高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡课件18 鲁科版选修4.ppt

沉淀溶解平衡 课前思考 一段时间之后 饱和的氯化钠溶液中不规则的nacl固体变成了形状规则的nacl固体 且溶液的质量并不发生变化 饱和溶液中v 结晶 v 溶解 nacl s na cl 如何进一步通过实验证明其存在溶解平衡 nacl s na cl 溶解 沉积 实验步骤 饱和食盐水中加入适量浓盐酸 难溶的电解质在水中是否也能溶解 若能溶解 是否也存在溶解平衡呢 实验现象 饱和食盐水中有固体析出 解释 在nacl的饱和溶液中 存在溶解平衡 加浓盐酸会使c cl 增加 平衡向左移动 因而有nacl晶体析出 习惯上 将溶解度小于0 01克的电解质称为难溶电解质 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0 没有绝对不溶的物质 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10 5mol l时 沉淀达到完全 资料 几种电解质的溶解度 溶与不溶是相对的 实验探究 实验步骤 在上层清液中滴加ki溶液后 出现黄色沉淀 实验现象 结论解释 1滴管pbi2溶液 几滴同浓度ki溶液 pbi2 说明上层清液中有pb2 溶解pbi2 s pb2 aq 2i aq 沉淀 pbi2在水中溶解平衡 尽管pbi2固体难溶于水 但仍有部分pb2 和i 离开固体表面进入溶液 同时进入溶液的pb2 和i 又会在固体表面沉淀下来 当这两个过程速率相等时pb2 和i 的沉淀与pbi2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态 pbi2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 一 沉淀溶解平衡 练 书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 2 表达式 1 概念 动 动态平衡 溶解和沉淀仍在进行 定 溶液中各离子浓度保持不变 变 当条件改变时 溶解平衡将发生移动 逆 溶解和沉淀互为可逆过程 逆 动 等 定 变 3 特征 沉淀溶解平衡和化学平衡 电离平衡一样 符合平衡的基本特征 满足平衡的变化基本规律 难溶电解质达到溶解平衡状态时 其离子浓度的次方的乘积 简称为溶度积 用ksp表示 1 概念 2 表达式 pbi2 s pb2 2i ksp pb2 i 2 通式 ambn s man nbm ksp an m bm n 二 溶度积常数 注意 书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度 溶度积常数有单位 4 ksp的意义 1 ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 当化学式所表示的组成中阴 阳离子个数比相同时 ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 1 agcl agbr agi溶解能力 agcl agbr agi 2 mg oh 2 cu oh 2溶解能力 mg oh 2 cu oh 2 根据表3 3 1中给出的ksp的数据推断 3 影响因素 ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 表3 3 1 几种难溶电解质的ksp 18 25 ksp近似值 金属阳离子浓度 单一饱和溶液中 1 0 10 5 1 0 10 6 1 0 10 8 1 0 10 4 1 0 10 7 1 0 10 10 1 0 10 12 1 0 10 16 4 0 10 12 4 0 10 21 如何比较agi和cu oh 2的溶解能力 cu oh 2 agi 已知 ksp agi ksp cu oh 2 但是 阴 阳离子个数比不同 不能直接比较ksp大小 方法 比较单一饱和溶液中金属阳离子浓度 大的则s更大 思考5 溶液过饱和 有沉淀析出 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 溶液未饱和 可继续溶解该难溶电解质 溶液中有关离子浓度幂的乘积 浓度商qc 2 溶度积规则 溶液过饱和 有沉淀生成 处于沉淀溶解平衡 溶液不饱和 若加入固体将溶解 练习 下列情况下 有无caco3沉淀生成 1 往盛有1 0l纯水中加入0 1ml浓度为0 01mol l的cacl2和na2co3 2 改变cacl2和na2co3的浓度为1 0mol l呢 c ca2 c co32 0 1 10 3 0 01 1 0 10 6mol lqc c ca2 c co32 10 12 ksp caco3 4 96 10 9因此无caco3沉淀生成 c ca2 c co32 10 4mol lqc c ca2 c co32 10 8 ksp caco3因此有caco3沉淀生成 为什么医学上常用baso4作为内服造影剂 钡餐 而不用baco3作为内服造影剂 钡餐 不能用baco3作为内服造影剂 钡餐 而so42 不与h 结合生成硫酸 胃酸中的h 对baso4的溶解平衡没有影响 ba2 浓度保持在安全浓度标准下 所以用baso4作 钡餐 s 2 2 10