山东省淄博市六中高三化学上学期学分认定模块（期中）试题（含解析）.doc

2013级高三第一学期学分认定模块考试 化 学注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。所需要的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 fe56第i卷（选择题 共48分）一 选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法中正确的是（ ）aal2(so4)3可以除去酸性废水中的悬浮颗粒b高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的c雾霾中含有大量超标的主要物质是so2d钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀2下列说法正确的是（ ）a12c与14c互称同位素，o2与o3是氧元素的同素异形体bso2和so3属于酸性氧化物，na2o和na2o2属于碱性氧化物c潮解和电解属于化学变化，蒸馏和干馏属于物理变化d沼气和水煤气属于可再生能源，锌锰干电池和铅蓄电池属于二次电池3下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈反应bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同c在稀硫酸中加入少量铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入适量kno3固体，铜粉会溶解d金属单质na、mg、fe在一定条件下与水直接反应都生成h2和相应的碱4已知c、n、s都是重要的非金属元素。下列说法正确的是（ ）a三者的单质直接与o2反应都能生成两种以上的氧化物bco2、no2 、so2都能与h2o发生化合反应。cco2、no2 、so2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d三种元素在自然界中既有游离态又有化合态5设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）a过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，每生成0.1molo2，转移电子的数目为0.4nab将1ml1mol/lfecl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色fe(oh)3胶体，所含胶粒的数目是1103nac标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移电子的数目为0.1nad7.8gna2s和na2o2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1na6设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）a18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10nab1 mol cu和2mol热的浓硫酸反应可生成na个so2分子c3 mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子d标准状况下，22.4 l n2和h2混合气中含na个原子7下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ）a使ph试纸变深蓝色的溶液中：k+、co32、na+、alo2b1.0mol/lkno3溶液：h+、fe2+、cl、so42c与铝反应产生h2的溶液中：na+、mg2+、hco3、so42d能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na+、nh4+、s2、i8下列有关反应离子方程式的书写中，正确的是（ ）a向浓氢氧化钠溶液中通入少量的co2气体：co2 oh= hco3b过量的nahso4溶液与ba(oh)2溶液反应：ba2+ohh+so42=baso4h2oc澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：ca2+ohhco3=caco3h2od向na2s2o3溶液中通入过量的氯气：s2o322cl3h2o= 2so324cl6h+9原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是 （ ）ana、al、cl的原子半径依次减小，na、al3、cl的离子半径也依次减小b在第via族元素的氢化物(h2r)中，热稳定性最强的其沸点也最高c第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数d非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强10短周期主族元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知x的最低负价与y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（ ） ax分别与y、z形成的化合物中化学键类型相同bz的最高价氧化物的对应水化物酸性比w的强cx的简单气态氢化物的稳定性比w的弱d原子半径的大小顺序：r（y）r（z）r（w）r（x）11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（ ） 甲 乙 丙 丁a用装置甲检验溶液中是否有kb用装置乙制取并收集少量nh3c用装置丙进行喷泉实验d用装置丁加热熔融naoh固体12下列实验的现象、解释或结论正确的是（ ）选项实验解释或结论a向某溶液中逐渐通入co2气体，先出现白色沉淀，继续通入co2气体，白色沉淀不溶解，证明该溶液中存在alo2al(oh)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液。b某无色晶体加入naoh浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该晶体中一定有nh4+c用蒸馏法能将溶解在ccl4中的碘单质分离出来因为碘易升华，故蒸馏时先分离出来d向fe(no3)2溶液中滴入硫酸酸化的h2o2溶液，则溶液变为黄色氧化性：h2o2 f e3+13下列有关电化学装置的叙述正确的是（ ）a图1中，znmno2干电池放电时，mno2被氧化b图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等c图3中，k分别与m、n连接，均可保护fe电极，连接m时称为“牺牲阳极的阴极保护法”d图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中al和cl元素只以alcl4、al2cl7形式存在，则阳极反应式为：al 3e7alcl4= 4al2cl714在通风橱中进行下列实验：步骤现象fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色fe表面产生微量小气泡后，迅速停止fe、cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ） a 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2noo2=2no2b中的现象说明fe表面形成致密的氧化层，阻止fe进一步反应c对比、中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3d针对中现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否被氧化15在fecl3、cucl2、fecl2的混合溶液中，fe3、cu2和fe2的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124，则参加反应的铁粉与原溶液fe3的物质的量之比为（ ）a21 b12 c13 d1416 一定质量的某铁的氧化物fexoy，与足量4 mol/l稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700ml，放出2.24lno气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为（ ）（注：此氧化物中fe化合价只有2、3两种）afeo bfe2o3 cfe3o4 dfe8o10第卷（非选择题 共52分）二非选择题（本大题共有4小题，共52分）17（14分）（1）已知a、b、c、d是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中a、d元素同主族且a是原子半径最小的元素，b、c元素同周期，b的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由a、b、c、d中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示： 化合物甲乙丙组成元素b、ca、cc、d常温下，甲物质为有剧毒的气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：甲的化学式为 ，乙的化学式为 ，丙的化学式为 ，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为 。（2）工业上常用so2除去co，生成物为s和co2。已知：s(s) o2(g) so2(g) h a kj/mol co(g) 12o2(g) co2(g) h b kj/mol则反应so2(g) 2co(g) s (s) 2co (g) 的h kj/mol（3）为了减少co对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用co和h2o反应转化为绿色能源h2。已知：2co(g) o2(g) 2co2(g) h566.0 kj/mol 2h2(g) o2(g) 2 h2o(g) h483.6 kj/mol则co和h2o(g)作用生成co2和h2的热化学方程式为：_（4）某同学设计了一个ch3oh燃料电池，并用该电池电解200ml一定浓度的nacl与cuso4的混合溶液，其装置如下图：写出装置中通入甲醇这一极的电极反应式 。理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），则曲线i表示 电极上的反应情况（填“阴极”或“阳极”）。写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 。18（14分）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的co、cxhy、nox三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物x中含有no3 在图示的转化中，被还原的元素是 ，x的化学式为 。某新技术（scr技术）可使nox与nh3的直接反应，实现无害转化。当no与no2的物质的量之比为4：1时，写出发生反应的化学方程式： 。（2）利用nh3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：h2o(l)h2o(g) h144.0 kjmol1 n2(g)o2(g)2no(g) h2229.3 kjmol14nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h3906.5 kjmol1 4nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(l) h4 则h4 （3）加入过量次氯酸钠可使废水中nh4+ 完全转化为n2，而本身被还原为nacl。写出上述反应的离子方程式： 。若处理废水产生了0.448 l n2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 moll1的次氯酸钠的体积为 ml。（4）某工业废水中含有毒性较大的cn，可用电解法将其转变为n2，装置如图所示。气体甲是 (写化学式)，电解池中生成n2的电极反应式为 。电源含cn废水气体甲naoh溶液阴离子交换膜ptn2oh19（10分）查资料得知有些硫酸盐在500 以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物 + so2+ so3+ o2有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：、准确称取6.08 g无水feso4； 、装置f总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112 ml。试回答下列问题： （1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：_(填序号)。 （2）装置f的作用是吸收so3且_。 （3）装置c的作用是 。 （4）本题测量气体体积时的注意事项是：视线要 读数时be两仪器内液面要相平。 待气体冷却到室温时再读数。（5）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。20（14分）为了验证氧化性cl2 fe3+ so2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和a中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：i打开弹簧夹k1k4，通入一段时间n2，再将t型导管插入b中继续通入n2，然后关闭k1、k3、k4打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给a加热。当b中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹k2。iv打开活塞b，使约2ml的溶液流入d试管中，检验其中的离子。 打开弹簧夹k3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹k3。更新试管d，重复过程，检验b溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液化学式为 。（3）a中发生反应的化学方程式为 。（4）过程中检验其中fe3+ 和fe2+的试剂分别为kscn溶液和 溶液。若确定有fe3+ 和fe2+，则现象分别是 和产生蓝色沉淀。（5）过程，检验b溶液中含有so42的操作是 。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：cl2 fe3+ so2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。过程 b溶液中含有的离子过程 b溶液中含有的离子甲 有fe3+无fe2+有so42乙 既有fe3+又有fe2+有so42丙 有fe3+无fe2+ 有fe2+2013级学分认定考试参考答案（化学学科）一选择题（共48分）1b解析：a项酸性废水中不能形成al(oh)3胶体。b项消毒原理都是利用其具有的强氧化性。c项雾霾中的超标物质是固体颗粒物。d项铜制品不发生析氢腐蚀。2a解析：a项正确。b项na2o2属于过氧化物。c项潮解属于物理变化，干馏属于化学变化。d项水煤气是不可再生能源，因为煤是不可再生能源，锌锰干电池是一次电池。3c解析：a项铁常温与浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”，不会剧烈反应。b项al与naoh溶液反应表现还原性，cl2与naoh溶液反应既表现氧化性又表现还原性，作用不同。c项继续加kno3会产生hno3，将cu氧化溶解。d项fe与水蒸汽在高温下生成fe3o4。4d解析：a项n2与o2直接反应只生成no，s与o2直接反应只生成so2。b项no2与水反应不是化合反应。c项co2不是大气污染物。d项正确5d解析：a项生成0.1molo2，转移0.2mol（即0.2na）电子。b项所含fe(oh)3胶粒的数目远小于fecl3的数目，即小于1103na。c项0.1molcl2溶于水，参加反应的cl2却不是0.1mol，约有1/3左右与水反应。d项7.8gna2s和na2o2中含有0.1mol的阴离子（s2和o22）。6c解析：a项18 g d2o和18 g h2o的物质的量不相等，所以质子数不相等。b项浓硫酸反应时浓度变稀，生成的so2少于na个。c项正确，可根据反应的o2来推算。d项由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4 l n2和h2混合气为1 mol，含有2 na个原子。7a解析：a的正确。b项h+和no3能将fe2+氧化。c项与铝反应产生h2的溶液，无论是强酸性的还是强碱性的，hco3都不能大量存在。d项“能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液”具有较强的氧化性，能氧化s2和i8c解析：a项通入少量的co2气体，产物应是co32。b项过量的nahso4溶液能将oh充分反应完，ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o。c项正确。d项氯气过量，产物中不会生成so329b解析：a项cl半径大于na、al3。b项第via族元素的氢化物(h2r)中，热稳定性最强的是h2o，其沸点也是最高的。c项f、o不符合。d项应该是“最高价氧化物”。10d解析：此题考查物质结构与元素周期表的能力推断题。依据题意推断：x是o元素，y是mg元素，z是si元素，w是p元素。a项化合物是mgo和sio2，化学键类型不同。b项h2sio3酸性弱于h3po4。c项h2o稳定性强于ph3。d 项正确。11b解析：a项应透过蓝色钴玻璃观察。b项正确。c项cl2不溶于饱和食盐水，不会产生喷泉。d项高温时naoh固体与瓷坩埚中的sio2反应。12b解析：a项溶液中也可能是sio32。b项正确，检验nh4+的方法。c项ccl4易挥发，沸点温度比碘单质升华温度低，蒸馏时先分离出来，而碘单质则留在蒸馏烧瓶中。d项也有可能是hno3氧化了fe2+。13d解析：a项zn失电子被氧化，则mno2被还原。b项阳极减少的质量与阴极增加的质量一般是不相等的。c项k连接m时，称为“外加电流的阴极保护法”。d项正确，阳极上失电子。14c解析：a项i是铁与稀硝酸反应生成无色气体no，no被空气中的o2氧化生成红棕色的no2气体，正确。b项ii的现象是因为铁发生了钝化，f表面形成了致密的氧化层，阻止fe进一步反应，故正确。c项实验ii反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱