【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应课时作业 鲁科版.doc

课时作业17化学反应的热效应(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述正确的是()。a不发生状态变化b反应中化学能转化为热能c没有化学键断裂d不存在氧化还原反应2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()。a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同3下列各图中，表示正反应是吸热反应的是()。4(2012北京海淀期末)红磷(p)和cl2发生反应生成pcl3和pcl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的h表示生成1 mol产物的数据。已知pcl5分解生成pcl3和cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()。a其他条件不变，升高温度有利于pcl5的生成b反应2p(s)5cl2(g)=2pcl5(g)对应的反应热h798 kjmol1cp和cl2反应生成pcl3的热化学方程式为：2p(s)3cl2(g)=2pcl3(g)h306 kjmol1dpcl5分解为pcl3和cl2的热化学方程式为pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g)h93 kjmol15sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键。已知：1 mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kj，断裂1 mol ff、sf键需吸收的能量分别为160 kj、330 kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为()。a1 780 kjmol1 b1 220 kjmol1c450 kjmol1 d430 kjmol16(2012安徽理综)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：nahco3h2hcoonah2o，下列有关说法正确的是()。a储氢、释氢过程均无能量变化bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化d释氢过程中，每消耗0.1 mol h2o放出2.24 l的h27已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h546.6 kjmol1，下列说法正确的是()。a2 l氟化氢气体分解成1 l的氢气和1 l的氟气吸收546.6 kj热量b1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于546.6 kjc在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出546.6 kj热量8下列关于热化学反应的描述中正确的是()。ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kjmol1bco(g)的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h2283.0 kjmol1c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9已知：101 kpa时辛烷的燃烧热为5 518 kjmol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kjmol1，则下列热化学方程式书写正确的是()。2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h11 036 kjmol1c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kjmol1hoh=h2oh57.3 kjmol1naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1a bc d只有10化学反应n23h2=2nh3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()。an2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(abc)kjmol1bn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h2(ba)kjmol1cn2(g)h2(g)=nh3(l)h(bca)kjmol1dn2(g)h2(g)=nh3(g)h(ab)kjmol111已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h266 kjmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()。aco的燃烧热为283 kjb下图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h452 kjmol1dco(g)与na2o2(s)反应放出549 kj热量时，电子转移数为6.02102312(2011海南化学)已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0 kjmol12hg(l)o2(g)=2hgo(s)h181.6 kjmol1则反应zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h为()。a519.4 kjmol1 b259.7 kjmol1c259.7 kjmol1 d519.4 kjmol1二、非选择题(共4题，52分)13(11分)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为n2(g)和o2(g)生成no(g)过程中的能量变化：n2(g)和o2(g)生成no(g)过程中的能量变化人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则nn的键能为_ kjmol1。由上图写出n2(g)和o2(g)生成no(g)的热化学方程式：_。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：已知：c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol1(a)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2571.6 kjmol1(b)2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h32 599.2 kjmol1(c)则由c(石墨，s)和h2(g)反应生成1 mol c2h2(g)时h_ kjmol1。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出x kj热量。单质碳的燃烧热为y kjmol1(燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧，生成稳定的化合物时所产生的热量)，则1 mol c与o2反应生成co的反应热h_ kjmol1。14(16分)2so2(g)o2(g)2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h99 kjmol1。请回答下列问题：(1)图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低_，理由是_；(2)图中h_kjmol1；(3)v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；(4)已知单质硫的燃烧热为296 kjmol1，计算由s(s)生成3 mol so3(g)的h_(要求计算过程)。15(12分)红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式是_；(2)pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应。温度t1时，在密闭容器中加入0.80 mol pcl5，反应达平衡时pcl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由t1升高到t2，平衡时pcl5的分解率为2，2_1(填“大于”“小于”或“等于”)；(3)工业上制备pcl5通常分两步进行，先将p和cl2反应生成中间产物pcl3，然后降温，再和cl2反应生成pcl5。原因是_；(4)p和cl2分两步反应生成1 mol pcl5的h3_，p和cl2一步反应生成1 mol pcl5的h4_h3(填“大于”“小于”或“等于”)；(5)pcl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。16(2012北京理综)(13分)用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hcl。利用反应a，可实现氯的循环利用。反应a：4hclo22cl22h2o(1)已知：i反应a中，4 mol hcl被氧化，放出115.6 kj的热量。iih2o的电子式是_。反应a的热化学方程式是_。断开1 mol ho 键与断开 1 mol hcl 键所需能量相差约为_kj，h2o中ho键比hcl中hcl键(填“强”或“弱”)_。(2)对于反应a，下图是在4种投料比n(hcl)n(o2)，分别为11、21、41、61下，反应温度对hcl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的hcl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_。投料比为21、温度为400 时，平衡混合气中cl2的物质的量分数是_。参考答案 1b2c3a4b解析：由图可知，p和cl2反应生成pcl5的热化学方程式是：p(s)5/2cl2(g)=pcl5(g)h399 kjmol1，则b项正确；图中的h表示生成1 mol产物的数据，c项错误；d项，h0为吸热反应，d项错误。5b解析：e(反应物)280 kjmol13160 kjmol1760 kjmol1，e(生成物)6330 kjmol11 980 kjmol1，he(反应物)e(生成物)1 220 kjmol1。6b解析：化学反应过程中一定伴随着能量的变化，a项错误；nahco3、hcoona均为离子化合物，含有离子键，在hco、hcoo中均含有共价键，b项正确；储氢过程中nahco3被还原，c项错误；d项没有说明气体所处的状态，错误。7c解析：由题干中的化学方程式可知，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol气态氟化氢放出的热量为546.6 kj，而从气态的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于546.6 kj，由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量。8b解析：a项，中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反应，生成1 mol水的反应热；c项，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如nh3的催化氧化就是一个在加热条件下进行的放热反应；d项，甲烷的燃烧热应指生成液态水时放出的热量。9c解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物所放出的热量，放热用负号表示，故中应为11 036 kjmol1；各物质均未标明状态，h、oh应标明(aq)，h2o应标明为(l)。10a解析： mol n2(g)与 mol h2(g)完全反应生成1 mol nh3(g)时放热：(ba)kj。生成1 mol nh3(l)时放出热量：(bca)kj。故a正确。11c解析：a错，燃烧热的单位应是kjmol1。b项，图中没有标注物质的系数。c项，由co2(s)co2(g)h0及盖斯定律可知c项正确。d项，当反应放出549 kj热量时，参加反应的co为1 mol，电子转移数为26.021023。12c解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(h1h2)/2259.7 kjmol1。13答案：946n2(g)o2(g)=2no(g)h180 kjmol1226.8(5x0.5y)解析：由信息知nn的键能为946 kjmol1，h946 kjmol1498 kjmol12632 kjmol1180 kjmol1。要得到2c(石墨，s)h2(g)=c2h2(g)，反应(a)2反应(b)反应(c)h226.8 kjmol1。生成1 mol co放热为5x0.5yh(5x0.5y)kjmol114答案：(1)反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使反应活化能e降低(2)198(3)so2v2o5=so32vo24vo2o2=2v2o5(4)s(s)o2(g)=so2(g)h1296 kjmol1so2(g)o2(g)=so3(g)h299 kjmol13s(s)o2(g)=3so3(g)h(h1h2)31 185 kjmol1解析：(1)由图像很容易得出，纵坐标表示各种物质的能量。e是反应所必经的一个过渡状态，它只影响反应的难易程度，而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关，得出没有影响的结论。加入催化剂改变了反应历程，使反应活化能降低。(2)中的h可根据已知1 mol so2参加反应时放热99 kj，而图像中表示的是2so2反应，所以是2h198 kj。(3)化学方程式根据元素守恒即可写出。(4)考查盖斯定律的应用，考查燃烧热的概念必须是1 mol s(s)完全燃烧。15答案：(1)cl2(g)p(s)=pcl3(g)h306 kjmol1(2)pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g)h93 kjmol125%大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)399 kjmol1等于(5)pcl54h2o=h3po45hcl解析：(1)、(2)中h生成物的总能量反应物的总能量，不难写出两个热化学方程式。分解率1100%25%；升温，化学平衡向吸热反应方向移动，因pcl5的分解要吸热，故升温使其分