山东省济宁市任城一中高二化学上学期期中检测新人教版.doc

山东省济宁市任城一中2013-2014学年高二化学上学期期中检测新人教版一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述正确的是 ( ) a恒容密闭容器中进行的反应3a(g) b(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的a气体， a的转化率将增大 b对于可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 c将a1c13溶液和naalo2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为a1203 d反应nh3(g)+hcl(g) nh4c1(s) hc(hco3-)c(co32一)c(h2c03)d浓度均为01 moll的三种溶液：ch3cooh溶液；naoh溶液；ch3coona溶液，溶液的ph 15 25时，5 ml o1 m01/l的 h2s04和15 ml o1 mol/lna0h溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的ph为 ( ) a123 b11 c3 d1716水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )a图中五点kw间的关系bca=d=eb若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法c若从a点到c点，可用温度不变时在水中加入适量nh4cl固体的方法d若处在b点时，将ph=2的硫酸与ph=l2的koh等体积混合后，溶液显碱性17已知ch3oh(g)+h20(g)=o2(g)+3h2(g) h=+49o kjmol ch3oh(g)+1/202(g)=co2(g)+2h2(g) h=-1929 kjm01下列说法正确的是 ( )ach30h转变成h2的过程一定要吸收能量b反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量c根据推知反应：ch3oh(l)+1/202(g)=co2(g)+2h2(g) h一1929 kjmold反应的能量变化如图所示18下列有关叙述正确的是（ ）a测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯b若用0.010mo1l1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小c在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液d进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化二填空题（共46分）19（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g）co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=_（2）该反应为_反应（选填“吸热”“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变cv正（h2）v逆（h2o） dc(co2) c(co) （4）某温度下，平衡浓度符合c(co2)c(h2) c(co) c(h2o)，试判断此时的温度为_。20（10分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：h2so4h+hso4-，hso4-h+so42-请据此回答下列有关问题：（1）na2so4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）（2）写出h2so4溶液与bacl2溶液反应的离子方程式： ；（3） 在0.1 moll-1的na2so4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号） ac(so42)c(hso4)0.1 moll-1 bc(so42)c(hso4)2 c(na)cc(oh)c(h)c(hso4) dc(na)c(h)c(oh)c(hso4)（4）已知0.1 moll-1的nahso4溶液的ph=2，则0.1 moll-1的h2so4溶液中so42-的浓度 0.01moll-1（填“” “=” 或“”）。21（14分）、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案： 按下图所示的装置图连接好各仪器； 检验装置的气密性； 在a中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开k1、k2、k3止水夹； 待烧瓶c中气体收集满后，将导管d的下端插入烧杯里的水中，关闭k2，打开k3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。试回答：（1）写出a中发生反应的化学方程式 ；能证明凯库勒观点错误的实验现象是 ；（2）装置b的作用是 ；、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250ml的待测液。（2）取10.00ml待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)（3）用0.2000mol/l标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。22（14分）在密闭容器中进行反应fe(s)+c02(g) feo(s)+co(g) h1=akjmol一 反应2co(g)+02(g) 2c02(g) h2=b kjmol- 反应2fe(s)+02(g) 2feo(s)h3(1) h3= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应的化学平衡常数表达式k= ，已知500时反应的平衡常数k=