【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 6.2 化学反应的热效应随堂演练（含解析）鲁科版(1).doc

第2讲化学反应的热效应 (时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a.反应热就是反应放出的热量b.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热d.同温同压下,h2(g)+cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同解析:反应热是化学反应中吸收或放出的热量,a项错误;化学反应速率与反应吸热还是放热无关,b项错误;h2(g)+cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同,d项错误。答案:c2.2hi(g)h2(g)+i2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能,e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()a.该反应为放热反应b.升高温度,不影响活化分子百分数c.催化剂能降低该反应的活化能d.逆反应的活化能等于正反应的活化能解析:如图所示,该反应中反应物能量低于生成物能量,为吸热反应,a项错误;升高温度,活化分子百分数升高,b项错误;如图所示,e1为正反应的活化能,e2为逆反应的活化能,两者不相等,d项错误。答案:c3.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热h分别是()氢气(h2)2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kjmol-12h2(l)+o2(l)2h2o(g)h=-482.6 kjmol-1丙烷(c3h8)c3h8(l)+5o2(g)3co2(g)+4h2o(g)h=-2 013.8 kjmol-1c3h8(g)+5o2(g)3co2(g)+4h2o(l)h=-2 221.5 kjmol-1a.-571.6 kjmol-1,-2 221.5 kjmol-1b.-241.3 kjmol-1,-2 013.8 kjmol-1c.-285.8 kjmol-1,-2 013.8 kjmol-1d.-285.8 kjmol-1,-2 221.5 kjmol-1解析:燃烧热是指在25 、101 kpa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,h2完全燃烧生成液态水即反应放出热量的一半为h2的燃烧热,反应放出的热量为c3h8的燃烧热。答案:d4.现有两个热化学反应方程式:(l)+h2(g)(l)h0(l)+2h2(g)(l)hbcb.acbc.cbad.bac解析:比较前两个热化学方程式,h2s完全燃烧比不完全燃烧放出热量多,ab;比较后两个热化学方程式,由于液态水比气态水更稳定,故生成液态水放出的热量较多,bc;综上分析:abc。答案:a8.(2013四川绵阳三诊)用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:cu(s)+2h+(aq)cu2+(aq)+h2(g)h=+64.39 kjmol-12h2o2(l)2h2o(l)+o2(g)h=-196.46 kjmol-1h2(g)+o2(g)h2o(l)h=-285.84 kjmol-1在h2so4溶液中,cu与h2o2反应生成cu2+(aq)和h2o(l)的反应热h等于()a.-417.91 kjmol-1b.-319.68 kjmol-1c.+546.69 kjmol-1d.-448.46 kjmol-1解析:将三个热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律,+得热化学方程式:cu(s)+h2o2(l)+2h+(aq)cu2+(aq)+2h2o(l)h=-319.68 kjmol-1。答案:b9.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为cuso45h2o(s)cuso4(s)+5h2o(l)h=+q1 kjmol-1。室温下,若将1 mol无水硫酸铜溶于水时放热q2 kj,则q1与q2的关系为()a.q1q2b.q1=q2c.q10,由下图所示关系,根据盖斯定律,则有q=q1+(-q2)0,则q1q2。答案:a10.反应a(g)+b(g)c(g)h,分两步进行:a(g)+b(g)x(g)h1,x(g)c(g)h2,反应过程中能量变化如图所示,e1表示a+bx的活化能,下列说法正确的是()a.h1=h-h20b.x是反应a(g)+b(g)c(g)的催化剂c.e2是反应的活化能d.h=e1-e2解析:根据盖斯定律h=h1+h2,即h1=h-h2,再根据图像可知h10,a项正确;从图中看出,x应为反应的中间产物,不是催化剂,b项错误;e2应为反应的逆反应的活化能,c项错误;he1-e2,d项错误。答案:a二、非选择题(本题包括3个小题,共50分)11.(15分)(1)如图1所示是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图,请写出no2和co反应的热化学方程式:。图1图2(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知:h2(g)+cl2(g)2hcl(g)h=-185 kjmol-1请填空:共价键hhclclhcl键能/(kjmol-1)436247图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素是,试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式:。解析:(1)根据反应物能量比生成物能量高368 kjmol-1-134 kjmol-1=234 kjmol-1,可知为放热反应,h为负值。(2)根据化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程,而旧键断裂吸收能量,新键形成放出能量,则hcl的键能为 kjmol-1=434 kjmol-1。据图2数据可知,h越小,说明生成对应的氢化物时放出热量越多,生成的氢化物越稳定,所以a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧。因生成1 mol h2se时吸收81 kj的热量,那么当1 mol h2se分解时放出81 kj的热量,其热化学方程式可表示为h2se(g)se(s)+h2(g)h=-81 kjmol-1。答案:(1)no2(g)+co(g)no(g)+co2(g)h=-234 kjmol-1(2)434碲、硒、硫、氧h2se(g)se(s)+h2(g)h=-81 kjmol-112.(18分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:c+h2o(g)co+h2。c(s)、co(g)和h2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:c(s)+o2(g)co2(g)h1=-393.5 kjmol-1;h2(g)+o2(g)h2o(g)h2=-241.8 kjmol-1;co(g)+o2(g)co2(g)h3=-283.0 kjmol-1。试回答:(1)请你根据以上数据,写出c(s)与水蒸气反应生成co和h2的热化学方程式:。(2)比较反应热数据可知,1 mol co(g)和1 mol h2(g)完全燃烧放出的热量之和,比1 mol c(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)。(3)甲同学据此认为:“煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图:请你写出h1、h2、h3、h4之间存在的关系式。乙同学据此认为:“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析:甲、乙两同学观点正确的是(填“甲”或“乙”)同学,另一同学出现错误观点的原因是。(4)将煤转化为水煤气作为燃料与煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点。解析:(1)依据盖斯定律,h=h1-(h3+h2)=-393.5 kjmol-1-(-283.0 kjmol-1-241.8 kjmol-1)=+131.3 kjmol-1,热化学方程式为c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+131.3 kjmol-1 。(2)根据题给数据即可知道答案。(3)可依据盖斯定律,通过方程式的叠加,可以得到正确的关系式,反应热只与始终态有关,与反应过程无关。答案:(1)c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+131.3 kjmol-1(2)多(3)h1=h2+h3+h4乙甲同学忽视了反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)为吸热反应(4)减少污染;燃烧充分;方便输送(任填两个)13.(17分)ch4、h2、c都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-890.3 kjmol-1,2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kjmol-1,c(s)+o2(g)co2(g)h=-393.5 kjmol-1。(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与o2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成co2气体与液态水,放出的能量(填“”“”或“=”)890.3 kj。(2)甲烷与co2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):ch4+co22co+2h2,1 g ch4完全反应可释放15.46 kj的热量,则:下图能表示该反应过程中能量变化的是(填字母)。若将物质的量均为1 mol的ch4与co2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则ch4的转化率为。(3)c(s)与h2(g)不反应,所以c(s)+2h2(g)ch4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出,c(s)+2h2(g)ch4(g)的反应热h=。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是(填字母)。a.寻找优质催化剂,使co2与h2o反应生成ch4与o2,并放出热量b.寻找优质催化剂,在常温常压下使co2分解生成碳与o2c.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的co2与海底开采的ch4合成合成气(co、h2)d.将固态碳合成为c60,以c60作为燃料解析:(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态,与中间过程无关,故甲烷细菌使1 mol甲烷生成co2气体与液态水,放出的能量仍等于890.3 kj。(2)1 g ch4完全反应释放15.46 kj的热量,则1 mol ch4完全反应放出热量为247.36 kj,故d图符合题意;ch4的转化率=100%63%。(3)+-即得c(s)+2h2(g)ch4(g)h=-74.8 kjmol-1。(4)已知ch