山东省潍坊市学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

山东省潍坊市20152016学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，1-6小题每题2分，7-16每题3分，满分42分）1歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（）a溶液b悬浊液c乳浊液d胶体2下列叙述正确的是（）a氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子b溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸c硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质d二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质3下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）anacl晶体、bas04b铜、二氧化硫c液态的醋酸、酒精d熔融的kno3、硫酸溶液4下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属；质软，可以用小刀切割；熔点低于100；密度比水小；热和电的良导体abcd5欲除去fecl3溶液中少量的fecl2，可行的办法（）a滴入kscnb通入氯气c加入铁粉d加入铜粉6下列有关实验现象的叙述正确的是（）a灼烧的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内充满棕黄色烟雾b氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾c向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，最终溶液呈红色d将一块钠放在燃烧匙中加热，燃烧后得到白色固体7在水溶液中的电离方程式正确的是（）anahso4=na+hso4bnahco3na+hco3cmgcl2mg2+cl2dba（oh）2ba2+2oh8下列叙述正确的是（）a1molh2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd2molnaoh溶于1l水中配成溶液的浓度为2moll19分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质abcd10na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为nab常温常压下，11.2l氯气所含的原子数目为nac2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1 nad28g n2中所含的质子数目为7 na11在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ak+、cu2+、no3、so42bk+、na+、cl、co32czn2+、nh4+、no3、cldk+、na+、mno4、so4212下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入cuso4溶液中；向feso4溶液中滴加浓hno3；将铜丝放入fecl3溶液中下列判断中，正确的是（）a上述实验证明了氧化性：fe3+fe2+cu2+b上述实验证明了fe2+既有氧化性又有还原性c实验、中的化学反应都是置换反应d向三个实验后的溶液中加入足量naoh溶液，最终都有fe（oh）3生成13下列离子方程式书写正确的是（）a稀盐酸滴在铜片上：cu+2h+cu2+h2b氧化镁与稀盐酸混合：mgo+2h+mg2+h2oc石灰石上滴加稀盐酸：caco3+2h+ca2+h2co3d铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+cu2+ag14某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到（）a1个、复分解反应b2个、分解反应c3个、化合反应d2个、置换反应15amol h2so4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）a（）mol1b（）mol1c（）mol1d（）mol1160.1moll1的na2so3溶液15ml，恰好被1103mol的xo4离子氧化成na2so4，则x在还原产物中的化合价是（）a+1b+2c+3d+4二、解答题（共6小题，满分58分）17某兴趣小组为探究na2co3溶液的性质，需要480ml0.2moll1的na2co3溶液溶液的配制过程如图所示：（1）指出配制过程中两处明显错误请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有（填序号，下同），偏低的有，无影响的是用“左物右码”的方法称量（使用游码） 碳酸钠不纯，其中混有氯化钠 容量瓶未经干燥使用 称量碳酸钠时所用砝码生锈 移液过程中有少量溶液溅出（3）向标准配制的0.2moll1的na2co3溶液50ml中，逐滴加入0.2moll1的ba（oh）2溶液50ml该过程中发生反应的离子方程式为；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为moll1（忽略溶液体积变化）18某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1moll1fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色回答下列问题：（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是检验胶体制备成功的操作时（3）一位同学在实验过程中边滴加fecl3溶液边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因：（4）如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是：（5）实验中手不慎被玻璃割破，可用fecl3溶液应急止血，主要原因是（填序号）afecl3溶液具有杀菌消毒的作用bfecl3溶液能使血液胶体凝固cfecl3溶液能产生fe（oh）3沉淀堵住伤口dfecl3溶液能使血液发生化学变化19电子工业常用30%fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板（1）检验溶液中存在fe3+所用试剂是，观察到的现象是写出fecl3溶液与铜发生反应的离子方程式：； （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的fecl3溶液，准备采用下列步骤a请写出上述实验中有关物质的化学式：、；b写出相关反应的离子方程式20某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含以下六种离子：k+、ag+、fe3+、cl、oh、no3回答下列问题：（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是乙厂废水中含另外三种离子，如果加一定量（填”活性炭“或”铁粉“），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）（3）若将甲、乙废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有（填溶质名称），可用来浇灌农田21为了验证氯气的有关行政，某同学设计了如下的实验（1）通入cl2后，从a瓶中的现象可得出的结论是；从b瓶中的现象可得出的结论是；其中发生反应的化学方程式为为了进一步验证使有色布条褪色是hclo，你认为还应增加的实验是（3）c瓶中溶液的作用是，发生反应的离子方程式为（4）若实验需耗时4分钟，氯气以每分钟1.12l（标准状况）的流速匀速通入，为防止污染环境，c装置中naoh溶液（浓度为2moll1）的体积至少应为ml22常温下，铜可与稀硝酸发生反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水请完成下列填空（1）配平反应的化学方程式：cu+hno3（稀）=cu（no3）2+no+h2o该反应中，稀硝酸体现的性质是（3）标准状况下，当生成2.24lno气体时，参加反应的铜的质量为g，转移电子的物质的量为mol有mol的氧化剂被还原山东省潍坊市20152016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，1-6小题每题2分，7-16每题3分，满分42分）1歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（）a溶液b悬浊液c乳浊液d胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】雾属于胶体分散系【解答】解：根据教材知识可知：雾属于胶体分散系故选d【点评】本题考查学生对教材的掌握程度，可以根据所学知识进行回答，较简单2下列叙述正确的是（）a氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子b溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸c硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质d二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a电离不需要通电，据此解答；b有些盐也能电离出氢离子，据此解答；c强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离；d电解质的电离必须是自身电离；【解答】解：a氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故a错误；b硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故b错误；c强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故c正确；d二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故d错误；故选c【点评】本题考查了强、弱电解质的判断、非电解质、电离的概念辨析，解答时抓住选项中的关键词结合相关知识解答，难度不大3下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）anacl晶体、bas04b铜、二氧化硫c液态的醋酸、酒精d熔融的kno3、硫酸溶液【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物【解答】解：anacl晶体的水溶液能导电，属于电解质；bas04在熔融状态下能导电，属于电解质，故a错误； b铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故b错误；c液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故c正确；d熔融的kno3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故d错误故选c【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单4下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属；质软，可以用小刀切割；熔点低于100；密度比水小；热和电的良导体abcd【考点】钠的物理性质【分析】钠是银白色金属单质，所以是热和电的良导体，质地较软可以用小刀切割，熔点较低，密度小于水；【解答】解：钠是第ia族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选d【点评】本题考查了钠的物理性质，物理性质从“色、态、熔沸点、密度、硬度”等方面分析，难度不大，注意合金的熔点比各组分金属的熔点低5欲除去fecl3溶液中少量的fecl2，可行的办法（）a滴入kscnb通入氯气c加入铁粉d加入铜粉【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质【解答】解：因为亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2fecl2+cl22fecl3，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去fecl3溶液中少量的fecl2故选：b【点评】本题考查了二价铁离子和三价铁离子的性质，根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质6下列有关实验现象的叙述正确的是（）a灼烧的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内充满棕黄色烟雾b氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾c向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，最终溶液呈红色d将一块钠放在燃烧匙中加热，燃烧后得到白色固体【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质；钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a铁和氯气生成氯化铁固体；b氢气与氯气反应生成hcl气体；c过氧化钠具有漂白性；d钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解答】解：a铁和氯气生成氯化铁固体，燃烧时观察到集气瓶内产生红棕色烟，故a错误；b氢气与氯气反应生成hcl气体，hcl极易结合水蒸气，观察到集气瓶口有白雾，故b正确；c向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，溶液先变红色，后又褪色，故c错误；d钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故d错误；故选b【点评】本题考查氯气、钠的化学性质，把握氯气的化学反应及现象为解答的关键，注意ab中现象的区别，明确烟与雾的区别，题目难度不大7在水溶液中的电离方程式正确的是（）anahso4=na+hso4bnahco3na+hco3cmgcl2mg2+cl2dba（oh）2ba2+2oh【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开【解答】解：a、nahso4是强电解质，能完全电离出na+、h+、so42，即nahso4=na+h+so42，故a错误；b、nahco3是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即nahco3=na+hco3，故b错误；c、mgcl2是强电解质，能完全电离出镁离子和氯离子，即mgcl2=mg2+2cl，故c错误；d、ba（oh）2是强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即ba（oh）2ba2+2oh，故d正确；故选d【点评】本题考查学生电离方程式的书写知识，需要注意的是强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开，题目难度不大8下列叙述正确的是（）a1molh2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd2molnaoh溶于1l水中配成溶液的浓度为2moll1【考点】摩尔质量【专题】计算题；化学用语专题【分析】a质量的单位为g；b摩尔质量单位为g/mol；c先计算物质的量，再根据摩尔质量计算质量；d根据物质的量浓度概念判断【解答】解：a质量的单位为g，故1molh2o的质量为18g，故a错误；b摩尔质量单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol，故b错误；cn（so2）=o.5mol，m（so2）=0.5mol64g/mol=32g，故c正确；d根据物质的量浓度是指1l溶液所含溶质的物质的量，而不是1l溶剂，2molnaoh溶于1l水中配成溶液体积不是1l，故d错误；故选c【点评】本题考查了摩尔质量、物质的量浓度概念及计算，较简单，注意对概念本质的理解9分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质abcd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等；根据氧化还原反应的实质分析；根据分散系的分类方法分析；根据单质和化合物的概念来分析；根据强弱电解质的概念分析【解答】解：根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，故正确；氧化还原反应的实质：有电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故错误；单质是只由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，故正确；根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质，故错误；故选d【点评】本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据10na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为nab常温常压下，11.2l氯气所含的原子数目为nac2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1 nad28g n2中所含的质子数目为7 na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、氧气和臭氧都是氧元素组成的单质，质量相同的单质所含氧元素质量相等；b、依据气体摩尔体积的条件是标准状况下为22.4l/mol来分析判断；c、质量换算物质的量结合钠原子最外层电子数是1来计算分析；d、质量换算物质的量结合分子式计算质子数【解答】解：a、氧气和臭氧都是氧元素组成的单质，质量相同的单质所含氧元素质量相等；16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数相等均为na，故a正确；b、常温常压下，11.2l氯气物质的量不是0.5mol，故b错误；c、2.3g钠由原子变成离子，失电子，物质的量为0.1mol，失去的电子数为0.1 na，故c错误；d、28g n2中物质的量为1mol，氮原子质子数为7，所以分子中所含的质子数目为14 na，故d错误；故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查元素质量守恒的计算应用，气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目较简单11在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ak+、cu2+、no3、so42bk+、na+、cl、co32czn2+、nh4+、no3、cldk+、na+、mno4、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】强酸性溶液含大量的h+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，可大量共存，但cu2+为蓝色，与无色不符，故a错误；bh+、co32结合生成水和气体，不能大量共存，故b错误；c酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故c正确；d该组离子之间不反应，可大量共存，但mno4为紫色，与无色不符，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大12下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入cuso4溶液中；向feso4溶液中滴加浓hno3；将铜丝放入fecl3溶液中下列判断中，正确的是（）a上述实验证明了氧化性：fe3+fe2+cu2+b上述实验证明了fe2+既有氧化性又有还原性c实验、中的化学反应都是置换反应d向三个实验后的溶液中加入足量naoh溶液，最终都有fe（oh）3生成【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】发生的反应分别为：fe+cuso4cu+feso4、fe2+no3+2h+fe3+no2+h2o、cu+2fecl3cucl2+2fecl2，自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合置换反应的定义来分析解答【解答】解：afe+cuso4cu+feso4中铜离子的氧化性大于亚铁离子，故a错误；b只有亚铁离子体现还原性，没有亚铁离子离子体现氧化性，故b错误；c是单质和化合物反应生成两种化合物，不属于置换反应，故c错误；d三种溶液中含有亚铁离子或铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，所以三种溶液中都最终生成氢氧化铁，故d正确；故选：d【点评】本题考查了氧化还原反应，明确各个反应方程式的书写是解本题关键，结合氧化性、还原性的比较来分析解答，难度不大13下列离子方程式书写正确的是（）a稀盐酸滴在铜片上：cu+2h+cu2+h2b氧化镁与稀盐酸混合：mgo+2h+mg2+h2oc石灰石上滴加稀盐酸：caco3+2h+ca2+h2co3d铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+cu2+ag【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a不符合反应客观事实；b二者反应生成氯化镁和水；c碳酸应拆成二氧化碳和水；d电荷不守恒【解答】解：a稀盐酸滴在铜片，不发生反应，故a错误；b氧化镁与稀盐酸混合，离子方程式：mgo+2h+mg2+h2o，故b正确；c石灰石上滴加稀盐酸，离子方程式：caco3+2h+ca2+h2o+co2，故c错误；d铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：cu+2ag+cu2+2ag，故d错误；故选：b【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实、遵循电荷守恒14某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到（）a1个、复分解反应b2个、分解反应c3个、化合反应d2个、置换反应【考点】化学基本反应类型【专题】物质的性质和变化专题【分析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：fe+2hclfecl2+h2、hcl+naohnacl+h2o、co2+2naohna2co3+h2o、co2+c2co，以此来解答【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，fe+2hclfecl2+h2为置换反应，hcl+naohnacl+h2o为复分解反应，co2+2naohna2co3+h2o为复分解反应，co2+c2co为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为2个，故选b【点评】本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并利用氧化还原反应和四种基本反应类型的关系来解答15amol h2so4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）a（）mol1b（）mol1c（）mol1d（）mol1【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算【解答】解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，na=，故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的概念和计算应用，主要是物质的量、微粒数和阿伏伽德罗常数的计算关系，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大160.1moll1的na2so3溶液15ml，恰好被1103mol的xo4离子氧化成na2so4，则x在还原产物中的化合价是（）a+1b+2c+3d+4【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】根据n=cv计算出亚硫酸钠溶液中亚硫酸钠的物质的量，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，化合价升高2价；设x被还原后的化合价为+x，xo4离子中x的化合价为+7，则化合价降低了（7x）价，根据氧化还原反应中化合价变化相等计算出x即可【解答】解：亚硫酸钠的物质的量为：n（na2so3）=0.1mol/l0.015l=0.0015mol，反应中na2so3为还原剂，so32中的+4价s被氧化为+6价的so42，化合价升高：（64）=2，化合价升高的物质的量为：0.0015mol2=0.003mol，xo4为氧化剂，x元素化合价为为+7价，xo4离子的物质的量为1103mol，x的化合价变化为：=3，x元素化合价降低了3价，即从+7价降到+4价，故选d【点评】本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，题目难度中等，注意氧化还原反应的本质及特征，明确氧化还原反应中化合价升降相等是解答本题的关键二、解答题（共6小题，满分58分）17某兴趣小组为探究na2co3溶液的性质，需要480ml0.2moll1的na2co3溶液溶液的配制过程如图所示：（1）指出配制过程中两处明显错误称量的碳酸钠的质量应为10.6g；定容时视线应与刻度线、凹液面相切请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有（填序号，下同），偏低的有，无影响的是用“左物右码”的方法称量（使用游码） 碳酸钠不纯，其中混有氯化钠 容量瓶未经干燥使用 称量碳酸钠时所用砝码生锈 移液过程中有少量溶液溅出（3）向标准配制的0.2moll1的na2co3溶液50ml中，逐滴加入0.2moll1的ba（oh）2溶液50ml该过程中发生反应的离子方程式为co32+ba2+=baco3；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2moll1（忽略溶液体积变化）【考点】溶液的配制【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）由于实验室无480ml容量瓶，应选用500ml容量瓶，配制出50ml的溶液，据此计算所需的碳酸钠的质量；定容时应平视；根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析；（3）向标准配制的0.2moll1的na2co3溶液50ml中，逐滴加入0.2moll1的ba（oh）2溶液50ml，两者物质的量相等，恰好完全反应生成baco3和naoh，据此分析【解答】解：（1）由于实验室无480ml容量瓶，应选用500ml容量瓶，配制出50ml的溶液，故所需的碳酸钠的质量m=cvm=0.2mol/l0.5l106g/mol=10.6g，故所称量的碳酸钠的质量错误；定容时应平视刻度线，使凹液面与刻度线相切，故答案为：称量的碳酸钠的质量应为10.6g；定容时视线应与刻度线、凹液面相切；用“左物右码”的方法称量（使用游码）是正确的，故所配溶液的浓度无影响； 碳酸钠不纯，其中混有氯化钠，则会导致碳酸钠的质量偏小，则浓度偏低； 容量瓶未经干燥使用对浓度无影响； 称量碳酸钠时所用砝码生锈，则砝码变重，导致称量出的药品的质量偏大，则溶液浓度偏高； 移液过程中有少量溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低故答案为：；（3）0.2moll1的na2co3溶液50ml中，逐滴加入0.2moll1的ba（oh）2溶液50ml，两者物质的量相等，且均为0.01mol混合后恰好完全反应生成baco3和naoh：na2co3+ba（oh）2=baco3+2naoh，离子方程式为：co32+ba2+=baco3由于na2co3和ba（oh）2的物质的量均为0.01mol，则生成的naoh的物质的量为0.02mol，由于溶液体积为100ml，故浓度为c=0.2mol/l故答案为：co32+ba2+=baco3；0.2mol/l【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大18某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1moll1fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色回答下列问题：（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1nm100nm检验胶体制备成功的操作时用一束光线照射，能产生一条光亮的通路（也可利用胶体的其他性质进行检验，但要注意表达规范）（3）一位同学在实验过程中边滴加fecl3溶液边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因：减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉（4）如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是：先出现浑浊后浑浊逐渐消失（5）实验中手不慎被玻璃割破，可用fecl3溶液应急止血，主要原因是b（填序号）afecl3溶液具有杀菌消毒的作用bfecl3溶液能使血液胶体凝固cfecl3溶液能产生fe（oh）3沉淀堵住伤口dfecl3溶液能使血液发生化学变化【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】（1）胶体粒子直径大小在1nm100nm；溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应；（3）搅拌能使胶体聚沉；（4）氢氧化铁胶体先发生聚沉，然后盐酸溶液与氢氧化铁反应；（5）血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉【解答】解：（1）氢氧化铁胶体是胶体分散系中的一种，胶体粒子直径大小在1nm100nm，故答案为：1nm100nm；胶体区别于溶液的关键在于：溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径大小在1nm100nm，即溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，因此答案为：用一束光线照射，能产生一条光亮的通路，故答案为：用一束光线照射，能产生一条光亮的通路（也可利用胶体的其他性质进行检验，但要注意表达规范）；（3）搅拌能使胶体聚沉，原因是搅拌能减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉，故边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，会导致制备胶体失败，故答案为：搅拌使胶体发生聚沉而出现浑浊；（4）向fe（oh）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，故答案为：先出现浑浊后浑浊逐渐消失；（5）血液属于胶体，加入电解质溶液（fecl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故答案为：b【点评】本题要求熟练掌握胶体的制备知识，题目难度不大，特别是氢氧化铁胶体的制备方程式是常考常错的内容，胶体的聚沉以及沉淀的溶解一直是具有一定综合性的热点19电子工业常用30%fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板（1）检验溶液中存在fe3+所用试剂是kscn溶液，观察到的现象是溶液变成红色写出fecl3溶液与铜发生反应的离子方程式：2fe3+cu=cu2+2fe2+； （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的fecl3溶液，准备采用下列步骤a请写出上述实验中有关物质的化学式：fe、fecl2；b写出相关反应的离子方程式fe+cu2+cu+fe2+、fe+2h+=fe2+h2、2fe2+cl2=2fe3+2cl【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】无机实验综合【分析】（1）检验溶液中fe3+存在通常用kscn溶液，溶液变红说明fe3+存在；用fecl3溶液做腐蚀液与cu反应生成cucl2和fecl2；（3）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故为fe，经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答该题【解答】解：（1）检验溶液中fe3+存在的试剂是kscn溶液，发生fe3+3scn=fe（scn）3，则证明fe3+存在的现象是溶液变成红色，故答案为：kscn溶液；溶液变成红色；铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应离子方程式为：2fe3+cu=cu2+2fe2+，故答案为：2fe3+cu=cu2+2fe2+；（3）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁即氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入足量的盐酸可以将铜分离，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，故是氯气，故答案为：fe；fecl2；反应为fe+cu2+cu+fe2+，反应为fe+2h+=fe2+h2，反应为2fe2+cl22fe3+2cl，故答案为：fe+cu2+cu+fe2+、fe+2h+=fe2+h2、2fe2+cl2=2fe3+2cl【点评】本题考查化学工艺流程、原电池等，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，把握发生的反应及现象、离子检验方法为解答的关键，难度不大20某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含以下六种离子：k+、ag+、fe3+、cl、oh、no3回答下列问题：（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是k+、cl、oh乙厂废水中含另外三种离子，如果加一定量铁粉（填”活性炭“或”铁粉“），可以回收其中的金属ag（填写金属元素符号）（3）若将甲、乙废水按适当的比例混合，可以使废水中的ag+、fe3+、cl、oh（填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有硝酸钾（填溶质名称），可用来浇灌农田【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的oh，与oh离子反应的ag+、fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有k+，乙厂中含有ag+、fe3+，则与ag+、fe3+反应的cl、oh不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有no3，由此可知：甲厂含有k+、cl、oh，乙厂含有ag+、fe3+、no3，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题【解答】解：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的oh，与oh离子反应的ag+、fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有k+，乙厂中含有ag+、fe3+，则与ag+、fe3+反应的cl、oh不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有no3，由此可知：甲厂含有k+、cl、oh，乙厂含有ag+、fe3+、no3，故答案为：k+、cl、oh；含有的金属离子有k+、ag+、fe3+，加入单质fe，可置换出ag，故答案为：铁粉；ag；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成agcl、fe（oh）3沉淀，生成沉淀的离子有ag+、fe3+、cl、oh等，经过滤后的废水主要kno3，名称为硝酸钾，故答案为：ag+、fe3+、cl、oh；硝酸钾【点评】本题考查较为综合，涉及离子共存以及离子检验等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质21为了验证氯气的有关行政，某同学设计了如下的实验（1）通入cl2后，从a瓶中的现象可得出的结论是干燥的cl2没有漂白性；从b瓶中的现象可得出的结论是hclo具有漂白性；其中发生反应的化学方程式为cl2+h2o=hcl+hclo为了进一步验证使有色布条褪色是hclo，你认为还应增加的实验是证明盐酸是否有漂白性（3）c瓶中溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程式为cl2+2oh=cl+clo+h2o（4）若实验需耗时4分钟，氯气以每分钟1.12l（标准状况）的流速匀速通入，为防止污染环境，c装置中naoh溶液（浓度为2moll1）的体积至少应为200ml【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】（1）氯气能使湿润的有色布条褪色，但是不能使干燥的有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；根据氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，证明二者谁有漂白性，在实