吉林省伊通满族自治县高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡课件 新人教版选修4.ppt

第三节化学平衡 第一课时 习题 下列反应不属于可逆反应的是 a cl2溶于水b nh3溶于水c 可充电电池的反应 如h2o zn ag2ozn oh 2 2agd 电解水生产氢气和氧气 点燃氢气和氧气的混合物生成水 充电 放电 cd 一 化学平衡的研究对象 可逆反应 定义 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 3 可逆反应总是不能完全进行到底 得到的总是反应物与生成物的混合物 注意 1 可逆符号 2 同一条件 同时 可逆反应练习 在密闭容器中充入so2和18o原子组成的氧气 在一定条件下开始反应 在达到平衡后 18o存在于 a 只存在o2中b 只存在于so2中c 只存在于so2和so3中d so2 so3 o2中都有可能存在 d 蔗糖溶解 溶解平衡的建立过程 开始时 v溶解 v结晶平衡时 v溶解 v结晶 蔗糖晶体蔗糖溶液 溶解 结晶 化学平衡 在1l的密闭容器里 加0 01molco和0 01molh2o g 发生反应co g h2o g co2 g h2 g 正 生成物的消耗 反应物的生成 逆 反应物的生成 生成物的消耗 1 反应刚开始时 反应物浓度 正反应速率 生成物浓度为 逆反应速率为 最大 最大 0 0 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 2 反应过程中 反应物浓度 正反应速率 生成物浓度 逆反应速率 化学平衡 co g h2o g co2 g h2 g 化学平衡的建立 开始时 正 逆 平衡时 正 逆 二 化学平衡状态 1 定义 在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 注意 1 前提 一定条件下 2 对象 一切的可逆反应 3 实质 正反应速率 逆反应速率 0 4 标志 反应混合物中各组分的浓度保持不变 2 化学平衡状态的特征 逆 可逆反应 等 正反应速率 逆反应速率 动 动态平衡 正 逆 0 定 反应混合物中各组分的浓度保持不变 各组分的含量保持一定 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 3 判断化学平衡状态的标志 1 正 逆 本质标志 同一种物质 该物质的生成速率等于它的消耗速率 不同的物质 速率之比等于方程式中各物质的计量数之比 但必须是不同方向的速率 将不同物质转化为同一种物质进行考虑 2 反应混合物中各组成成分的含量保持不变 化学平衡状态的判断 1 在500 钒触媒的作用下 某密闭容器中反应2so2 o22so3达到化学平衡状态时的标志是 a so2的消耗速率等于so3的生成速率b so2的生成速率等于so3的生成速率c so2的消耗速率等于o2消耗速率的2倍d so3的生成速率等于o2生成速率的2倍 bd 2 下列说法可以证明反应n2 3h22nh3已达平衡状态的是 a 1个n n键断裂的同时 有3个h h键形成b 1个n n键断裂的同时 有3个h h键断裂c 1个n n键断裂的同时 有6个n h键断裂d 1个n n键断裂的同时 有6个n h键形成 ac 化学平衡状态的判断 3 在一定条件下 将1moln2和3molh2的密闭容器中 发生反应 n2 3h22nh3 下列哪些量不再变化时 不能说明已达平衡状态的是 a 混合气体的密度b 混合气体的总物质的量c 混合气体的压强d 混合气体的平均相对分子质量 a 化学平衡状态的判断 4 下列各项中 可以说明2hi g h2 g i2 g 已经达到平衡状态的是 1 单位时间内 生成nmolh2的同时生成nmolhi 2 一个h h键断裂的同时 有2个h i键断裂 3 温度和体积一定时 某一生成物浓度不再变化 4 温度和体积一定时 容器内压强不再变化 5 条件一定 混合气体的平均相对分子质量不再变化 6 温度和体积一定时 混合气体的颜色不再变化 236 1 对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应 如2so2 o22so3 来说 可利用混合气体的总压 体积一定条件下 总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡 2 对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应 如h2 g i2 g 2hi g 不能用此标志判断平衡是否到达 因为在此反应过程中 气体的总压 体积一定条件下 总物质的量都不随时间的改变而改变 总结 习题 在一定温度下的定容密闭容器中 当物质的下列物理量不再变化时 表明反应a s 2b g c g d g 达到平衡 a 混合气体的压强b 混合其他的密度c b的物质的量浓度d 气体的总物质的量 bc 对于不同类型的可逆反应 某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志 取决于该物理量在反应过程中是否发生变化 能变化的物理量保持不变则达到