山东省滕州市实验高中高三化学上学期开学初检测试题（含解析）.doc

山东省滕州市实验高中2016届高三化学上学期开学初检测试题（含解析）第i卷（选择题） 1日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是a硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料b用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物c某雨水样品采集后放置一段时间，ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2d蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【答案】c【解析】考点：用化学理论解释日常生活中的一些现象，属化学与生活2中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是a金刚石属于金属单质 b制造过程中元素种类没有改变cccl4是一种化合物 d这个反应是置换反应【答案】a【解析】试题分析：反应的方程式为4na+ccl4c+4nacl，金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质，故选项a不正确；化学反应的过程中元素种类不发生改变，选项b正确；ccl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，选项c正确；此反应的反应物为单质和化合物，生成也是单质和化合物，属于置换反应，选项d正确考点：反应原理探究，涉及反应类型的判断、物质的分类等。3在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a加水稀释c（oh）/c（h+）增大的溶液：k、na、so42、alo2b常温下kw/c（h）01 mol/l的溶液：k、na、sio32、no3c铁片加入产生气泡的溶液：na、nh4、i、no3dnahco3溶液：k、na、so42、al3【答案】b【解析】试题分析：加水稀释c（oh）/c（h+）增大的溶液为酸性溶液，alo2在酸性溶液里不能大量存在，选项a不正确；常温下kw/c（h）01 mol/l的溶液，ph=13，是碱性溶液，离子组k、na、sio32、no3能在碱性溶液里大量共存，选项b正确；铁片加入产生气泡的溶液显酸性，no3在酸性条件下有强氧化性，能氧化还原性强的是i而不共存，选项c不正确；hco3和al3在一起要发生双水解，不能共存，选项d不正确。考点：离子共存，涉及双水解、溶液的酸碱性判断及氧化还原反应的理论。4na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是a78 g na2o2中含有的阴离子数目为02nab标准状况下，224 l chcl3的分子数为01nac1 l 01 mol/l al2（so4）3溶液中，al3+的数目为02nad01 mol fe与足量稀hno3反应，转移电子数为03na 【答案】d【解析】试题分析：7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子（o22），所含阴离子的数目为0.1na，选项a不正确；标况下，chcl3为液体，2.24l chcl3的物质的量不是0.1mol，所含分子数目也不是0.1na，选项b不正确；al3+在水溶液里要水解，则1 l 01 mol/l al2（so4）3溶液中，al3+的数目小于02na，选项c不正确；铁与足量稀硝酸反应，产物是+3价铁离子，01 mol fe与足量稀hno3反应，转移电子数为03na，选项d正确。考点：有关阿伏加德罗常数的正误判断，涉及盐类的水解、气体的摩尔体积应用及硝酸的强氧化性等。5下列说法不正确的是a胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗b移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管c红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程d为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加agno3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。【答案】d【解析】试题分析：此法可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过；具有强酸性、强碱性或强氧化性溶液的过滤 这些溶液会与滤纸作用，而使滤纸破坏，若过滤后只需要留有溶液，则可用石棉纤维代替滤纸，选项a正确；移液管取液后，将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出，选项b正确；红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；同位素示踪法可用于反应机理的研究，所以同位素示踪法可用于研究化学反应历程，选项c正确；火柴头浸取液中氯元素存在于氯酸根离子中，没有自由移动的氯离子，所以不能直接加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，应该先将氯酸根离子还原为氯离子，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，若出现白色沉淀，说明含氯元素，选项d不正确。考点：实验的基本操作及物质的鉴别6迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是 （ ）a迷迭香酸属于芳香烃b迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应c1mol迷失香酸最多能和含6mol naoh的水溶液完全反应d1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应【答案】c【解析】试题分析：有机物中只含碳氢两种元素的化合物称烃，迷迭香酸分子中含有氧元素，故迷迭香酸不属于芳香烃，为烃的含氧衍生物，选项a不正确；该物质中含有酚羟基，所有苯环上的氢原子能与溴发生取代反应；因含有羧基，所以能与醇发生酯化反应；因含有酯基，所以能发生水解反应，但不能发生消去反应，选项b不正确；1mol迷迭香酸含有4mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羟基需要4mol氢氧化钠与其反应，1mol羧基需要1mol氢氧化钠与其反应，1mol酯基需要1mol氢氧化钠与其反应，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molnaoh的水溶液完全反应，选项c正确；该分子中含有苯环、碳碳双键，所以在一定条件下能与氢气发生加成反应，1mol迷迭香酸含有2mol苯环，2mol苯环需要6mol氢气发生加成反应，1mol迷迭香酸含有1mol碳碳双键，1mol碳碳双键需要1mol氢气发生加成反应，所以最多能和7mol氢气发生加成反应，二个苯环上的h原子均能被溴取代， 1mol迷迭香酸最多能和6mol溴发生取代反应，选项d不正确。考点：有机物的结构与性质7根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm00370074008200990102014301520186最高化合价或最低化合价12312311a元素形成的化合物具有两性 b元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点 c元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径 d元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强【答案】b【解析】试题分析：的最低价都为-2价，应该为a族元素，根据原子半径可知为o元素、为s元素；的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：为h元素、为li元素、为na元素；的最高价为+3价，结合原子半径可知：为b元素、为al元素；的最低价为-1价，为a族元素，其原子半径大于o元素，则为cl元素，元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，选项a正确；元素气态氢化物为水，元素气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，选项b不正确；元素对应的离子为硫离子，元素对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，选项c正确；元素的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：cls，则高氯酸的酸性大于硫酸，选项d正确；考点：元素周期表与元素周期律第ii卷（非选择题）8四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知sncl4为无色液体，熔点-33，沸点114，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。 （1）装置d的名称为 ；（2）冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进入f中；（3）装置a中固体b为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ；（4）假设没有装置c，在d中除生成sncl4外，可能得到的副产物为 ；（5）装置e中加热的目的是 、 ；（6）装置h中盛放足量的febr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 。（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。（8）若装置a中标准状况下生成6.72l气体，假设不计气体损耗且sn足量，反应完毕后在g 中锥形瓶里收集到37.20 g sncl4，则sncl4的产率为 。(已知sncl4相对分子质量为261)【答案】（1）蒸馏烧瓶（2）b（3） mno24hclmncl2cl22h2o（4）sno2(其它合理答案如sn(oh)4、h2sno3、h4sno4也可)（5）促进氯气与锡粉反应 促进sncl4气化，使sncl4从反应混合物中分离出去（6）2fe2 cl22fe3 2cl（7）在装置g、h之间连接盛有碱石灰的干燥管(或u形管)（8）95.0%【解析】试题分析：（1）装置d蒸馏烧瓶； （2）冷凝水应低进高出，从b口进入f中；（3）制氯气的化学反应方程式为mno24hclmncl2cl22h2o；（4）c装置的作用是干燥氯气，假设没有装置c，会有水进入d装置，sncl4+4h2osn(oh)4+4hcl，加热促进其水解，生成的sn(oh)4分解生成sno2；（5）装置e通过加热，促进氯气与锡粉反应 促进sncl4气化，使sncl4从反应混合物中分离出去；（6）足量的febr2溶液是通过氯气氧化fe2+来吸收氯气，反应的离子反应方程式为2fe2 cl22fe3 2cl（7）在装置g、h之间缺少一个吸收水份的装置，防止水汽进入g装置中，故可连接盛有碱石灰的干燥管(或u形管)（8）标准状况下生成6.72l氯气，物质的量为0.3mol,完全反应生成sncl4的物质的量为0.15mol，质量为：0.15mol261gmol-1=39.15g，产率为：37.20 g/39.15g100%=95.0%考点：氯气的制备与净化，考查化学基本实验设计的能力。9 煤化工中两个重要反应为c(s)h2o(g)h2(g)co(g) h131.3 kjmol1，co(g)+ h2o(g)co2(g) + h2(g)。（1）下列说法正确的是 。a当反应的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度b反应的熵变s0c反应中增加c固体的量能增大反应速率d在反应中及时分离出产生的h2对正反应速率无影响（2）若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为 。（3）现将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入2l恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/ mincoh2oh2co2i650421.61.65900210.50.53900abcdt实验i中，从反应开始到反应达到平衡时，h2o的平均反应速率为_。co(g)和h2o(g)反应的h 0 ( 填“大于”、“小于”或“等于”)实验iii中，若平衡时，co的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若在900时，实验ii反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol co、0.5 mol h2o、0.2 mol co2、0.5 mol h2，平衡向_方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。（4） co、h2可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h= mkjmol-1反应: 2co(g)+4 h2(g)ch3och3(g) +h2o(g) h=nkjmol-1反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)+ h2o(g) h0则m与n的关系为 。【答案】（1）a（2）粉碎煤炭、增加h2o的浓度、使用合适的催化剂（3） 0.16mol(l1min1) 小于 ab 不变 正反应（4）n2m【解析】试题分析：（1） 反应中有固体参与反应，反应进行的过程中，混合气体的质量会不断变化，体积不变，气体的密度也会变化，故当容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度即平衡状态，a正确；反应反应前后体积变化为0，则熵变s=0，b不正确；反应中增加c固体的量不影响反应速率，c不正确；在反应中及时分离出产生的h2时，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，然后逐渐减小，重新形成平衡，d不正确。（2）结合影响反应速率的因素，最经济的措施为粉碎煤炭、增加h2o的浓度、使用合适的催化剂；（3） 实验i中，水的起始浓度为1mol/l，平衡时h2的平衡量为1.6mol，说明反应中水的变化量也是1.6mol，则水的平衡浓度为0.2mol/l，h2o的平均反应速率为0.8 mol/l5min=0.16mol(l1min1)650时，反应平衡常数k1=8/3 900反应（）常数k2=1/3，随着温度的升高，平衡常数变少，说明反应逆向进行，即h小于0； 实验iii中，若起始时co和h2o等物质的量，因二者反应过程中变化量相等，转化率也相等，在此基础上增加水蒸气的量，水的转化率降低，co的转化率增大，故若平衡时，co的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是ab；因温度没有变，平衡常数只与温度有关，故与实验相比，化学平衡常数不变； 若在900时，实验ii反应达到平衡的状态：1.5 mol co、0.5 mol h2o、0.5 mol co2、0.5 mol h2，向此容器中再加入1 mol co、0.5 mol h2o、0.2 mol co2、0.5 mol h2，即瞬间状态：2.5mol co、1.0 mol h2o、0.7 mol co2、1.0 mol h2，此时qc=0.28k2，此时平衡向正方向移动； （4） 根据盖斯定律可知：反应=2，即（nkjmol-1）（mkjmol-1）20，得：n2m考点：化学平衡，涉及平衡常数、平衡移动的因素、化学反应速率及盖斯定律等。10我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为sio2、al2o3、feo、fe2o3等。一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下： （1）操作i的名称为 。（2）工业上若需加快粉煤灰与naoh溶液反应的浸出速率，可采取的措施有 (写两点即可)。（3）写出固体a溶解在稀硫酸中所得溶液与h2o2反应的离子方程式 。（4）以上流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂nh4f、kf及nh4f与kf的混合物，在相同时，浸取率最高的是 (填化学式)。 （6）al/ago电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2al 3ago 2oh 3h2o2 3ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为 ，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的oh物质的量最终为 mol。【答案】（1）过滤（2）升温、增加naoh溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎(以上任意两点即可)（3）h2o22h2fe22fe32h2o（4）nh4cl（5）2 nh4f（6）ago 2e- h2oag 2oh- 2【解析】试题分析：（1）操作i是将不溶固体从溶液里分离出来，应该属过滤操作； （2）结合影响反应速率的因素，可通过升温、增加naoh溶液浓度或将粉煤灰研磨粉碎来快粉煤灰与naoh溶液反应的浸出速率； （3）固体a为feo和fe2o3溶解在稀硫酸中所得溶液fe2+与h2o2反应的离子方程式：h2o22h2fe22fe32h2o （4）从流程图中可以循环利用的物质是nh4cl；（5）适宜的浸取时间为2h；浸取率最高的是nh4f；（6）正极发生还原反应，电极反应式为：ago 2e- h2oag 2oh- 当转移6mol电子时，参加反应的al为2mol，结合总反应式2al 3ago 2oh 3h2o2 3ag可知整体消耗oh物质的量最终为2mol。考点：混合物的分离操作，考查反应速率的影响因素、原电池原理等。11化学选修3：物质结构与性质举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼 (n2h4)和过氧化氢(h2o2)，火箭箭体一般采用钛合金材料。请回答下列问题：（1）n2h4、h2o2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为 ，第一电离能最大的元素为 。（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为 。（3）1 mol n2h4分子中含有的键数目为 。（4）h2o2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为 ，估计它难溶于cs2，简要说明原因 （5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为 ，若立方氮化硼的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为na，则两个最近n原子间的距离为_cm。【答案】（1）第二周期a族 n（2）（3）3.011024（4）sp3 h2o2为极性分子，cs2为非极性溶剂，所以h2o2不能溶解在cs2中（5）4 【解析】试题分析：（1）n2h4、h2o2分子中n、h、o三种元素，氧元素的电负性最大，位于周期表中第二周期第a族；因n原子的2p轨道为半充满结构相对稳定，故第一电离能最大的元素为n；（2）钛的原子序数为22，核外电子排布式示意图为；（3）结合氮原子的三价理论，n2h4分子中氮氮之间有一个共价键，氮氢之间都有共价键，每个n2h4分子内有5个共价键，故1moln2h4分子中含有的共价键数目为3.011024；（4）根据h2o2分子中氧原子的价层电子对数为（6+1+1）/2=4，所以氧原子杂化方式为sp3，h2o2为极性分子，cs2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，h2o2不能溶解在cs2中；（5）根据图知，顶点上的每个al原子和四个n原子形成共价键，所以al原子的配位数是4；该晶胞中n原子个数是4，al个数=81/8+61/2=4，晶胞体积= ，晶胞边长= ,晶胞底面对角线长= ,晶体n原子位于晶胞体对角线的1/4处，将体心与下底面相对的两顶点相连可构成等腰三角形，距离最近的两个n原子相连的连线为该三角形的中位线，所以晶体中最近的两个n原子的距离为底面对角线的一半，所以两个最近n原子能间的距离= 。考点：物质结构与性质理论，考查电负性、第一电离能及晶胞结构分析。12化学选修5：有机化学基础重要有机物m和n常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：已知： 请回答下列问题：（1）a中含氧官能团的名称为 ，由a生成b的反应类型为 。（2）z的名称为 。（3）1molm在一定条件下发生加成反应，最多消耗 molh2。（4）由b生成c的反应的化学方程式为 。（5）由y生成d的化学方程式为 。（6）g的同分异构体有多种，其中与g具有相同官能团的同分异构体有