江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第七十讲 晶体结构与性质学案+课时作业.doc

第七十讲 晶体结构与性质(两课时)【考试说明】 1、了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、粒子间作用力的区别。2、能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。知道金属键的涵义以及决定金属键强弱的主要因素。了解nacl型和cscl型离子晶体的结构特征。知道金属晶体的基本堆积方式。3、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。【教学设计】一、晶体与非晶体本质差别性质差别制法鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向异性晶体非晶体【例题1】下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ）a、 晶体一定比非晶体的熔点高 b、晶体有自范性但排列无序c、 非晶体无自范性而且排列无序 d、固体sio2一定是晶体二、晶 胞1、定义：_2、晶体中晶胞的排列无隙并置无隙：_ 并置：_3、晶胞所含粒子数和晶体化学式的确定均摊法【例题2】有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以m代表阳离子，n代表阴离子，化学式为mn2的晶体结构为（ ） a b c d【例题3】最近发现一种由钛（ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如上图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）atic b c d三、金属键、晶格能1、金属键（定义、本质、特征）2、晶格能（定义 、影响因素 ）四、四种晶体比较：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成粒子粒子间作用力是否有分子存在熔、沸点熔化时键的破坏硬度导电性晶体熔融水溶液水溶性实例五、晶体类型的判断方法六、物质熔沸点的比较规律 【例题4】下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是 （ ）asio2 cacl2 cbr4 cf4bsio2 cscl cf4 cbr4ccscl sio2 cbr4 cf4dcf4 cbr4 cscl sio2【例题5】下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ）aso2与sio2 b.c02与h2o cc与hcl dccl4与sic七、常见晶体的结构在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是 结构，两个碳碳单键的键角为 ，其中的碳原子采取 杂化，金刚石晶体中c原子数与c-c键数之比为 ，晶体中最小的环上上的碳原子数为 ；石墨晶体中c原子数与c-c键数之比为 ；nacl晶体中na+的配位数为 ，cl-的配位数为 ，每个na+的周围距离最近且相等的na+的个数为 ；cscl晶体中cs+的配位数为 ，cl-的配位数为 ，每个cs+的周围距离最近且相等的cs+的个数为 ； 干冰晶体中每个co2分子周围，最近且等距离的co2分子数目为 个。二氧化硅晶体中每个硅原子与 个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的环中有 个原子，1mol二氧化硅晶体中，si-o的数目为 。思考：右图是二氧化硅晶体的一部分，立方体体心的黑点表示一个硅原子，在图中画出与硅原子相连的氧原子所在的位置。八、金属晶体：堆积模型采用这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞示意图简单立方po52%6钾型na k fe68%8镁型mg zn ti74%12铜型cu ag au74%12感悟高考：1某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm-3。用 x射线研究该固体的结构表明：在棱长为110-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ） a32 b65 c120 d150 2.下列大小关系正确的是（ ）a、晶格能：naclcao c、熔点：nainabr d、熔沸点：co2nacl3、q、r、x、y、z为前20号元素中的五种，q的低价氧化物与x单质分子的电子总数相等，r与q同族，y和z的离子与ar原子的电子结构相同且y原子序数小于z。(1)q的最高价氧化物，其固体属于_晶体，俗名叫_。(2)r的氢化物的分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)，它与x形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_。(3)x的常见氢化物的空间构型是_；它的另一种氢化物x2h4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。 (4)q分别与y、z形成的共价化合物的化学式是_和_；q与y形成的分子的电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。【教学反思】第七十讲 晶体结构与性质作业纸班级 姓名 学号等第 1、下列不属于晶体的特点是（ ）a、 一定有固定的几何外形 b、一定有各向异性c、 一定有固定的熔点 d、一定是无色透明的固体2、下列过程可以得到晶体的有（ ）a、 对nacl饱和溶液降温，所得到的固体、气态h2o冷却为液态，然后再冷却成的固、熔融的kno3冷却后所得的固体、将液态的玻璃冷却成所得到的固体3、 某物质的晶体晶胞中含有a、b、c三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的b元素的原子未能画出） 晶体中a、b、c的原子个数比为 a131 b231 c221 d133 4、关于晶体的下列说法正确的是( )a在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 b在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子c原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 d分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）asio2晶体 bccl4晶体 cnacl晶体 dnaoh晶体6、有关晶格能的叙述正确的是 （）a晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量b晶格能通常取正值，但是有时也取负值 c晶格能越大，形成的离子晶体越稳定d晶格能越大，物质的硬度反而越小7、下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) a干冰 b金刚砂 c金刚石 d水晶 8、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( ) a冰 b晶体硅 c溴 d二氧化硅 9、一种新型材料b4c，它可用于制作切削工具和高温热交换器。下列关于b4c的推断正确的是 ( )ab4c是一种分子晶体 bb4c是一种离子晶体cb4c是一种原子晶体 d该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成10、下列说法正确的是 （ ） a原子晶体中只存在非极性共价键 b稀有气体形成的晶体属于分子晶体c干冰升华时，分子内共价键会发生断裂d金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物11、下列叙述不正确的是（ ）a、由分子构成的物质其熔点一般较低b、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏c、分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定d、物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变12、下列叙述中错误的是 ( )a金属单质或其合金在固态或液态时都能导电 b晶体中存在离子的一定是离子晶体 c金属晶体中的自由电子属整个晶体共有d钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与自由电子之间的作用力强13、下列比较正确的是（ ）a化学键的键能由大到小：金刚石碳化硅硅锗b熔沸点由高到低：氯化钠氧化铝硅二氧化碳c硬度由大到小：c60碳化硅铁氯化钠d导电性能由强到弱：金铜石墨二氧化碳14、下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数) ( )a124 g p4含有pp键的个数为4na b12 g石墨中含有cc键的个数为15nac12 g金刚石中含有cc键的个数为2nad60gsi02中含sio键的个数为2na 15、（08四川卷）下列说法中正确的是( ) a离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子b金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动c分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态d原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 16、在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以c-c键结合，则石墨晶体中碳原子数与c-c键数之比为（ ）a1：1 b2：1 c2：3 d3：217、在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和cc键之间的夹角是（ ）a6个，1200 b6个，109.50 c5个，109.50 d5个，120018、金属能导电的原因是（）a.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 b金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 c金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 d金属晶体在外加电场作用下可失去电子 题号123456789答案题号101112131415161718答案19、 (1)第、族元素组成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。原子的电子排布式为 。在gan晶体中，每个原子与个原子相连，与同一个原子相连的原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，gan属于晶体。（2）在极性分子3中，原子的化合价为3，原子的化合价为1，请推测ncl3水解的主要产物是（填化学式）。20、下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是nacl、cscl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，属于_晶体，基本单元是正四面体（键角_）其中每个碳原子紧邻_个其它碳原子，晶体中最小碳环上的碳原子数为_个（该碳环不是平面结构）。（2）其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_，占有的共价数为_。（3）其中代表nacl的是_，每个na+周围最近的等距离（设为a）的cl- 有_个，每个na+周围最近的等距离（ a）的na+有_个。（4）其中代表cscl的是_，每个cs+周围最近的等距离（ a /2）的cl- 有_个，每个cl-周围最近的等距离（a）的cl-有_个。（5）其中代表干冰的是_，它属于_晶体，每个co2分子周围最近的等距离（ a/2，a为立方体棱长）的co2有_个。（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为 。晶体结构与性质【例题1】c 【例题2】b 【例题3】d【例题4】a 【例题5】b感悟高考：1 d; 2b;3. 27答案：（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性 si3n4（3）三角锥形， (4) (4)cs2,ccl4,非极