高考化学 试题分类解析 考点23 物质结构与性质（选修）.doc

考点23 物质结构与性质（选修）1.（2013上海化学13）x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是a.x元素的氢化物的水溶液显碱性b.z元素的离子半径大于w元素的离子半径c.z元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应d.y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】c【解析】根据题意，z元素为mg，y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是c或si，x为n或o，w为al或cl，n的氢化物的水溶液显碱性，但o的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，a错误，al3+的半径比mg2+小，b错误；氮气、氧气均能与镁反应，c正确；co2形成的晶体熔沸点低，d错误。【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。2.（2013海南化学19i）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是acac2 bn2h4cna2s2dnh4no3答案ac解析：略。3.（2013上海化学4）下列变化需克服相同类型作用力的是a.碘和干冰的升华 b.硅和c60的熔化c.氯化氢和氯化钾的溶解 d.溴和汞的气化【答案】a【解析】a项变化客服的都是分子间力，正确，硅和c50的融化分别克服的都是共价键，分子间力， b项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，c项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，d项错误，4.（2013上海化学5）374、22.1mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的h+和oh-，由此可知超临界水a.显中性，ph等于7 b.表现出非极性溶剂的特性c.显酸性，ph小于7 d.表现出极性溶剂的特性【答案】b【解析】超临界水任然呈中性，项错误根据相似相容的原理可以知道正确（有机物大多数是非极性分子）错误。5.（2013安徽理综7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2 催化剂 co2+h2o。下列有关说法正确的是a该反应为吸热反应 bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键 d每生成1.8gh2o消耗2.24l o2【答案】c【解析】a、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；b、二氧化碳结构为,为极性键，错误；c、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；d、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24l，错误。【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。6.（2013重庆理综12）已知：p4(s)6cl2(g)4pcl3(g) hakjmol1 p4(s)10cl2(g)4pcl5(g) hbkjmol1p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为ckjmol1,pcl3中pcl键的键能为1.2ckjmol1下列叙述正确的是( )app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2(g)pcl3(g)pcl5(s)的反应热hcclcl键的键能kjmol1dpp键的键能为kjmol1 解析：考察盖斯定律以及键能与反应热的关系。根据p4是正四面体，p4有6个pp键， 6e(pp)+6（clcl）121.2c=a, 6e(pp)+10（clcl）20c=b, cl2(g)pcl3(g)pcl5(g) h=( bkjmol1akjmol1)/4。a项，e(pp)7;y单质是一种黄色晶体；r基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。y、z分别与钠元素可以形成化合物q和j，j的水溶液与agno3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀l;z与氢元素形成的化合物与g反应生成m。 请回答下列问题： m固体的晶体类型是 。 y基态原子的核外电子排布式是 ；g分子中x原子的杂化轨道的类型是 。 l的悬浊液加入q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。r的一种含氧酸根ro42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。答案：（1）m的晶体类型，m为nh4cl，属离子晶体；（2）y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，g分子中x原子的杂化轨道类型为sp3杂化；（3）agcl悬浊液中加入ag2s，ksp（agcl）”或“”），其原因是_。【知识点】化学键、晶体结构、电子排布式的书写、杂化轨道、分子的空间构型以及电离常数等知识。【答案】【解析】（1）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。由于n 原子为1s22s22p3 达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大，o 原子为1s2 2s2 2p4 ，2p 轨道有一堆成堆电子，相对于n 原子的半满结构，第一电离能会略小于n，即con；（2）cu 属于金属晶体，nh3、f2、nf3 属于分子晶体，nh4f 属于离子晶体。29cu 的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（ 这样排列保证了3d轨道的全充满和4s轨道的半充满）或者ar3d104s1。（3）h2o 分子中的o 原子与(h2o)2bf3分子中的h 原子之间存在氢键，(h2o)2bf3分子中h2o分子和bf3分子之间存在配位键，h2o 分子内的o 原子与h 原子之间存在共价键，q