高中化学 必修考点专题研究精讲精练 第四节 难溶电解质的溶解平衡（教师用）.doc

第四节 难溶电解质的溶解平衡一、选择题(每小题4分，共48分)1纯净的nacl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有mgcl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯nacl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的nacl固体。对此有下列说法，其中正确的是 ()a食盐颗粒大一些有利于提纯b设计实验的根据是mgcl2比nacl易溶于水c设计实验的根据是nacl的溶解平衡d在整个过程中，nacl的物质的量浓度会变大解析：饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于mgcl2并未达到饱和。nacl(s)na(aq)cl(aq)，当mgcl2被溶解时，c(cl)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。答案：c2大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是 ()a食醋中的水使碳酸钙溶解b食醋中的醋酸将碳酸钙氧化c食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体d食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应解析：caco3难溶于水，但能与比碳酸酸性强的酸发生复分解反应，如醋酸的酸性就比碳酸强，又由于食醋中含醋酸的浓度很低，所以几滴食醋与大理石反应不可能放出大量的co2，本题实际也是对难溶性物质的转化考查，一般来说，强酸可以与弱酸盐反应，生成相应的强酸盐和弱酸的规律，从溶解平衡角度看，由于生成了更弱的酸，而导致平衡向溶解的方向移动。答案：d3有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是 ()aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc在agcl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入nacl溶液，一定会有沉淀生成d向含有agcl沉淀的悬浊液中加入nacl固体，agcl的溶解度不变解析：b.难溶于水的物质，仍有极少量溶解；c.若nacl溶液很稀，不一定有agcl沉淀析出；d.加入nacl固体，agcl的溶解度减小。答案：a4在baso4饱和溶液中，加入na2so4(s)，达平衡时 ()ac(ba2)c(so)bc(ba2)c(so)ksp(baso4)1/2cc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)dc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)解析：baso4饱和溶液中存在溶解平衡，c(ba2)c(so)且c(ba2)c(so)ksp(baso4)。加入na2so4(s)，na2so4溶于水中电离出so使c(so)增大，溶解平衡逆向移动，使c(ba2)减小，但达到平衡时浓度积不变，仍然有c(ba2)c(so)ksp(baso4)。答案：c5(2010模拟精选，安徽模拟)在100 ml 0.01 moll1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 mol l1 agno3溶液，下列说法正确的是(已知agcl的ksp1.81010) ()a有agcl沉淀析出 b无agcl沉淀析出c无法确定 d有沉淀但不是agcl解析：qcc(cl)c(ag)0.01 moll10.01/101 moll11061.81010ksp，故有agcl沉淀生成。答案：a6(2011西安月考)电离常数(ka或kb)、溶度积常数(ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是 ()a某亚硫酸溶液ph4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数k11.0108.60bka(hcn)ka(ch3cooh)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强cksp(agi)ksp(agcl)，向agcl悬浊液中加入ki溶液会出现黄色沉淀dksp(agcl)1.461010，体系中有caf2沉淀析出。答案：d8下列说法正确的是 ()a在一定温度下的饱和agcl水溶液中，ag与cl的浓度乘积是一个常数b已知agcl的ksp1.81010 mol2l2，则在任何含agcl固体的溶液中，c(ag)c(cl)，且ag与cl浓度的乘积等于1.81010 mol2l2cksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强d难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响解析：b.若在含agcl固体的溶液中溶有nacl，则c(ag)zns，mgco3mg(oh)2。就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是 ()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s解析：因为溶解度：zn(oh)2zns，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则zn2和s2结合时更容易生成zns，zn2s2=zns，c项错误。答案：c10(2010上海模拟)已知25时，agi的溶度积ksp8.31017，agcl的溶度积ksp1.81010，若在5 ml含有kcl和ki各为0.01 mol/l的溶液中，加入8 ml 0.01 mol/l agno3溶液，这时溶液中所含离子浓度关系正确的是 ()ac(k)c(no)c(cl)c(ag)c(i)bc(k)c(no)c(ag)c(cl)c(i)cc(no)c(k)c(ag)c(cl)c(i)dc(k)c(ag)c(h)c(no)c(cl)c(i)解析：agi的溶度积远远小于agcl的，因此，i先于cl沉淀，反应后，离子浓度大小关系为c(k)c(no)c(cl)c(ag)c(i)，a正确。答案：a11(2009广东单科)硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是()a温度一定时，ksp(srso4)随c(so)的增大而减小b三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大c283 k时，图中a点对应的溶液是饱和溶液d283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液解析：温度一定，ksp(srso4)不变，a错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 k时，c(sr2)、c(so)最大，ksp最大，b正确；a点c(sr2)小于平衡时c(sr2)，故未达到饱和，沉淀继续溶解，c错误；从283 k升温到363 k要析出固体，依然为饱和溶液。答案：b12往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(i)/c(cl)的比值为 ()a(v2v1)/v1 bv1/v2cv1/(v2v1) dv2/v1解析：根据iag=agi(黄色)，clag=agcl(白色)，结合图示，可知i、cl消耗agno3溶液的体积分别为v1、(v2v1)，因此在原溶液中c(i)/c(cl)v1/(v2v1)。答案：c二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(5分)已知25时，kspcu(oh)221020。要使0.2 moll1 cuso4溶液中cu2沉淀较为完全(使cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液的ph为_。解析：要使cu2浓度降至0.2 moll1/1 0002104 moll1，c(oh) 108 moll1，c(h)106 moll1。此时溶液的ph6。答案：614(16分)(2011抚顺模拟)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)a为0.1 mol/l的(nh4)2so4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)b为0.1 mol/l nahco3溶液，请分析nahco3溶液显碱性的原因：_。(3)c为fecl3溶液，实验室中配制fecl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把b和c溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)d为含有足量agcl固体的饱和溶液，agcl在水中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，在25时，氯化银的ksp1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 ml蒸馏水中；100 ml 0.2 mol/l agno3溶液中；100 ml 0.1 mol/l氯化铝溶液中；100 ml 0.1 mol/l盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(ag)由大到小的顺序是_(填写序号)；中氯离子的浓度为_mol/l。解析：(1)(nh4)2so4溶液中nh水解使溶液呈酸性；(2)nahco3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)为抑制fecl3水解常加入盐酸，fe3与hco可发生互相促进盐类的水解；(4)ag浓度与溶液中的cl浓度有关，即c(ag)c(cl)ksp。答案：(1)c(nh)c(so)c(h)c(oh)(2)hco的水解程度大于其电离程度，溶液中c(oh)c(h)，故溶液显碱性(3)盐酸fe33hco=fe(oh)33co2(4)9101015(18分)已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：mman(s)mmn(aq)nam(aq)kspc(mn)mc(am)n，称为溶度积。某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下：往100 ml 0.1 moll1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 mol l1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。解析：由ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：caso4(s)so(aq)ca2(aq)，而加入na2co3后，溶液中co浓度较大，而caco3的ksp较小，故co与ca2结合生成沉淀，即coca2=caco3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。答案：(1)大(2)na2co3caso4=na2so4caco3(3)洗去沉淀中附着的so(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解16(13分)(2010山东烟台一模)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有pb2、pb(oh)、pb(oh)2、pb(oh)、pb(oh)，各形态的浓度分数随溶液ph变化的关系如下图所示：(1)pb(no3)2溶液中，_2(填“”“”或“2，当加入nh4cl后，pb2与cl反应先成微溶性的pbcl2，使pb2浓度降低，故c(no)/c(pb2)增加。(2)由题所给图示可知当ph8时溶液中存在的阳离子为pb