【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 7.3 化学反应速率随堂演练（含解析）鲁科版(1).doc

第3讲化学反应速率 (时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的no和co转化成n2和co2。下列对此反应的叙述中正确的是()a.使用光催化剂不改变反应速率b.使用光催化剂能增大no的转化率c.升高温度能加快反应速率d.改变压强对反应速率无影响解析:使用催化剂可以加快反应速率,但不能改变反应物的平衡转化率,故a、b两项错误;该反应有气体参与,改变压强可影响化学反应速率,故d项错误。答案:c2.下列说法中不正确的是()a.升高温度能够增加活化分子的百分数b.增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数c.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变d.压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率解析:升高温度可使分子的平均能量增大,活化分子的百分数增大,a项正确;增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子数,但不能增大活化分子的百分数,b项错误;催化剂不能影响化学反应的限度,可以降低活化能,但是反应物和生成物的总能量差不变(反应热不变),c项正确。答案:b3.一定条件下,2so2(g)+o2(g)2so3(g)hn,q0b.mn+p,q0c.mn,q0d.mn+p,qv(正),即平衡逆向移动,正反应为放热反应,hv(逆),平衡正向移动,则正反应为气体体积减小的反应,即mn。答案:c5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是()a.2so2(g)+o2(g)2so3(g)h0b.4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)h0d.2a(g)+b(g)2c(g)h0解析:由图像可知,升高温度或增大压强正、逆反应速率均增大,且平衡都向逆反应方向移动,则该反应为气体分子数增加的放热反应,a、c、d三项错误,b项正确。答案:b6.某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(nh2coonh4)溶液在不同温度下进行水解实验:nh2coonh4+2h2onh4hco3+nh3h2o,经测得c(nh2coo-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是()a.012 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大b.c(nh2coo-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0c.25 时,06 min内v(nh2coo-)为0.05 moll-1min-1d.15 时,第30 min时c(nh2coo-)为2.0 moll-1解析:三个实验中温度和初始浓度均不同,不能得出初始浓度与水解反应速率的关系,a项错误;可逆反应不能进行彻底,b项错误;25 时,06 min内v(nh2coo-)=0.05 moll-1min-1,c项正确;15 时,第23 min时反应已达平衡,平衡时c(nh2coo-)为2.05 moll-1,故第30 min时,c(nh2coo-)仍为2.05 moll-1,d项错误。答案:c7.在密闭容器中进行反应:a(g)+3b(g)2c(g),下列有关图像的说法不正确的是()a.依据图a可判断正反应为放热反应b.在图b中,虚线可表示使用了催化剂c.若正反应的h0解析:a项,由图像看出,升温时逆反应速率比正反应速率增大得快,平衡逆向移动,正反应为放热反应,正确;b项,催化剂只能改变反应速率,不能改变反应限度,即可缩短达到平衡的时间,而不能改变反应物的转化率,正确;c项,由图中看出,改变条件后,正、逆反应速率均增大,且逆反应速率增大的幅度大,平衡逆向移动,正确;d项,由图中看出,升温时气体的平均相对分子质量减小,则说明平衡逆向移动,正反应为放热反应,h0。答案:d8.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol a和2 mol b,发生如下反应2a(g)+b(g)2c(g)h0,2 min后,反应达到平衡,生成c为1.6 mol。则下列分析正确的是()a.若反应开始时容器体积为2 l,则v(c)=0.4 moll-1min-1b.若在恒压绝热条件下反应,平衡后n(c)1.6 molc.若2 min后,向容器中再投入等物质的量a、c,b的转化率不变d.若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加解析:若容器体积不变,c的反应速率可表示为:v(c)=0.4 moll-1min-1,因为该反应是气体分子数减小的反应,随着反应进行,容器体积缩小,故c的反应速率大于0.4 moll-1min-1,a项错误;该反应是放热反应,绝热条件下,不利于反应正向进行,故平衡时c的物质的量小于1.6 mol,b项正确;若2 min后,向容器中再投入等物质的量a、c,可理解成两步操作,先投入c,在恒温恒压条件下,两平衡等效,此时又增加a的物质的量,故b的转化率增大,c项错误;若在恒温恒容下进行,相当于对原平衡体系进行增大体积的减压操作,平衡将逆向移动,该过程中吸收热量,d项错误。答案:b9.某密闭容器中发生如下反应:x(g)+3y(g)2z(g)hv(逆),b项错误;增大压强,反应中各物质的浓度增大,正、逆反应速率均增大,但气体分子数减小的方向增大得更快,结合反应特点有v(正)v(逆),c项错误;按照图像分析,从t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移动,即t6后转化率最低,d项错误。答案:a10.h2c2o4可使酸性kmno4溶液褪色(mn2+可作该反应的催化剂),依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。下列实验中溶液褪色最快的一组是()组号参加反应物质kmno4h2c2o4mnso4v/mlc/(moll-1)v/mlc/(moll-1)m/ga2040.110.10b2040.120.10c4040.120.10d4040.120.10.1解析:对比a、b两组,b组中浓度大反应速率快;对比b、c两组,c组温度高,反应速率快;对比c、d两组,d组中有催化剂,反应速率快。综上分析,d组反应最快。答案:d二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(10分)某实验小组以h2o2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液1 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液+少量hcl溶液1 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液+少量naoh溶液1 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是。(2)常温下5% h2o2溶液的ph约为6,h2o2的电离方程式为。(3)实验和的目的是。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下h2o2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。(4)实验、中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是。解析:因为h2o2在常温下不易分解,要想观察到明显现象,可想办法加快化学反应速率如升高温度等。答案:(1)降低了反应所需活化能(2)h2o2h+h(3)探究浓度对反应速率的影响将盛有反应物的试管放入同一热水浴中(4)碱性环境能增大h2o2分解的速率,酸性环境能减小h2o2分解的速率12.(12分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:【实验原理】2kmno4+5h2c2o4+3h2so4k2so4+2mnso4+10co2+8h2o【实验内容及记录】实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/ml室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 moll-1h2c2o4溶液h2o0.2 moll-1kmno4溶液3 moll-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答:(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是。(2)利用实验1中数据计算,用kmno4的浓度变化表示的反应速率为v(kmno4)=。(3)该小组同学根据经验绘制了n(mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是。请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/ml再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 moll-1h2c2o4溶液h2o0.2 moll-1kmno4溶液3 moll-1稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是。解析:(1)分析表中数据发现,3组反应中只有kmno4溶液的浓度以及水的用量不同,kmno4溶液浓度越大,褪色所需时间越短。(2)v(kmno4)=1.510-2 moll-1min-1答案:(1)其他条件相同时,增大kmno4浓度(或反应物浓度),反应速率增大(2)1.510-2 moll-1min-1(3)生成物中的mnso4为该反应的催化剂(或mn2+对该反应有催化作用)mnso4与实验1比较,溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4 min(或其他合理答案)13.(14分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。臭氧(o3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(br-)时,臭氧可氧化溴离子(br-)为溴酸盐(br)。而溴酸盐(br)是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中br含量在10 gl-1以下。测定br浓度可用离子色谱法。(1)水中的氯离子(cl-)对br测定干扰很大,需要先除去氯离子(cl-)。用右图的装置可除去水中的氯离子(cl-)。装置中ag是极(填电极名称),ag电极的电极反应式是。(2)o3氧化溴离子的原理如下br-已知hbro是一种弱酸,o3与hbro反应很慢,br主要是由bro-与o3反应生成。对影响生成br速率的因素提出如下假设:(请你完成假设和假设)假设:反应的温度。假设:假设:(3)设计实验验证假设。验证实验操作:a.配制250 ml 50 mgl-1 kbr溶液,加入15 ml某种ph=7的缓冲溶液(维持溶液的ph基本不变),并将溶液分为2份。b.。(4)实验中要测定的量是。实验结论是。解析:(1)ag作阳极失电子,产生的ag+结合溶液中的cl-生成agcl沉淀。(2)分析比较实验反应原理,推测影响反应速率的因素除了反应温度外,还可能是溶液的ph、br-的浓度、o3通入速率等因素造成的。(3)在做验证实验时,要遵守“多定一变”的原则,即保证除温度外其他条件相同的情况下进行,然后测得具体数据,分析结果得出结论。答案:(1)阳ag+cl-e-agcl(2)溶液的phbr-的浓度(或通入o3的速率)(3)分别在不同温度下,(以相同的速率)通入o3(相同时间)(4)相同时间内生成br的浓度若测得br的浓度不同,则假设正确,若测得br的浓度相同,则假设不正确14.(14分).工业上有一种用co2来生产甲醇燃料的方法:co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h=-49.0 kjmol-1将6 mol co2和8 mol h2充入2 l的密闭容器中,测得h2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1 min时h2的物质的量是6 mol。(1)a点正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(2)下列时间段平均反应速率最大的是。a.01 minb.13 minc.38 mind.811 min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线对应的实验条件改变是,曲线对应的实验条件改变是;体积不变再充入3 mol co2和4 mol h2,h2o(g)的体积分数(填“增大”“不变”或“减小”)。.(4)某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1 moll-1的ki溶液、0.1 moll-1的h2so4溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为:ki溶液、;反应的方程式为。解析:(1)由图像看出,反应在6 min左右达到平衡,a点时,反应还没达平衡,故正反应速率大于逆反应速率。(2)随反应进行,反应物浓度不断减小,正反应速率也不断减小,故开始一段时