山东省潍坊市临朐县高三化学上学期12月统考试题（含解析）.doc

山东省潍坊市临朐县2016届高三上学期12月份统考化学试题1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是a中国古代利用明矾的溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈bso2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等c14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同位素d 喝补铁剂时，加服维生素c效果更好，原因是维生素c具有还原性【答案】b【解析】试题分析：a、明矾中al3水解，al33h2oal(oh)33h，溶液显酸性，因此可以清除铜镜上的铜锈，故说法正确；b、so2有毒，不能漂白食品，故说法错误；c、同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素不同原子，因此14c与12c互为同位素，故说法正确；d、fe2容易被氧化成fe3，而vc具有还原性，能把fe3转化成fe2，故说法正确。考点：考查化学sts等知识。2设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是a27 g铝与足量的盐酸或naoh溶液反应，转移电子的数目均为3na b1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10nac22.4 l氨气中含有nh键的个数为3nad fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol fe参与反应，则转移电子的数目为3na【答案】a【解析】试题分析：a、无论是盐酸还是氢氧化钠，al都是转化成3价，因此转移电子的物质的量为273/27mol=3mol，故正确；b、1moloh含有电子物质的量为9mol，1moloh含有电子的物质的量为10mol，故错误；c、没有说明标准状况下，故错误；d、3fe4h2ofe3o44h2，3molfe参加反应转移电子8mole，则1mol铁参加反应转移电子8/3mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a1013 moll1的溶液中：nh4、ca2、cl、no3b含有01 moll1 fe3的溶液：na、k、scn、no3 c能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k、so、s2、sod水电离的c(h)=11013moll1的溶液中：k、na、alo2、co32【答案】a【解析】试题分析：a、溶液显酸性，四种离子在酸性溶液中能大量共存，故正确；b、fe33scn=fe(scn)3，不能大量共存，故错误；c、说明溶液具有氧化性，能把s2、so32氧化，不能大量共存，故错误；d、此溶液可能显酸性也可能显碱性，alo2、co32在酸性条件下，不能大量共存，故错误。考点：考查限制条件下的离子共存等知识。4下列反应完成后没有沉淀的是abacl2溶液与na2so3溶液加足量稀hno3bba(oh)2 溶液与kno3溶液加足量稀h2so4cagno3溶液与na2co3溶液加足量稀盐酸dca(oh)2溶液与fecl3溶液加足量稀hno3【答案】d【解析】试题分析：a、发生的反应：bacl2na2so3=baso32nacl，硝酸具有强氧化性，把baso3氧化成baso4，有沉淀生成，故错误；b、ba2so42=baso4，有沉淀生成，故错误；c、agcl=agcl，有沉淀生成，故错误；d、3ca(oh)22fecl3=2fe(oh)33cacl2，fe(oh)33hno3=fe(no3)33h2o，故正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。5用右图所示装置进行相应的实验，能达到实验目的或得出相应结论的是实验结论或目的a浓盐酸kmno4 石蕊试液氯气的水溶液有酸性、漂白性b稀硫酸na2s agno3与agcl的浊液ksp(agcl)ksp(ag2s) c硝酸na2co3溶液 na2sio3溶液比较硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱d溴水febr3、苯agno3溶液苯和溴水能发生取代反应【答案】a【解析】试题分析：a、高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气，cl2h2ohclhclo石蕊中现象是：先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故正确；b、不能说明ksp(agcl)ksp(ag2s)，因为它们类型不同，只能说明浓度商大于ksp，故错误；c、硝酸具有挥发性，产生沉淀，可能硝酸造成的沉淀，故错误；d、苯和液溴在溴化铁作催化剂下发生反应，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。6下列有关叙述正确的是( )a在nahs溶液中滴入少量cucl2溶液，产生黑色沉淀，hs水解程度增大b100 时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性c0.1 moll1 na2so3溶液加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大d 常温下ph7的nahso3与na2so3混合溶液中： c(na)c(hso)c(so)【答案】c【解析】试题分析：a、黑色沉淀是cus，hshs2，应是电离程度增大，故错误；b、100时naoh溶液中c(oh)=kw/c(h)=1012/1012=1moll1，等体积混合氢氧化钠过量，溶液显碱性，故错误；c、so32h2ohso3oh，加入氢氧化钠，抑制水解，c(so32)增大，因为加入naoh固体，则c(na)增大，故正确；d、溶液呈现电中性，c(na)c(h)=2c(so32)c(hso3)c(oh)，因为溶液ph=7，则c(h)=c(oh)，即c(na)=2c(so32)c(hso3)，故错误。考点：考查电离和水解、离子浓度大小比较等知识。7下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是aph相同的ch3coona溶液、nahco3溶液、na2co3溶液：c（ch3coo） c（co32） c（hco3）bph3的一元酸hx溶液和ph11的一元碱moh溶液等体积混合：c（m） c（x） c（h） c（oh） c等物质的量的二元弱酸h2x与其钾盐k2x的混合溶液中：c（k） c（h2x） + c（hx） + c（x2）d氨水中加入盐酸得到的酸性溶液：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）【答案】c【解析】试题分析：a、根据盐类水解中，越弱越水解，水解程度，co32hco3ch3coo，因此有c(ch3coo)c(hco3)c(co32)，故错误；b、如果两种物质都是强电解质，则c(m)=c(x)c(h)c(oh)，如果弱酸或弱碱，则不会出现浓度大小，故错误；c、根据物料守恒，假设物质的量为1mol，c(k)=2mol，c(x2)c(h2x)c(hx)=2mol，则c(k)= c(x2)c(h2x)c(hx)，故正确；d、如果盐酸过量，可能出现：c(cl)c(h)c(nh4)c(oh)，故错误。考点：考查离子浓度大小的比较、盐类水解等知识。8常温下已知两种一元弱酸hx和hy，如果向nax溶液中通入少量co2 气体生成hx和nahco3；往nay溶液中通入少量co2生成hy和na2co3。下列有关叙述正确的是a酸性由强至弱：hxhyh2co3 b结合h的能力：yco32xhco3c溶液碱性：naxna2co3naynahco3d 0.1 moll1 na2co3溶液中: c(oh) c(hco3)+2 c(h2co3)【答案】b考点：考查盐类水解、离子浓度大小比较等知识。9一种微生物燃料电池工作原理示意图如下，微生物膜中的酶作催化剂。下列叙述不正确的是a电池工作时，既能净化废水，又能发电bx电极为负极，工作时发生氧化反应c正极反应式为2no3+10e+6h2o =n2+12ohd该电池在常温和高温时都可以工作【答案】d【解析】试题分析：a、此装置为原电池装置，负极反应式：c6h12o624e6h2o=6co224h，正极反应式：2no312h10e=n2+6h2o，达到净化废水的目的，故说法正确；b、根据原电池的工作原理，负极上失电子，根据a选项的分析，x为负极，发生氧化反应，故说法正确；c、根据选项a的分析，故说法正确；d、微生物的在高温下，不能存活，故说法错误。考点：考查原电池工作原理、电极反应式的书写等知识。10在1 l溶液中含有fe(no3)3和h2so4两种溶质，其浓度分别为0.2 moll-1和1.5 moll-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 a反应后溶液中fe3+物质的量为0.8 mol b反应后产生13.44 l h2（标准状况） c反应后溶液中fe2和fe3物质的量之和为0.9 mol d由于氧化性fe3+h+，故反应中先没有气体产生后产生气体【答案】c【解析】试题分析：发生反应的顺序是：fe4hno3=fe32h2ono，fe2fe3=3fe2，如果酸有剩余，则有fe2h=fe2h2，a、溶液中n(fe3)=10.2mol=0.2mol，n(h)=121.5mol=3mol，n(no3)=130.2mol=0.6mol，根据上述反应方程式，第一个反应方程式中，no3不足，第二个反应方程式中，fe不足，fe3过量，反应后溶液中n(fe3)=0.6mol，故错误；b、根据选项a的分析，没有氢气产生，故错误；c、根据a选项的分析，n(fe2)n(fe3)=0.3mol0.6mol=0.9mol，故正确；d、根据选项a的分析，由于铁不足，没有氢气产生，故错误。考点：考查反应的顺序、铁的性质等知识。11据读卖新闻报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：co2(g)4h2(g)ch4(g)2h2o(g)，向一个固定容积为2l的密闭容器中充入一定量的co2和h2，在300下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：co2 0.2 moll-1，h2 0.8 moll-1，ch4 0.8 moll-1。下列说法不正确的是a反应速率(h2)0.16moll-1min-1b容器体积扩大为4l，平衡向逆反应方向移动c向体系中再充入1molh2，co2的转化率增大d此条件下该可逆反应的平衡常数的数值k25【答案】a【解析】试题分析：a、v(ch4)=0.8/10mol/(lmin)=0.08 mol/(lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，则v(h2)=4v(ch4)=40.08 mol/(lmin)=0.32 mol/(lmin)，故说法错误；b、容积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，故说法正确；c、通入1molh2，增加反应物浓度， 平衡向正反应向移动，co2的转化率增大，故说法正确；d、k=c(ch4)c2(h2o)/=0.81.62/(0.20.84)=25，故说法正确。考点：考查化学反应速率计算、 勒夏特列原理、化学平衡常数等知识。12将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。该反应的平衡常数的负对数（lgk）值随温度(t)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是a该反应的h0bnh3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态ca点对应状态的平衡常数k（a）=102.294d30时，b点对应状态的(正)）(逆) 【答案】d【解析】试题分析：a、根据图像，随着温度的升高，k增大，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，故说法正确；b、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；c、根据对数公式，平衡常数为102.294，故说法正确；d、b点没有达到平衡，化学达到平衡，化学平衡常数减小，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)，故说法错误。考点：考查化学平衡常数、化学平衡状态等知识。 13铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：pb+pbo2+4h+2pb2+2h2o。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是a放电时负极反应式为pb2e+so42=pbso4b充放电时，溶液的导电能力变化不大c以该电池电解nacl溶液时，当消耗207gpb时，在阳极生成cl222.4ld充电时的阳极反应式为pb 2+2e+4oh=pbo2+2h2o【答案】b【解析】试题分析：a、根据总电极反应式，负极反应式为pb2e=pb2，故错误；b、导电能力和离子浓度、所带电荷有关，根据总电极反应式，反应前后离子所带电荷数相等，且离子浓度变化不大，因此导电能力变化不大，故正确；c、没有说明标准状况下，故错误；d、正极反应：pbo24h2e=pb22h2o，充电时，电池的正极对应电源的正极，即阳极电极反应式为：pb22h2o2e=pbo24h，故错误。考点：考查电极反应式的书写等知识。14下列图像与所对应的叙述正确的是a图表示室温下，用0.1 moll-1的氨水吸收hcl气体时，溶液中的粒子浓度随hcl体积的变化。实现表示c(nh3h2o)，虚线表示c(nh4+)，处于m点时溶液呈中性b图表示2so2(g)+o2(g) 2so3(g)h0，正逆反应的平衡常数随温度的变化c 图表示2nh3(g)n2(g) +3h2(g)，在恒温恒压的密闭容器中达平衡时n2的物质的量随的 nh3物质的量的变化d 图表示agcl(s)ag+(aq) +cl(aq)的离子浓度关系，当处于b点时，蒸发部分水后，可到达平衡线的a点【答案】c【解析】试题分析：a、发生nh3hcl=nh4cl，浓度由0.1moll10.05moll1，说明两者等体积混合，因为氨水属于弱碱，因此在m点时溶液显酸性，故错误；b、此反应是放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，k(正)降低，故错误；c、增加nh3的物质的量，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，n2的物质的量增大，故正确；d、蒸发部分水，ag和cl浓度都增大，故错误。考点：考查弱电解质、勒夏特列原理、溶度积等知识。15（13分）三氯化硼（bcl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（b2h6），也可做有机合成的催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备bcl3。已知：bcl3的沸点为12.5，熔点为107.3；2b+6hcl2bcl3+3h2硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应请回答下列问题：（1）装置a中发生反应的离子方程式为 。（2）按气流方向连接各装置的连接顺序为a f(装置可重复使用)，实验时应先点燃 处酒精灯（填“a” 或“b”）。（3）装置e的两个作用是 、 。实验中若不用装置c，可能产生的危险是 。（4）装置d的作用是 。（5）bcl3遇水产生大量的白雾，同时生成硼酸（h3bo3），其反应的化学方程式为_。（6）设计实验方案验证所得的产品中是否含有硼粉： 。【答案】（1）mno2+4h+2cl mn2+cl2+2h2o；（2）cebde，a；（3）干燥氯气（吸收氯气中的水蒸气；防止水蒸气进入u形管；硼粉与氯化氢反应生成氢气，氢气与氯气混合受热易爆炸；（4）冷却和收集三氯化硼；（5）bcl3+3h2o=3hcl+h3bo3；（6）取少量产品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡，则样品中无硼粉。【解析】试题分析：（1）装置a制取氯气，因此离子反应方程式为：mno24h2clmn22h2ocl2；（2）制出的氯气具有hcl和水蒸气，根据信息必须除去hcl和水蒸气，同时还要注意naoh溶液中水蒸气进入d装置，使bcl3水解，因此连接顺序是acebdef，加热a，先通一段时间的氯气，排除装置的空气，防止干扰实验；（3）前一个e装置除去氯气中的水蒸气，后一个e装置防止水蒸气进入u形管，装置c的作用除去hcl，撤去装置c，无法除去hcl，根据信息，产生氢气，氢气和氯气混合在加热条件下发生危险；（4）bcl3沸点低，在冰盐水中冷却bcl3，由气体转化成液体，收集bcl3；（5）根据信息，反应方程式为bcl33h2o=3hclh3bo3；（6）因为硼和铝的性质相似，用氢氧化钠溶液进行鉴别，取少量产品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡，则样品中无硼粉。考点：考查氯气的制备、装置的连接、实验方案设计等知识。16. （12分）nacn、kcn等氰化物是重要的基本化工原料。用于基本化学合成、冶金等。（1）用含nacn（n显一3价）的废水合成黄血盐(k4)的主要工艺流程如图：写出nacn的电子式_。在反应器中发生的主要反应的方程式为 。加入碳酸钠溶液主要目的是 。（2）已知hcn的电离常数ka=6.210-10，浓度均为0.1moll1的nacn和hcn的混合溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”) 性，通过计算说明原因 。（3）现代开采金矿：先以nacn溶液浸取粉碎的含金(au)矿石，通空气，使矿石中的金粒溶解，得到na( 二氰合金酸钠)溶液；再用锌与na溶液发生置换反应生成金。金溶解过程中发生的化学方程式为 ；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。（4）臭氧(o3)可以将剧毒的nacn溶液氧化为无毒的nacno, 进一步将nacno氧化得到n2 和nahco3,在氧化过程中，1mol o3得到2mole-。若要处理含nacn0.001moll1103l，至少需要标准状况下的o3 l。【答案】（1）；6nacn+feso4+cacl2= na4+caso4+2nacl；除去其中的ca2+；（2）碱性，kh=c(hcn)c(oh)/c(cn)=c(hcn)c(oh)c(h)/=kw/ka=11014/6.21010=1.610-56.210-10 ；（3）4au+8nacn+2h 2 o+o 2 = 4na+4naoh，12；（4）56。考点：考查电子式、化学方程式的书写、水解常数、化学计算等知识。17(11分)nh4no3主要用作肥料、军用炸药、冷冻剂、制造笑气等。（1）铵态氮肥nh4no3_(填“能”或“不能”)与草木灰混合施用，用盐类水解的知识简述原因_。（2）nh4no3受热分解温度不同，分解产物也不同。在185200c时，nh4no3分解生成笑气(n2o)和水，分解生成的氧化产物与还原产物的质量比为_。超过400c，nh4no3剧烈分解生成n2、no2和h2o，并发生爆炸，若32g nh4no3爆炸放出12.3 kj的热量，则nh4no3分解爆炸的热化学方程式为_。（3）电解no制备 nh4no3，其工作原理如图所示，阴极反应式为_；电解反应的总方程式为_；为使电解产物全部转化为nh4no3，需补充物质a，a是_。【答案】（1）不能，草木灰（k2co3）是水解显碱性的盐,会产生大量氢氧根，nh4+ +oh=nh3+h2o,会把nh4no3中的部分nh4+变成氨气，降低肥效；（2）11，4nh4no3(s)=3n2(g)+2no2(g)+8h2o(g) h=123kj/mol；（3） no+5e+ 6h+ nh4+h2o，8no+7h2o3nh4no3+2hno3，nh3。【解析】试题分析：（1）nh4no3属于强酸弱碱盐，nh4h2onh3h2oh+，草木灰主要成分是k2co3，属于强碱弱酸盐，co32h2ohco3oh，hco3h2oh2co3oh，草木灰和硝酸铵发生双水解，nh4转化成nh3，降低肥效；（2）nh4no3=n2o2h2o，n中3价1价，5价n1价，因此氧化产物和还原产物为1：1，超过400时，nh4no3n2no2h2o，根据化合价的升降，进行配平，4nh4no3=3n22no28h2o，因此消耗4molnh4no3放出热量为80412.3/32kj=123kjmol1，因此热化学反应方程式为：4nh4no3(s)=3n2(g)+2no2(g)+8h2o(g) h=123kj/mol；（3）根据工作原理，阴极nonh4，no5enh4，根据缺项配平，h做反应物，转化成水，即no6h5e=nh4h2o，阳极反应：no2h2o3e=no34h，因此总电极反应式为：8no+7h2o3nh4no3+2hno3，需要把硝酸转化成硝酸铵，因此a是氨气。考点：考查盐类水解、氧化还原反应、电极反应式的书写等知识。18（14分）氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一，请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）n4的分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1mol nn键吸收167kj热量，生成1mol nn键放出942kj热量，请写出n4气体转变为n2反应的热化学方程式： 。（2）nh3可直接用作车用燃料电池，产物无污染。写出碱性介质下该电池负极的电极反应式： 。（3）在t1时，将5mol n2o5置于10l固定容积的密闭容器中发生下列反应：2n2o5(g) 4no2(g)+o2(g)；h0；反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得no2的体积分数为50%。t1时该反应的平衡常数k的计算式为 。用o2表示从05min内该反应的平均速率(o2) = 。将上述平衡体系的温度降至t2，密闭容器内减小的物理量有。 a压强 b密度 c反应速率 dn2o5的浓度（4）在恒温恒容的密闭容器中充入no2，建立如下平衡：2no2(g) n2o4(g)，平衡时n2o4与no2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入no2和再充入n2o4，平衡后引起的变化正确的是 。a都引起a减小 b都引起a增大 c充入no2引起a减小，充入n2o4引起a增大d充入no2引起a增大，充入n2o4引起a减小（5）25时，nh3h2o电离常数kb=1.8105，mg(oh)2的溶度积常数ksp=1.81011，用ph计测得0.5 moll一1氨水溶液的ph约为 。在某氯化镁溶液中加入一定量某浓度的氨水后，测得混合液ph =11.0，则此温度下残留在溶液中的c(mg2+)= 。(已知lg20.3、lg30.5)。【答案】（1）n4(g)=2n2(g) h=882 kjmol一1；（2）2nh36e+6ohn2+6h2o；（3）0.10.42/0.32；0.02moll一1min一1；ac；（4）b；（5）11.5，1.8105 moll一1。【解析】试题分析：（1）根据反应热=反应物键能总和生成物键能总和=61672942kj/mol1=882kjmol1，因此热化学反应方程式为：n4(g)=2n2(g) h=882kjmol1；（2）nh3转化成无毒物质，n只能转化成n2，化合价升高，根据原电池工作原理，nh3作负极，2nh36en2，根据电解液环境和所带电荷数相等，因此负极电极反应式为：2nh36oh6e=n26h2o；（3）2n2o5(g)=4no2(g)o2(g) 起始量：5 0 0 变化量：2x 4x x 平衡量：52x 4x x 则no2的体积分数=4x/(52x4xx)100%=50%，解得x=1，则平衡时各组分浓度c(n2o5)=3/10moll1=0.3moll1，c(no2)=4/10moll1=0.4moll1，c(o2)=1/10moll1=0.1moll1，化学平衡常数为k=0.10.42/0.32；根据v(o2)=0.1/5mol/(lmin)=0.02 mol/(lmin)；此反应是吸热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向逆反应方向进行，a、向逆反应方向进行，气体物质的量减少，则压强减小，故正确；b、=m/v，气体质量不变，因为是恒容状态，则v不变，即密度不变，故错误；c、降低温度，反应速率减小，故正确；d、因为向逆反应方向进行，n2o5浓度增大，故错误；（4）无论增大no2还是n2o4，相当于增大压强，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向正反应方向进行，n2o4增大，no2减小，故选项b正确；（5）nh3h2onh4oh，因为属于弱电解质，电离程度很弱，c(nh3h2o)=0.5moll1，根据电离平衡常数k=c(nh4)c(oh)/c(nh3h2o)，代入数值为c(oh)=3103moll1，根据c(h)=kw/c(oh)=1011/3moll1，ph=lgc(h)=11.5，ph=11，说明c(oh)=103moll1，根据溶度积ksp=c(mg2)c2(oh)，解得c(mg2)=1.8105moll1。考点：考查热化学反应方程式的书写、电极反应式的书写、平衡常数、化学反应速率、勒夏特列原理、溶度积等知识。19(8分)减少二氧化碳的排放以及资源化利用具有重要意义。（1）有科学家提出可利用feo吸收和利用co2，相关热化学方程式如下：6feo(s)+co2(g)=2fe3o4(s)+c(s)h=76.0 kjmol一1，c(s) +2h2o(g) = co2(g) + 2h2(g)h=+113.4 kjmol一1；则反应：3feo(s)+ h2o(g)= fe3o4(s)+ h2(g)的h=_。（2）目前 (nh4)2co3已经被用作工业捕碳剂，为研究温度对(nh4)2co3捕获co2效率的影响，在t1温度下，将一定量的(nh