【志鸿全优设计】高中化学 课时训练7 化学平衡状态的建立及标志 新人教版选修4.doc

课时训练7化学平衡状态的建立及标志1.可逆反应达到化学平衡的条件是()a.逆反应停止进行b.反应物与生成物的浓度相等c.正反应与逆反应停止进行d.正反应和逆反应的速率相等解析:对可逆反应来说,当反应进行到一定程度时,v(正)=v(逆)0,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,该可逆反应达到了化学平衡状态,故d正确。答案:d2.在一定温度下,将等物质的量的co和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是()a.正反应速率等于零b.正反应速率大于逆反应速率c.正反应速率等于逆反应速率d.正反应速率小于逆反应速率解析:当反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)0,故选c。答案:c3.下列说法可以证明反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)已达到平衡状态的是()a.1个nn键断裂的同时,有3个hh键形成b.1个nn键断裂的同时,有3个hh键断裂c.n2、h2、nh3的分子数之比为132d.1个nn键断裂的同时,有6个hn键形成解析:a中表示的反应方向相反,正确;b、d中表示的反应方向相同,故b、d错误;c中n2、h2、nh3的分子数之比为132时未必达到平衡。答案:a4.在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是()a.a(g)+b(g)c(g)b.a(g)+2b(g)3c(g)c.a(g)+b(g)c(g)+d(g)d.以上都达到平衡解析:a中反应前后气体物质的量不等,恒温恒容下总压强不变,反应达平衡;b、c反应前后气体物质的量相等,不论是否达到平衡总压强不变。答案:a5.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2no+o22no2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是()a.正反应生成no2的速率和逆反应生成o2的速率相等b.反应容器中压强不随时间的变化而变化c.混合气体颜色保持不变d.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化解析:该反应是一个反应前后气体物质的量不等的反应,因此混合气体的平均相对分子质量、压强不随时间变化而变化以及颜色保持不变,说明达到平衡。a中表示的速率虽然方向相反,但速率之比不等于方程式计量数之比,故a错。答案:a6.在密闭容器中进行如下反应:x2(g)+3y2(g)2z(g),x2、y2、z的起始浓度分别为0.2 moll-1、0.6 moll-1、0.4 moll-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是()a.x2为0.3 moll-1,y2为0.9 moll-1b.y2为1.0 moll-1c.x2为0.3 moll-1,z为0.2 moll-1d.z为1.0 moll-1解析:化学平衡研究的是可逆反应,故解这类题目时要善于利用极值法;另外,此题的易错点是在将选项中所有物质浓度列出来时,易忽略物质的量是否守恒。此题的解法为:x2(g)+3y2(g)2z(g):0.20.60.4:000.8(设反应正向进行彻底):0.41.20(设反应逆向进行彻底)据可逆反应的含义知:0c(x2)0.4 moll-1;0c(y2)1.2 moll-1;0c(z)0.8 moll-1。答案:d7.在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)达到平衡的标志是()a.c生成的速率和c分解的速率相等b.单位时间内生成n mol a,同时生成3n mol bc.b的消耗速率与c的消耗速率之比为11d.混合气体密度保持不变解析:a选项是由同种物质的两种速率来判断平衡,因此a对;b与c是由不同反应物的速率表示,而b表示的速率方向一致,所以不对;c表示的速率方向相反,但速率之比不等于计量数之比,所以b、c均不对;反应若是恒容条件下,由于反应物和生成物均为气体,混合气体密度始终保持不变,故d错误。答案:a8.在2no2n2o4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是()a.n2o4和no2的分子数比为12b.n2o4和no2的浓度相等c.平衡体系的颜色不再改变d.单位时间内有1 mol n2o4变为no2的同时,有2 mol no2生成解析:a、b不能说明可逆反应已达平衡;c颜色不变可作为平衡判据;d中表示的速率方向一致,不能判定反应达到平衡。答案:c9.一定条件下,发生如下反应:2a(g)+2b(g)3c(g)+d(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是()a.单位时间内生成n mol b,同时消耗3n mol cb.容器内压强不随时间而变化c.混合气体的密度不随时间变化d.单位时间内生成2n mol a,同时生成n mol d解析:a项中,生成b和消耗c为同一反应方向,因此无法判断;因为该反应为前后气体物质的量保持不变的反应,因此压强、密度都不随时间的变化而变化,故b、c两项均错;d项中用不同物质表示,方向相反,且速率之比等于方程式计量数之比,所以正反应速率等于逆反应速率,故d项正确。答案:d10.下列可以证明h2(g)+i2(g)2hi(g)已达平衡状态的是。单位时间内生成n mol h2的同时,生成n mol hi一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂百分含量w(hi)=w(i2)反应速率v(h2)=v(i2)=v(hi)c(hi)c(h2)c(i2)=211温度和体积一定时,生成物浓度不再变化温度和体积一定时,容器内压强不再变化条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化解析:该反应是一个反应前后气体物质的量保持不变的反应,因此压强、平均相对分子质量不变不能作为平衡判据。答案:11.在2 l密闭容器内,800 时反应2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中,n(no)随时间的变化如下表:时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图表示no2的浓度变化的曲线是。用o2表示从02 s内该反应的平衡速率v=。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是。a.v(no2)=2v(o2)b.容器内压强保持不变c.v逆(no)=2v正(o2)d.容器内密度保持不变解析:该反应达平衡时,n(no)=0.007 mol,此时n(no2)