山东省滕州市高中化学 第二章 第2节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢教案 鲁科版必修2.doc

第二节 化学反应的快慢和限度一、 教材分析（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。（二）知识框架表示化学反应速率的方法优化化工生产条件的重要依据化学反应化学反应的限度（化学反应平衡） 化学反应的的快慢（化学反应速率）化学平衡的移动化学平衡的建立影响化学反应速率的因素（三）新教材的主要特点： 新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。二教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”， 培养学生严谨认真的科学态度和精神 三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点化学反应速率及影响因素；（二）方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践理论指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。四、教学准备（一） 学生准备1、预习 第二节 化学反应的快慢和限度。如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？ 2、将学生每45人编为一组，设计“活动探究”的实验方案。（二） 教师准备教学媒体、课件；实验仪器、药品五、教学方法问题推进、分析类比、实验探究六、教学过程教学环节教学内容教师活动学生活动 导入新课【板书】【板书】【板书】过渡【质疑】【投影】投影、展示学生可能的方案过渡【板书】投影讲述【小结】前面我们学习了化学反应中有物质变化和能量变化,如金属钠与水反应很剧烈,且放出大量的热,同样镁与水常温下反应很缓慢,这就涉及反应进行的快慢问题,今天我们重点学习有关化学反应的快慢问题第二节 化学反应的快慢和限度观察:投影片中的反应的快慢是怎样的?,炸药爆炸-快,金属腐蚀-快;食物腐败-快;溶洞形成-快【阅读并质疑】阅读教材3940页“联想质疑”,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？ 一、 化学反应的快慢1、 化学反应速率(1)定义：表示化学反应快慢的物理量；(2)表达方法:通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 (3)定义式:计算公式为vc / t反应速率的单位mol/(ls ) mol/(lmin) mol/(lh) 时间单位：（如每秒、每分、每小时）【形成性练习】1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。2、在一定条件下n2 + 3h2 2nh3 的反应中，起始c(n2) 为2mol/l，c(h2)为5mol/l， 反应到2分钟时，测得 c(nh3 )为0.4mol/l，(1)分别用n2 、 h2、 nh3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时c(n2) 为_， c(h2)_。注意（1） 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。（3）同一反应用各物质表达的反应速率之比等于化学计量数之比。2a(g) + 3b (g) c (g) + 4d (g) (a):(b):(c):(d) = 2 ：3 ：1 ：4（4）由于纯液体、固体浓度在一定温度下不变，不用纯液体、固体物质的浓度变化表达反应速率我们已经知道了化学反应速率,象金属的腐蚀，希望越慢越好，合成氨则越快越好，影响化学反应快慢的因素有哪些？2、影响化学反应速率的因素“认识化学反应的快慢”的实验设计：教材p41活动探究【思考、讨论并质疑】a从所给试剂分析能发生哪些化学反应？b通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？c你如何设计实验？d如何探讨化学反应快慢与外界因素的关系？e为什么两种金属的表面积要大致相同？【阐述】a、镁片、铁片与盐酸；碳酸钙与盐酸；过氧化氢的分解。b化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。c根据性质，控制条件，要求现象明显，易于观察d采取对照实验e固体与溶液的接触面积 优秀方案：作为分组实验（1）铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验（2）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验（3）铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验（4）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验（5）块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验（6）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验 （7）过氧化氢溶液在常温和加热条件下的实验（8）过氧化氢溶液在常温和加入少量二氧化锰粉末条件下的实验分组实验 2、影响化学反应速率的因素【质疑】由实验（1）、（2）可得化学反应的快慢主要取决什么？【结论1】化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。【质疑】由实验（3）、（5）可得什么因素影响了化学反应的快慢？【结论2】增加反应物的浓度，反应速率加快；【质疑】由实验（4）、（7）可得什么因素影响了化学反应的快慢？【结论3】升高温度，反应速率加快；（了解）通常情况下温度每升高100c，化学反应速率将增大到原来的24倍。【质疑】是否只有对吸热反应升高温度才能加快反应速率？请你举例说明。不论是吸热反应还是放热反应升高温度都能加快反应速率。如木炭的燃烧。【质疑】由实验（6）可得什么因素影响了化学反应的快慢？【结论4】增大反应物间的接触面积，反应速率加快；【质疑】由实验（6）催化剂是如何影响化学反应速率的？在2h2o2 2h2o + o2的反应中，有二氧化锰、氯化铁或过氧化氢酶做催化剂。【结论5】催化剂能改变化学反应的速率。【阅读思考】阅读教材4142页，了解催化剂在工业生产中的重要应用。生活中的催化剂你知道有哪些？【资料介绍】海鲜是一种含有嘌呤和苷酸两种成分的食物，而啤酒中则富含分解这两种成分的重要催化剂维生素。如果吃海鲜时饮啤酒，会促使有害物质在体内的结合，增加人体血液中的尿酸含量，从而形成难排的尿路结石。如果自身代谢有问题，吃海鲜的时候喝啤酒容易导致血尿酸水平急剧升高，诱发痛风，以致出现痛风性肾病、痛风性关节炎等。【质疑】对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？如何理解？【阐述】一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。【结论6】对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。【板书小结】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。通常浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？）；催化剂能改变化学反应速率。【思考练习】下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ c ）a.增大反应物的量 b.增大压强 c.升高温度 d.使用催化剂直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然媒体投影展示图片-设疑增加感性认识帮助学生加深理解简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。指导学生,提升认识,总结规律指导自学指导、总结指导学生分析实验方案-根据实验结果预测，减少实验的盲目性，增强针对性巡回指导，暗示、归纳视野拓展：化学与生活观看、思考-激发疑问联系化学与生活阅读教材-自学能力回答-语言总结、表达练习对概念理解如何更深入认识、理解反应速率？学习教材小组讨论酝酿【学生设计】学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案小组协作举例-思维训练聆听-活跃一下课堂，再次激发学习兴趣练习-知识运用，思维严密训练 2。2 化学反应的快慢与限度一、 化学反应的快慢1化学反应速率（1） 定义（2） 表达方法（3） 定义式注意2影响因素（1）物质本身的性质。（2）反应物的浓度（3）温度（4）反应物间的接触面积（5）催化剂（6）压强小结影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。当堂检测1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ c ）。a化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加b化学反应速率为0.8moll-1s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8moll-1c根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显2不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应n2+3h22nh3，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是（ c ）。av(h2)=0.2moll-1min-1 bv(n2)=0.2moll-1min-1cv(n2)=0.02moll-1s-1 dv(h2)=0.04moll-1s-13100ml浓度为2moll-1的盐酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是（ bd ）。a加入适量的6moll-1的盐酸 b将锌粒改为锌粉c加入适量的nacl溶液 d使反应在较高温度下进行4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ c ）。a. b. c. d.5、相同体积0.1 mol/l稀硫酸与下列硫代硫酸钠溶液等体积混合，出现浑浊最快的是( d )a10、0.1 mol/l b10、0.05 mol/l c20、0.05 mol/l d20、0.1 mol/l 6在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。（1）集气瓶中h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： 。（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒： 。（3）ki晶体和hgcl2晶体混合无