山东省滕州市高中化学 第1章 第1节 化学反应的热效应 第1课时教案 鲁科版选修4.doc

第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应中的热效应（1）考纲解读：1、了解反应热的概念，吸热和放热反应。2、掌握热化学反应方程式的概念，能正确书写热化学反应方程式。3、了解中和热和燃烧热。掌握中和热的测定方法（实验）。4、掌握反应热的简单计算，能灵活运用盖斯定律。基础回扣：一、 化学反应的反应热与焓变：1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：_变化和_变化。(2)化学反应中的两大守恒：_守恒和_守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：_、光能、电能等。通常主要表现为_的变化。2、 反应热和焓变（1） 反应热是化学反应中_的热量。（2） 焓变是_，在恒压条件下，如果反应中物质的能量变化全部转化成热能，焓变等于反应热。（3） 化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为h，单位为_（4）反应热焓变含义化学反应中释放或吸收的热量化学反应中生成物总焓与反应物总焓之差符号qh与能量变化的关系q 0 反应吸收热量q 0反应放出热量h 0 反应吸收热量h 0反应放出热量二者的相互联系在等压条件下（即敞口容器中）进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，而没有转化为电能、光能等其它形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，即 qp = h （qp表示在压强不变条件下化学反应的反应热）与键能的关系h = qp = 反应物的总键能 - 生成物的总键能3放热反应和吸热反应：类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量 生成物具有的总能量反应物具有的总能量 生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量 反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量 反应物分子断键时吸收的总能量表示方法h 0h 0联系hh(生成物)h(反应物)，键能越 ，物质能量越低，越稳定；键能越 ，物质能量越 ，越不稳定图示常见反应类型所有的燃烧反应大多数化合反应酸碱中和反应金属与酸或水的反应大多数分解反应盐的水解和弱电解质的电离ba(oh)28h2o与nh4cl反应c和h2o或co2的反应【注意】化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如co2=co2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。浓硫酸、naoh固体溶于水放热；nh4no3溶于水吸热。因不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。通过反应放热或吸热，可比较反应物和生成物的相对稳定性。【思考辨析】1、物质发生化学反应都伴随着能量变化。（ ）2、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。（ ）3、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。（ ）4、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。（ ）5、同温同压下，h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同。（ ）深度思考1同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？2放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？3做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？4某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()a反应过程可表示为 be1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能c正反应的热效应为he1e20，所以正反应为放热反应d此图中逆反应的热效应he1e20，所以逆反应为放热反应二、反应热的测定:1中和热：(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成_水所放出的热量。(2)示例：1 l 1 mol/l的盐酸与1 l 1 mol/l的naoh溶液发生中和反应时，放出57.3 kj的热量，该反应的热化学方程式为：hcl(aq)naoh(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1。2、中和反应反应热的测定（1）、一种仪器-量热计（2） 、测量原理：hn(m酸m碱)c(t终t始)（3）、注意事项：a、碎泡沫塑料板和碎纸条的作用是_，减少实验过程中的热量损失。b、为保证酸完全中和，采取的措施是_c、为使测得数据尽可能无误差，应采取能生成可溶性盐的稀强酸与稀的强碱。【深度思考】1、某实验小组设计用50 ml1.0mol/l盐酸跟50ml1.1mol/l氢氧化钠溶液进行中和反应，测定中和热，中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有_。（2）本实验中用稍过量的naoh的原因是_ 。（3）在反应中若因为有放热现象，而造成少量hcl挥发，则测得的中和热数值_ （填偏高、偏低或不变）；（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50ml，并记录如下原始数据。已知盐酸、naoh溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 c=4.18j/(g)则该反应的中和热为h=_；（5）若用等浓度的醋酸代替盐酸与naoh溶液反应，则测得的中和热的数值会_ （填偏高、偏低或不变），其原因_ ；3、 燃烧热： (1)概念：在101kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kjmol表示。注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：cco2，hh2o，sso2等。(2)表示的意义：例如c的燃烧热为393.5kjmol，表示在101kpa时，1molc完全燃烧放出393.5kj的热量。 4、燃烧热和中和热燃烧热中和热能量变化放热反应hhh2h3 bh2h3h1ch1h2h3 dh1h3h24、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，氧气中1mol oo 键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放键出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为？高考再现1、（2012全国9）反应 a+b c（h 0）分两步进行 a+bx （h 0） xc（h 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是答案d2、（2010 山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a生成物能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同答案c3、（2010浙江卷，12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：a甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b 500、3