【挑战高考】高三化学极速闯关密训14（含解析）.doc

【挑战高考】2013年高三化学极速闯关密训1(2009北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3，下列各项排序正确的是()aph：bc(ch3coo)：c溶液中c(h)：dc(ch3cooh)：2(2009安徽理综)向体积为va的0.05 moll1 ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05 moll1 koh溶液，下列关系错误的是()avavb时：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)bvavb时：c(ch3cooh)c(h)c(oh)cvac(k)c(oh)c(h)dva与vb任意比时：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)3(2009重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是()aba(oh)2、na2so3、fecl3、kclbna2sio3、na2co3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl4(2009广东单科)下列浓度关系正确的是()a氯水中：c(cl2)2c(clo)c(cl)c(hclo)b氯水中：c(cl)c(h)c(oh)c(clo)c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na)c(ch3coo)5关于fecl3水解的说法错误的是()a水解达到平衡时fecl3溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动b浓度为5 moll1和0.5 moll1的两种fecl3溶液，其他条件相同时，fe3水解程度前者比后者小c有50 和20 的同浓度的fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小d为抑制fe3水解，较好地保存fecl3溶液应加入少量hcl625 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph7时，下列关系正确的是()7实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水浓hno3浓h2so4a bc d8在25 ，浓度为1 mol/l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中测得其c()分别为a、b、c(单位为mol/l)。下列判断正确的是()aabc babccacb dcab9下列说法正确的是()a室温下，某溶液中由水电离出的c(h)106 moll1，则此溶液可能是稀盐酸b等体积、等物质的量浓度的nahco3和na2co3溶液中，阴离子总数相等c0.1 moll1nh4cl和0.1 moll1nh4hso4两溶液相比，前者溶液中c()大d室温下，某溶液中由水电离出的c(h)1010 moll1，则此溶液的ph为10或410在25 时，将ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()ac(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)bc(h)c(ch3coo)c(oh)cc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)dc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)11向少量mg(oh)2的悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是：mg(oh)2(s)mg22ohhoh=h2o由于反应的发生使平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：mg(oh)2(s)mg22ohoh=nh3h2o由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。丙同学另选一种试剂代替氯化铵重做了实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。(1)他选用的试剂是()anh4no3 bch3coonh4c(nh4)2so4 dnh3h2o(2)你认为甲、乙的解释中谁正确_。(3)丙同学得出正确结论的理由是_。1225 时，将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水，形成1 l混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 moll1的是_，浓度为0.002 moll1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。(5)_和_两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。13工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗cuo粉末(含杂质fe2o3、feo)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的cucl2溶液，采用以下步骤参考数据：ph9.6时，fe2完全水解成fe(oh)2；ph6.4时，cu2完全水解成cu(oh)2；ph3.7时，fe3完全水解成fe(oh)3。请回答以下问题：(1)第一步除去fe2，能否直接调整ph9.6，将fe2沉淀除去？_，理由是_，有人用强氧化剂naclo将fe2氧化为fe3：加入naclo后，溶液的ph变化是_(填代号)。a一定增大 b一定减小c可能增大 d可能减小你认为用naclo作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中fe2的有_(有几个选几个，填代号)。a浓hno3 bkmno4ccl2 do2eh2o2(2)除去溶液中fe2的方法是调整溶液的ph9.6，现有下列试剂，均可以使强酸性溶液的ph调整到9.6，可选用的有_。(多选不限)anaoh b氨水ccu2(oh)2co3 dna2co3ecuo fcu(oh)214工业上制取纯净的cucl22h2o的主要过程是：将粗氧化铜(含少量fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的ph为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知cu2、fe2在ph为45时不水解，而fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题：(1)x是什么物质？_。其反应的离子方程式是_。(2)y物质应具备的条件是_，生产中y可选_。(3)溶液z在蒸发结晶时应注意：_。解析与答案1解析：ch3coohch3cooh，得到0.05 mol/l的ch3cooh与nacl的混合溶液。、中两种物质间不反应。a项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；b项，中ch3coo的水解受到了naoh、nahco3的抑制，naoh作为强碱抑制作用更强，中nacl对ch3coo的水解无影响，而中为0.05 mol/l的ch3cooh，电离程度小，c(ch3coo)最小；c项，由a的分析知c(h)应为；d项，对，ch3coo的水解程度越大，则c(ch3cooh)越大，故顺序为。答案：b2解析：a项，因ch3cooh过量，根据物料守恒可知a项正确；b项，ch3cooh与koh恰好反应，由质子守恒可知b项正确；c项，因koh过量，故c(k)最大，c项错误；根据电荷守恒可得d项正确。答案：c3解析：酸性：h2co3h2sio3，根据水解规律：na2sio3水解程度大于na2co3，b项正确。答案：b4解析：a项，氯水中部分cl2与h2o反应，仍有部分以cl2的形式存在，此关系式错误。b项应为：c(h)c(cl)c(clo) c(oh)。c项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(oh)c(h)，根据电荷守恒，c(na)c(ch3coo)。答案：d5解析：依据平衡移动原理，从影响盐类水解的因素入手分析。盐类水解主要受浓度、温度等因素的影响。答案：c6解析：依据溶液中电荷守恒有：c()c(h)2c()c(oh)，ph7，则c(h)c(oh)，故有：c()2c()，则：c()c()。答案：b7解析：碱及水解呈现碱性的盐，因oh与玻璃中的sio2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性的物质不能用橡胶塞的试剂瓶盛放。答案：b8解析：三种溶液中均存在水解平衡：h2onh3h2oh，对于(nh4)2co3，因，使上述平衡向右移动；对于(nh4)2fe(so4)2，fe22h2ofe(oh)22h，c(h)增大，抑制的水解。水解平衡在不同酸碱性的条件下，会抑制或促进其水解，其作用根据勒夏特列原理推断。答案：d9解析：a项若为稀盐酸，抑制水电离，水电离的c(h)107 答案：d10解析：ph11的naoh溶液中c(oh)103moll1，ph3的ch3cooh溶液中c(h)103 moll1。将其等体积混合，已电离的ch3cooh的h与naoh反应后，ch3cooh电离平衡向正向移动，使溶液呈现酸性。溶液中存在如下离子关系：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，且c(h)c(oh)。共同推导出c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。答案：d11 答案：(1)b(2)乙(3)ch3coonh4在水溶液中ch3coo和水解互促且溶液呈中性，把它加入到mg(oh)2悬浊液中，若mg(oh)2不溶解，则甲正确，否则，乙正确12 解析：(1)0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl反应生成0.002 mol的醋酸，还余0.008 mol ch3coona，所以溶液中存在着ch3cooh的电离平衡、ch3coona的水解平衡、水的电离平衡三个平衡。(2)溶液中共有粒子ch3coo、oh、h、ch3cooh、h2o、na、cl7种，浓度为0.01 moll1的是na，浓度为0.002 moll1的是cl。由物料守恒可知ch3cooh和ch3coo之和为0.01 mol，由电荷守恒可知，ch3coo和oh物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。答案：(1)ch3cooh2och3coohohch3coohch3coohh2ohoh(2)7(3)nacl(4)ch3coohch3coo(5)ch3coooh13解析：此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：fe2沉淀的ph9.6，如果直接调整ph9.6，cu2、fe3先于fe2沉淀(这两种离子沉淀的ph均比fe2沉淀的ph小)，故不能直接调整ph9.6，可将fe2氧化成fe3。naclo在酸性条件下与fe2的反应是2fe2clo2h=2fe3clh2o，由于反应过程中要消耗h，溶液ph一定升高。naclo可以将fe2氧化成 fe3，但引入了新杂质na，实际上不能采用。必须应用既能氧化 fe2又不引入新杂质的氧化剂，例如cl2、o2、h2o2。同理，调整ph所选用的试剂可以是cuo、cu2(oh)2co3、cu(oh)2等不会引入新杂质的物质。答案：(1)不能因fe2沉淀的ph最大，fe2沉淀完全时， cu2、fe3亦沉淀完全a不妥当引入新杂质nacde(2)cef14 解析：(1)根据框图，加入氧化剂x可把fe2氧化为 fe3，而没有增加新