山东省淄博市高考化学模拟试卷（含解析）.doc

山东省淄博市2015届高考化学模拟试卷. 一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1（3分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）a酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性b由于sio2导电能力强可用于制造光导纤维c硅是将太阳能转换为电能的常用材料d排放co2可形成酸雨2（3分）下列说法正确的是（）aso2、sio2、no2均为酸性氧化物bna2o、al2o3、fe3o4均为碱性氧化物c二氧化碳、冰醋酸、四氧化碳均为非电解质d氯水、氨水、水玻璃均为混合物3（3分）na代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）a常温下，0.1moncl2与足量naoh溶液反应，转移的电子数目为0.2nab常温常压下，46g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3nac常温常压下，18gh2o2中含有的电子总数为10nad标准状况下，22.4l ccl4含有的分子数目为na4（3分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）a元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素过渡元素b氯化氢和氯化钠于水需克服相同类型的作用力cba（oh）2的碱性比mg（oh）2的碱性强d离子半径：o2na+5（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）a碳酸镁溶于硝酸中：co32+2h+=h2o+co2bso2通入到碘水中：so2+i2+2h2o=2hi+2h+so42c醋酸溶液与水垢反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2d用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o=2hco3+so6（3分）下列叙述正确的是（）a实验室制取蒸馏水的装置中冷水从冷凝管的上口进，下口出b任何可燃性气体点燃前都必须检验纯度cnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚有晶体析出即停止加热d氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸，因发生化学反应而沉淀7（3分）下列叙述中前后不存在因果关系的是（）a常温下浓硫酸能钝化铁，可在常温下用铁质容器贮运浓硫酸b氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃c二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒d液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂8（3分）下了有关叙述正确的是（）a将so2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；在通入nh3，产生沉淀b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入kno3固体，铜粉仍不溶解ccl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性d过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有no29（3分）下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）a加入铝粉有氢气生成的溶液中：mg2+、cu2、so42、k+b使ph试纸呈红色的溶液中：fe2+、i、no3、clcc（fe3+）=0.1mol/l的溶液中：na+、scn、s2、so32d无色溶液中：k+、na+、hco3、ca2+10（3分）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（） a b c d向容量瓶中转移液体称量naoh从饱和食盐水中提取nacl晶体分离酒精和水aabbccdd11（3分）x，y，z，w为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示z元素原子的k层电子数与m层电子数相等，下列说法中正确的是（）ay元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为h3yo4b与等浓度的盐酸反应，z单质比w单质更剧烈c原子半径由小到大的顺序为xzywdy的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成共价化合物12（3分）关于下列装置说法正确的是（）a装置中，盐桥中的k+移向铜电极b滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红c可以用装置在铜上镀银，d极为铜d装置中发生铁的吸氧腐蚀二、解答题（共10小题，满分64分）13（4分）已知：金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kjmol1、393.5kjmol1，则c（s，石墨）转化为c（s，金刚石）的热化学方程式为：，由此可知，通常条件下二者稳定性更强的是14（6分）有一无色溶液m，可能含有na+，k+、nh4、fe3+、al3+、mg2+、cu2+、co32，so42等离子中的几种，取此溶液分别进行如下操作：据图示实验，溶液中还有部分离子不能确定其是否存在，请在图示实验结果的基础上进行图示的后续实验（试剂、仪器自选）以确定这“部分离子”的存在（若某项实验中没有不能确定的离子，相关问题不作答）实验：请填写相应的仪器或用品名称实验：请填写相应的化学方程式实验：请填写相应的离子方程式实验：请简述实验步骤和现象15（5分）已知：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h0；回答下列问题：写出该反应的平衡常数表达式k=仅改变下列条件之一，平衡时增大的是（填序号）a升高温度 b增大压强 c充入一定量co d再加入一些铁粉一定温度下，在恒容密闭容器中达到平衡后，再充入少量co，则平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”），co的平衡转化率（填“增大”、“减少”或“不变”）16（2分）已知：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41kjmol1，某温度下，向容积为1l的密闭容器中充入1.0molco（g）和1.0molh2o（g），在2min时达到平衡，放出24.6kj热量，则2min内用h2表示的平均反应速率为由此可知其逆反应的化学平衡常数为（用分数表示）17（2分）将1.0mol co2和1.0mol h2充入密闭容器中进行反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kjmol1，某同学就“在其它条件不变时，只改变一种外界条件对化学反应的影响”进行分组实验，分别得到两组不同实验数据（如图所示）：请比较不同实验中各曲线所对应反应的平衡常数的大小（填“”、“=”或“”）：kk，kk18（11分）氮氧化物是造成空气污染和雾霾天气的原因之一（1）可用nh3还原氮氧化物：nh3+no+no2n2+h2o（未配平），已知1mol no2和一定量的no共消耗4molnh3，则反应中转移的电子总数为，参加反应的no的物质的量为（2）可用甲烷催化还原氮氧化物ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g） k1h1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g） k2h2则ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+22o（g）h=（用h1、h2表示），该反应的化学平衡常数k=（用k1、k2表示）（3）将co和no2通过燃料电池转化为co2和n2，可实现除污和发电，该电池以na2o为电解质，在熔融状态下传导o2，其正极电极反应式为（4）如图所示，用电解方法消除酸性废水中的no3，电源正极为（填“a”或“b”），阴极反应式为19（10分）工业上用铬铁矿（feocr2o3）冶炼烙的工艺流程如图（1）实验室焙烧铬铁矿的仪器名称是（2）操作1名称是（3）工业用某单质在高温下还原cr2o3冶炼cr的化学方程式为（4）现有24ml浓度为0.05moll1的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02moll1的na2cr2o7溶液完全反应，则cr元素在产物中的化合价为（5）取fecl3溶液刻浊铜电路板后的废液，加入一定量铁粉若无固体剩余，则溶液中肯定有的离子是若有红色固体，则溶液中肯定没有的离子是为使废液中fecl2再生为fecl3溶液，可向其中加入（填序号）acl2 bh2o2 c浓h2so4 dhno320（12分）有关氨气的制取和性质实验如图（1）实验前若要检验装置a的气密性，其操作是（2）装置b中盛放的试剂是（3）装置c中的反应产物均为无污染，写出化学方程式：（4）尾气吸收装置d可以是下列装置中的（5）装置e的作用是（6）装置f中反应现象是，此时关闭弹簧夹2，产生的现象是（7）反应前后装置c中固体质量分别为16.0g和13.6g，则cuo的纯度为（设cuo完全反应）21（12分）砷化稼晶体广泛用于太阳能电池、新型光源led和通讯领域（1）砷（33as）元素位于元素周期表的第va族，其原子基态外围电子排布式为电负性：镓（31as）砷（33as）（填“”、“”或“=”，下同）第一电离能：砷（33as）硒（34se）（2）晶体（晶胞结构如图所示）中砷原子的杂化方式为（3）ash3分子的空间构型是形热稳定性：ash3nh3（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）沸点：ash3nh3nh4+离子中hnh的键角ash3分子中hash的键角，原因是22有机化合物k是化工生产中的重要原料，其合成路线如下：已知：经过检测，a的核磁共振氢谱只有一种峰请回答下列问题：（1）g的结构简式为（2）ab的反应类型为；ij的反应类型为（3）h中所含官能团的名称为，与h含有相同官能团的同分异构体有种（4）cd的化学方程式为（5）f在一定条件下反应可以得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为山东省淄博市2015届高考化学模拟试卷.参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1（3分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）a酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性b由于sio2导电能力强可用于制造光导纤维c硅是将太阳能转换为电能的常用材料d排放co2可形成酸雨考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；硅的用途；乙醇的化学性质 分析：a酒精能够使蛋白质变性；b二氧化硅不导电；c硅是良好的半导体材料；d酸雨的形成是因为二氧化硫、氮的氧化物的排放解答：解：a乙醇不具有强氧化性，酒精可用来消毒是由于乙醇能使蛋白质变性，从而杀死细菌，故a错误；b二氧化硅为绝缘体，不导电，故b错误；c硅是良好的半导体材料，用于制造太阳能，故c正确；d酸雨的形成是因为二氧化硫、氮的氧化物的排放，与二氧化碳的排放无关，故d错误；故选：c点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉蛋白质、二氧化硅、硅的性质和用途是解题关键，注意酸雨形成的原因，题目难度不大2（3分）下列说法正确的是（）aso2、sio2、no2均为酸性氧化物bna2o、al2o3、fe3o4均为碱性氧化物c二氧化碳、冰醋酸、四氧化碳均为非电解质d氯水、氨水、水玻璃均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质 分析：a、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；b、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；c、水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；d、不同物质组成的为混合物；解答：解：a、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，so2、sio2均为酸性氧化物，no2，二氧化氮和碱发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，故a错误；b、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，na2o、fe3o4均为碱性氧化物，al2o3属于两性氧化物，故b错误；c、水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，二氧化碳、四氧化碳均为非电解质，冰醋酸水溶液中电离属于弱电解质，故c错误；d、不同物质组成的为混合物，氯水氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液均为混合物，故d正确；故选d点评：本题考查了物质分类方法和化学概念的实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单3（3分）na代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）a常温下，0.1moncl2与足量naoh溶液反应，转移的电子数目为0.2nab常温常压下，46g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3nac常温常压下，18gh2o2中含有的电子总数为10nad标准状况下，22.4l ccl4含有的分子数目为na考点：阿伏加德罗常数 分析：a、氯气和氢氧化钠溶液反应自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为+1价和1价；b、no2和n2o4混合气体中 分子组成最简比相同，只需计算46gno2中原子数即可；c、依据n=计算物质的量结合分子式计算电子数；d、标准状况四氯化碳不是气体；解答：解：a、氯气和氢氧化钠溶液反应自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为+1价和1价，0.1moncl2与足量naoh溶液反应，转移的电子数目为0.1na，故a错误；b、no2和n2o4混合气体中 分子组成最简比相同，只需计算46gno2中原子数=3na=3na，故b正确；c、依据n=计算物质的量=，结合分子式计算电子数=mol（2+28）na=6.3na，故c错误；d、标准状况四氯化碳不是气体，22.4l ccl4物质的量不是1mol，故d错误； 故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数目的计算方法，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是解题关键，题目较简单4（3分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）a元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素过渡元素b氯化氢和氯化钠于水需克服相同类型的作用力cba（oh）2的碱性比mg（oh）2的碱性强d离子半径：o2na+考点：物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用 分析：a元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素具有金属和非金属的性质；b氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键；c元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；d电子数相同的离子，质子数越多，半径越小解答：解：a过渡元素包括7个副族和1个viii族，元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素具有金属和非金属的性质，属于主族元素，不属于过度元素，故a错误；b氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故b错误；c金属性bamg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以ba（oh）2比mg（oh）2的碱性强，故c正确；d钠离子与氧离子电子数相同，钠离子质子数多，所以钠离子半径小，故d正确；故选：cd点评：本题考查了元素周期表结构、元素性质递变规律，明确元素周期表及元素周期律是解题关键，题目难度不大5（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）a碳酸镁溶于硝酸中：co32+2h+=h2o+co2bso2通入到碘水中：so2+i2+2h2o=2hi+2h+so42c醋酸溶液与水垢反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2d用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o=2hco3+so考点：离子方程式的书写 分析：a碳酸镁为沉淀，应保留化学式；b氢碘酸为强电解质，应拆成离子形式；c醋酸为弱电解质，保留化学式；d碳酸钠与少量二氧化硫反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠解答：解：a碳酸镁溶于硝酸中，离子方程式：caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，故a错误；bso2通入到碘水中，离子方程式：so2+i2+2h2o=i+4h+so42，故b错误；c醋酸溶液与水垢反应，离子方程式：caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故c错误；d用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，离子方程式：2co32+so2+h2o=2hco3+so32，故d正确；故选：d点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子方程式遵循原子个数、电荷数守恒，题目难度不大6（3分）下列叙述正确的是（）a实验室制取蒸馏水的装置中冷水从冷凝管的上口进，下口出b任何可燃性气体点燃前都必须检验纯度cnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚有晶体析出即停止加热d氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸，因发生化学反应而沉淀考点：化学实验安全及事故处理；胶体的重要性质；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏 分析：a、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好；b、可燃性气体点燃前，未防止气体混合发生爆炸，均需要检验其纯度；c、蒸发时，当有大量晶体出现，利用余热加热；d、氢氧化铁胶体，具有聚沉的性质，加入少量稀硫酸为电解质，发生胶体的聚沉解答：解a、冷凝管水流遵循逆流原理（即下进上出），这样冷凝效果好，故a错误；b、可燃性气体点燃前，未防止气体混合发生爆炸，均需要检验其纯度，故b正确；c、蒸发时，当有大量晶体出现，利用余热加热，不能出现晶体就停止加热，故c错误；d、氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉，发生物理变化，故d错误，故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蒸馏的操作、胶体的聚沉、可燃性气体的检验，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大7（3分）下列叙述中前后不存在因果关系的是（）a常温下浓硫酸能钝化铁，可在常温下用铁质容器贮运浓硫酸b氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃c二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒d液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂考点：浓硫酸的性质；氨的物理性质；硅和二氧化硅 分析：a浓硫酸具有强氧化性，可使铁钝化；b氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；c二氧化氯中氯的化合价为+4价，具有较强的氧化性；d液氨汽化时要吸收大量的热；解答：解：a浓硫酸具有强氧化性，可使铁钝化，所以在常温下用铁质容器贮运浓硫酸，故a正确；b二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性无关，故b错误；c二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故c正确；d液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故d正确；故选：b点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大8（3分）下了有关叙述正确的是（）a将so2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；在通入nh3，产生沉淀b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入kno3固体，铜粉仍不溶解ccl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性d过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有no2考点：二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质 分析：a亚硫酸酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡不反应；二氧化硫和氨气、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应；b稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜发生氧化还原反应；c二氧化硫和有色物质发生化合反应而具有漂白性；d铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成no解答：解：a亚硫酸酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡不反应；二氧化硫和氨气、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀亚硫酸钡，所以有白色沉淀产生，故a正确；b稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜发生氧化还原反应，加入硝酸钾后，溶液中相当于有稀硝酸，所以铜粉溶解，故b错误；c二氧化硫和有色物质发生化合反应而具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而具有漂白性，所以二者反应原理不同，故c错误；d铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成no，所以过量铜和一定量浓硝酸反应时，随着反应的进行，先生成二氧化氮后生成no，故d错误；故选a点评：本题考查物质的性质，为2015届高考高频点，涉及二氧化硫漂白性、铜和硝酸的反应等知识点，注意二氧化硫和次氯酸漂白原理差别、知道酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，题目难度不大9（3分）下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）a加入铝粉有氢气生成的溶液中：mg2+、cu2、so42、k+b使ph试纸呈红色的溶液中：fe2+、i、no3、clcc（fe3+）=0.1mol/l的溶液中：na+、scn、s2、so32d无色溶液中：k+、na+、hco3、ca2+考点：离子共存问题 分析：a加入铝粉有氢气生成的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子、铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀；b使ph试纸呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子反应；c铁离子与硫氰根离子、硫离子、亚硫酸根离子发生反应；d四种离子之间不发生反应，且都为无色离子解答：解：a加入铝粉有氢气生成的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，mg2+、cu2与氢氧根离子反应，在溶液中不能的大量共存，故a错误；b使ph试纸呈红色的溶液为碱性溶液，fe2+与氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cfe3+离子与scn、s2、so32反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dk+、na+、hco3、ca2+离子之间不反应，且都为无色离子，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等10（3分）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（） a b c d向容量瓶中转移液体称量naoh从饱和食盐水中提取nacl晶体分离酒精和水aabbccdd考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 分析：a、向容量瓶中转移液体应使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在刻度线以下；b、称量物质，砝码放在托盘天平的左盘上，且需要垫同等型号的滤纸；c、蒸发液体使用的仪器是蒸发皿，坩埚用来加热固体药品；d、酒精与水互溶，不能分液，据此解答即可解答：解：a、向容量瓶中转移液体应使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，故a正确；b、称量物质，砝码放在托盘天平的左盘上，且需要垫同等型号的滤纸，此图中砝码放错，且砝码未垫滤纸，故b错误；c、蒸发液体使用的仪器是蒸发皿，坩埚用来加热固体药品，故此操作错误，故c错误；d、酒精与水互溶，不能分液，分离酒精与水的混合物应蒸馏，故d错误故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、天平使用、蒸发与分液等，把握实验基础知识和装置图的作用为解答的关键，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大11（3分）x，y，z，w为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示z元素原子的k层电子数与m层电子数相等，下列说法中正确的是（）ay元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为h3yo4b与等浓度的盐酸反应，z单质比w单质更剧烈c原子半径由小到大的顺序为xzywdy的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成共价化合物考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：由短周期主族元素x，y，z，w在周期表中的相对位置，可知x、y处于第二周期，z、w处于第三周期，且z元素原子的k层电子数与m层电子数相等，则z为mg，看可推知w为al、x为c元素、y为n元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题解答：解：由短周期主族元素x，y，z，w在周期表中的相对位置，可知x、y处于第二周期，z、w处于第三周期，且z元素原子的k层电子数与m层电子数相等，则z为mg，看可推知w为al、x为c元素、y为n元素，ay为n元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为hno3，故a错误；b金属性mgal，则mg与盐酸反应更剧烈，故b正确；c同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径ncalmg，故c错误；dy的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故d错误故选b点评：本题考查结构位置性质关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律12（3分）关于下列装置说法正确的是（）a装置中，盐桥中的k+移向铜电极b滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红c可以用装置在铜上镀银，d极为铜d装置中发生铁的吸氧腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理 分析：a、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极；b、在电解池中，阴极发生得电子得还原反应；c、在铜上镀银，阳极为银，阴极为铜；d、装置中锌比铁活泼，负极为锌，正极为铁解答：解：a、装置原电池中，zn是负极，cu是正极，电解质里的阳离子k+移向正极，即移向铜电极，故a正确；b、在装置电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的ph增大先变红，故b错误；c、在铜上镀银，阳极为银，阴极为铜，所以d极为银，故c错误；d、装置中锌比铁活泼，负极为锌，正极为铁，所以不是铁的吸氧腐蚀，故d错误故选a点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意教材知识的灵活应用，属于基础知识的综合考查，难度不大二、解答题（共10小题，满分64分）13（4分）已知：金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kjmol1、393.5kjmol1，则c（s，石墨）转化为c（s，金刚石）的热化学方程式为：c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kjmol1，由此可知，通常条件下二者稳定性更强的是石墨考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kjmol1、393.5kjmol1，c（s、金刚石）+o2（g）co2（g）；h=395.4kjmol1c（s、石墨）+o2（g）co2（g）；h=393.5kjmol1依据盖斯定律计算得到转化的热化学方程式，物质能量越高越活泼；解答：解：已知金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kjmol1、393.5kjmol1，c（s、金刚石）+o2（g）co2（g）h=395.4kjmol1c（s、石墨）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1，利用盖斯定律将可得：c（s、石墨）=c（s、金刚石），h=（=393.5kjmol1）（395.4kjmol1）=+1.9kjmol1，该反应放热，说明金刚石的能量大于石墨，物质的能量越高，越不稳定，说明石墨较稳定故答案为：c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kjmol1；石墨点评：本题考查放热反应、热化学方程式的书写、反应热的有关计算等，难度不大，注意理解盖斯定律14（6分）有一无色溶液m，可能含有na+，k+、nh4、fe3+、al3+、mg2+、cu2+、co32，so42等离子中的几种，取此溶液分别进行如下操作：据图示实验，溶液中还有部分离子不能确定其是否存在，请在图示实验结果的基础上进行图示的后续实验（试剂、仪器自选）以确定这“部分离子”的存在（若某项实验中没有不能确定的离子，相关问题不作答）实验：请填写相应的仪器或用品名称蓝色钴玻璃实验：请填写相应的化学方程式agcl+nabr=agbr+nacl实验：请填写相应的离子方程式al02+h+h20=al（oh）3实验：请简述实验步骤和现象将湿润的红色石蕊试纸靠近无色气体，试纸变蓝色考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 分析：钾的焰色反应为紫色，钠的焰色反应为黄色，但是由于钠的黄光会掩盖钾的紫光，故观察钾的颜色需利用蓝色钴玻璃滤去黄光；能与氯化钡生成的白色沉淀可能是硫酸钡或者氯化银，氯化银能转化生成更难溶的淡黄色溴化银；此实验的目的是验证铝离子的存在，偏铝酸根与酸反应生成白色沉淀；此实验的目的是验证铵根是否存在，氨气是碱性气体，遇红色石蕊试纸变蓝色解答：解：钾的焰色反应为紫色，钠的焰色反应为黄色，但是由于钠的黄光会掩盖钾的紫光，故观察钾的颜色需利用蓝色钴玻璃滤去黄光，故答案为：蓝色钴玻璃；取此白色沉淀，加入溴化钠溶液中，若有淡黄色沉淀生成，说明原溶液中含有的是银离子，反应的方程式为agcl+nabr=agbr+nacl，故答案为：agcl+nabr=agbr+nacl；此实验的目的是验证铝离子的存在，偏铝酸根与酸反应生成白色沉淀，离子反应方程式为：al02+h+h20=al（oh）3，故答案为：al02+h+h20=al（oh）3；此实验的目的是验证铵根是否存在，氨气是碱性气体，遇红色石蕊试纸变蓝色，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近无色气体，试纸变蓝色点评：本题考查了常见离子的检验方法和产生的现象，离子共存的判断，关键是先肯定离子存在，再否定不共存的离子，注意干扰离子对现象的影响，题目难度中等15（5分）已知：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h0；回答下列问题：写出该反应的平衡常数表达式k=仅改变下列条件之一，平衡时增大的是a（填序号）a升高温度 b增大压强 c充入一定量co d再加入一些铁粉一定温度下，在恒容密闭容器中达到平衡后，再充入少量co，则平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”），co的平衡转化率不变（填“增大”、“减少”或“不变”）考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义 分析：平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；改变条件比值增大，说明平衡逆向进行；增大反应物浓度平衡正向进行，但反应前后气体体积不变，一氧化碳转化率不变；解答：解：平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，反应fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）的平衡常数k=；故答案为：；fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h0；改变条件比值增大，说明平衡逆向进行；a反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，比值增大，故a正确； b反应前后去体积不变，增大压强平衡不变，比值不变，故b错误；c充入一定量co平衡正向进行，达到平衡状态后相同，比值不变，故c错误； d再加入一些铁粉是固体不影响平衡，比值不变，故d错误；增大反应物浓度平衡正向进行，但反应前后气体体积不变，一氧化碳转化率不变；故答案为：a；向右，不变；点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是平衡常数影响因素，平衡移动方向判断，掌握移动原理是解题关键，题目较简单16（2分）已知：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41kjmol1，某温度下，向容积为1l的密闭容器中充入1.0molco（g）和1.0molh2o（g），在2min时达到平衡，放出24.6kj热量，则2min内用h2表示的平均反应速率为0.3moll1min1由此可知其逆反应的化学平衡常数为（用分数表示）考点：用化学平衡常数进行计算；反应速率的定量表示方法 分析：反应放出的热量与反应物消耗的物质的量成正比，由此可求得各组分的物质的量的变化及平衡时的浓度，代入化学反应速率公式和平衡常数表达式即可求出解答：解：反应达到平衡时n（co）=1mol=0.6mol，由此可求得各组分的数据如下所示： co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）开始：1mol 1mol 0 0变化：0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol 平衡：0.4mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol 平衡浓度：0.4mol 0.4mol/l 0.6mol/l 0.6mol/l所以v（h2）=0.3mol/（lmin）；此反应的平衡常数k=，则逆反应的平衡常数等于正反应平衡常数的倒数=；故答案为：0.3moll1min1；点评：本题考查全面，化学平衡计算分析和平衡常数的计算应用，对于化学反应速率和平衡常数的计算注意利用“三段法”理清各组分的量的大小，题目较简单17（2分）将1.0mol co2和1.0mol h2充入密闭容器中进行反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kjmol1，某同学就“在其它条件不变时，只改变一种外界条件对化学反应的影响”进行分组实验，分别得到两组不同实验数据（如图所示）：请比较不同实验中各曲线所对应反应的平衡常数的大小（填“”、“=”或“”）：kk，k=k考点：化学平衡常数的含义 分析：由图象可知实验是的外界条件强，增加以后甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，所以是升高温度，而平衡常数是温度的函数，正反应是放热反应，升高温度k值减小；由图象可知实验是的外界条件强，增加以后甲醇的物质的量增加，平衡正向移动，所以是减小压强，而平衡常数是温度的函数，所以改变压强，k不变解答：解：由图象可知实验是的外界条件强，增加以后甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，所以是升高温度，而平衡常数是温度的函数，正反应是放热反应，升高温度k值减小，所以kk；由图象可知实验是的外界条件强，增加以后甲醇的物质的量增加，平衡正向移动，所以是减小压强，而平衡常数是温度的函数，所以改变压强，k不变，kk，故答案为：；点评：本题通过对化学平衡图象的分析考查，学生要清楚平衡常数k是温度的函数，温度不变平衡常数不变，难度中等18（11分）氮氧化物是造成空气污染和雾霾天气的原因之一（1）可用nh3还原氮氧化物：nh3+no+no2n2+h2o（未配平），已知1mol no2和一定量的no共消耗4molnh3，则反应中转移的电子总数为12na，参加反应的no的物质的量为4mol（2）可用甲烷催化还原氮氧化物ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g） k1h1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g） k2h2则ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+22o（g）h=（用h1、h2表示），该反应的化学平衡常数k=（用k1、k2表示）（3）将co和no2通过燃料电池转化为co2和n2，可实现除污和发电，该电池以na2o为电解质，在熔融状态下传导o2，其正极电极反应式为2no2+8e=n2+4o2，（4）如图所示，用电解方法消除酸性废水中的no3，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极反应式为2no3+12h+10e=n2+6h2o考点：原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的计算；化学平衡常数的含义 分析：（1）nh3中的氮由3价变为0价，1mol的氮转移3mol的电子；根据得失电子守恒分析解答；（2）根据盖斯定律分析解答；根据平衡常数表达式书写；（3）正极发生还原反应，元素化合价降低，由此分析；（4）根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，生成氮气，所a为正极，以此解答该题解答：解：（1）nh3中的氮由3价变为0价，1mol的氮转移3mol的电子，所以消耗4molnh3，转移电子数为12na；根据得失电子守恒，1mol no2的得到4mol的电子，还需4mol的no得到8mol的电子，故答案为：12na；4mol；（2）ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）；ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g），目标反应为：，所以h=，k=，故答案为：；（3）正极发生还原反应，氮元素化合价降低，所以电极反应式为：2no2+8e=n2+4o2，故答案为：2no2+8e=n2+4o2；（4）根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，生成氮气，所以a为正极，阴极反应式为：2no3+12h+10e=n2+6h2o，故答案为：a；2no3+12h+10e=n2+6h2o点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及离子移动方向、阴阳极的判断方法等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等19（10分）工业上用铬铁矿（feocr2o3）冶炼烙的工艺流程如图（1）实验室焙烧铬铁矿的仪器名称是坩埚（2）操作1名称是过滤（3）工业用某单质在高温下还原cr2o3冶炼cr的化学方程式为cr2o3+2al2cr+al2o3（4）现有24ml浓度为0.05moll1的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02moll1的na2cr2o7溶液完全反应，则cr元素在产物中的化合价为+3（5）取fecl3溶液刻浊铜电路板后的废液，加入一定量铁粉若无固体剩余，则溶液中肯定有的离子是fe2+、cu2+若有红色固体，则溶液中肯定没有的离子是fe3+为使废液中fecl2再生为fecl3溶液，可向其中加入（填序号）abacl2 bh2o2 c浓h2so4 dhno3考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 分析：铬铁矿中加入纯碱、通入空气焙烧，生成na2cro4，过滤后的得到na2cro4，加入硫磺，发生氧化还原反应生成cr（oh）3，灼烧可生成cr2o3，然后用铝热法冶炼可生成cr，以此解答该题解答：解：铬铁矿中加入纯碱、通入空气焙烧，生成na2cro4，过滤后的得到na2cro4，加入硫磺，发生氧化还原反应生成cr（oh）3，灼烧可生成cr2o3，然后用铝热法冶炼可生成cr，（1）实验室焙烧铬铁矿，应在坩埚中加热，故答案为：坩埚；（2）经操作1可得到固体和溶液，应为过滤操作，故答案为：过滤；（3）工业用某单质在高温下还原cr2o3冶炼cr，反应的方程式为cr2o3+2al2cr+al2o3，故答案为：cr2o3+2al2cr+al2o3；（4）n（na2so3）=0.024l0.05moll1=2.4103mol，n（na2cr2o7）=0.02l0.02moll1=4104mol，反应后s被氧化为+6价，设cr被还原为+x价，则2.4103mol2=4104mol2（6x），x=3，故答案为：+3；（5）fecl3溶液刻浊铜电路板后的废液中含有fe3+、fe2+、cu2+，加入一定量铁粉，若无固体剩余，说明fe完全反应，且没有cu生成，则溶液中肯定有的离子fe2+、cu2+，故答案为：fe2+、cu2+；若有红色固体，应铜与fe3+反应，则溶液中肯定没有的离子，为使废液中fecl2再生为fecl3溶液，应加入氧化剂，可加入氯水、过氧化氢，但不能加入硝酸，因引入杂质，则ab正确，故答案为：fe3+；ab点评：本题以物质的制备流程考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，涉及流程分析、混合物分离提纯等，把握流程分析及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度中等20（12分）有关氨气的制取和性质实验如图（1）实验前若要检验装置a的气密性，其操作是关闭弹簧夹1、2和分液漏斗活塞，打开玻璃塞，向分液漏斗中装入一定量的水后，打开活塞，水滴下一段时间后不能继续滴下，证明装置a气密性良好（2）装置b中盛放的试剂是碱石灰（3）装置c中的反应产物均为无污染，写出化学方程式：2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o（4）尾气吸收装置d可以是下列装置中的bd（5）装置e的作用是安全瓶（6）装置f中反应现象是产生白烟，此时关闭弹簧夹2，产生的现象是g中溶液要倒吸入f（7）反应前后装置c中固体质量分别为16.0g和13.6g，则cuo的纯度为75%（设cuo完全反应）考点：氨的制取和性质 分析：（1）组装好装置后，若要检验a装置的气密性，其操作是：首先关闭弹簧夹1、2和分液漏斗活塞，打开玻璃塞，向分液漏斗中装入一定量的水后，打开活塞，水滴下一段时间后不能继续滴下，证明装置a气密性良好；（2）进入c中硬质试管的氨气应干燥，装置b的作用是干燥氨气，干燥氨气用碱石灰；（3）装置c中的反应产物均为无污染，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水；（4）吸收尾气时，