山东省济宁市微山一中高一化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年山东省济宁市微山一中高一（下）月考化学试卷 （4月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2011河北校级学业考试）提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）a戴维b门捷列夫c阿伏加德罗d道尔顿2（3分）（2015春南安市校级期末）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）ah2obcacl2ckohdcl23（3分）（2011惠城区校级学业考试）物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）a颜色b状态c化学健d原子核4（3分）（2013江苏学业考试）下列电子式书写正确的是（）abcd5（3分）（2013陕西学业考试）下列说法正确的是（）a在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数b在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数c最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子d同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大6（3分）（2013春微山县校级月考）下列过程中，共价键没有被破坏的是（）anh4cl加热分解bhcl气体溶于水c金属钠放入水中d碘升华7（3分）（2009江门一模）“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化铿三兄弟lih，lid，lito有关下列叙述中正确的是（）a三种物质质子数之比为1：2：3b三种物质中子数之比为1：1：1c三种物质的摩尔质量之比为8：9：10d三种物质的化学性质不相同8（3分）（2012春湖南校级期末）x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物化学式为（）ahxbh2xcxh4dxh39（3分）（2009春泰安期末）已知r2+离子核外有a个电子，核内有b个中子下列表示r原子符号正确的是（）arbrcrdr10（3分）（2006春许昌期末）下列说法中，不符合a族元素性质特征的是（）a从上到下原子半径逐渐减小b易形成1价离子c最高价氧化物的水化物显酸性d从上到下氢化物的稳定性依次减弱11（3分）（2013春贵池区校级期中）下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba的最高价氧化物对应水化物溶于水，而b的不溶于水c1mol a 从酸中置换h+生成的h2比1 mol b从酸中置换h+生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能12（3分）（2012郴州校级一模）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ah2obbf3cccl4dpcl513（3分）（2008潮州二模）13cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n有相同的中子数b13c与c60互为同素异形体c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同14（3分）（2012铁东区校级二模）最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心科学家发现新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）a是氢的一种新的同素异形体b是氢的一种新的同位素c它的组成可用h3表示d它比一个普通h2分子多一个氢原子核15（3分）（2013浙江校级学业考试）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）ax+2bx+4cx+8dx+1816（3分）（2009春浏阳市校级期末）下列气态氢化物中最不稳定的是（）aph3bnh3ch2odh2s17（3分）（2013春微山县校级月考）下列各组顺序的排列不正确的是（）a离子半径：fna+mg2+al3+b热稳定性：hclh2sph3ash3c酸性强弱：h3alo3h4sio4h2co3h3po4d沸点：hfhclhbrhi18（3分）（2012蚌埠一模）已知铍（be）的原子序数为4下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）a铍的原子半径大于硼的原子半径b氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8c氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱d单质铍跟冷水反应产生氢气19（3分）（2010韶关模拟）元素x、y、z原子序数之和为37，x、y在同一周期，x+与z具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（）a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径x+zc同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强20（3分）（2013春微山县校级月考）h2o和d2o分别跟金属钾反应，若电子转移的物质的量相等时，下列各量一定相等的是（）a消耗水和重水的质量b生成的气体的体积c生成的气体的质量d参加反应的钾的物质的量二、（本题包括3小题，共40分）21（14分）（2014春七里河区校级月考）在原子序数为118号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是； 化学方程式为与h2反应最剧烈的非金属元素是；化学方程式为其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是并用电子式表示mgbr2的形成过程22（10分）（2015春潍坊校级月考）（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（a）a （b）b （c）c （d）d （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性23（16分）（2013春微山县校级月考）有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示e的单质可与酸反应，1mol e单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6l h2；e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）五种元素的名称：a，b，c，d，e（2）画出b原子、c原子、a离子的结构示意图：，（3）a与e形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于（4）向d与e形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为；2012-2013学年山东省济宁市微山一中高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2011河北校级学业考试）提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）a戴维b门捷列夫c阿伏加德罗d道尔顿考点：化学史；元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：a戴维发现了金属钠，故a错误； b俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故b正确；c阿佛加德罗提出了分子学说，故c错误；d道尔顿提出了近代原子学说，故d错误故选b点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累2（3分）（2015春南安市校级期末）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）ah2obcacl2ckohdcl2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答解答：解：a水中只含共价键，故a错误；b氯化钙中只含离子键，故b错误；c氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故c正确；d氯气中只含共价键，故d错误；故选：c点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据其定义来分析解答即可，注意不能单纯根据是否是金属元素判断是否是离子键，氯化铝中只含共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，为易错点3（3分）（2011惠城区校级学业考试）物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）a颜色b状态c化学健d原子核考点：物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的性质和变化专题分析：化学反应的实质是旧键断裂，新键形成；在化学变化中，一定生成新物质，即化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化解答：解：a在化学变化中，颜色不一定发生改变，故a错误； b在化学变化中，状态不一定发生改变，故b错误；c化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故c正确；d化学反应的最小微粒是原子，故原子核不发生改变，故d错误故选：c点评：本题考查化学反应的实质，难度不大，注意化学反应的实质是旧键断裂，新键形成4（3分）（2013江苏学业考试）下列电子式书写正确的是（）abcd考点：电子式专题：化学用语专题分析：分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答解答：解：a、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故a错误；b、铵根是原子团阳离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，故b错误；c、h2o为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故c错误；d、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，故d正确；故选：d点评：本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意电子式的书写方法，注意离子和原子、分子电子式的不同5（3分）（2013陕西学业考试）下列说法正确的是（）a在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数b在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数c最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子d同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、主族元素的族序数等于最外层电子数，副族元素不一定；b、元素所在的周期数等于电子层数；c、最外层电子数为8的微粒，可能是原子、也可能是离子；d、同主族元素的原子序数越大，电子层越多原子半径越大解答：解：a、主族元素的族序数等于最外层电子数，但副族元素不一定，如锰处于第b族，外围电子排布为3d54s1，故a错误；b、元素所在的周期数等于电子层数（钯除外），故b错误；c、最外层电子数为8的微粒，若是中性原子则是稀有气体元素的原子，若是离子则不是，如s2等，故c错误；d、同主族元素的原子序数越大，电子层越多，电子层的影响比核电荷数大，原子半径增大，故d正确故选d点评：本题考查原子结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，注意规律中的特殊性，整体把握元素周期表6（3分）（2013春微山县校级月考）下列过程中，共价键没有被破坏的是（）anh4cl加热分解bhcl气体溶于水c金属钠放入水中d碘升华考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：变化过程中共价键没有被破坏，说明该物质没有发生化学反应或物质中的共价键没有变化，据此分析解答解答：解：a氯化铵分解生成氨气和氯化氢，离子键被破坏，n原子和h原子之间的共价键被破坏，故a错误；bhcl溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以共价键被破坏，故b错误；c钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以水分子中的共价键被破坏，故c错误；d碘升华只是物理变化，共价键没有被破坏，故d正确；故选d点评：本题考查了物质变化及物质发生的反应，明确断键位置是解本题关键，再结合物质中存在的作用力分析解答，同时考查学生分析问题、解决问题能力，题目难度不大7（3分）（2009江门一模）“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化铿三兄弟lih，lid，lito有关下列叙述中正确的是（）a三种物质质子数之比为1：2：3b三种物质中子数之比为1：1：1c三种物质的摩尔质量之比为8：9：10d三种物质的化学性质不相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：li的质子数为3，h、d、t的质子数都是1，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质解答：解：a、质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，故a错误；b、中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，故b错误；c、摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，故c正确；d、lih、lid、lit的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故d错误；故选c点评：本题考查原子的构成、物质的组成及原子中的数量关系，较简单，选项c、d都是学生解答中的易错点8（3分）（2012春湖南校级期末）x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物化学式为（）ahxbh2xcxh4dxh3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据最高氧化物对应的水化物可知最高化合价，则可知最低化合价，进而判断对应的氢化物的分子式解答：解：x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则x的最高化合价为+5价，原子最外层有5个电子，则最低化合价为3价，所对应的氢化物为xh3，故选d点评：本题考查原子在周期表中的位置及其性质的关系，题目难度不大，注意元素最高正价和最低化合价的关系9（3分）（2009春泰安期末）已知r2+离子核外有a个电子，核内有b个中子下列表示r原子符号正确的是（）arbrcrdr考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：由r2+的电荷数可知r原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写解答：解：因r2+的电荷数可知r原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以r原子符号a+2a+b+2r，故选b点评：本题的难点在于阳离子中核电荷数、核外电子数和离子所带电荷数的关系，注意基础知识的积累10（3分）（2006春许昌期末）下列说法中，不符合a族元素性质特征的是（）a从上到下原子半径逐渐减小b易形成1价离子c最高价氧化物的水化物显酸性d从上到下氢化物的稳定性依次减弱考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，根据元素周期律的递变规律可知，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，从上到下原子半径逐渐增大解答：解：a同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，则半径逐渐增大，故a错误；ba族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，易形成1价离子，故b正确；c非金属对应的最高价氧化物的水化物显酸性，故c正确；d同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故d正确故选a点评：本题考查同主族元素的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变11（3分）（2013春贵池区校级期中）下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba的最高价氧化物对应水化物溶于水，而b的不溶于水c1mol a 从酸中置换h+生成的h2比1 mol b从酸中置换h+生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较金属的活泼性可通过以下角度：与水反应的剧烈程度，最高价氧化物对应的水化物的碱性，单质之间的置换反应，对应阳离子离子的氧化性强弱等，金属活动性顺序表解答：解：a比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如li的最外层电子数比ca少，但不如ca活泼，na的最外层电子数比cu少，但na比cu活泼，故a错误；b物质的溶解性属于物理性质，与金属的活泼性无关，所以不能根据a的最高价氧化物对应水化物溶于水，而b的不溶于水来判断金属的活泼性，故b错误；c比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molal从酸中置换h+生成的h2比1molmg从酸中置换h+生成的h2多，但mg的活泼性强，故c错误；d常温时， a能从水中置换出氢，而b不能，说明a易失去电子，则a的活泼性肯定比金属b的活泼性强，故d正确故选d点评：本题考查金属的活泼性的比较，题目难度不大，注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累12（3分）（2012郴州校级一模）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ah2obbf3cccl4dpcl5考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：对于abn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断解答：解：ah2o中h元素化合价为+1，h原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中h原子不满足8电子结构，故a错误；bbf3中b元素的化合价为+3，b原子核外电子数为3，所以3+3=6，b原子不满足8电子结构，故b错误；c四氯化碳中，c原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，cl原子的最外层电子数为7，化合价为1，所以|1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故c正确；dpcl5中p元素化合价为+5，p原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中p原子不满足8电子结构，故d错误；故选c点评：本题考查分子8电子结构判断，难度不大，本题是对共价键的理解，掌握判断规律|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，满足最外层8电子结构，注意分子有h原子一定不满足8电子结构13（3分）（2008潮州二模）13cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n有相同的中子数b13c与c60互为同素异形体c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：13c、15n的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答解答：解：a13c与15n的中子数分别为7、8，故a错误；b13c为原子，c60为单质，二者不是同素异形体，故b错误；c15n与14n为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故c正确；d15n的核外电子数为7，中子数为157=8，故d错误；故选c点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答14（3分）（2012铁东区校级二模）最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心科学家发现新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）a是氢的一种新的同素异形体b是氢的一种新的同位素c它的组成可用h3表示d它比一个普通h2分子多一个氢原子核考点：原子构成专题：原子组成与结构专题分析：由同种元素组成的不同单质称同素异形体；具有相同质子数不同中子数的同一元素的原子互称同位素，再结合微粒的结构分析此题解答：解：a、同素异形体的前提必须是单质，但该微粒含有3个质子和2个电子，所以是带一个单位正电荷的离子不是单质，故a错误；b、同位素必须是质子数相同中子数不同的同一元素的原子，该微粒是离子，故b错误；c、该微粒是带一个单位正电荷的离子，且由3个原子构成，所以可用h3+表示，故c错误；d、该微粒是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，h2分子中含有2个氢原子核（只有质子）和2个电子，所以比一个普通h2分子多一个氢原子核，故d正确；故选d点评：本题考查了原子的构成，难度不大，根据同素异形体、同位素的定义及微粒的构成即可解答本题15（3分）（2013浙江校级学业考试）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）ax+2bx+4cx+8dx+18考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素周期表结构，对于处于a、a元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同解答：解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4故选b点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大16（3分）（2009春浏阳市校级期末）下列气态氢化物中最不稳定的是（）aph3bnh3ch2odh2s考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：首先判断元素的非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强解答：解：n和o位于同周期，非金属性：on，s和p位于同周期，非金属性：sp，n和p位于同主族，非金属性：np，o和s位于同主族，非金属性：os，则有非金属性：onsp，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则最不稳定的为ph3，故选a点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系17（3分）（2013春微山县校级月考）下列各组顺序的排列不正确的是（）a离子半径：fna+mg2+al3+b热稳定性：hclh2sph3ash3c酸性强弱：h3alo3h4sio4h2co3h3po4d沸点：hfhclhbrhi考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、层多半径大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小；b、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；c、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d、分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的分子沸点更高解答：解：a、层多半径大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，fna+mg2+al3+，故a正确；b、元素的非金属性clspas，对应的氢化物稳定性：hclh2sph3ash3，故b正确；c、元素的非金属性pcsial，对应的最高价氧化物的水化物的酸性：h3alo3h4sio4h2co3h3po4，故c正确；d、分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，hclhbrhi，但是hf中含有氢键，分子沸点更高，即hf，故d错误故选d点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大18（3分）（2012蚌埠一模）已知铍（be）的原子序数为4下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）a铍的原子半径大于硼的原子半径b氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8c氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱d单质铍跟冷水反应产生氢气考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在同一周期半径的变化规律及同一主族元素性质的递变规律来分析解答解答：解：a、同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以铍的原子半径大于硼的原子半径故，故a正确；b、铍（be）的最外层电子数为2，becl2分子中铍原子的最外层电子数是2，故b错误；c、同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以钙的金属性强于铍，氢氧化的碱性比钙氢氧化铍的强，故c正确；c、同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以镁的金属性强于铍，而镁与冷水不反应，所以铍跟冷水不反应，故d错误；故选：ac点评：本题主要考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用19（3分）（2010韶关模拟）元素x、y、z原子序数之和为37，x、y在同一周期，x+与z具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（）a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径x+zc同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x+与z具有相同的核外电子层结构，可推知z在x、y的上一个周期，又因为x、y、z原子序数之和为37，x、y在同一周期，若x、y处于长周期，则x、y元素的质子数之和大于37，故x、y、z处于短周期，则x为na、z为f、可知y的质子数=37119=17，则y为cl，结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：x+与z具有相同的核外电子层结构，可推知z在x、y的上一个周期，又因为x、y、z原子序数之和为37，x、y在同一周期，若x、y处于长周期，则x、y元素的质子数之和大于37，故x、y、z处于短周期，则x为na、z为f、可知y的质子数=37119=17，则y为cl，ax为na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，可知同周期元素中na的金属性最强，故a正确；b同周期随原子序数递增原子半径减小，故原子半径nacl，电子层结构相同，核电核数越大离子半径越小，则离子半径应为：fna+，故b错误；c同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故同主族中hf最稳定，故c正确；d同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故cl元素的最高价含氧酸酸性最强，故d正确，故选：b点评：本题考查元素的推断和元素周期律，难度中等，确定元素处于短周期是推断的关键，注意掌握元素周期律的递变规律20（3分）（2013春微山县校级月考）h2o和d2o分别跟金属钾反应，若电子转移的物质的量相等时，下列各量一定相等的是（）a消耗水和重水的质量b生成的气体的体积c生成的气体的质量d参加反应的钾的物质的量考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：发生反应2k+2h2o2koh+h2、2k+2d2o2kod+d2，转移电子数目相等，根据电子转移守恒，则参加反应的k的物质的量相等，故参加反应的水和重水的物质的量相等，生成h2、d2的物质的量相等根据m=nm判断消耗水和重水的质量、生成氢气的质量，气体所处的状态不确定，不能确定体积关系解答：解：发生反应2k+2h2o2koh+h2、2k+2d2o2kod+d2，转移电子数目相等，根据电子转移守恒，则参加反应的k的物质的量相等，故参加反应的水和重水的物质的量相等，生成h2、d2的物质的量相等，a根据m=nm可知，消耗水和重水的质量之比为18g/mol：20g/mol=9：10，二者质量不相等，故a错误；b气体所处的状态不确定，不能确定体积关系，若为同温同压，则二者体积相等，故b错误；c根据m=nm可知，h2、d2的质量之比为2g/mol：4g/mol=1：2，二者质量不相等，故c错误；d转移电子数目相等，根据电子转移守恒，则参加反应的k的物质的量相等，故d正确，故选：d点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，b选项为易错点，学生容易忽略气体摩尔体积的使用条件二、（本题包括3小题，共40分）21（14分）（2014春七里河区校级月考）在原子序数为118号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是na； 化学方程式为2na+2h2o=2naoh+h2与h2反应最剧烈的非金属元素是f；化学方程式为f2+h2=2hf其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是na； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是hclo4并用电子式表示mgbr2的形成过程考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表中的递变规律：同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；和氢气反应越来越剧烈，生成的氢化物稳定性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；从下到上，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；氢气反应越来越剧烈，生成的氢化物稳定性逐渐增强；原子半径逐渐减小；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，据此来回答解答：解：根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，从下到上，元素的金属性逐渐减弱，所以与水反应最剧烈的金属元素是na，反应为：2na+2h2o=2naoh+h2，同周期元素的原子，从左到右，和氢气反应越来越剧烈，同主族元素的原子，从下到上，和氢气反应越来越剧烈，与h2反应最剧烈的非金属元素是f，即f2+h2=2hf，同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，第三周期中，原子半径最大的金属元素是na，元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是hclo4，mgbr2的形成过程为：故答案为：na；2na+2h2o=2naoh+h2；f；f2+h2=2hf；na；hclo4；点评：本题考查学生元素周期表中的递变规律，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大22（10分）（2015春潍坊校级月考）（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）（a）a （b）b （c）c （d）d （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁 （填名称），可以验证该结论的实验是bc（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）a区含有氢元素，d区包含零族元素、c区aa元素，含有金属元素与非金属性元素，b区过渡元素区全部为金属元素；（2）根据元素的性质确定元素，根据金属和水或酸反应置换氢气的难易程度来确定金属性的强弱解答：解：（1）a区包含a族、a族元素，含有氢元素，d区包含零族元素、c区为aa元素，含有金属元素与非金属性元素，b区为过渡元素区，金属元素原子最外层电子数小于电子层数，全部为金属元素，故选（b）；（2）室温下，al元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜氧化铝，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等，则乙为mg，所以甲是al，在第三周期第a族，原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等的元素是mg，在第三周期，第a族，故答案为：金属镁和热水反应而金属铝和热水