【志鸿全优设计】高中化学 第一章 原子结构与元素周期律（含答案点拨）单元检测 鲁科版必修2.doc

化学鲁科必修 2 第1章 原子结构与元素周期律单元检测(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个正确选项)1是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()a的化学性质与相同b的原子序数为53c的原子核外电子数为78d的原子核内中子数多于质子数2某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是()3下面是四位同学学完原子结构一节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()4下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ali、na、k原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多b第2周期元素从li到f，非金属性逐渐增强c因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强do与s为同主族元素，且o比s的非金属性强5近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期a族。下列对铊的性质的推导正确的是()是易导电的银白色金属tl(oh)3是两性氢氧化物tl3氧化能力比al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐a bc d6短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqrd含t的盐中，t元素只能存在于阳离子中7下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()ae的氢化物比d的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径：ebac六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是()微粒半径：s2clsf氢化物的稳定性：hfhclh2sh2se还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4hclo4h2seo4得电子能力：fclssea bc d二、非选择题(本题共4小题，共52分)9(14分)用表示原子：(1)中性原子的中子数：n_。(2)阳离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。(3)阴离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。(4)中性分子中子数：12c16o2分子中，n_。(5)a2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g a2所含电子的物质的量为_ mol。有、h2、d2、t2石墨、金刚石、四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是_(填编号，下同)。(2)互为同素异形体的是_。(3)由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物的相对分子质量可能是_，可能形成的水分子种类有：_种。10(14分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是_。(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_。(5)推测si、n最简单氢化物的稳定性：_大于_(填化学式)。11(12分)某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为_、_。由于氟过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_、_。12(12分)(1)在上面元素周期表中既有金属元素，又有非金属元素的区域为_(填序号)。a b c d(2)有人认为形成化合物最多的元素不是a族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_(填序号)。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案1.答案：c解析：与互为同位素，二者的化学性质相同；的原子序数为53，原子核外电子数为53，中子数为1315378，则的原子核内中子数多于质子数。2.答案：d解析：最外层电子数相同的元素原子具有相似的化学性质，a最外层8个电子，b最外层4个电子，c最外层2个电子，d最外层6个电子。3.答案：c解析：由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素，因此导致原子的种类大于元素的种类，即a的说法正确；原子核的体积虽然很小，但是由于电子的质量较小，故原子的质量主要集中在原子核上，即b的说法正确；并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如就只由质子和电子构成，而没有中子，即c的说法是错误的；12c与13c同属于c元素，但是它们的中子数(或质量数)不同，故互为同位素，即d的说法是正确的。4.答案：c解析：同一主族元素随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱。同一周期元素随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性增强。5.答案：a解析：解此类题一定要熟悉元素性质及递变规律，根据元素在周期表的位置做出准确判断。tl元素位于第6周期a族。根据元素性质递变规律：同主族元素，随原子序数的增大，失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。可判断正确。6.答案：d解析：根据题意，推出r为n元素，t为al元素，q为si元素，w为s元素；选项a，非金属性nsi，故热稳定性nh3sih4，a正确；选项b，h2sio3的酸性小于h2so4，b正确；选项c，原子半径alsin，c正确；选项d，铝元素可存在于铝离子中，也可存在于四羟基合铝酸根离子中。7.答案：d解析：根据同周期、同主族元素性质的递变规律可以判断各选项的正误。a项e、d元素同主族，且d在第2周期，e在第3周期，因此d的氢化物比e的氢化物稳定。b项中a、b、e三种元素同周期，故原子半径为abe。六种元素的单质中c的单质(碳)化学性质最不活泼。得电子能力的强弱顺序：fec，故它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强。8.答案：c解析：先确定各元素在元素周期表中的位置，判断出非金属性的强弱，然后判断各项是否正确。微粒半径的大小顺序应为：s2sclf；还原性顺序应为：s2ibrcl；酸性顺序应为：hclo4h2so4h2seo4；其余的结论都是对的。9.（1）答案：az （2）答案：anx （3）答案：axn （4）答案：22 （5）答案：n(mx2)/m .（1）答案： （2）答案： （3）答案：18、19、20、21、22、23、241810.（1）答案：7k2o、k2o2(ko2也可以) （2）答案：he、ne、ar （3）答案：c、h （4）答案：na （5）答案：nh3sih4解析：短周期元素金属性最强的是金属钠，前20号元素金属性最强的为金属钾，从钠形成的氧化物，可以迁移得到钾的氧化物。11.（1）答案：橙红紫红 （2）答案：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱 （3）答案：cl22br=br22clbr22i=i22brhf的稳定性比hcl强f2能置换出水中的氧，而cl2不能置换出水中的氧(任答两项，其他合理答案也可)解析：向nabr溶液中加入氯水，发生反应：cl22br=br22cl，证明氧化性：cl2br2，再加入ccl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色；向ki溶液中加入溴水，发生反应：br22i=i22br，证明氧化性：br2i2，再加入ccl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱。12.（1）答案： （2）答案：h(或氢) （3）答案：见下表镁bc解析：a族中有氢元素和碱金属元素，a族中有o、s、se、te(非金属元素)和po(金属元素)，过渡元素全部是金属元素，稀有气体元素全部是非金属元素。有机物种类远远超过无机物的种类，而组成有机物的最基本元素是c和h，我们通常说碳元素形成的化合物最多，但含碳的有机化合物同时都含有氢，氢在无机物中也大量存在。所以形成化合物种类最多的元素应当是h。(3)在冷的浓硫酸中