【志鸿全优设计】高中化学 第二章 分子结构与性质过关检测 新人教版选修3.doc

【志鸿全优设计】（人教版）2014年高中化学 选修3【过关检测】第二章 分子结构与性质 (时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是()a.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳b.碘易溶于汽油,微溶于水c.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油d.丁烷易溶于煤油,难溶于水解析:根据相似相溶规律可以得出结论。c项nacl为离子化合物,易溶于水,而难溶于有机溶剂。答案:c2.氰气的化学式为(cn)2,结构式为nccn,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()a.在一定条件下可发生加成反应b.分子中nc键的键长大于cc键的键长c.分子中含有2个键和4个键d.不和氢氧化钠溶液发生反应解析:成键原子半径越大,键长越长,n原子半径小于c原子,故nc键比cc键的键长短;(cn)2分子中应含有3个键和4个键;由于与卤素性质相似,可以和naoh溶液反应;由(cn)2结构式知,可发生加成反应。答案:a3.下列现象与氢键有关的是()nh3的熔、沸点比第a族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定a.b.c.d.解析:氢键存在于已经与f、o、n等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的f、o、n等电负性很大的原子之间,主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。答案:b4.下列描述中正确的是()a.cs2为v形的极性分子b.cl的空间构型为平面三角形c.sf6中有4对完全相同的成键电子对d.sif4和s的中心原子均为sp3杂化解析:根据价电子对互斥理论:cs2为直线形的非极性分子(与co2的结构相似);sf6分子中s原子的价电子全部成键与f形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论:vsepr模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断,cl的空间构型为三角锥形,sif4和s的中心原子均为sp3杂化。答案:d5.氨分子立体构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()a.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,nh3为sp2型杂化,而ch4是sp3型杂化b.nh3分子中n原子形成3个杂化轨道,ch4分子中c原子形成4个杂化轨道c.nh3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强d.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析:根据杂化轨道理论可知,nh3、ch4分子中的中心原子都采取sp3杂化形式,二者不同在于nh3分子中n原子杂化后的四个轨道中有3个形成键,而有1个容纳孤电子对,ch4分子中c原子杂化后的四个轨道全部用于形成键,这样会导致二者的立体构型有所不同。答案:c6.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()a.ch4和n是等电子体,键角均为60b.n和c是等电子体,均为平面正三角形结构c.h3o+和pcl3是等电子体,均为三角锥形结构d.b3n3h6和苯是等电子体,b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析:ch4和n都是正四面体结构,键角均为10928,a项不正确;n和c是等电子体,均为平面正三角形结构,b项正确;h3o+和pcl3价电子总数不相等,不是等电子体,c项不正确;b3n3h6结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,d项不正确。答案:b7.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:互为手性异构体的分子互为镜像利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同手性异构体性质相同你认为正确的是()a.b.c.d.全部解析:手性异构体结构不同,性质不同,故错误,其他三项均正确。答案:a8.下列说法正确的是()a.hf、hcl、hbr、hi的熔沸点依次升高b.h2o的熔点、沸点大于h2s是由于h2o分子之间存在氢键c.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力d.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为hclohclo2hclo3hclo4解析:hf中含有氢键,其沸点反常的高,a错;乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力,还存在氢键,c错;d的顺序反了。答案:b二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(16分)有以下物质:hf;cl2;h2o;n2;c2h4;c2h6;h2;h2o2;hcn。(1)只含有极性键的是;(2)只含有非极性键的是;(3)既有极性键又有非极性键的是;(4)只含有键的是;(5)既有键又有键的是;(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是;(7)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是;(8)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是。答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)10.(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态ga原子的最外层电子排布式为。(2)fe元素位于周期表的区;fe与co易形成配合物fe(co)5,在fe(co)5中铁的化合价为;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与co分子互为等电子体的分子和离子分别为和(填化学式)。(3)在ch4、co、ch3oh中,碳原子采取sp3杂化的分子有。(4)根据vsepr理论预测e离子的空间构型为。b、c、d、e原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为(写2种)。解析:配合物fe(co)5中铁原子是中心原子,一氧化碳是配体,铁的化合价是0。与co互为等电子体的具有10个价电子的双原子分子是n2,离子是cn-。形成4个单键的c原子采取sp3杂化。由a、b、c、d、e在元素周期表中的位置可知,它们分别是h、c、n、o、cl。cl中1个cl原子结合4个氧原子,是正四面体结构。b、c、d、e原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有co2、ncl3、ccl4等。答案:(1)4s24p1(2)d0n2cn-(3)ch4、ch3oh(4)正四面体co2、ncl3、ccl4(任写2种即可)11.(14分)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等y常温常压下,y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积zz和y同周期,z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63,中子数为34(1)z位于元素周期表第周期第族,y的氢化物空间构型是。(2)xy2是一种常用的溶剂,xy2的分子中存在个键。在hy、hz两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。(3)xz4分子中x以方式杂化。(4)写出w元素的原子核外电子排布式。解析:由表中可知,x为c,y为s,z为cl,w为cu。(1)cl元素位于元素周期表的第三周期第a族,h2s分子的空间构型为v形。(2)cs2的结构式为scs,从其结构式中不难看出,cs2分子中有2个键和2个键。根据元素周期律的相关知识,非金属性越强,键的极性越强,键长越短,可推知hs、hcl中极性键极性较强的为hcl键,键长较长的为hs键。(3)ccl4分子中c原子的四个价电子全部成键,杂化方式为sp3杂化。答案:(1)三av形(2)2hclhs(3)sp3(4)1s22s22p63s23p63d104s112.(6分)无水cocl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水cocl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。cocl2cocl2xh2o深蓝色粉红色现有65 g无水cocl2,吸水后变成cocl2xh2o 119 g。(1)水合物中x=。(2)若该化合物中co2+配位数为6,而且经定量测定得知内界和外界占有cl-的个数