山东省滨州市邹平双语学校高一化学上学期第二次月考试卷（14班含解析）.doc

山东省滨州市邹平双语学校2014-2015学年高一上学期第二次考化学试卷（1-4班） 一、选择题（每题3分，共48分）1在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a体积b密度c质量d氢原子个数aabcbbcdccbadabcd2下列氯化物既能由氯气和金属直接化合制得，也可以由金属和盐酸反应得到的是( )afecl2bcucl2cfecl3dalcl33已知5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o，下列说法不正确的是( )akclo3是氧化剂b1mol kclo3参加反应时有10mol电子转移c该反应中的h2so4只体现酸，不体现氧化性d发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：14碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是( )a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b从z导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡d在z导管口有红棕色气体出现5下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )ak+、mg2+、no3、clbba2+、na+、co32、ohcmg2+、ba2+、oh、no3dh+、k+、co32、so426两份铝屑，一份与过量hcl反应，另一份与过量naoh溶液反应，产生的h2体积比为1：2，则两份铝屑的质量比为( )a1：1b1：2c1：3d2：17将x气体（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的y溶液中，产生沉淀量与加入x的物质的量（mol）的关系如图所示，符合如图情况的是( )ax为naoh溶液，y为al2（so4）3溶液bx为co2，y为ca（oh）2溶液cx为nh3，y为alcl3溶液dx为hcl溶液，y为na溶液8a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg5种金属中的一种已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断a、b、c、d、e依次为( )afe、cu、al、ag、mgbal、cu、mg、ag、fecmg、cu、al、ag、fedmg、ag、al、cu、fe9有关硅元素的下列叙述中正确的是( )a硅与任何酸都不反应b硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石（成份为sio2）和硅酸盐c硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界d常温时硅不与任何物质反应10a族元素锗与铝在周期表中处于对角线规则，性质相似，下列关于锗及其化合物的性质叙述中，错误的是( )ageo2不溶于naoh溶液b单质锗具有导电性c锗易与盐酸反应放出h2d锗是一种重要的半导体材料11已知rn离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是( )aclbf cs2dbr12x、y、z是周期表中相邻的三种短周期元素，x和y同周期，y和z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则x、y、z是( )amg、al、sibli、be、mgcn、o、sdp、s、o13对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )a某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈b某碳酸盐易溶于水c其原子半径比钾原子半径小d某氢氧化物不能使al（oh）3溶解14氡（rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害已知222rn来自镭，称为镭射气；220rn来自钍，称为钍射气；219rn来自锕，称为锕射气下列关于氡的说法中，正确的是( )a氡气的化学性质活泼，对人体有害b“锕射气”是氡的同位素原子c氡原子有7个电子层，最外层有8个电子d氡在常温是固体15a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构已知a的原子序数大于b的原子序数则a、b、c三种离子半径大小的顺序是( )aabcbbacccabdcba16破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol水中的化学键释放的能量为q3kj下列关系中，正确的是( )aq1+q2q3b2q1+q22q3cq1+q22q3d2q1+q22q3二、非选择题（每空2分，共52分）17有一固体粉末，其中可能含有na2co3、nacl、na2so4、cucl2、ba（no3）2、k2co3、k2so4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰由上述现象推断：该混合物中一定含有_；一定不含有_，可能含有_18铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积vml（已折算成标准状况）乙：铝镁合金测得剩余固体的质量ag丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9g（1）写出实验设计甲有关反应的离子方程式：_该方案能否测定出镁的质量分数？_（填“能”或“不能”）（2）实验设计乙所加入的试剂是_，测得的镁的质量分数为_（用含a代数式表示）（3）实验设计丙，加过量的naoh溶液充分反应后，经_（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）_；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）19（22分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为_；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_；（4）在元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_20下列反应中，属于释放能量的反应的是_，属于吸收能量的反应的是_，属于氧化还原反应又释放能量的反应的是_煅烧石灰石（主要成分是caco3）制生石灰（cao）燃烧木炭取暖炸药爆炸 酸与碱的中和反应 食物因氧化而腐败山东省滨州市邹平双语学校2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试卷（1-4班）一、选择题（每题3分，共48分）1在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a体积b密度c质量d氢原子个数aabcbbcdccbadabcd考点：物质的量的相关计算分析：根据n=计算各物质的物质的量，a同温同压下，体积之比等于物质的量之比；b相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c根据m=nm计算物质的质量进行比较；d结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断解答：解：6. 72l ch4 物质的量为=0.3mol，3.011023个hcl分子的物质的量为0.5mol，13.6g h2s 的物质的量为=0.4mol，0.2mol nh3a相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积，故a正确；b各物质的摩尔质量分别为：ch4 为16g/mol，hcl为36.5g/mol，h2s 为34g/mol，nh3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故b正确；c各物质的质量分别为：ch4 为0.3mol16g/mol=4.8g，hcl为0.5mol36.5g/mol=33.25g，h2s 13.6g，nh3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故c正确；d各物质中h原子的物质的量分别为：ch4 中为0.3mol4=1.2mol，hcl中为0.5mol，h2s 中为0.4mol2=0.8mol，nh3中为0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，故d正确故选d点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意基础知识的掌握2下列氯化物既能由氯气和金属直接化合制得，也可以由金属和盐酸反应得到的是( )afecl2bcucl2cfecl3dalcl3考点：铁的化学性质；铝的化学性质分析：a铁与氯气反应生成氯化铁；b铜与盐酸不反应；c铁与盐酸反应生成产物为氯化亚铁；d铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氯气反应生成氯化铝解答：解：a氯化亚铁不能够通过铁与氯气化合制取，故a错误；b铜与盐酸不反应，不能通过单质与盐酸反应制取，故b错误；c铁与盐酸反应生成产物为氯化亚铁，氯化铁不能通过金属和盐酸反应得到，故c错误；d铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氯气反应生成氯化铝，既能由氯气和金属直接化合制得，也可以由金属和盐酸反应得到，故d正确；故选：d点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，铜与盐酸不反应3已知5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o，下列说法不正确的是( )akclo3是氧化剂b1mol kclo3参加反应时有10mol电子转移c该反应中的h2so4只体现酸，不体现氧化性d发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：由5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o可知，kcl中cl元素由1价升高为0，kclo3中cl元素由+5价降低为0，以此来解答解答：解：由5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o可知，kcl中cl元素由1价升高为0，kclo3中cl元素由+5价降低为0，a含元素化合价降低的物质为氧化剂，则kclo3是氧化剂，故a正确；b由反应可知，3molcl2生成时有5mol电子转移，故b错误；ch2so4中各元素的化合价在反应前后不变，则h2so4既不是氧化剂又不是还原剂，故c正确；dkcl为还原剂，被氧化，kclo3是氧化剂被还原，则发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1，故d正确；故选b点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，题目难度不大4碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是( )a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b从z导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡d在z导管口有红棕色气体出现考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质专题：元素及其化合物分析：据反应，判断x为so2和co2，y为no2，生成no2和so2发生反应生成硫酸和no，故有硫酸钡生成，由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出解答：解：x为so2和co2，y为no2，xy混合之后so2和no2会发生氧化还原反应：so2 +no2+h2o=h2so4+noa、因h2so4能与氯化钡反应生成baso4，co2与氯化钡不反应，没有baco3生成，故a错误；b、因co2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故c错误；c、因h2so4能与氯化钡反应生成baso4，故c错误；d、反应生成的no在z导管口与空气中的氧气反应生成no2，呈红棕色，故d正确；故选d点评：本题主要考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，根据物质的性质解释实验现象，培养了学生分析问题、解决问题的能力5下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )ak+、mg2+、no3、clbba2+、na+、co32、ohcmg2+、ba2+、oh、no3dh+、k+、co32、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答解答：解：a、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故a正确；b、因ba2+、co32能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故b错误；c、因mg2+、oh能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故c错误；d、因h+、co32能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大6两份铝屑，一份与过量hcl反应，另一份与过量naoh溶液反应，产生的h2体积比为1：2，则两份铝屑的质量比为( )a1：1b1：2c1：3d2：1考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据体积之比等于物质的量之比，可知产生h2的物质的量比为1：2，根据电子转移守恒，所以铝提供的电子的物质的量之比为1：2，据此判断解答：解：铝屑与过量hcl反应，铝与过量naoh溶液反应，两份铝产生的h2体积比为1：2，所以两份铝产生h2的物质的量比为1：2根据电子转移守恒，所以两份铝提供的电子的物质的量之比为1：2，所以两份铝的物质的量之比为1：2故选：b点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和naoh足量这一点本解法利用电子转移守恒来计算解答，关键清楚反应实质7将x气体（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的y溶液中，产生沉淀量与加入x的物质的量（mol）的关系如图所示，符合如图情况的是( )ax为naoh溶液，y为al2（so4）3溶液bx为co2，y为ca（oh）2溶液cx为nh3，y为alcl3溶液dx为hcl溶液，y为na溶液考点：镁、铝的重要化合物专题：图示题分析：由图象可知，随着x的不断加入，反应开始沉淀逐渐增加，当达到最大量时，随着x的不断加入，反应生成的沉淀逐渐减少直至为0，并且产生最大量的沉淀消耗x的量是将所有的沉淀消耗完毕所消耗的量的3倍，其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析沉淀的生成与x试剂的关系最后和图象对比可解答解答：解：随着x的不断加入，反应开始沉淀逐渐增加，当达到最大量时，随着x的不断加入，反应生成沉淀逐渐减少直至为0，并且产生最大量的沉淀消耗x的量是将所有沉淀消耗完毕所消耗的量的3倍a、al2（so4）3和氢氧化钠反应，产生最大量的氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠3mol，将所有的沉淀消耗完毕所消耗氢氧化钠的量为1mol，前后量之比是3：1，符合图象，故a正确；b、氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀以及碳酸钙和二氧化碳继续反应将沉淀消耗完毕的两个过程中，消耗的二氧化碳量之比是1：1，所以不符合图象，故b错误；c、氨气通入到氯化铝中，会产生白色沉淀，直到最大量，但是氢氧化铝不溶于氨水中，沉淀量不会减少，不符合图象，故c错误；d、1molna中加盐酸时，产生最大量的氢氧化铝沉淀消耗盐酸1mol，将所有的沉淀消耗完毕所消耗盐酸的量为3mol，前后量之比是1：3，不是3：1，所以不符合图象，故d错误；故选a点评：本题是图象和化学知识相结合的题型，涉及知识点较多要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题8a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg5种金属中的一种已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断a、b、c、d、e依次为( )afe、cu、al、ag、mgbal、cu、mg、ag、fecmg、cu、al、ag、fedmg、ag、al、cu、fe考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用分析：排在氢前面的金属能和酸反应产生氢气，活泼的金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，铝和强碱反应放氢气，铁和铝在冷浓硫酸中发生钝化解答：解：a、c均能与稀硫酸反应放出气体，说明a、c排在氢前面，c与强碱反应放出气体，c为铝，所以a为镁，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，所以e为铁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b排在d的前面，即b为cu，d为ag故选c点评：本题考查了金属活动性顺序及其应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行9有关硅元素的下列叙述中正确的是( )a硅与任何酸都不反应b硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石（成份为sio2）和硅酸盐c硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界d常温时硅不与任何物质反应考点：硅和二氧化硅分析：a硅和hf反应；b硅石及硅酸盐中含有大量硅元素；c自然界中无游离态的硅；d常温时硅能够与氢氧化钠反应解答：解：a硅和hf反应生成四氟化硅，故a错误；b硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在，是组成硅石和碳酸盐的主要元素，故b正确；c硅在自然界中只能以化合物形式存在，故c错误；d常温时硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，故d错误；故选：b点评：本题考查了硅的性质，明确硅的性质是解题关键，注意硅在自然界中的环境，题目难度不大10a族元素锗与铝在周期表中处于对角线规则，性质相似，下列关于锗及其化合物的性质叙述中，错误的是( )ageo2不溶于naoh溶液b单质锗具有导电性c锗易与盐酸反应放出h2d锗是一种重要的半导体材料考点：元素周期表的结构及其应用分析：根据周期表中处于对角线规则，氧化铝是两性氧化物，金属铝具有导电性，铝易与盐酸反应放出氢气，si、ge同主族，根据性质相似推导出氧化锗和单质锗的性质，由此分析解答解答：解：a、氧化铝是两性氧化物，能与碱反应，所以geo2溶于naoh溶液，故a错误；b、金属铝具有导电性，所以单质锗具有导电性，故b正确；c、铝易与盐酸反应放出氢气，所以锗易与盐酸反应放出h2，故c正确；d、锗位于金属与非金属性交界处，导电性能介于绝缘体和导体之间，硅和锗都是重要的半导体材料，故d正确；故选a点评：本题考查si的性质等，难度不大，注重基础知识的考查，注意元素的存在与性质的关系11已知rn离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是( )aclbf cs2dbr考点：原子结构与元素的性质分析：质量数为35，中子数为18，可知质子数为17，为cl元素，核外电子总数为18，说明离子带一个负电荷，以此解答该题解答：解：质量数为35，中子数为18，可知质子数为3518=17，为cl元素，核外电子总数为18，说明离子带一个负电荷，应为cl，故选a点评：本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答要理解、熟记相互间的关系12x、y、z是周期表中相邻的三种短周期元素，x和y同周期，y和z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则x、y、z是( )amg、al、sibli、be、mgcn、o、sdp、s、o考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x和y同周期，y和z同主族，设x元素的最外层电子数为x，则y、z元素的最外层电子数为x1，则x+2（x1）=17，解得x=，不符合；y、z元素的最外层电子数为x+1，则有x+2（x+1）=17，解之得x=5，即a为第a族元素，则b、c为第a族元素，又x、y同周期，y、z同主族，当此三种元素质子数总和为31，设x的原子序数为m，则y的原子序数为m+1，z的原子序数为m+9或m7，如m+m+1+m+9=31，则m=7，即x为n元素，y为o元素，z为s元素；如m+m+1+m7=31，则m=，不符合，以此来解答解答：解：x和y同周期，y和z同主族，设x元素的最外层电子数为x，则y、z元素的最外层电子数为x1，则x+2（x1）=17，解得x=，不符合；y、z元素的最外层电子数为x+1，则有x+2（x+1）=17，解之得x=5，即a为第a族元素，则b、c为第a族元素，又x、y同周期，y、z同主族，当此三种元素质子数总和为31，设x的原子序数为m，则y的原子序数为m+1，z的原子序数为m+9或m7，如m+m+1+m7=31，解得m=，不符合；如m+m+1+m+9=31，解得m=7，即x为n元素，y为o元素，z为s元素；故选c点评：本题考查元素的结构和物质的推断，题目难度中等，本题关键是抓住同周期、同主族的位置关系及三种元素质子数总和为31，三种元素原子最外层电子数之和为17即可解答13对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )a某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈b某碳酸盐易溶于水c其原子半径比钾原子半径小d某氢氧化物不能使al（oh）3溶解考点：碱金属的性质分析：依据原子核外电子排布规律可知核电荷数为37的元素核外有4个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、8、8、1，为第五周期第a族元素，依据同主族元素性质的递变规律结合钠、钾的性质解答解答：解：依据原子核外电子排布规律可知核电荷数为37的元素核外有4个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、18、1，为rb，为第五周期第a族元素，arb排在钠、钾的下面，与钠、钾同主族，金属性强于钠，钾，常温下跟水反应比钠剧烈，故a错误；b依据碳酸钠、碳酸钾易溶于水可知碳酸銣易溶于水，故b正确；crb电子层数多于钾，原子半径大于钾，故c错误；drb排在钠、钾的下面，金属性强于钠和钾，对应最高价氧化物的水化物碱性强于氢氧化钠和氢氧化钾，能够与氢氧化铝反应生成可溶性偏铝酸銣，故d错误；故选：b点评：本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大14氡（rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害已知222rn来自镭，称为镭射气；220rn来自钍，称为钍射气；219rn来自锕，称为锕射气下列关于氡的说法中，正确的是( )a氡气的化学性质活泼，对人体有害b“锕射气”是氡的同位素原子c氡原子有7个电子层，最外层有8个电子d氡在常温是固体考点：核素分析：a氡为稀有气体元素，性质不活泼； b质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；c氡为第六周期元素，核外有6个电子层；d氡是分子晶体解答：解：a氡为稀有气体元素，性质不活泼，对人体有害是因为它具有放射性，故a错误； b氡的质子数为86，相对原子质量是222，中子数是136，“锕射气”的质子数86，质量数219，中子数是133，所以二者是同位素，故b正确；c氡为第六周期元素，核外有6个电子层，最外层有8个电子，故c错误；d氡是分子晶体，常温下是气体，故d错误故选b点评：本题考查了稀有气体的原子结构和性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大15a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构已知a的原子序数大于b的原子序数则a、b、c三种离子半径大小的顺序是( )aabcbbacccabdcba考点：原子结构与元素的性质；微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，则c元素的原子序数最大；根据核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小比较离子半径解答：解：a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，则c元素的原子序数最大，又因为a的原子序数大于b的原子序数，所以原子序数：cab；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则：离子半径：bac，故选：b点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，但要注意原子的结构特点16破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol水中的化学键释放的能量为q3kj下列关系中，正确的是( )aq1+q2q3b2q1+q22q3cq1+q22q3d2q1+q22q3考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热h=反应物总键能生成物总键能，hh键的键能为436kj/mol，oo键的键能为498kj/mol，注意氢气在氧气中燃烧，反应热h0，每摩尔h2o中含有2molho键，据此计算解答：解：破坏1molhh消耗的能量为q1kj，则hh键能为q1kj/mol，破坏1moloo键消耗的能量为q2kj，则oo键键能为q2kj/mol，形成1mol水中的化学键释放的能量为q3kj，每摩尔h2o中含有2molho键，1molho键释放的能量为q3kj，则ho键能为q3kj/mol，对于反应2h2（g）+o2（g）2h2o（l）反应热h=反应物的总键能生成物的总键能，故：反应热h=2q1kj/mol+q2kj/mol4q3kj/mol=（2q1+q22q3）kj/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热h0，即（2q1+q22q3）0，所以2q1+q22q3，故选d点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变h=反应物总键能生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系二、非选择题（每空2分，共52分）17有一固体粉末，其中可能含有na2co3、nacl、na2so4、cucl2、ba（no3）2、k2co3、k2so4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰由上述现象推断：该混合物中一定含有na2co3、na2so4、ba（no3）2；一定不含有cucl2、k2co3、k2so4，可能含有nacl考点：几组未知物的检验分析：根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；依据（1）可知一定无cucl2，一定有ba（no3）2；可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；依据（2）判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；依据（3）确定有钠元素，一定无钾元素解答：解：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无cucl2，一定有ba（no3）2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为ba2+so42=baso4，ba2+co32=baco3，baco3+2h+=ba2+co2+h2o；（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有na2co3和na2so4，一定不含有k2co3和k2so4；综上所述：原混合物中一定含有na2co3 na2so4 ba（no3）2；一定不含有cucl2 k2co3 k2so4；可能含有nacl故答案为：na2co3、na2so4、ba（no3）2；cucl2、k2co3、k2so4；nacl点评：本题考查了物质检验的方法和应用，关键是依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质，18铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积vml（已折算成标准状况）乙：铝镁合金测得剩余固体的质量ag丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9g（1）写出实验设计甲有关反应的离子方程式：2al+6h+2al3+3h2、mg+2h+mg2+h2该方案能否测定出镁的质量分数？能（填“能”或“不能”）（2）实验设计乙所加入的试剂是naoh溶液，测得的镁的质量分数为%（用含a代数式表示）（3）实验设计丙，加过量的naoh溶液充分反应后，经过滤（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）30.8%；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）考点：探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验探究和数据处理题分析：（1）铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，镁与盐酸反应生成氯化镁与氢气；令合金中mg、al的物质的量分别为xmol、ymol，用x、y表示出各自生成的氢气，利用二者质量之和为3.9g，列方程可以计算出x、y的值，可以测量测定出镁的质量分数（2）铝与氢氧化钠反应溶解，镁不能与氢氧化钠反应，故可以加入氢氧化钠溶液，剩余的固体为mg，mg的质量除以总质量可得合金中mg的质量分数（3）由转化关系可知，最后的沉淀是氢氧化镁，分离固体与溶液常用的分离方法是过滤；根据氢氧化镁的质量计算合金中mg的质量，再利用质量分数的定义计算合金中mg的质量分数；未洗涤沉淀，氢氧化镁沉淀附着其它物质，使测定的氢氧化镁的质量增大，导致测定合金中mg的质量增大解答：解：（1）铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2al+6h+2al3+3h2，镁与盐酸反应生成氯化镁与氢气，反应离子方程式为mg+2h+mg2+h2；令合金中mg、al的物质的量分别为xmol、ymol，用x、y表示出各自生成的氢气，利用二者质量之和为3.9g，列方程可以计算出x、y的值，可以测量测定出镁的质量分数，故答案为：2al+6h+2al3+3h2、mg+2h+mg2+h2；能；（2）铝与氢氧化钠反应溶解，镁不能与氢氧化钠反应，故可以加入氢氧化钠溶液，剩余的固体为mg，故得合金中mg的质量分数为100%=%，故答案为：naoh溶液；%；（3）由转化关系可知，最后的沉淀是氢氧化镁，分离固体与溶液常用的分离方法是过滤；氢氧化镁的质量是2.9g，根据镁元素守恒可知合金中mg的质量为2.9g=1.2g，所以合金中mg的质量分数为100%=30.8%；未洗涤沉淀，氢氧化镁沉淀附着其它物质，使测定的氢氧化镁的质量增大，导致测定合金中mg的质量增大，测定的合金中镁的质量分数偏大，故答案为：过滤；30.8%；偏大点评：本题考查镁和铝的化学性质、化学实验方案的设计，物质含量测定、化学计算等，难度中等，掌握镁和铝的化学性质是解题的关键19（22分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：（1）在这些元素中，金属性最强的元素是k（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hclo4，碱性最强的是koh，呈两性的氢氧化物是al（oh）3；（4）在元素中，原子半径最大的是na，原子半径最小的是cl；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2nabr+cl2=br2+2nacl考点：