【挑战高考】高三化学极速闯关密训12（含解析）.doc

【挑战高考】2013年高三化学极速闯关密训1(2008四川卷)在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中的al3浓度(moll1)为()2(2009全国理综)将15 ml 2 moll1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 moll1 mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn离子完全沉淀为碳酸盐，则mcln中n值是()a4 b3c2 d13(2008广东理基)能表示阿伏加德罗常数数值的是()a1 mol金属钠含有的电子数b标准状况下，22.4 l苯所含的分子数c0.012 kg 12c所含的原子数d1 l 1 moll1硫酸溶液所含的h数4(2008上海化学)设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5nab1 l 2 moll1的mgcl2溶液中含mg2数为2nac标准状况下，11.2 l的so3所含分子数为0.5nad室温下，8 g甲烷含有共价键数为2na5(2008全国理综)电解100 ml含c(h)0.30 moll1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()a0.10 moll1 agb0.20 moll1 zn2c0.20 moll1 cu2 d0.20 moll1 pb26(2008山东理综)na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2cl2=2hclo2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd一定温度下，1 l 0.50 moll1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1 nh4cl溶液含物质的量不同7某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 ml该溶液中cl离子的物质的量约等于()a0.37 molb0.63 molc0.74 mol d1.5 mol8将40 ml 1.5 moll1的cuso4溶液与30 ml 3 moll1的naoh溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(cu2)或c(oh)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()acu(oh)2 bcuso4cu(oh)2ccuso42cu(oh)2 dcuso43cu(oh)29下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100 g 10%的cuso4溶液，称取10 g cuso4晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g用酸式滴定管量取98%、密度为1.84 g/cm3的浓h2so4配制200 ml 2 mol/l的稀h2so4时，先平视后仰视a只有 b只有c d1025 时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/l，密度为 g/ml，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 时，均恰好全部转化为cuso45h2o晶体。则下列关系式正确的是()c16a9b d9a16b1150 g物质的量浓度为c1的浓h2so4质量分数w1，与v ml水混合，得到物质的量浓度为c2的稀h2so4质量分数为w2(以下填“”或“”)(1)若w12w2，则c1_2c2，v_50 ml。(2)若c12c2，则w1_2w2，v_50 ml。12根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)已知某氢氧化钠溶液v l中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的_是_。(2)已知某氢氧化钠溶液中na与h2o的个数之比为1a，则可求出此溶液的_为_。(3)已知标准状况下氯化氢气体的溶解度为500，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的_为_。(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液的_为_。13某学生准备用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制0.2 moll1的硫酸溶液500 ml。试回答下列问题：(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品(填序号)_。a500 ml烧杯b100 ml烧杯c10 ml量筒d100 ml量筒e500 ml容量瓶f1 000 ml容量瓶g广口瓶h托盘天平i玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是_。(2)容量瓶上需要标有温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式，六项中的()a bc d(3)某学生通过计算后的实验操作如下：a.用量筒量取5.2 ml浓硫酸；b.向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；c.立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；d.然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；e.把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。指出上述实验过程中的错误之处_(用编号表示)。14(2011江西联考)为测定某氧化物(化学式为yo)中y是何种金属元素，做下列实验：称取该氧化物8.0 g，溶于适量的稀硫酸中，再配制成250 ml溶液。取该溶液50 ml，以铂作电极进行电解，当刚好电解完全时，电极增重1.28 g。试回答下列问题：(1)y是金属元素_。(2)电解过程中，导线上通过_mol电子。(3)最初配制的溶液中，该金属离子的物质的量浓度是_。(4)若所取溶液在电解后体积缩小为原体积的0.8倍，此溶液中c(h)是_。解析与答案1解析：发生的反应有：ba2=baso4，ohnh3h2o，由题目分析可知：n()n(ba2)b mol，n()n(nh3)c mol，原溶液中仅含al3、和(忽略h、oh)，由电荷守恒可知：3n(al3)n()2n()即3n(al3)c mol2b mol，n(al3)mol，答案：c2解析：含有mn碳酸盐的化学式为m2(co3)n，即2mn 2 n 40 ml0.5 moll1 15 ml2 moll1解得n3。答案：b3 解析：a项，1 mol na含有的电子数是阿伏加德罗常数数值的11倍；标准状况下苯为液体，显然分子数不可能是阿伏加德罗常数；d项中含h数约为阿伏加德罗常数的2倍。答案：c4解析：a项失电子数应为na；b项要考虑mg2水解，mg2小于2na；c项，在标准状况下，so3为非气态。答案：d5 解析：根据金属活动顺序表可知：排在氢以后的金属为ag和cu，而zn和pb排在h以前，所以ag、cu2的氧化性比h大，应优先于h放电而析出，因为0.01 mol ag的质量小于0.020 mol cu的质量，所以c项正确。答案：c6 解析：设h2so4稀释前后的密度分别为1、2，稀释后的质量分数为w，则，h2so4的浓度越大，密度越大，即12，则w9.8%。答案：a7解析：n(cl)2n(mg2)答案：d8解析：按题给条件，cuso4物质的量为：1.5 moll10.040 l0.060 mol，naoh物质的量为：3 moll10.030 l0.090 mol，cuso4跟naoh反应后，溶液中残留的cu2与oh离子的浓度都很小，可以认为都已进入沉淀，其中n(cu2) n(oh)0.0600.09023。对照4个选项，惟有cuso43cu(oh)2中的n(cu2)n(oh)4623，符合题意。答案：d9解析：应称取10 g无水cuso4溶于90 g水中，称取10 g cuso4晶体会使结果偏低；晶体已经受潮，表面有水，会测得晶体中水含量偏高；游码应增加的是砝码质量，如放反了，则游码增加了药品质量，药品不足，会使结果偏低；仰视时读数偏大，浓h2so4不足，会使结果偏低。答案：d10解析：解题时要注意密度的单位，此外本题后半部分可通过等效思维进行计算，相当于向b g无水硫酸铜粉末中加入a g水中恰好形成cuso45h2o晶体，从而快速得出，答案：c11 解析：对硫酸溶液来说，加水稀释，密度变小，当溶液的质量为原溶液的2倍时，溶液的体积大于原来的2倍。当溶液的体积增大为原有溶液的2倍时，由于密度变小，溶液的质量增大不到原来的2倍。答案：(1)(2)12 解析：(1)已知naoh溶液中oh数目，即可求得naoh的物质的量，又知道溶液的体积，可求出溶液的物质的量浓度：(2)已知naoh溶液中na与h2o的个数之比，即物质的量之比，可求得naoh与h2o的质量比，进而求得溶液中溶质的质量分数：(3)已知气体的溶解度，但不知所得溶液的密度，只能求得溶液中溶质的质量分数，假定1 l h2o中溶解500 l hcl，则：(4)alcl3溶液加热蒸干灼烧得到的白色固体为al2o3，据al2o3的质量可求得alcl3的物质的量，又知溶液的体积，可求得alcl3溶液的物质的量浓度：答案：(1)物质的量浓度13解析：本题实际是考查有关稀释溶液的计算以及一定物质的量浓度溶液的配制，由c1v1c2v2可知：0.2 moll10.5 l，求得v5.4 ml，故只需选用10 ml量筒来量取浓h2so4。答案：(1)a(或b)、c、e、i胶头滴管(2)a(3)a、b、c、d14