【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离课时作业 鲁科版.doc

课时作业23弱电解质的电离(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()。abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非电解质c12h22o11(蔗糖)baso4c2h5ohh2o2在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是()。a将ph4的盐酸和醋酸稀释成ph5的溶液，醋酸所需加入的水量少b相同物质的量的盐酸和醋酸与过量的锌粒反应生成的氢气一样多c相同ph的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的ph变化大d相同ph的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等3在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()。a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动4已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()。加少量烧碱溶液降低温度加少量冰醋酸加水通入hcl气体加入ch3coona固体a bc d5关于常温下ph3的醋酸溶液，下列叙述正确的是()。a加水稀释10倍后，ph4b加水稀释后，溶液中c(h)和c(oh)均减小c加入醋酸钠晶体后，溶液的ph增大d加入等体积、ph11的naoh溶液后，c(na)c(ch3coo)6ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 moll1)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则()。ax为弱酸，vxvy bx为强酸，vxvycy为弱酸，vxvy dy为强酸，vxvy7相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()。酸hxhyhz电离常数k/moll191079106102a三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 moll1 hx溶液的电离常数大于0.1 moll1 hx8根据表中提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()。化学式电离常数hclok13108h2co3k14.3107k25.61011ac(hco)c(clo)c(oh)bc(clo)c(hco)c(h)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)9下列关于强弱电解质的叙述错误的是()。a弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡b在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同d纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电10下列事实可以证明氨水是弱碱的是()。a氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁b铵盐受热易分解c0.1 moll1氨水可以使酚酞溶液变红d0.1 moll1氯化铵溶液的ph约为511下列叙述中正确的是()。a物质的溶解过程，实质上就是其电离过程b三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质c1 l 0.1 moll1的h2so4溶液中含有0.2 mol的hd1 l 0.1 moll1的h2so3溶液中含有0.2 mol的h12有关常温下ph均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是()。a两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 moll1b分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph仍相等c中和同体积的这两种酸溶液所需要naoh物质的量也相等d分别加入足量锌片，两种溶液生成h2的体积相等二、非选择题(本题共4题，共52分)13(12分)用实验确定某酸ha是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：甲：称取一定质量的ha配制0.1 moll1的ha溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即能证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph1的两种酸溶液各100 ml；分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释至100 ml；各取相同体积的两种稀释液装入两支试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。(1)甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph_1(填“”“”或“”)，乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是_(填序号)。a装盐酸的试管中放出h2的速率快b装ha溶液的试管中放出h2的速率快c两个试管中产生气体的速率一样快(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处_。(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请简明扼要表述实验方案：_。14(14分)已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8105，ka(hscn)0.13；难溶电解质的溶度积常数：ksp(caf2)1.51010。25 时，2.0103 moll1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph(忽略体积变化)，得到c(hf)、c(f)与溶液ph的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将20 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液和20 ml 0.10 moll1 hscn溶液分别与20 ml 0.10 moll1 nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(ch3coo)_c(scn)(填“”“”或“”)。(2)25 时，hf电离平衡常数的数值ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。(3)4.0103 moll1 hf溶液与4.0104 moll1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。15(2012山东济南高三模拟)(14分)常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度/moll1naoh物质的量浓度/moll1混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c10.2ph7丙0.10.1ph7丁0.10.1ph9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 moll1？_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(a)与c(na)的大小关系是_。a前者大 b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，ha是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_ moll1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(na)c(a)_ moll116(12分)(1)常温下，有0.1 moll1的盐酸和0.1 moll1的醋酸溶液，回答下列问题：比较两溶液的ph，盐酸_(填“”“”或“”)醋酸，写出醋酸电离的方程式_。两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)，其原因是(用离子方程式表示)_。向醋酸溶液中加入一定量的naoh溶液，当测得溶液的ph7时，溶液中离子的浓度大小为_(填字母，下同)，当测得溶液的ph7时，溶液中离子的浓度大小可能为_。ac(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)bc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)cc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)dc(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)(2)向盛有1 ml 0.1 moll1mgcl2溶液的试管中滴加2滴2 moll1naoh溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 moll1fecl3溶液，静置。可以观察到的现象是_，产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)_。参考答案 1c2c3b4c解析：naoh与h反应，使c(h)减小，平衡右移，使c(ch3cooh)减小，但c(h)减小的程度大于c(ch3cooh)减小的程度，所以值减小；项降低温度使平衡左移，c(h)减小，c(ch3cooh)增大，所以值减小；项c(ch3cooh)增大使平衡右移，c(h)增大，但c(ch3cooh)增大的程度大于c(h)增大的程度，所以值减小；项加水稀释，假设电离平衡不移动，c(h)、c(ch3cooh)均减小相同倍数，但平衡右移使c(ch3cooh)减小的程度大，所以符合题意；项通入hcl气体，c(h)增大，平衡左移，c(ch3cooh)增大，但c(h)增大的程度远大于c(ch3cooh)，所以值增大；项c(ch3coo)增大，平衡左移，c(h)减小，c(ch3cooh)增大，所以值减小。5c解析：a项加水稀释10倍，因醋酸电离平衡右移，ph小于4；b项稀释过程中c(h)减小，c(oh)增大；d项二者ph之和等于14，等体积混合，醋酸过量，c(ch3coo)c(na)。c项加入ch3coona，抑制醋酸电离，ph增大。6c解析：从图像看，稀释10倍，x的ph变化为1，y的ph变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸。ph相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故消耗碱的量大，c项正确。7b解析：表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性强弱排序为：hzhyhx，可见a、c错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，d不正确。8a解析：由电离常数可知电离程度：h2co3hclohco，根据“越弱越水解”原理可知同浓度时水解程度为：coclohco，a项正确，b项不正确。由物料守恒c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co)知，c项不正确。由电荷守恒c(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)2c(co)知，d项不正确。9b解析：强弱电解质的区别是在水溶液中的电离程度而不是导电能力的大小，电解质导电能力与溶液的温度和溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。10d解析：证明氨水呈弱碱性的基本原理有两个：证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；证明氨水与强酸完全反应生成的盐溶液呈酸性。d中nh4cl的水溶液呈酸性，符合上述原理，其他选项均不合理。11c解析：非电解质溶解过程是分子扩散过程，绝无电离过程，a项不正确；so3的水溶液能导电是因为h2so4电离出h和so的缘故，so3属于非电解质，b项不正确；h2so3属于弱电解质，1 l 0.1 moll1的h2so3溶液中含有h小于0.2 mol，d项不正确。12a解析：溶液中水的电离受到抑制，酸电离出的氢离子浓度为103 moll1，水电离出的氢氧根离子浓度为1011 moll1，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，也为1011 moll1，a选项正确；醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度增大，ph变化小，醋酸溶液的ph小于盐酸溶液的ph，b选项错误；ph相等，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，等体积醋酸消耗的氢氧化钠大于盐酸消耗的氢氧化钠，c选项错误；d选项没有说明酸的体积，无法确定氢离子物质的量的多少，因此无法确定氢气量的多少。13答案：(1)b(2)配制ph1的ha溶液难以实现，不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、大小(3)配制naa溶液，测其ph7，即证明ha是弱电解质(其他合理答案也可以)解析：(1)甲方案中，ha是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以其溶液中的c(h)0.1 moll1，故ph1；乙方案中，盐酸是强酸，而ha是弱酸，当ph1的盐酸和ha稀释相同的倍数时，ha存在电离平衡，而盐酸不存在电离平衡，且稀释过程中ha中存在的电离平衡向右移动，导致盐酸中的c(h)小于ha中的c(h)，所以ha放出氢气的速率快。(2)由于ha是弱电解质，因而其电离程度的大小不但与其本身的性质有关，而且还受温度、浓度的影响，ha溶液中的c(h)只能测定而不能准确配制；另外锌粒的质量和纯度可以称量或测定，但锌粒的形状、大小很难控制。(3)这是一个开放性问题，可以从盐类水解的角度考虑，若强碱盐naa溶液的ph7，即说明该溶液呈碱性，也就证明a发生水解，其水解方程式为：ah2ohaoh，故naa对应的酸ha是弱电解质；也可以从影响电离平衡的角度考虑，已知ph的ha溶液，根据加热升温或加入固体盐naa后溶液ph的变化，即能证明ha是弱电解质；也可以从电离的特点考虑，如可配制相同浓度的盐酸和ha溶液，然后分别测定两溶液的ph。若ph(盐酸)ph(ha)，即能证明ha是弱电解质。14答案：(1)hscn的酸性比ch3cooh强，其溶液中c(h)较大，故其溶液与nahco3溶液的反应速率较快(2)103.45(或3.5104)ka，当c(f)c(hf)时，kac(h)，查图中的交点处即为c(f)c(hf)，故所对应的ph即为ka的负对数(3)查图，当ph4.0时，溶液中的c(f)1.6103 moll1，溶液中c(ca2)2.0104 moll1，c(ca2)c2(f)5.121010ksp(caf2)，有沉淀产生。解析：(1)由ka(ch3cooh)1.8105ka(hscn)0.13可知ch3cooh的酸性比hscn的酸性弱，故等浓度的hscn溶液和ch3cooh溶液相比，ch3cooh溶液中的c(h)小，反应速率慢；二者与nahco3充分反应生成正盐后，ch3coona的水解程度大，c(ch3coo)应小于c(scn)。(2)hf电离平衡常数kac(h)c(f)/c(hf)，其中c(h)、c(f)、c(hf)都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。(3)ph4.0，则c(h)104，此时：根据hf电离，产生的c(f)1.6103，而溶液中的c(ca2)2.0104。c2(f)c(ca2)5.121010，5.121010大于ksp(caf2)1.51010，此时有少量沉淀产