【志鸿优秀教案】高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展教案 苏教版必修1 (2)(1).doc

【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展教案 苏教版必修1三维目标1知识与技能(1)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质；(2)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质；(3)认识酸雨的形成过程，工业上制取氨气、硫酸的化学原理。2过程与方法(1)从电子得失、氧化还原反应的角度认识硫及其化合物之间的相互转化关系；(2)从电子得失、氧化还原反应的角度认识氮及其化合物之间的相互转化关系；(3)运用归纳、演绎的科学方法总结硫及氮的有关物质的性质；(4)运用比较的科学方法理解二氧化硫与二氧化碳性质的区别、二氧化硫与氯气漂白原理的不同点、硝酸与硫酸性质的相同点；(5)设计变式问题，优化学生思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。3情感态度与价值观(1)通过综合性习题的训练，学生体验将所学知识应用于解决问题的过程，培养学生的勇于探索、不畏困难的精神；(2)通过将知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，使学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。教学重点氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。教学难点氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。课前准备相应的ppt文稿和有关习题。导入新课这节课我们来对本专题的内容作一巩固和练习。推进新课一、二氧化硫投影 展示下表，要求学生填写表格，并回答问题：二氧化硫的性质(横线部分为所填内容)物理性质化学性质颜色：无色酸性氧化物的性质与水反应so2h2o h2so3状态：气体与碱反应，如与naoh溶液反应so22naoh=na2so3h2o毒性：有毒与ca(oh)2溶液反应so2ca(oh)2=caso3h2o与碱性氧化物如cao反应so2cao=caso3强还原性 如与o2反应so2o2so3漂白性 so2能使品红溶液褪色练习 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( )双氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 a b c d答案：a分析：so2的漂白原理是跟某些有色物质(如品红等)化合生成不稳定的无色物质，见光、遇热或长久放置又容易恢复原色。so2不能漂白酸碱指示剂，如so2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。hclo、过氧化氢、臭氧、漂白的原理是因为它们具有强氧化性而使有色物质褪色。活性炭具有较强的吸附性，能够吸附有色物质而使之褪色。提问 将co2持续通入澄清石灰水中，现象如何？将so2持续通入澄清石灰水中，现象如何？现象：石灰水先变浑浊后又变澄清。练习 能证明so2中混有co2的方法是( )a通过品红溶液b通过澄清石灰水c先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水d先通过澄清石灰水，再通过高锰酸钾溶液答案：c检验so2的常见的方法是：通入品红溶液，溶液褪色。提问 形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的so2，请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因和危害。酸雨的形成途径：二、硫酸1硫酸的性质设问 浓硫酸具有哪些性质？具有酸的通性，此外还有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性投影 根据硫酸的性质，回答下列问题：(1)一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？(2)如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？(3)下列气体能否用浓硫酸干燥：hcl、hbr、nh3 、co 、h2 、so2?(4)把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？(5)硫酸的下列用途或反应中各表现的性质是：a强酸性 b难挥发性c吸水性 d脱水性e强氧化性 f高沸点性干燥h2、so2等气体_；用铝槽车装运浓硫酸_；清洗镀件表面氧化物_；浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑_；胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_；蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_。答案：(1)浓盐酸由于易挥发，久置浓度会减小；浓硫酸由于吸水久置浓度也会减小。(2)分别用玻璃棒蘸取浓硫酸和稀硫酸滴在一张纸上，纸张变黑的是浓硫酸。(3)除h2和so2外都不能浓硫酸干燥。(4)先变红，后变黑(炭化)。(5)c e a ae c d2硫酸的工业制法：接触法制硫酸(1)主要原料：fes2(2)根据接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理归纳完成下表：三阶段1.造气2.接触氧化3.so3的吸收三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应so2so2或4fes211o22fe2o38so22so2o22so3so3h2o=h2so4提问 在工业制硫酸过程中，产生的尾气中含有大量的有毒的二氧化硫，因此需要吸收尾气，通常工业上是采用什么方法变废为宝的？请写出其中涉及的反应式。分析 用氨水来吸收so2：so22nh3h2o=(nh4)2so3h2o，(nh4)2so3so2h2o=2nh4hso3提问 硫酸根离子如何检验？回答 取样，加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有硫酸根离子。三、硫和含硫化合物的相互转化投影 四、氮的氧化物投影 请同学们填写下列表格：no和no2性质的比较性质nono2物理性质色、态无色气体红棕色气体溶解性难溶于水易溶于水毒性有毒(与血红蛋白结合，与co中毒机理类似)有毒化学性质2noo2=2no23no2h2o=2hno3no讨论 俗语“雷雨发庄稼”蕴涵的科学依据是什么？写出相应的化学方程式。两瓶红棕色的气体no2和溴蒸气，如何用化学方法鉴别这两瓶气体？结论 放电的条件下氮气与氧气先化合生成一氧化氮，n2o2=2no 2noo2=2no2 3no2h2o=2hno3no常用的简单方法是将水加入两瓶中，若瓶内气体颜色完全褪去，得到无色溶液的是no2；若瓶内气体颜色略变浅，得到橙色溶液的是溴蒸气。五、氮的氢化物氨气1物理性质无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化(工业上可使用液氨作制冷剂)。2制备思考 工业上是如何制备氨气的？实验室又是如何制备氨气的？实验室如何收集氨气？如何检验氨气已经收集满？分析 德国化学家哈伯开发了合成氨的工艺：n23h2 2nh3工业制法：n23h22nh3实验室制法：固固气体ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o用向下排气法收集nh3。用湿润的红色石蕊试纸(使之变蓝)来检验氨气的存在。3化学性质氨气与水反应：可做喷泉实验nh3h2o=nh3h2onhoh氨气与酸反应：可用于制备铵态氮肥nh3hcl=nh4cl2nh3h2so4=(nh4)2so4nh4clnh3hcl(nh4cl等铵盐受热不稳定，受热容易分解)提问举例说明常见的铵盐有哪些？叙述铵盐的性质。投影常见的铵盐硫酸铵氯化铵碳酸氢铵硝酸铵俗称硫铵、肥田粉氯铵碳铵硝铵铵盐的性质都易溶于水，铵盐受热易分解，都能与强碱反应生成氨气常见的氮肥铵态氮肥、硝态氮肥、尿素等六、硝酸1物理性质2化学性质(1)强酸性：稀硝酸具有酸的通性，但与金属反应不产生气体氢气(2)不稳定性：常温下见光或受热会分解其反应方程式为4hno3=2h2o4no2o2，因此硝酸应该保存在棕色瓶中，久置的硝酸呈黄色。(3)强氧化性：cu与浓硝酸的反应cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2ocu 与稀硝酸的反应3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2oc与浓硝酸的反应c4hno3(浓)co24no22h2o常温下使al、fe发生钝化。练习 写出下列转化关系的反应方程式 ：nh4clnh3n2nono2hno3nh3h2o提问 叙述工业上制备硝酸的过程。nh3nono2hno33工业制法：氨催化氧化法4nh35o24no6h2o2noo2=2no2o24no22h2o=4hno3关系式：nh3 hno3复习课一、二氧化硫二氧化硫的性质物理性质化学性质颜色：无色酸性氧化物的性质与水反应so2h2o h2so3状态：气体与碱反应，如与naoh溶液反应so22naoh=na2so3h2o与ca(oh)2溶液反应so2ca(oh)2=caso3h2o毒性：有毒与碱性氧化物如cao反应so2cao=caso3强还原性 如与o2反应so2o2so3漂白性 so2能使品红溶液褪色检验so2的常见的方法是：通入品红溶液，溶液褪色。二、硫酸1硫酸的性质具有酸的通性，此外还有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。2硫酸的工业制法 ：接触法制硫酸三、硫和含硫化合物的相互转化四、氮的氧化物no和no2性质的比较性质nono2物理性质色、态无色气体红棕色气体溶解性难溶于水易溶于水毒性有毒(与血红蛋白结合，与co中毒机理类似)有毒化学性质2noo2=2no23no2h2o=2hno3no五、氮的氢化物氨气1物理性质2制备工业制法：n23h2 2nh33化学性质六、硝酸1物理性质2化学性质(1)强酸性：稀硝酸具有酸的通性，但与金属反应不产生气体氢气。(2)不稳定性：不稳定，常温下见光或受热会分解(3)强氧化性3工业制法：氨催化氧化法1下列五种有色溶液与so2作用均能褪色，其实质相同的是( )品红溶液 酸性kmno4溶液 溴水 滴有酚酞的naoh溶液 含i2的淀粉溶液a . b c d2通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是( )aso2、cl2、h2s bo2、h2、so2cch4、h2、cl2 d .co、so3、o23硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙里加入na2s生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )aso3 h2so4 h2so3 h2s sbso2 h2so3 h2so4 so2 so3cso3 h2so4 h2so3 so2 na2s2o3dso2 h2so3 h2so4 h2s s4inorganic syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是( )aa中装浓硫酸，b中装浓盐酸ba中装浓盐酸，b中装浓硫酸ca中装氢氧化钠浓溶液，b中装浓氨水da中装浓氨水，b中装氢氧化钠浓溶液5按右图进行实验。试管里盛有10 mlno，然后缓慢地通入6 mlo2(气体体积均在相同条件下测定)。下面关于该实验最终状态的描述正确的是( )a试管内气体呈红棕色b试管内气体为无色，是noc试管内气体为无色，是o2d试管内液面不改变答案：1.c 2.b 3.d 4.b 5.b本课时为专题复习课，复习含硫的物质和含氮的物质的性质、用途和制备，本课时内容容量很大，涉及丰富的元素化合物知识，是必修1整本教材的重点和难点所在，学生在学习这一个专题知识时，由于含硫的物质和含氮的物质种类较多，有关这些