8.3 a10。考点：考查铜与硝酸反应的有关计算22物质a是由a元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，b，c，d是含有a元素的三种不同化合物，a、b、c、d按图关系进行转化：（1）写出化学式：a c （2）写出反应的方程式。离子方程式 通入过量二氧化碳时离子方程式 化学方程式 【答案】(10分，每空2分）（1）na；na2co3或nahco3；（2）2na+2h2o=2na+2oh-+h2；2oh-+co2=co3+2-+h2o；2na+cl22nacl。【解析】试题分析：物质a是由a元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则a为na，b，c，d是含有a元素的三种不同化合物，为钠的化合物，钠与水反应生成b为naoh，氢氧化钠与少量的二氧化碳反应生成c为na2co3，碳酸钠与足量的盐酸反应生成d，且钠与氯气反应也生成d，故d为nacl。（1）由上述分析可知，a为na，c为na2co3或nahco3，故答案为：na；na2co3或nahco3；（2）反应是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh-+h2；反应是氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠与水，反应离子方程式为：oh-+co2=hco3-+h2o，反应是钠与氯气反应生成氯化钠，反应方程式为2na+cl22nacl，故答案为：2na+2h2o=2na+2oh-+h2；2oh-+co2=co3+2-+h2o；2na+cl22nacl。考点：考查了物质推断、钠及其化合物的性质的相关知识。23(12分)a、b、c、d、e、f为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素。已知a、c、f三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之