山东省滕州市高中化学 第二章 第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应教案 鲁科版必修1.doc

第一章 第3节 氧化剂和还原剂（第一课时）【教材分析】 通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）;第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用原电池”奠定基础.【教学过程设计】教学目标知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。过程与方法：1、学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化还原反应2、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。教学重点（1）认识并建立氧化还原反应的概念。（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。教学难点从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质来%源:中高考考点运应氧化还原理论书写氧化还原反应方程式,能运用得失电子守恒进行有关计算课型新授教具多媒体教法探究式教学教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图媒体显示展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。【引言】上述反应都是氧化还原反应，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？认真观看，思考1、利用课本中精美 的插图，激发学生学习的兴趣。2、说明此节课要研究的问题。问题探究什么是氧化还原反应？思考判断氧化还原反应的依据建立以化合价变化为中心的知识体系交流研讨写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价h2还原cuo： h2+cuo = cu+h2 o zn与cuso4溶液反应： zn+cuso4 = cu+znso4 nacl与agno3溶液反应： nacl+agno3 = agcl+nano3 生生交流,师生交流,元素的化合价在化学反应中的应用师生交流板书得出判断一个反应是否是氧化还原反应关键在反应物和生成物中是否有元素化合价的变化通过学生讨论，师生的交流，使学生了解到在有些化学反应中有元素化合价变化的特点，逐步认识和建立氧化还原反应学生练习判断下列哪些是氧化还原反应？cu+cl2 = cucl2cao + h2o = ca(oh) 2caco3=cao+co22kclo3=2kcl+3o2 fe+cuso4 = cu+feso4naoh+hcl=nacl+h2o找出氧化还原反应与四大反应类型之间的关系板书小结培养学生分析解决问题的能力学以致用下列类型的反应，一定是氧化还原反应的是 ( )a化合反应b分解反应 c置换反应d复分解反应指导阅读p49页 并以氧化铜与氢气反应为例进行分析1、什么是氧化反应，什么是还原反应？2、氧化反应与还原反应有何关系？思考讨论培养自主学习的精神交流研讨板书1、反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。2、反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。 初步理解氧化反应和还原反应既对立又统一，培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物意识。问题探究氧化还原反应中元素的化合价变化实质是什么？学生分组实验分析建立以化合价变化为中心的电子转移体系学生分组自主活动【每组活动用品】所需仪器（供参考：试管、烧杯、碳棒2个、灵敏检流计、导线若干，电极夹2个）所需试剂（供参考：锌粒、锌片、硫酸铜溶液）【活动内容】 实验记录实验内容实验现象结 论离子方程式向盛有锌粒的试管中加入cuso4溶液按图连接装置并实验交流讨论1、根据zn与cuso4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？2、讨论电流计的指针为什么会偏转？3、分析氧化还原反应的实质是什么？4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？1、zn表面有红色物质产生，说明zn将cu置换出来。2、电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。3、氧化还原反应的实质是电子转移。4、反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程称为氧化反应。反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程称还原反应。1、通过实验探究，得出氧化还原反应的实质是电子转移。2、进一步加深对氧化还原反应的认识。学以致用【练习1】下列说法正确的是( )a氧化还原反应的本质是元素化合价的升降b氧化还原反应一定有氧元素参加c氧化反应一定先于还原反应d发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案：d【练习2】下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )a有一种元素得电子，肯定有另一种元素失电子b在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化c某元素由化合态变为游离态，则该元素一定得电子d氧化还原反应中一定有电子的得与失1、思考，判断。2、判断一个反应是否是氧化还原反应的标志：反应物和生成物中是否有元素化合价的变化通过练习，增强氧化还原反应概念的理解概括整合阅读48页氧化还原反应的表示方法设问 举出日常生活上应用氧化还原反应例子。学生填写实质 元素(判断依据) 反应过程 失e- 化合价升高 氧化反应得e- 化合价降低 还原反应认真分析，充分理解学生思考，回答问题。激发学生的兴趣1、引导学生学以致用。2、巩固提高当堂检测1下列反应中属于氧化还原反应的是( )2kmno4k2mno4mno2o2h2so4bacl2=baso42hclzn2hcl=zncl2h2cu2(oh)2co32cuoco2h2oa b c d答案：c 中，有mn、o两元素变价；中，有zn、h两元素变价。2下列说法正确的是( )a氧化还原反应的本质是元素化合价的升降b氧化还原反应一定有氧元素参加c氧化反应一定先于还原反应d发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案：d 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2kclo32kcl3o2，cl22naoh=naclnacloh2o。3下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是a铝片与稀盐酸的反应b甲烷与氧气的反应c灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳d氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应答案： ab、c中的反应不在溶液中进行，故b、c不是离子反应；a项中发生反应2al6hcl=2alcl33h2，属于氧化还原反应又是离子反应。4下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )铁和氯气反应：2fe3cl22fecl3氯气通入溴化钠溶液：cl22nabr=2naclbr2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2naclh2so4(浓)na2so42hcl二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o氢气在氯气中燃烧：h2cl22hclabcd答案：d能力提升5fe2o32alal2o32fe所属基本反应类型是_。(1)在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，fe2o3发生了_反应，al发生了_反应。(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数_元素化合价降低总数，还原剂失电子总数_氧化剂得电子总数，化合价升降总数_电子转移总数。答案：置换反应(1)al失氧化fe得还原还原氧化(2)等于等于等于知识总结失e- 化合价升高 氧化反应得e- 化合价降低 还原反应作业1.举出3例日常生活上应用氧化还原反应例子。用本节课的知识分析化合价的变化，电子的得失及发生氧化还原反应的关系2.p57课后练习与活动1、2、33.预习自主学习第2课时的知识填空 板书设计第三节 氧化剂和还原剂一、氧化还原反应1、特征：元素的化合价在化学反应中有变化。2、氧化还原反应的实质是电子转移3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、小结实质 元素(判断依据) 反应过程失e- 化合价升高 氧化反应得e- 化合价降低还原反应教后反思氧化还原反应是中学化学的核心概念，也是学生学习的一个难点。在本节课的教学中，通过一系列例子探究规律：所有氧化还原反应有一个共同特征，就是化合价发生变