山西省大同一中高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.docVIP

2013-2014学年山西省大同一中高一（上）月考化学试卷（12月份） 一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案每小题3分，共54分）1（3分）（2013秋城区校级月考）下列仪器常用于物质分离的是（）abcd2（3分）（2013秋城区校级月考）下列关于气体的关系式表达正确的是（）an1：n2=n1：n2=v1：v2b同温同体积时，等质量的气体p1：p2=m1：m2c同温同压下，1：2=m2：m1d同温同压下，气体密度=3（3分）（2013秋城区校级月考）同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是（）3br2+6koh=5kbr+kbro3+3h2o nh4no3n2o+2h2o2na2o2+2h2o=2naoh+o2 2kno32kno2+o2abcd4（3分）（2013秋城区校级月考）在一定条件下发生如下反应：2kclo3+i2=2kio3+cl2，则下列推断不正确的是（）a该反应属于置换反应b该反应中kclo3被还原为cl2c该反应中氧化剂为kclo3d该反应中氧化剂为i25（3分）（2013秋城区校级月考）下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是（）a鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应b向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失c除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法d制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取6（3分）（2014秋常州校级月考）在ph=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）ak+、mno4、na+、clbso42、na+、no3、co32cna+、hco3、no3、so42dfe3+、na+、cl、so427（3分）（2012秋定西期末）下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）acu（oh）2+hcl；cu（oh）2+ch3coohbnahco3+h2so4；na2co3+hclcnahco3+naoh；ca（hco3）2+naohdbacl2+h2so4；ba（oh）2+na2so48（3分）（2013秋衡南县期末）能把na2so4、nh4no3、kcl、（nh4）2so4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）abacl2bnaohcba（oh）2dagno39（3分）（2013秋营口校级期中）氢化钙（cah2中h为1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，下列说法错误的是（）acah2既是氧化剂，又是还原剂bh2既是氧化产物，又是还原产物ccah2是还原剂，h2o是氧化剂d氧化产物与还原产物的质量比为1：110（3分）（2013秋青羊区校级期中）设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）a2.7g金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3nab常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nac0.5mol/l fe2（so4）3溶液中，so42的数目为1.5nadc2h4和c3h6的混合物ag，所含原子总数为11（3分）（2013秋青羊区校级期中）下列说法错误的是（）a2h2s+so2=3s+2h2o中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1b4zn+10hno3=4zn（no3）2+nh4no3+3h2o中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2c3i2+6koh5ki+kio3+3h2o中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5d2fes+6h2so4（浓）fe2（so4）3+3so2+2s+6h2o中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：312（3分）（2013秋正定县校级期中）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）abcd13（3分）（2013天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）h2so3+i2+h2o2hi+h2so42fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno32fecl3+no+2h2o+fe（no3）3ah2so3ife2+nobife2+h2so3nocfe2+ih2so3nodnofe2+h2so3i14（3分）（2013秋城区校级月考）（nh4）2so4在加热条件下分解，生成nh3、so2、n2和h2o反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）a1：3b2：3c1：1d4：315（3分）（2013秋城区校级月考）离子m2o7x与s2能在酸性溶液中发生如下反应：am2o7x+3s2+ch+2m3+es+fh2o，则m2o7x中m的化合价是（）a+4b+5c+6d+716（3分）（2013秋城区校级月考）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）a氧化还原反应中，发生氧化还原的一定是不同种元素b氧化剂和还原剂一定是不同种物质c还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数d某氧化还原反应中，还原剂共失去4e，氧化剂共得到4e，所以该反应转移的电子总数为8e17（3分）（2012秋朝阳区校级期末）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）a1：1：1b4：3：2c2：3：1d2：2：118（3分）（2013秋城区校级月考）有fe2+、no3、fe3+、nh4+、h+、和h2o 六种微粒，分别属于同一氧化还原反应的反应物和生成物，且fe2+fe3+，下列说法中不正确的是（）a氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8b该过程说明fe（no3）2溶液不宜加酸酸化c若有1mol no3 发生氧化反应，则转移8mol电子d若该反应hno3参加，则hno3表现氧化性和酸性二非选择题（共46分）19（7分）（2013秋涪城区校级期中）现有三种物质a、b、c，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子na+ h+ ba2+阴离子oh co so为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：a溶液与b溶液反应生成无色气体x，气体x可以和c溶液反应生成沉淀e，沉淀e可与b溶液反应；b溶液与c溶液反应生成白色沉淀d，沉淀d不溶于稀硝酸请根据上述实验结果填空：（1）物质a溶于水的电离方程式为（2）写出下列反应的离子方程式：a溶液与c溶液反应：；b与c反应至溶液呈中性：（3）鉴别b溶液中阴离子的实验方法是（4）d与e的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b l，则d在混合物中的质量分数为20（11分）（2013秋城区校级月考）某化学反应的反应物和产物如下：（1）al+nano3+h2oal（oh）3+n2+naalo2该反应的氧化剂是该反应的氧化产物是反应过程中转移5mole，生成标准状况下n2的体积为l（2）对于反应：k2cr2o7+hclkcl+crcl3+cl2+h2o，回答下列问题：配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向k2cr2o7+hclkcl+ crcl3+cl2+h2o若反应中，发生氧化反应的hcl为1.2mol，则被还原的k2cr2o7物质的量为mol21（8分）（2013秋城区校级月考）完成下列各题：（1）在18.6g fe和zn合金中加入200ml某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol h2则原合金中有mol fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/l（2）已知19.2gcu与过量的200ml 5mol/l稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o转移电子的个数为（用na表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生no气体的体积为反应后，h+的物质的量浓度为，no3的物质的量浓度为22（8分）（2010秋青羊区校级期中）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：cl2、kmno4、mncl2、h2o、hcl（浓）、kcl，其中cl2、h2o均为生成物（1）该反应中的氧化剂是，氧化产物为（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24l，则反应过程中转移电子的数目为na（na表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的kmno4的质量为g（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用hcl气体（标准状况）与h2o按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是mol/l（结果保留一位小数）普通班做（23题普通班做，实验班做不得分）23（12分）（2013秋涪城区校级期中）请按要求完成下列各题：（1）质量都是50g的 hcl、nh3、co2、o2四种气体中，含有分子数目最少的是（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/l 100ml的mgcl2溶液中，完全反应后，所得溶液中mg2+的物质的量浓度为（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100ml浓度为1mol/l的hcl溶液反应，产生氢气的体积比为（3）某溶液中只含有na+、al3+、cl、so四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中al3+和 so的离子个数比为（4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目该反应中，氧化剂是，还原产物是该反应hcl表现了（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）若反应转移的电子数为6.021023，则反应生成的n（cl2）=实验班做（24题实验班做，普通班做不得分）24（2013秋城区校级月考）i臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3o22o3（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为g/mol（保留一位小数）（2）将9l氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5l，其中臭氧为l（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1.568l（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分反应后，气体完全被吸收，粉末质量变为23.2g则原混合气体中臭氧的体积分数为（保留一位小数）ii将1.28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体经测定，该混合气体中含有n2o，no2，n2o4，no四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量naoh溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成nano3则空气中参与反应的o2的物质的量为2013-2014学年山西省大同一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案每小题3分，共54分）1（3分）（2013秋城区校级月考）下列仪器常用于物质分离的是（）abcd考点：过滤、分离与注入溶液的仪器分析：常用的分离操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，结合仪器的用途来解答解答：解：容量瓶常用于溶液的配制，不能用于分离，故错误；漏斗可用于过滤分离，故正确；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故正确；托盘天平常用于称量物质的质量，故错误；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故正确；故选c点评：本题考查混合物分离、提纯，为高频考点，把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，题目难度不大2（3分）（2013秋城区校级月考）下列关于气体的关系式表达正确的是（）an1：n2=n1：n2=v1：v2b同温同体积时，等质量的气体p1：p2=m1：m2c同温同压下，1：2=m2：m1d同温同压下，气体密度=考点：阿伏加德罗定律及推论分析：a根据v=nvm、n=nna判断；b相同质量、温度和体积时，其压强之比等于摩尔质量的反比；c同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=判断；d同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=判断解答：解：a阿伏伽德罗常数是定值，气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同，其气体摩尔体积不同，所以根据v=nvm、n=nna知，分子数之比与其物质的量成正比，但其体积受气体摩尔体积的影响，故a错误；b同温同体积时，根据pv=知，相同质量、温度和体积时，其压强之比等于摩尔质量的反比，故b错误；c同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故c错误；d根据c知，相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，熟悉物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的限制条件，为易错点3（3分）（2013秋城区校级月考）同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是（）3br2+6koh=5kbr+kbro3+3h2o nh4no3n2o+2h2o2na2o2+2h2o=2naoh+o2 2kno32kno2+o2abcd考点：氧化还原反应分析：3br2+6koh=5kbr+kbro3+3h2o中，br元素的化合价由0价既升高又降低； nh4no3n2o+2h2o中，n元素的化合价由+5价降低为+1价，n元素的化合价由3价升高为+1价；2na2o2+2h2o=2naoh+o2中，o元素的化合价由1价既升高又降低； 2kno32kno2+o2中，n元素的化合价降低，o元素的化合价升高，以此来解答解答：解：3br2+6koh=5kbr+kbro3+3h2o中，br元素的化合价由0价既升高又降低，则同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原，故选； nh4no3n2o+2h2o中，n元素的化合价由+5价降低为+1价，n元素的化合价由3价升高为+1价，不符合，故不选；2na2o2+2h2o=2naoh+o2中，o元素的化合价由1价既升高又降低，则同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原，故选； 2kno32kno2+o2中，n元素的化合价降低，o元素的化合价升高，不符合，故不选；故选b点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大4（3分）（2013秋城区校级月考）在一定条件下发生如下反应：2kclo3+i2=2kio3+cl2，则下列推断不正确的是（）a该反应属于置换反应b该反应中kclo3被还原为cl2c该反应中氧化剂为kclo3d该反应中氧化剂为i2考点：氧化还原反应分析：在反应2kclo3+i22kio3+cl2中，cl元素化合价降低，被还原，kclo3为氧化剂，i元素化合价升高，被氧化，i2为还原剂，以此解答该题解答：解：a反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，故a正确；b该反应kclo3中cl元素化合价降低，被还原，产物为cl2，故b正确；ccl元素化合价降低，被还原，kclo3为氧化剂，故c正确；di元素化合价升高，被氧化，i2为还原剂，故d错误故选d点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大5（3分）（2013秋城区校级月考）下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是（）a鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应b向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失c除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法d制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取考点：胶体的重要性质分析：a实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；b向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，开始产生红褐色沉淀是胶体的聚沉，后沉淀消失是硫酸和氢氧化铁发生的中和反应；c胶体粒子不能透过半透膜而离子可以；d实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色解答：解：a丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故a正确；b向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀是胶体的聚沉，后沉淀消失是硫酸和氢氧化铁发生的中和反应，故b正确；c氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜而氯离子和钠离子可以，故c正确； d将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故d错误故选d点评：本题考查了胶体的制备和性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法6（3分）（2014秋常州校级月考）在ph=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）ak+、mno4、na+、clbso42、na+、no3、co32cna+、hco3、no3、so42dfe3+、na+、cl、so42考点：离子共存问题分析：ph=12的溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：a该组离子之间不反应，能共存，但mno4为紫色，与无色溶液不符，故a不选；b碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故b选；coh、hco3结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故c不选；d因fe3+、oh结合生成沉淀，不能共存，故d不选；故选b点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握常见离子的性质及复分解反应发生的条件为解答的关键，注意习题中的信息，题目难度不大7（3分）（2012秋定西期末）下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）acu（oh）2+hcl；cu（oh）2+ch3coohbnahco3+h2so4；na2co3+hclcnahco3+naoh；ca（hco3）2+naohdbacl2+h2so4；ba（oh）2+na2so4考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：ach3cooh为弱酸，应写成化学式，hcl为强电解质，写成离子；bnahco3电离出hco3，na2co3电离出co32；cca（hco3）2和naoh反应生成caco3沉淀；d反应的实质为so42和ba2+的反应解答：解：a反应的离子方程式分别为：cu（oh）2+2h+=cu2+2h2o、cu（oh）2+2ch3cooh=cu2+2h2o+2ch3coo，二者不同，故a错误；bnahco3电离出hco3，na2co3电离出co32，反应物不同，离子方程式不同，故b错误；cca（hco3）2和naoh反应生成caco3沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故c错误；d实质都为so42和ba2+的反应，离子方程式都为so42+ba2+=baso4，故d正确故选d点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意判断反应物和生成物的判断，注意强弱电解质的判断8（3分）（2013秋衡南县期末）能把na2so4、nh4no3、kcl、（nh4）2so4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）abacl2bnaohcba（oh）2dagno3考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：元素及其化合物分析：na2so4、nh4no3、kcl、（nh4）2so4四瓶无色溶液分别与ba（oh）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答解答：解：abacl2与na2so4、（nh4）2so4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故a错误；bnaoh与nh4no3、（nh4）2so4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故b错误；cna2so4、nh4no3、kcl、（nh4）2so4四瓶无色溶液分别与ba（oh）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故c正确；dagno3与na2so4、kcl、（nh4）2so4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故d错误；故选c点评：本题考查物质的鉴别区分，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大9（3分）（2013秋营口校级期中）氢化钙（cah2中h为1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，下列说法错误的是（）acah2既是氧化剂，又是还原剂bh2既是氧化产物，又是还原产物ccah2是还原剂，h2o是氧化剂d氧化产物与还原产物的质量比为1：1考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2中，cah2中h元素为1价，在反应中升高为0；h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答解答：解：acah2中h元素为1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故a错误；b由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故b正确；ccah2中h元素为1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故c正确；d氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故d正确；故选a点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大10（3分）（2013秋青羊区校级期中）设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）a2.7g金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3nab常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nac0.5mol/l fe2（so4）3溶液中，so42的数目为1.5nadc2h4和c3h6的混合物ag，所含原子总数为考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据n=计算物质的量，与足量盐酸反应，依据铝全部反应计算电子转移；b、no2和n2o4混合气体最简式为no2，计算92g的no2中所含原子数；c、溶液体积不知不能计算微粒数；d、c2h4和c3h6的最简式相同为ch2，可计算agch2中原子数解答：解：a、依据n=计算物质的量=0.1mol，与足量盐酸反应，依据铝全部反应计算电子转移为0.3na，故a正确；b、no2和n2o4混合气体最简式为no2，计算92g的no2中所含原子数=3na=6na，故b正确；c、溶液体积不知不能计算微粒数，故c错误；d、c2h4和c3h6的最简式相同为ch2，计算agch2中原子数=3na=，故d正确；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和质量、微粒数的计算分析，注意物质组成特征，掌握基础是关键，题目较简单11（3分）（2013秋青羊区校级期中）下列说法错误的是（）a2h2s+so2=3s+2h2o中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1b4zn+10hno3=4zn（no3）2+nh4no3+3h2o中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2c3i2+6koh5ki+kio3+3h2o中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5d2fes+6h2so4（浓）fe2（so4）3+3so2+2s+6h2o中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，对应生成物为还原产物，还原剂失电子被氧化，所含元素化合价升高，对应生成物为氧化产物，结合反应的方程式以及氧化还原反应得失电子数目相等的原则解答该题解答：解：a只有s元素化合价发生变化，so2为氧化剂，h2s为还原剂，由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故a正确；b反应中zn元素化合价升高，被氧化，n元素化合价由+5价降低到3价，由方程式可知，4molzn参加反应，有1mol硝酸被还原，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4，故b错误；c反应中只有i元素化合价变化，分别由0价变化为1价、+5价，则被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5，故c正确；d反应中fe元素化合价由+2价升高到+3价，fes中s元素化合价由2价升高到0价，h2so4中s元素化合价由+6价将低到+4价，由方程式可知反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3，故d正确故选b点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念，为高频考点，难度中等12（3分）（2013秋正定县校级期中）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）abcd考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价，氧化还原反应中得失电子数目相等解答：解：a、mn元素化合价降低2价，应该是得到电子，氯元素化合价升高2价，应该是失去电子，故a错误；b、s元素化合价由0降低为2价，总共降低4价，得到4个电子，s元素从0价升高为+4价，总升高4价，共失去4个电子，得失电子守恒，故b正确；c、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故c错误；d、氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从o指向cl，故d错误故选b点评：考查氧化还原反应的电子转移，难度中等，根据判断准化合价变化以及变化的原子数目13（3分）（2013天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）h2so3+i2+h2o2hi+h2so42fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno32fecl3+no+2h2o+fe（no3）3ah2so3ife2+nobife2+h2so3nocfe2+ih2so3nodnofe2+h2so3i考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱解答：解：h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4中，i元素的化合价降低，s元素的化合价升高，则h2so3为还原剂，还原性h2so3i，2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2中，fe元素的化合价降低，i元素的化合价升高，则hi为还原剂，还原性ife2+，3fecl2+4hno3=2fecl3+no+2h2o+fe（no3）3中，n元素的化合价降低，fe元素的化合价升高，则fecl2为还原剂，还原性fe2+no，显然还原性由强到弱的顺序为h2so3ife2+no，故选a点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键14（3分）（2013秋城区校级月考）（nh4）2so4在加热条件下分解，生成nh3、so2、n2和h2o反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）a1：3b2：3c1：1d4：3考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：方法一：利用待定系数配平方程式：3（nh4）2so4=4nh3+3so2+n2+6h2o，其中氧化产物为n2，还原产物为so2，结合化学计量数判断方法二：由化合价变化可知氧化产物为n2，还原产物为so2，令n2、so2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒列等式计算解答：解：方法一：令（nh4）2so4系数为1，根据s元素守恒可知so2系数为1，根据o元素守恒可知h2o系数为42=2，再根据h元素守恒可知nh3系数为84=，再根据n元素守恒可知n2系数为（2）=，然后同时扩大3倍，所以配平后方程式为：3（nh4）2so4=4nh3+3so2+n2+6h2o，其中氧化产物为n2，还原产物为so2，其物质的量之比为1：3方法二：令n2、so2的物质的量分别为xmol、ymol根据电子转移守恒可知xmol20（3）=ymol（64），解得x：y=1：3故选：a点评：考查氧化还原反应基本概念、氧化还原反应计算，难度中等，本题采取两种方法解答，利用电子转移守恒更为简单，树立转移守恒思想在氧化还原反应计算的运用15（3分）（2013秋城区校级月考）离子m2o7x与s2能在酸性溶液中发生如下反应：am2o7x+3s2+ch+2m3+es+fh2o，则m2o7x中m的化合价是（）a+4b+5c+6d+7考点：氧化还原反应分析：am2o7x+3s2+ch+2m3+es+fh2o中，由m原子守恒可知a=1，由o原子守恒可知，f=7，则由h原子守恒可知c=14，由电荷守恒可知x+（2）3+14=+6，然后结合化合价的计算方法解答解答：解：am2o7x+3s2+ch+2m3+es+fh2o中，由m原子守恒可知a=1，由o原子守恒可知，f=7，则由h原子守恒可知c=14，由电荷守恒可知x+（2）3+14=+6，解得x=2，则m2o72中m的化合价为=+6，故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握守恒法的应用为解答的关键，侧重原子守恒及电荷守恒法的考查，题目难度不大16（3分）（2013秋城区校级月考）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）a氧化还原反应中，发生氧化还原的一定是不同种元素b氧化剂和还原剂一定是不同种物质c还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数d某氧化还原反应中，还原剂共失去4e，氧化剂共得到4e，所以该反应转移的电子总数为8e考点：氧化还原反应分析：a发生氧化还原的可能为同种元素，也可能为不同元素；b氧化剂和还原剂可能为同种物质；c氧化还原反应中电子守恒；d失去电子数=得到电子数=转移电子总数解答：解：a发生氧化还原的可能为同种元素，如氯气与水的反应中只有cl元素的化合价变化；也可能为不同元素，如氢气还原cuo中h、cu元素的化合价变化，故a错误；b氧化剂和还原剂可能为同种物质，如氯气与水的反应中氯气为氧化剂，也是还原剂，故b错误；c氧化还原反应中电子守恒，则还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数，故c正确；d失去电子数=得到电子数=转移电子总数，所以还原剂共失去4e，氧化剂共得到4e，所以该反应转移的电子总数为4e，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，选项d为解答的难点，题目难度不大17（3分）（2012秋朝阳区校级期末）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）a1：1：1b4：3：2c2：3：1d2：2：1考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中o由2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，o则由1价转化为0价现要制得相同的o2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半解答：解：kmn42，kcl32，反应过程中o由2价转化为0价，如生成1mol o2，需转移4mol电子，h222，o则由1价转化为0价，如生成1mol o2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，故选：d点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意o元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键18（3分）（2013秋城区校级月考）有fe2+、no3、fe3+、nh4+、h+、和h2o 六种微粒，分别属于同一氧化还原反应的反应物和生成物，且fe2+fe3+，下列说法中不正确的是（）a氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8b该过程说明fe（no3）2溶液不宜加酸酸化c若有1mol no3 发生氧化反应，则转移8mol电子d若该反应hno3参加，则hno3表现氧化性和酸性考点：氧化还原反应分析：no3具有强氧化性，且氧化性：no3fe3+，则反应中铁元素的化合价升高，n元素的化合价格下降低，应有8fe2+no3+10h+=8fe3+nh4+h2o，该反应说明fe（no3）2溶液不宜加酸酸化；该反应中氧化剂（no3）与还原剂（fe2+）物质的量之比为1：8； 若有lmol no3 发生还原反应，转移电子数为8mol解答：解：发生反应的离子方程式为8fe2+no3+10h+=8fe3+nh4+h2o，则a反应中氧化剂（no3）与还原剂（fe2+）物质的量之比为1：8，故a正确；b酸性条件下no3可氧化fe2+，说明fe（no3）2溶液不宜加酸酸化，故b正确；c若有lmol no3 发生还原反应，转移电子数为8mol，而不是氧化，故c错误；d该反应中硝酸作氧化剂，表现氧化性，反应生成硝酸盐，还表现酸性，故d正确故选c点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式二非选择题（共46分）19（7分）（2013秋涪城区校级期中）现有三种物质a、b、c，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子na+ h+ ba2+阴离子oh co so为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：a溶液与b溶液反应生成无色气体x，气体x可以和c溶液反应生成沉淀e，沉淀e可与b溶液反应；b溶液与c溶液反应生成白色沉淀d，沉淀d不溶于稀硝酸请根据上述实验结果填空：（1）物质a溶于水的电离方程式为na2co32na+co32（2）写出下列反应的离子方程式：a溶液与c溶液反应：ba2+co32baco3；b与c反应至溶液呈中性：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o（3）鉴别b溶液中阴离子的实验方法是取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加bacl2溶液产生白色沉淀（4）d与e的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b l，则d在混合物中的质量分数为100%考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题；计算题分析：生成的气体只有co2符合，发生的反应为 2h+co32=h2o+co2，co2气体可以和c溶液反应生成沉淀e，则c为ba（oh）2，沉淀e为baco3，e与b溶液反应，则b为h2so4，所以a为na2co3，b、c反应生成的沉淀d为baso4，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题解答：解：生成的气体只有co2符合，发生的反应为 2h+co32=h2o+co2，co2气体可以和c溶液反应生成沉淀e，则c为ba（oh）2，沉淀e为baco3，e与b溶液反应，则b为h2so4，所以a为na2co3，b、c反应生成的沉淀d为baso4（1）a为na2co3，属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：na2co32na+co32；故答案为：na2co32na+co32；（2）a为na2co3，c为ba（oh）2，二者发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：ba2+co32baco3；则b为h2so4，c为ba（oh）2，二者反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o；故答案为：ba2+co32baco3；2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o；（3）检验so42时，取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加bacl2溶液产生白色沉淀，证明有so42；故答案为：取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加bacl2溶液产生白色沉淀；（4）d与e的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为baco3+2hcl=co2+bacl2+h2o，n（co2）=mol，n（baco3）=n（co2）=mol，m（baco3）=mol197g/mol=g，m（baso4）=agg，所以：w（baso4）=100%=100%； 故答案为：100%点评：本题考查较为综合，涉及离子的推断、离子方程式的书写，离子的检验及混合物的计算，题目难度中等，注意根据物质的性质判断物质的成分为解答该题的关键20（11分）（2013秋城区校级月考）某化学反应的反应物和产物如下：（1）al+nano3+h2oal（oh）3+n2+naalo2该反应的氧化剂是nano3该反应的氧化产物是al（oh）3、naalo2反应过程中转移5mole，生成标准状况下n2的体积为11.2l（2）对于反应：k2cr2o7+hclkcl+crcl3+cl2+h2o，回答下列问题：配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向1k2cr2o7+14hcl2kcl+2 crcl3+3cl2+7h2o若反应中，发生氧化反应的hcl为1.2mol，则被还原的k2cr