山东省滕州市高中化学 第二章 第2节 化学反应的快慢和限度 第3课时 化学平衡的影响因素教案 鲁科版必修2.doc

课题化学平衡移动的影响因素教材分析教材中，只是通过温度对化学平衡的影响的实验，让学生直观的感受一下，化学平衡是在一定条件下建立的，当条件改变是，化学平衡时会改变的。而对于平衡如何移动，教材并没有说明。因为这将在化学反应原理的课本中才会详细讲解。故此节在处理时，个人感觉，不应过多的去让学生理解平衡的移动方向，而是让学生感受化学平衡的确立是在一定的条件下的，条件改变可能会影响到化学平衡，并且在新条件下，重新建立新的化学平衡，即化学平衡的移动。学情分析通过前一节的学习，学生已经知道了可逆反应能够进行到一定限度，即建立起化学平衡状态。并且对化学平衡状态的判断也有了初步的认识。知道化学平衡状态的逆，等，定，动的特点。而对于化学平衡状态的判断掌握的并不是很清晰。还需要进行加强理解和练习。设计思想由于本节内容将在高二选修科目中进行深入学习，故此节教学内容的深度不能太难，只是按照教参的教学建议，通过直观实验，体会化学平衡是在一定条件下建立的。针对课本的实验进行演示，并且补充一下浓度对化学平衡的影响，压强对平衡的影响实验视频。让学生有个直观的感受。也为高二的继续学习，奠定基础。教学目标知识与技能1.知道化学平衡移动的概念2.了解温度，浓度的改变对化学平衡的影响过程与方法通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。情感、态度与价值观通过化学平衡的学习，使学生加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。综合利用对化学反应的快慢和限度的认识，了解它们对优化化工生产条件至关重要，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。教学重难点影响化学平衡移动的因素教学方法实验探究、交流与讨论、归纳总结、读书指导教具多媒体 ，no2平衡球实验用品，补充的实验视频教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图【复习回顾】ppt展示复习上节课内容并回答以下问题。1可逆反应的定义及特点。2什么是化学平衡状态？ 3. 判断化学平衡的本质标志？4. 如何理解v(正)= v(逆) 0复习回顾一检查学生对基本概念的记忆，另外检查学生对概念的理解是否到位。以便为此节学习奠定基础。【ppt展示问题复习提纲】【迁移应用一】ppt展示1对于在一定条件下的可逆反应：判断以下哪些叙述说明v(正)v(逆)？ （1）单位时间内，消耗1moln2，同时生成1moln2（2）单位时间内，消耗3molh2，同时消耗2molnh3（3）单位时间内，生成1moln2，同时有2molnh3生成（4）单位时间内，消耗1moln2，同时有2molnh3生成结合对概念的理解进行做出判断，并对可逆反应的本质加深理解针对以上复习的内容，进行考查，深入理解概念。灵活利用而不单纯是死记硬背。通过简单的箭头指示帮助学生进行判断。消耗反应物即向，以此类推，体会必须是正逆速率的对比。【迁移应用二】2.下列方法可以证明 3h2(g)+n2(g) 2nh3(g),已达平衡状态的是_a. 2v正(h2) = 3v逆(nh3)b.1个nn键断裂的同时有3个nh键断裂 c.h2的百分含量与n2的百分含量都不变 d.c(h2)=c(n2)=c(nh3)e. 恒t、v时，混合气体颜色不再变化 f. 恒t、v时，nh3的物质的量不再变化g.恒t、v时，容器内压强不再变化h. 一定条件下，混合气体平均相对分子质量不再变化i. 恒t、p时，混合气体的密度不再变化利用平衡判断依据，分析判断其中关于压强的判断，利用pv=nrt平均相对分子质量，利用m=m/n密度，利用m/vm 的判断利用反应前后是否都为气体；n 的判断利用反应前后气态物质的系数是否相等【小结】【过渡引入】通过前面的学习，我们已经体会了化学平衡的建立，以及其本质的特点，v(正)= v(逆) 0那我们通过速率的学习，知道外界条件的改变，可以影响到反应速率，如果速率变了，还会平衡么？外界条件的变化会影响化学平衡么？结合速率的相关内容，会引发思考提出疑问通过对速率的学习，能体会到外界条件的变化会引起速率的变化，既然平衡是正逆速率相等时的状态，那自然会想到外界条件的变化，可能会引起平衡的变化。从而引入化学平衡影响因素的探究学习。【观察思考】课本p44页 温度对化学平衡的影响学生阅读课本实验内容，明确实验的目的，实验的步骤，实验过程中的操作方法。然后进行实验。记录实验现象,分析得出结论通过直观的实验,体会温度的改变对化学反应速率的影响【实验现象归纳】实验现象：【问题引导】1.平衡球内颜色的深浅，说明了什么？2.放入冷水中，颜色变浅，说明什么？3.放入热水中，颜色变深，说明了什么？4. no2的浓度变化又能说明什么问题？通过观察的实验现象，分析思考，1.颜色的深浅，说明了no2的浓度大小2.颜色变浅，说明no2的浓度变小3. 颜色变深，说明no2的浓度变大4.说明化学平衡发生了变化。引导学生通过实验的现象分析平衡球内颜色的深浅体现了no2的浓度大小，而其浓度的变化，则可进一步说明化学平衡发生了变化。【深入分析】当把平衡球放入到热水中时，温度升高，会使反应速率提高，且正，逆反应速率都会增大，根据实验的现象，no2的浓度变大，说明了，反应在向正向进行，即正向反应速率增大的比逆向增加的多，故此时v(正) v(逆)，不再是平衡状态。在新的温度条件下，化学平衡重新建立起来。这既是化学平衡的移动。【ppt展示】【过渡】我们知道温度的改变可以影响反应速率，使v(正)和v(逆)不再相等，而使化学平衡发生了移动。那其他还有那些条件可以影响到化学反应平衡呢？下面我们通过两个实验视频来体会一下。浓度对化学平衡的影响fecl3 溶液和kscn溶液反应压强对化学平衡的影响no2 和n2o4反应体系受压强的影响通过实验视频体会浓度，压强对化学平衡的影响通过实验视频，直观感受外界条件对平衡的影响。了解外界条件变化，引起了速率变化，使正逆速率不再相等，化学平衡发生了移动。【归纳】 外界条件的改变，可以改变反应速率，使v(正)和v(逆)不再相等，而使化学平衡发生了移动。化学平衡可以受温度，浓度，压强等的影响。在化学反应原理中，我们将进行详细的学习，这些条件对平衡的影响。【练习】在高温下，反应2hbr h2+br2(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )a、保持容积不变,加入hbr(g) b、降低温度c、升高温度d、保持容积不变,加入h2(g)结合实验，利用温度，浓度对平衡的影响，进行判断，体会条件改变对平衡的影响主要是根据实验所总结出的结论：温度升高，化学平衡向吸热反应移动；温度降低，化学平衡向放热反应移动。【板书总结】二、化学平衡的移动温度、浓度