山东省潍坊一中高三化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

山东省潍坊一 中2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1（3分）下列叙述正确的是（）a元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得b得电子越多的氧化剂，其氧化性越强c阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂d含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2（3分）下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）a用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁b向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁c用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时，滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁d实验室将hcl气体溶于水时，漏斗口与水面3（3分）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）a同质量、不同密度的n2和cob同温度、同体积的h2和o2c同体积、同密度的c2h4和c3h6d同压强、同体积的n2o和co24（3分）下列叙述中正确的是（）afecl3溶液、fe（oh）3胶体与fe（oh）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象b按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应chcl（强电解质）、ch3cooh（弱电解质）、ch3i（非电解质）、co2（电解质）d研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行5（3分）下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐aco2cuoh2so4nh3h2ona2sbcona2ohclnaohnaclcso2na2o2ch3coohkohcaf2dno2caohno3cu（oh）2co3caco3aabbccdd6（3分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容据此下列说法正确的是（）a该试剂的物质的量浓度为9.2 moll1b该硫酸50 ml与足量的铜反应可得到标准状况下so2 10.3 lc配制200 ml 4.6 moll1的稀硫酸需取该硫酸50 mld该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%7（3分）从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实 验 事 实结 论cl2的水溶液可以导电cl2是电解质将燃烧的镁条放入co2中能继续燃烧还原性：mgcnahco3溶液与na溶液混合产生白色沉淀酸性：hco3al（oh）3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：pn某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有nh4+abcd全部8（3分）将铝粉与某铁的氧化物feo2fe2o3粉末配制成铝热剂，分成两等份一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68l；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）a11.20lb15.68lc22.40ld31.36l9（3分）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）a含有大量s2的溶液：na+、clo、cl、co32b含有大量al3+的溶液：k+、na+、alo2、so42c能使ph试纸变红的溶液：nh4+、na+、no3、hco3d水电离产生的c（h+）=11012moll1的溶液：mg2+、so42、no3、cl10（3分）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：ca（clo）2+4hcl（浓）cacl2+cl2+2h2o用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）co2 hcl h2o（气） o2abcd11（3分）下列反应的离子方程式不正确的是（）afeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2ob物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4clc向明矾溶液中滴加ba（oh）2，恰好使so42沉淀完全：2a13+3so42+3ba2+6oh2a1（oh）3+3baso4d向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：co32+2h+=co2+h2o12（3分）na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）a在18g18o2中含有na个氧原子b标准状况下，22.4l空气含有na个单质分子c1mol cl2参加反应转移电子数一定为2nad含na个na+的na2o溶解于1l水中，na+的物质的量浓度为1moll113（3分）如图，b为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若c是可用作自来水消毒的气体，d、e是氧化物，d转化为e时，增加氧的质量约是d物质总质量的25.8%，则a是（）aalcl3bh2o2ckcldnacl14（3分）下列有关实验的说法正确的是（）a除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤b为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量c制备fe（oh）3胶体，通常是将fe（oh）3固体溶于热水中d某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有co3215（3分）还原2.4103 mol xo（oh）3+到x元素的低价态时，消耗0.2moll1的na2so3溶液30ml，则x元素反应后的价态是（）a+1b1c0d216（3分）用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）a检验试液中的so42：试液无沉淀白色沉淀b检验试液中的fe2+：试液无明显现象红色溶液c检验试液中的i：试液棕黄色溶液蓝色溶液d检验试液中的co32：试液白色沉淀沉淀溶解二、（非选择题，共52分）17（10分）向200ml某物质的量浓度的naoh溶液中缓慢通入一定量的co2，充分反应，测得最后溶液的ph7（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是；如果是多种成分，可能是（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2moll1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200ml之前，无气体产生，写出oa段发生反应的离子方程式b点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是（溶液体积的变化忽略不计）18（15分）某化学兴趣小组测定某fecl3样品（含少量fecl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250ml溶液；准确量取25.00ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤、洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：（1）如图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是e和（填字母）（2）写出步骤中发生反应的离子方程式（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作是（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是（5）若坩埚质量是w1，坩埚与加热后固体总质量是w2，则样品中铁元素的质量分数为（列出算式，不需化简）（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的你认为甲学生的观点是否正确？（填正确或错误）；请说明理由：19（13分）从固体混合物a出发可以发生如图甲所示的一系列变化：（1）在实验室中常用反应制取气体c若要收集气体c，可选择图乙装置中的（填字母）（2）操作的名称是，在操作中所使用的玻璃仪器的名称是（3）写出下列反应的方程式：反应的化学方程式反应的化学方程式（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体f，可以将它通过图丙中的装置，其中瓶中盛放的是，瓶中盛放的是（5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气图丁是实验室naoh溶液吸收气体f的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是（填选项字母）20（14分）黄铜矿（cufes2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物（1）冶炼铜的反应为：8cufes2+21o28cu+4feo+2fe2o3+16so2若cufes2中fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）（2）上述冶炼过程产生大量so2下列处理方案中合理的是（填代号）a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制na2so4 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（k2s2o8）具有强氧化性，可将i氧化为i2：s2o82+2i=2so42+i2通过改变反应途径，fe3+、fe2+均可催化上述反应试用离子方程式表示fe3+对上述反应催化的过程：、（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3）可制备fe2o3方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得fe2o3a除去al3+的离子方程式是b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有feo提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 kscn溶液 kmno4溶液 naoh溶液 碘水所选试剂为证明炉渣中含有feo的实验现象为山东省潍坊一中2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1（3分）下列叙述正确的是（）a元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得b得电子越多的氧化剂，其氧化性越强c阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂d含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：a化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质；b利用得电子的难易程度比较氧化性；c处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂；d一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性解答：解：a化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质，如2h2s+so23s+2h2o，故a正确；b利用得电子的难易程度比较氧化性，得电子数的多少不能判断氧化性的强弱，故b错误；c处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂，如fe2+既能作氧化剂又能作还原剂，故c错误；d一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳中c为最高价，不具有强氧化性，故d错误；故选a点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂等基本概念，明确元素的化合价及离子的性质、物质的性质的关系即可解答，难度不大2（3分）下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）a用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁b向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁c用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时，滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁d实验室将hcl气体溶于水时，漏斗口与水面考点：药品的取用；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热 专题：化学实验基本操作分析：a应防止药品污染；b转移液体时，玻璃棒紧靠容量瓶颈内壁；c注入一定体积的待测溶液时滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁可以接触；d防止液体发生倒吸解答：解：a用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故a选； b玻璃棒紧靠容量瓶颈内壁，故b不选；c如果滴定管尖有肉眼明显可见的液体附着在滴定管尖端而未滴下，则应当使滴定管尖端与锥形瓶干净无液体的地方接触一下，以便把这点液体留在锥形瓶中作为待测液的一部分，否则这点微量的液体就损失了，结果有误差，故c不选；d极易溶于水的气体溶解时，将漏斗连接在导管上，将漏斗倒置，漏斗口与水面接触，故d不选故选：a点评：本题考查了化学实验的基本操作，抓住倒吸的原理进行解答是解题的关键，题目难度不大3（3分）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）a同质量、不同密度的n2和cob同温度、同体积的h2和o2c同体积、同密度的c2h4和c3h6d同压强、同体积的n2o和co2考点：物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、由n=计算物质的量，再由构成来分析原子数；b、同温度、同体积的气体的物质的量不一定相等；c、同体积、同密度，则质量相同，由n=计算物质的量，再由构成来分析原子数；d、同压强、同体积的气体的物质的量不一定相等解答：解：a、因n2和co的摩尔质量均为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故a正确；b、由pv=nrt可知，同温度、同体积的h2和n2，压强与物质的量成正比，压强不确定，则物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，含有的原子数目不一定相等，故b错误；c、同体积、同密度，则质量相同，c2h4中原子的物质的量为6，c3h6中原子的物质的量为9，二者相等，故c正确；d、由pv=nrt可知，同压强、同体积的n2o和co2，温度与物质的量成反比，温度不确定，则物质的量不确定，二者都是三原子分子，含有的原子数目不一定相等，故d错误；故选ac点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体的体积与温度、压强的关系是解答本题的关键，并利用物质的构成及有关物质的量的计算来解答4（3分）下列叙述中正确的是（）afecl3溶液、fe（oh）3胶体与fe（oh）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象b按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应chcl（强电解质）、ch3cooh（弱电解质）、ch3i（非电解质）、co2（电解质）d研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学研究基本方法及作用；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念 专题：物质的分类专题分析：a胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；b四种基本类型不能包含所有的无机反应；cco2在水溶液中和熔融状态均不导电；d对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进行分析、解释得出结论解答：解：a胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，不是根据丁达尔效应来分类的，故a错误；b四种基本类型不能包含所有的无机反应，如co与cuo的反应不属于分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应中的任何一种，故b错误；cco2在水溶液中和熔融状态均不导电属于非电解质，hcl在溶液中完全电离是强电解质，ch3cooh在溶液中部分电离是弱电解质，ch3i是非电解质，故c错误；d对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进行分析、解释得出结论，即研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行，故d正确故选d点评：本题考查了胶体、基本反应类型、电解质和非电解质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意基础知识的积累5（3分）下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐aco2cuoh2so4nh3h2ona2sbcona2ohclnaohnaclcso2na2o2ch3coohkohcaf2dno2caohno3cu（oh）2co3caco3aabbccdd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或nh4+）和酸根离子的化合物碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）解答：解：a、co2是酸性氧化物，cuo是碱性氧化物，h2so4是酸，nh3h2o是碱，na2s是盐，故a正确；b、co既不能与酸反应也不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故b错误；c、na2o2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故c错误；d、no2与碱反应除了生成盐和水，还生成no，不是酸性氧化物；cu（oh）2co3是盐不是碱，故d错误；故选a点评：本题考查了酸碱盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，难度不大6（3分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容据此下列说法正确的是（）a该试剂的物质的量浓度为9.2 moll1b该硫酸50 ml与足量的铜反应可得到标准状况下so2 10.3 lc配制200 ml 4.6 moll1的稀硫酸需取该硫酸50 mld该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a根据c=来计算；b根据cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o及cu与稀硫酸不反应来分析；c根据配制溶液前后溶质的物质的量不变来计算；d水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量解答：解：a由c=，c=18.4mol/l，故a错误；b根据cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o及cu与稀硫酸可知，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，生成二氧化硫的体积小于0.05l18.4mol/l0.522.4l/mol=10.3l，故b错误；c根据配制溶液前后溶质的物质的量不变可知，需取该硫酸的体积为=0.05l=50ml，故c正确；d水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故d错误；故选c点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确信息利用c=来计算浓度时解答本题的关键，并熟悉溶液配制、稀释计算等，题目难度不大7（3分）从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实 验 事 实结 论cl2的水溶液可以导电cl2是电解质将燃烧的镁条放入co2中能继续燃烧还原性：mgcnahco3溶液与na溶液混合产生白色沉淀酸性：hco3al（oh）3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：pn某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有nh4+abcd全部考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：电解质应为化合物；根据还原剂还原性大于还原产物判断；na促进hco3的电离；比较非金属性的角度错误；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气解答：解：电解质应为化合物，氯气既不是电解质也不是非电解质，故错误；由还原剂还原性大于还原产物可知将燃烧的镁条放入co2中能继续燃烧还原性：mgc，故正确；na促进hco3的电离，产生白色沉淀，可说明酸性：hco3al（oh）3，故正确；应用氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性比较，比较非金属性的角度错误，故错误；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明有nh4+，故正确；故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、鉴别、制备以及电解质与非电解质的比较等，综合考查学生化学知识的应用和实验评价能力，注意把握物质的性质以及实验方案的设计，题目难度中等8（3分）将铝粉与某铁的氧化物feo2fe2o3粉末配制成铝热剂，分成两等份一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68l；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）a11.20lb15.68lc22.40ld31.36l考点：有关混合物反应的计算；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：分成两等份一份直接放入足量的烧碱溶液中，只有铝与氢氧化钠发生反应生成氢气，15.68l为氢气体积，根据氢气的体积计算出铝的物质的量另一份在高温下恰好反应完全，实质为铝置换出铁，铁的氧化物feo2fe2o3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，利用氧原子守恒，根据铝的物质的量，计算出氧原子的物质的量，再结合氧化物feo2fe2o3的化学式计算出其物质的量，再根据铁原子守恒，可知生成的铁的物质的量根据铁的物质的量计算铁与盐酸反应生成的氢气体积解答：解：一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成氢气15.68l，氢气的物质的量为=0.7mol铁的氧化物feo2fe2o3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，所以根据关系式3h22al3oal2o3 3 2 3 0.7mol mol 0.7mol由于氧化物为feo2fe2o3，根据氧原子守恒，所以氧化物feo2fe2o3的为=0.1mol根据铁原子守恒，可知另一份生成的铁的物质的量为0.1mol5=0.5mol根据feh2可知，o.5molfe可生成氢气0.5mol，所以另一份生成的氢气的体积为0.5mol22.4l/mol=11.2l故选：a点评：考查混合物的计算、铝的性质，难度较大，关键清楚反应过程本解法在反应的基础上利用原子守恒，简化计算步骤，注意守恒思想的灵活运用9（3分）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）a含有大量s2的溶液：na+、clo、cl、co32b含有大量al3+的溶液：k+、na+、alo2、so42c能使ph试纸变红的溶液：nh4+、na+、no3、hco3d水电离产生的c（h+）=11012moll1的溶液：mg2+、so42、no3、cl考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：as2具有还原性，clo具有氧化性，利用氧化还原来分析；b利用相互促进水解来分析；c能使ph试纸变红的溶液中有大量的h+，利用复分解反应来分析；d水电离产生的c（h+）=11012moll1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱溶液解答：解：as2具有还原性，clo具有氧化性，二者发生氧化还原而不能大量共存，故a错误；bal3+与alo2相互促进水解而不能大量共存，故b错误；c能使ph试纸变红的溶液中有大量的h+，h+与hco3反应生成水和二氧化碳，则不能共存，故c错误；d水电离产生的c（h+）=11012moll1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱溶液，该组离子在酸或碱溶液中都不反应，则能共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子的共存问题，难度较大，熟悉常见离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关键，注意信息的分析与利用即可解答10（3分）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：ca（clo）2+4hcl（浓）cacl2+cl2+2h2o用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）co2 hcl h2o（气） o2abcd考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答解答：解：贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生ca（clo）2+4hcl（浓）=cacl2+2cl2+2h2o、caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为co2、hcl、h2o（气），如在光照条件下进行，生成的hclo见光分解，可生成氧气故选a点评：本题考查物质的制备，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大11（3分）下列反应的离子方程式不正确的是（）afeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2ob物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4clc向明矾溶液中滴加ba（oh）2，恰好使so42沉淀完全：2a13+3so42+3ba2+6oh2a1（oh）3+3baso4d向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：co32+2h+=co2+h2o考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；b氯气先氧化亚铁离子；c恰好使so42沉淀完全，明矾与ba（oh）2的物质的量之比为1：2；d可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水解答：解：a因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则feso4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，故a正确；b氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cl，故b正确；c恰好使so42沉淀完全，明矾与ba（oh）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加ba（oh）2，恰好使so42沉淀完全的离子反应为a13+2so42+2ba2+4oha1o2+2baso4，故c错误；d可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为co32+2h+=co2+h2o，故d正确；故选c点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，选项b为学生解答的难点12（3分）na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）a在18g18o2中含有na个氧原子b标准状况下，22.4l空气含有na个单质分子c1mol cl2参加反应转移电子数一定为2nad含na个na+的na2o溶解于1l水中，na+的物质的量浓度为1moll1考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、注意氧元素原子的质量数的应用；b、依据空气是混合物进行分析判断；c、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；d、从 溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：a、18g18o2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1na，故a正确；b、空气是混合物，标准状况下，22.4l空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故b错误；c、1molcl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故c错误；d、含na个na+的na2o溶解于1l水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1l，所以物质的量浓度不是1mol/l，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算13（3分）如图，b为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若c是可用作自来水消毒的气体，d、e是氧化物，d转化为e时，增加氧的质量约是d物质总质量的25.8%，则a是（）aalcl3bh2o2ckcldnacl考点：无机物的推断 专题：推断题分析：可用作自来水消毒的气体c是cl2，由氧化物d转化为氧化物e时，增加氧的质量约是d物质总质量的25.8%，可知d是na2o，e是na2o2，则b是na，a是nacl解答：解：可用作自来水消毒的气体c是cl2，由氧化物d转化为氧化物e时，增加氧的质量约是d物质总质量的25.8%，可知d是na2o，e是na2o2，存在：100%=25.8%，其转化过程为：naclnana2ona2o2，则b是na，a是nacl故选d点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据物质的物理特性作为推断的突破口，把握物质的性质以及相互之间的转化关系14（3分）下列有关实验的说法正确的是（）a除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤b为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量c制备fe（oh）3胶体，通常是将fe（oh）3固体溶于热水中d某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有co32考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a根据金属al既能与酸反应又能与碱反应来分析；b瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应；c制备fe（oh）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液；d能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液不一定是碳酸盐解答：解：a金属al既能与酸反应又能与碱反应，而铁不溶于碱，故可用来分离该两种金属，故a正确；b瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应而导致坩埚炸裂，故b错误；c制备fe（oh）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，至溶液呈红褐色时停止加热，故c错误；d能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液不一定是碳酸盐，也可能为碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故d正确故选ad点评：本题考查元素化合物知识，难度不大，涉及物质的分离、检验和制备等，本题中要注意d项，注意其它物质的干扰15（3分）还原2.4103 mol xo（oh）3+到x元素的低价态时，消耗0.2moll1的na2so3溶液30ml，则x元素反应后的价态是（）a+1b1c0d2考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：na2so3还原2.4103molxo（oh）3+到x元素的低价态，则na2so3被氧化为na2so4，反应中s元素的化合价由+4价升高为+6价，令x元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值解答：解：na2so3还原2.4103molxo（oh）3+到x元素的低价态，则na2so3被氧化为na2so4，反应中s元素的化合价由+4价升高为+6价，令x元素在还原产物中的化合价为a，由电子守恒可知，2.4103mol（6a）=0.03l0.2moll1（64），解得a=1，故选a点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用16（3分）用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）a检验试液中的so42：试液无沉淀白色沉淀b检验试液中的fe2+：试液无明显现象红色溶液c检验试液中的i：试液棕黄色溶液蓝色溶液d检验试液中的co32：试液白色沉淀沉淀溶解考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：a不能排除so32的干扰；b具有还原性的离子均可使高锰酸钾反应，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象分析；c淀粉遇碘变蓝；d溶液中可能存在so32解答：解：a溶液中如含有so32，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故a错误；b先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故b错误；c试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故c正确；d若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故d错误；故选c点评：本题考查了常见离子的检验方法，该题是2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，选项b为解答的易错点二、（非选择题，共52分）17（10分）向200ml某物质的量浓度的naoh溶液中缓慢通入一定量的co2，充分反应，测得最后溶液的ph7（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是na2co3或nahco3；如果是多种成分，可能是naoh和na2co3或na2co3和nahco3（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2moll1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200ml之前，无气体产生，写出oa段发生反应的离子方程式oh+h+h2o、co32+h+hco3b点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.2 moll1（溶液体积的变化忽略不计）考点：钠的重要化合物；离子方程式的书写；离子方程式的有关计算 专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）co2与naoh反应可生成na2co3或nahco3，二者溶液都呈碱性；（2）加入盐酸200ml时开始生成气体，当加入盐酸300ml时不再产生气体，ac段发生nahco3+hclnacl+h2o+co2，而oa段消耗的盐酸为ac的二倍，应为naoh和na2co3的混合物，都可与盐酸反应，以此解答解答：解：（1）co2与naoh反应可生成na2co3或nahco3，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是na2co3或nahco3，如果是多种成分，若12，溶质是nahco3、na2co3若2，溶质是na2co3、naoh，故答案为：na2co3或nahco3；naoh和na2co3或na2co3和nahco3；（2）加入盐酸200ml时开始生成气体，当加入盐酸300ml时不再产生气体，ac段发生nahco3+hclnacl+h2o+co2，而oa段消耗的盐酸为ac的二倍，应为naoh和na2co3的混合物，都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为oh+h+h2o、co32+h+hco3，故答案为：oh+h+h2o、co32+h+hco3；b点时，反应所得溶液中溶质为nacl，由盐酸的物质的量可知为0.3l2mol/l=0.6mol，则的物质的量浓度是=1.2mol/l，故答案为：1.2 moll1点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从图象分析反应可能的情况进行判断和计算，本题关键是根据图象判断溶液溶质的成分18（15分）某化学兴趣小组测定某fecl3样品（含少量fecl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250ml溶液；准确量取25.00ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤、洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：（1）如图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是e和a、c、f、g（填字母）（2）写出步骤中发生反应的离子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl；（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的nh4+、cl、oh（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净（5）若坩埚质量是w1，坩埚与加热后固体总质量是w2，则样品中铁元素的质量分数为100%（列出算式，不需化简）（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：fecl3、fecl2溶液中加入过量氨水，生成fe（oh）3和fe（oh）2沉淀，在操作过程中fe（oh）2会被空气进一步氧化生成fe（oh）3，最后所得生成物只有fe2o3，对实验结果无影响考点：探究物质的组成或测量物质的含量 专题：实验探究和数据处理题分析：（1）根据称量、溶解、配制一定物质的量浓度的溶液、准确量取溶液等操作确定所需仪器；（2）根据氯水能将fecl2氧化生成fecl3；（3）根据溶液中含有氨水、氯化铵来确定离子；根据洗涤沉淀的方法；（4）因为沉淀中含有cl，据此检验沉淀是否洗涤干净；（5）氢氧化铁加热灼烧后生成氧化铁，坩埚质量是w1，坩埚与加热后固体总质量是w2，则氧化铁的质量为（w2w1）g氧化铁中铁元素的质量等于样品中铁元素的质量，进而计算铁元素的质量分数；（6）根据fecl3、fecl2溶液中加入过量氨水，生成fe（oh）3和fe（oh）2沉淀，在操作过程中fe（oh）2会被空气进一步氧化生成fe（oh）3，最后所得生成物只有fe2o3解答：解：（1）称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；准确量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案为：a、c、f、g；（2）氯水能将fecl2氧化生成fecl3，离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl； （3）溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有：nh4+、cl、oh；洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次，故答案为：nh4+、cl、oh；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次；（4）因为沉淀中含有cl，确定沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净，故答案为：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净（5）铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，fe2o3中铁元素的质量为（w2w1）g，样品中铁元素的质量（w2w1）g，样品中铁元素的质量分数100%，故答案为：100%（6）因fecl3、fecl2溶液中加入过量氨水，生成fe（oh）3和fe（oh）2沉淀，在操作过程中fe（oh）2会被空气进一步氧化生成fe（oh）3，最后所得生成物只有fe2o3，仍可达到实验目的，故答案为：正确；fecl3、fecl2溶液中加入过量氨水，生成fe（oh）3和fe（oh）2沉淀，在操作过程中fe（oh）2会被空气进一步氧化生成fe（oh）3，最后所得生成物只有fe2o3，对实验结果无影响点评：本题主要考查学生溶液的配制、对实验原理理解、对实验操作的评价、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与分析问题、解决问题能力19（13分）从固体混合物a出发可以发生如图甲所示的一系列变化：（1）在实验室中常用反应制取气体c若要收集气体c，可选择图乙装置中的ab（填字母）（2）操作的名称是过滤，在操作中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯（3）写出下