山东省济宁市金乡二中高一化学下学期期中试题新人教版.doc

金乡二中2012-2013学年高一下学期期中检测化学一 选择题（本题25个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分）1下列各组中属于同位素的是( )。a40k与40ca b35cl2和37cl2 cd与t d金刚石与石墨2.对于放热反应2h2+o2=2h2o，下列说法正确的是( )。a.产物h2o所具有的总能量高于反应物h2和o2所具有的总能量b.反应物h2和o2所具有的总能量高于产物h2o所具有的总能量c.反应物h2和o2所具有的总能量等于产物h2o所具有的总能量d.反应物h2和o2具有的能量相等3下列反应不可用于设计原电池的是( )。anaoh+hcl = nacl+h2o b2ch3oh+3o2 2co2+4h2o czn+2hcl = zncl2+h2 d4al+3o2+6h2o = 4al(oh)3 4x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出，x和y组成原电池时，y为电池的负极。x、y、z三种金属的活动性顺序为( )。axyz bxzy cyxz dyzx5.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )。a.nafb.naclc.mgi2d.kbr6下列关于的说法错误的是：( )。a原子核内有21个中子 b质量数为40c核外电子数为19 d中子数为197请判断115号元素在元素周期表中的位置是：( )。a第七周期第iiia族 b第七周期第va族 c第七周期第iiib族 d第七周期第vb族8下列叙述中错误的是( )。a原子半径：clso b还原性：namgalc稳定性：hfhclhbr d酸性：hclo4h2so4h3po49下列关于元素周期律的叙述正确的是：( )。a元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化b随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现c随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现d元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化10. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h2xo3，这种元素的气态氢化物的分子式为：( )。ahx bh2x cxh3 dxh411香烟烟雾中含有co、co2、so2、h2o等气体，用 无水cuso4 澄清石灰水 红热cuo 碱石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )。abcd12下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( )。aso2气体通入到溴水中使溴水褪色b氯水使滴有酚酞的naoh溶液褪色，再加入naoh后不变红cso2气体能使品红溶液褪色d在含有碘单质的淀粉溶液中，加入koh溶液后蓝色褪去13已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。a.质子数cbb.离子的还原性y2zc.氢化物的稳定性h2yhzd.原子半径xw14在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是( )。a. b. 单位时间内键断裂，同时键断裂c. d. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变15已知中和热的数值是57.3 kjmol1。下列物质反应时，产生57.3 kj热量的是( )。a稀hcl和稀naoh b1.0 moll-1 hcl和1.0 moll 1 naohc500 ml 2.0 moll-1 hcl和500 ml2.0 moll 1 naoh d500 ml 2.0 moll-1 h2so4和500 ml 2.0 moll-1 ba(oh)216上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%koh溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。a正极反应：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- b发生氧化反应的是负极 c当正极消耗22.4 l h2时，负极11.2 l o2消耗（相同条件） d氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池放电充电17镍氢电池的总反应式是 h22nio(oh) 2ni(oh)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。anio(oh) bni(oh)2 ch2 dh2和nio(oh)18氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，koh溶液作电解液，总反应为：2h2 + o2 = 2h2o，正极反应为：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- 下列叙述不正确的是( )。 ah2通入负极区 bo2通入正极区 c负极发生氧化反应 d正极发生氧化反应19.可逆反应达到平衡的重要特征是( )。 a反应停止了 b正、逆反应的速率均为零 c正、逆反应都还在继续进行 d正、逆反应的速率相等20反应a (g) + 3b (g) = 2c(g) + 2d(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )。 a(d) = 0.4 mol/(ls) b. (b) = 0.6 mol/(ls) c(c) = 0.5 mol/(ls) d. (a) = 0.15 mol/(ls) 21当反应a(g)+2b(g) 2c(g)（正反应为吸热反应）达到平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )。a.正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动b.正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动c.正反应速率和逆反应速率都加快，平衡不移动d.正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动22.下图各装置中，不能发生原电池反应的是 ( )。 23可逆反应2so2o2 2so3达到平衡的标志是( )。消耗2 mol so2的同时生成2 mol so3so2、o2与so3的物质的量之比为212反应混合物中，so3的质量分数不再改变a b c只有 d全部24右图是可逆反应x2 + 3y2 2z2 在反应过程中的反应速率（v）v逆v正t1t2t3otv 与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )。at1时，只有正方向反应 bt2时，反应未到达限度ct2- t3，反应不再发生 dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化25已知可逆反应2so2+o2 2so3是放热反应，下列说法正确的是( )。a2molso2 与1molo2 能完全反应生成2molso3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率b2molso2 与1molo2不 能完全反应生成2molso3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 c2molso2 与1molo2 能完全反应生成2molso3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率d2molso2 与1molo2 不能完全反应生成2molso3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率二、填空题 （本题包括3小题，共30分）26.（15分）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期i a a a a a a ao1a2degi3bcfh (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。 (3)a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的 ， (4)在b、c、e、f、g、h中，原子半径最大的是 ， （5）a和d组成化合物的电子式 ， （6）a和e组成化合物的化学式 ， （7）用电子式表示b和h组成化合物的形成过程 ， （8）b的最高价氧化物的水化物和c的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。27(8分）下列为a、b、c、d四种物质的转化关系，a、b为反应条件，（1） 若a为单质，a为点燃，b为催化剂、加热， d的化学式为 写出b到c的化学方程式。（2） 若a为气态化合物，a为催化剂、加热，b到c转化不需要条件，写出cd化学方程式。 写出cu与d的稀溶液反应的离子方程式。28（12分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。 族周期aaaaaaa0 2 3 4（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原子是 （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 。（2）元素的离子结构示意图为 ；（3）、两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 （4）写出的单质置换出的单质的化学方程式 （5）和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为： (6) 写出、元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：_;三、实验题（共13分）29.(13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中c与si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。a、b、c三处分别是沾有nabr溶液的棉花、湿润的淀粉ki试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的化学式：a_，b_，c_；其中装置b中所盛试剂的作用为_；c中反应的离子方程式为_；(2)乙同学的实验原理是_；写出b处的离子方程式： _。四、计算题（7分）30.（1）组成为14c18o2二氧化碳气体，该气体的摩尔质量为_; （2分） （2）已知重水的分子式为：d2o其中d为核素重氢：12h与钠反应为： 2na + d2o =2 naod +d2 计算：若有4.6克钠完全反应，生成氢氧化钠的质量和产 生氢气在标准状况下的体积？（5分）参考答案：1-5 cbabc 6-10 dbaad 11-15 bcbdc 16-20 ccadc 21-25 ddcdb26.（15分）（1）ne、f、f2、na （每空1分，共4分）（2）naoh、hclo4、al(oh)3 （每空1分，共3分）（3）hf （1分） （4）na （1分）（5）、（6）、（7） 略 （各2分）（8）al（oh）3 + oh = alo2 + 2h2o （2分）27（8分）（1） h2so4 （2分） 2so2 +o22so3 （2分）（2） 3no2h2o2hno3no（2分） 3cu8h+ 2no33cu22no4h2o（2分）28（12分）（1）（1分） f（1分） 2k+2h2o=koh+h2 （1分）+20288（2） （1分）（3）h3po4- 1分 、hclo4（1分）（4）2mg + co2 = c + 2mgo（1分）（5）al(oh)3+oh- = al(oh)4- （2分）koh + hclo4 = kclo4 + h2o（2分）(6) hfhclph3（1分）29.(13分)(1)强酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（3分）(2)caco32h=ca22co2h2o，（2分） sio2co22h2o=h2sio32h