江西省九江市七校联考高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省九江市七校联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：共16小题，每小题3分，满分48分1下列实验或生产操作：蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；二氧化氮经加压凝成无色液体；石蜡催化裂化；碘受热变成碘蒸汽；照相底片被感光；煤的干馏没有新的物质生成的是（）abcd2某学生以铁丝和cl2为原料进行下列三个实验从分类角度下列分析正确的是（）a实验、反应制得的物质均为纯净物b实验、均未发生氧化还原反应c实验、均为放热反应d实验、所涉及的物质均为电解质3设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a1mol/l的ca（clo）2溶液中含clo数目为2nab标准状况下，22.4l三氯甲烷的原子数约为4 na个c体积分别为1.0l ph2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01nad1moloh与1 moloh所含电子数均为9na4下列说法正确的个数是（）用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2，即可得到较纯净的fecl3溶液利用饱和na2co3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉用溶解、过滤的方法分离kno3和nacl固体的混合物将o2和h2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的h2a2b3c4d55常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a无色溶液中：al3+、cl、mno4、so42b含有大量fe3+的溶液中：na+、mg2+、no3、scnc0.1 moll1agno3溶液：h+、k+、so42、id使酚酞变红色的溶液：co32、cl、f、k+6下列说法正确的是（）a相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同b10mol/l的浓盐酸与h2o等质量混合所得混合液的浓度为5mol/lc溶液中溶质质量分数为w，密度为gcm3，溶质摩尔质量为mgmol1的溶液的物质的量浓度为mol/ld一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大7x、y、z、w、q都是短周期元素，其中x原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；x与z同族，y与z同周期，q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，w与x、y既不同族也不同周期且w不为稀有气体元素；x、y、z三种元素的族序数之和为16下列说法正确的是（）aq与w能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子by的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为h4yo4cy、z、q分别与x化合，只能形成ab2型化合物dx、z、w中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性8一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4e+h2och3cooh+4h+下列有关说法正确的是（）a检测时，电解质溶液中的h+向负极移动b若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 l氧气c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh+o2ch3cooh+h2od正极上发生的反应为：o2+4e+2h2ooh9下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的a室温下，用ph试纸分别测定浓度为0.1moll1 naclo溶液和0.1moll1 ch3coona溶液的ph比较hclo和ch3cooh的酸性强弱b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bac12固体，溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡c向10ml 0.2mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/l fecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的ksp：mg（oh）2fe（oh）3d分别测定室温下等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明非金属性scaabbccdd10下列说法中正确的是（）a分子式为c7h16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种b丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性kmno4溶液褪色c甲苯中所有原子都处于同一平面d相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多11下列离子方程式表达正确的是（）a漂白粉溶液中通入过量的co2：clo+co2+h2o=hclo+hco3b用碳酸钠溶液吸收br2：co32+br2+2h2o=br+bro3+co2+4h+c用铜电极电解硫酸铜溶液：2cu2+2h2o 2cu+o2+4h+d已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当pb（ac）2溶液中通入h2s时有黑色沉淀生成：pb2+2ac+h2s=pbs+2hac12一定条件下，将3mola和l mol b两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）c（g）+2d（s）.2min末该反应达到平衡，生成d的物质的量随时间变化情况如图下列判断正确的是（）a若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态b2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动c反应过程中a和b的转化率之比为3：1d开始到平衡，用a表示该反应的化学反应速率为0.3moll1min113甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是 （）a若甲为alcl3溶液，则丁可能是naoh溶液b若甲为氮气，则丁可能是o2c若甲为fe，则丁可能是稀硝酸d若甲为naoh溶液，则丁可能是co214雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3no3+8al+5oh+2h2o3nh3+8alo2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）a试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3b试样中一定不含al3+c试样中可能存在na+、cld该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso415金属钾的冶炼可采用如下方法：2kf+cac2caf2+2k+2c，下列有关说法合理的是（）a该反应的氧化剂是kf，氧化产物是kb该反应能说明c的还原性大于kc电解kf溶液不可能制备金属钾dcac2、caf2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2：116某无色气体可能含有co、h2、o2、co2、nh3、no、hcl、no2、so2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；将原气体先通过装有足量固体烧碱的u型管后，再通入盛有cuo的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到cuo变为红色；将中出来的气体通过盛有cuso4粉末的干燥管，cuso4粉末出现蓝色下列判断正确的是（）a混合气体中一定有no2和cob混合气体中一定没有h2和nh3c不能确定混合气体中是否有nh3d混合气体中至少有hcl等四种气体二、解答题（共5小题，满分52分）17某地酸雨中可能含有下列离子：na+、mg2+、nh、cl、so、so、no 和no等为确定其组成，分别进行下列4组实验：（已知：2mno+5no+6h+2mn2+5no+3h2o）a取试样，滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色：b取试样，滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出；c取试样，滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；d取试样，滴加酸性kmno4溶液，不褪色回答下列问题：其中能确认样品中不含so的实验操作是 （填实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有no？（填“含有”、“不含有”），其原因是；写出a实验现象的离子方程，c实验说明酸雨中含18硫酸亚锡（snso4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等某研究小组设计snso4制备路线如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式，sn2+易被氧化sncl2易水解生成难溶物sn（oh）cl（碱式氯化亚锡）请回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是（2）sncl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的方程式，用平衡移动原理来解释原因（3）加入sn粉的作用有两个：调节溶液ph （4）反应得到沉淀是sno，得到该沉淀的离子反应方程式是：（5）酸性条件下，snso4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：19亚硝酸钠常用作食品防腐剂现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分已知：no+no2+2oh2no+h2o 气体液化的温度：no2：21、no：152（1）为了检验装置a中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左右连接）：acb（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是（3）关闭弹簧夹k1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，a中产生红棕色气体确认a中产生的气体中含有no，依据的现象是装置b的作用是，装置e的作用是（4）如果向d中通入过量o2，则装置b中发生反应的化学方程式为如果没有装置c，对实验结论造成的影响是20镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛（1）mg2ni是一种储氢合金，已知：mg（s）+h2（g）mgh2（s）h174.5kj/molmg2ni（s）+2h2（g）mg2nih4（s）h264.4kj/molmg2ni（s）+2mgh2（s）2mg（s）+mg2nih4（s）h3则h3 kj/mol（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将mgcl26h2o转化为mgcl2nh4clnnh3，然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为（3）储氢材料mg（alh4）2在110200的反应为：mg（alh4）2mgh2+2al+3h2，每生成27gal转移电子的物质的量为21三草酸合铁（）酸钾晶体k3fe（c2o4）33h2o可用于摄影和蓝色印刷可用如下流程来制备根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制备feso47h2o，（填物质名称）往往要过量（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是（按前后顺序填）a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（k3fe（c2o4）33h2o）中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，mno被还原成mn2+向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性步骤三：用0.010mol/l kmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4溶液20.02ml，滴定中mno4，被还原成mn2+重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/lkmno4溶液19.98ml；（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有；主要操作步骤依次是：称量、转移、定容、摇匀（4）加入锌粉的目的是（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为在步骤二中，若加入的kmno4的溶液的量不够，则测得的铁含量（选填“偏低”“偏高”“不变”）（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（k3fe（c2o4）3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/l（已折合成标准状况下）气体研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有k2co3写出该分解反应的化学方程式2015-2016学年江西省九江市七校联考高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共16小题，每小题3分，满分48分1下列实验或生产操作：蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；二氧化氮经加压凝成无色液体；石蜡催化裂化；碘受热变成碘蒸汽；照相底片被感光；煤的干馏没有新的物质生成的是（）abcd【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；石油的裂化和裂解；化石燃料与基本化工原料【分析】蛋白质溶液中加入无机非重金属盐溶液可发生盐析，使其溶解度降低；二氧化氮可反应生成四氧化二氮；石蜡裂化时，生成小分子烷烃和烯烃；物质发生三态变化，粒子本身的大小不发生变化；照相底片被感光，溴化银见光分解；煤干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程【解答】解：蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，故正确；二氧化氮可反应生成四氧化二氮，有新物质生成，故错误；石蜡的裂化，是将大分子的烃变为小分子的过程，是化学变化，故错误；碘固体变为碘蒸汽，是物质的状态的改变，是物理变化，无新物质生成，故正确；照相底片被感光，发生反应：2agbr 2ag+br2，是化学变化，故错误；煤干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，故错误；故选a【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中2某学生以铁丝和cl2为原料进行下列三个实验从分类角度下列分析正确的是（）a实验、反应制得的物质均为纯净物b实验、均未发生氧化还原反应c实验、均为放热反应d实验、所涉及的物质均为电解质【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】a、得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系；b、实验溶解主要是物理变化、水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应；c、盐的水解是吸热反应；d、实验中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质【解答】解：a、得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故a错误；b、实验溶解主要是物理变化、水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故b正确；c、盐的水解是吸热反应，故c错误；d、实验中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故d错误；故选b【点评】本题考查物质的分类、氧化还原、热效应和电解质的相关概念，比较基础3设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a1mol/l的ca（clo）2溶液中含clo数目为2nab标准状况下，22.4l三氯甲烷的原子数约为4 na个c体积分别为1.0l ph2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01nad1moloh与1 moloh所含电子数均为9na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a溶液体积未知；b气体摩尔体积使用对象为气体；c根据n=cv来计算；d.1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子【解答】解：a溶液体积未知，无法计算微粒个数，故a错误；b标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故b错误；cph=2的盐酸和硫酸溶液中c（h+）=0.01mol/l，故氢离子的物质的量均为n（h+）=0.01mol/l1l=0.01mol，个数均为0.01na，故c正确；d.1mol羟基含有9mol电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子，故d错误；故选：c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件，题目难度不大4下列说法正确的个数是（）用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2，即可得到较纯净的fecl3溶液利用饱和na2co3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉用溶解、过滤的方法分离kno3和nacl固体的混合物将o2和h2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的h2a2b3c4d5【考点】化学实验方案的评价【分析】根据四氯化碳和水密度的相对大小判断溶液从分液漏斗哪端倒出；分液漏斗分离能分层的物质；除去fecl2溶液中混有的少量fecl3，需加铁粉过滤；二氧化碳也能溶于碳酸钠；镁铝都排在氢的前面，铜排在氢的后面；kno3和nacl都易溶于水；混合气体通过灼热的氧化铜会产生爆炸【解答】解：四氯化碳的密度小于水的密度，所以用四氯化碳作萃取实验时，四氯化碳在水的下方，四氯化碳应从分液漏斗的下口倒出，故正确；乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错误；除去fecl2溶液中混有的少量fecl3，溶液中加入铁粉，反应为；2fecl3+fe=3fecl2，过滤即可，故错误；二氧化碳也能溶于碳酸钠，正确除杂试剂是碳酸氢钠，故错误；镁粉和铝粉会和盐酸反应而溶于盐酸，而铜粉不会，可以将反应后的物质过滤即可得到铜，故正确；kno3和nacl都易溶于水，用过滤无法分离，故错误；氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜会产生爆炸，故错误故选a【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯、除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a无色溶液中：al3+、cl、mno4、so42b含有大量fe3+的溶液中：na+、mg2+、no3、scnc0.1 moll1agno3溶液：h+、k+、so42、id使酚酞变红色的溶液：co32、cl、f、k+【考点】离子共存问题【分析】amno4为紫色；b离子之间结合生成络离子；c离子结合生成沉淀；d使酚酞变红色的溶液，显碱性【解答】解：amno4为紫色，与无色不符，故a错误；bfe3+、scn结合生成络离子，不能大量共存，故b错误；cag+分别与so42、i结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；d使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大6下列说法正确的是（）a相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同b10mol/l的浓盐酸与h2o等质量混合所得混合液的浓度为5mol/lc溶液中溶质质量分数为w，密度为gcm3，溶质摩尔质量为mgmol1的溶液的物质的量浓度为mol/ld一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大【考点】物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】a、根据n=vc计算；b、根据c=计算；c、根据c=计算d、配制溶液时仰视读数，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低【解答】解：a、根据n=vc，相同体积和物质的量浓度，其物质的量必然相等，故a正确；b、盐酸密度小于水的密度，c=5mol/l，故b错误；c、c=mol/l，故c错误；d、配制一定物质的量浓度的溶液时，若仰视定容，加入的蒸馏水体积会偏大，配制的溶液的体积偏大，溶液的浓度会偏小，故d错误故选：a【点评】本题考查了物质的量浓度的相关计算和配制一定物质的量浓度溶液的误差分析问题，难度中等7x、y、z、w、q都是短周期元素，其中x原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；x与z同族，y与z同周期，q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，w与x、y既不同族也不同周期且w不为稀有气体元素；x、y、z三种元素的族序数之和为16下列说法正确的是（）aq与w能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子by的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为h4yo4cy、z、q分别与x化合，只能形成ab2型化合物dx、z、w中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、w、q都是短周期元素，其中x原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则x内层电子数是2、最外层电子数是6，所以x是o元素；x与z同族，则z是s元素；x、y、z三种元素的族序数之和为16，则y族序数是4，y和z同周期，则y是si元素；q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，如果q有两个电子层，则q是c元素，如果q有3个电子层，则q是f元素，f元素只有两个电子层，所以q不是f元素，是c元素；w与x、y既不同族也不同周期且w不为稀有气体元素，则w是h元素，再结合题目分析解答【解答】解：x、y、z、w、q都是短周期元素，其中x原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则x内层电子数是2、最外层电子数是6，所以x是o元素；x与z同族，则z是s元素；x、y、z三种元素的族序数之和为16，则y族序数是4，y和z同周期，则y是si元素；q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，如果q有两个电子层，则q是c元素，如果q有3个电子层，则q是f元素，f元素只有两个电子层，所以q不是f元素，是c元素；w与x、y既不同族也不同周期且w不为稀有气体元素，则w是h元素，aq是c元素、w是h元素，q与w能形成的ch4中含有10电子，c2h4中含有14电子、c2h6中含有18个电子，故a正确；by是si元素，y的最高价氧化物对应水化物的化学式能表示为h4yo4或h2yo3，故b错误；cc元素与o化合，能形成ab2型化合物，还能形成ab型化合物co，故c错误；do、s、h中的两种或三种元素形成的钠盐有硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，所以o、s、h中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性，故d正确；故选d【点评】本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握物质结构性质，知道常见10电子、18电子分子，易错点是q元素判断，题目难度中等8一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4e+h2och3cooh+4h+下列有关说法正确的是（）a检测时，电解质溶液中的h+向负极移动b若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 l氧气c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh+o2ch3cooh+h2od正极上发生的反应为：o2+4e+2h2ooh【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为：ch3ch2oh4e+h2och3cooh+4h+，正极应为o2得电子被还原，电极反应式为：o2+4e+4h+2h2o，正负极相加可得电池的总反应式为：ch3ch2oh+o2ch3cooh+h2o，原电池中，阳离子向正极移动，据此判断【解答】解：a原电池中，阳离子向正极移动，故a错误；b氧气得电子被还原，化合价由0价降低到2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24l，故b错误；c酸性乙醇燃料电池的负极反应为：ch3ch2oh4e+h2och3cooh+4h+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：ch3ch2oh+o2ch3cooh+h2o，故c正确；d燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：o2+4e+4h+2h2o，故d错误故选：c【点评】本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答9下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的a室温下，用ph试纸分别测定浓度为0.1moll1 naclo溶液和0.1moll1 ch3coona溶液的ph比较hclo和ch3cooh的酸性强弱b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bac12固体，溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡c向10ml 0.2mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/l fecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的ksp：mg（oh）2fe（oh）3d分别测定室温下等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明非金属性scaabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】anaclo溶液具有强氧化性，不能利用ph试纸测定ph；b含有酚酞的na2co3溶液中，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量bac12固体，水解平衡逆向移动；cnaoh过量，后滴加2滴0.1mol/l fecl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化；d等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，不能比较非金属性【解答】解：anaclo溶液具有强氧化性，不能利用ph试纸测定ph，应利用ph计测定ph比较酸性强弱，故a错误；b含有酚酞的na2co3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量bac12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明na2co3溶液中存在水解平衡，故b正确；cnaoh过量，后滴加2滴0.1mol/l fecl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故c错误；d等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解与酸性比较、沉淀生成与沉淀转化、非金属性比较方法、ph的测定等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大10下列说法中正确的是（）a分子式为c7h16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种b丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性kmno4溶液褪色c甲苯中所有原子都处于同一平面d相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多【考点】同分异构现象和同分异构体；化学方程式的有关计算；烯烃；苯的同系物【专题】同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律【分析】a根据碳链异构写出分子式为c7h16的烷烃且含有3个甲基的同分异构体的数目； b根据丙烯结构及官能团判断；cch4中各原子均不共面；d根据甲烷和乙烷的燃烧方程式判断【解答】解：a分子式为c7h16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种，故a错误； b丙烯中含有甲基和双键，所以丙烯有烷烃和烯烃的性质，既能发生取代反应又能发生加成反应还能使酸性kmno4溶液褪色，故b正确；c甲苯含有ch3，苯环相当于ch4中的一个h原子，ch4中各原子均不共面，因此甲苯中各原子不共面，故c错误；d甲烷和乙烷的燃烧方程式分别为：假设分别燃烧1g燃料，需要的氧气分别为ch4+2o2co2+2h2o16 2mol1g xmol=解得x=2c2h6+7o24co2+6h2o60 7mol1g xmol =解得x=所以燃烧相同质量的甲烷和乙烷，甲烷烷需要的氧气多，故d错误故选b【点评】本题考查了同分异构体、取代物的判断等知识点，难度不大，易错选项是a，注意a选项限制性条件、甲基的位置是解本题的关键11下列离子方程式表达正确的是（）a漂白粉溶液中通入过量的co2：clo+co2+h2o=hclo+hco3b用碳酸钠溶液吸收br2：co32+br2+2h2o=br+bro3+co2+4h+c用铜电极电解硫酸铜溶液：2cu2+2h2o 2cu+o2+4h+d已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当pb（ac）2溶液中通入h2s时有黑色沉淀生成：pb2+2ac+h2s=pbs+2hac【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a反应生成碳酸氢钙和hclo；b反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳；ccu为金属电极，电解质为硫酸铜，则水中的氢氧根离子不放电；dpb（ac）2在离子反应中应保留化学式【解答】解：a漂白粉溶液中通入过量的co2的离子反应为clo+co2+h2o=hclo+hco3，故a正确；b用碳酸钠溶液吸收br2的离子反应为3co32+3br2=5br+bro3+3co2，故b错误；c用铜电极电解硫酸铜溶液，阳极发生cu2e=cu2+，阴极发生cu2+2e=cu，故c错误；dpb（ac）2溶液中通入h2s时有黑色沉淀生成，发生的离子反应为pb（ac）2+h2s=pbs+2hac，故d错误； 故选a【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应即可解答，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，选项cd为易错点和难点，题目难度不大12一定条件下，将3mola和l mol b两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）c（g）+2d（s）.2min末该反应达到平衡，生成d的物质的量随时间变化情况如图下列判断正确的是（）a若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态b2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动c反应过程中a和b的转化率之比为3：1d开始到平衡，用a表示该反应的化学反应速率为0.3moll1min1【考点】化学平衡的计算【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】a、反应前后气体质量和气体体积发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态；b、2min后，加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动；c、将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中a和b的转化率相同；d、根据d的物质的量的变化计算a的物质的量的变化，再根据v=计算v（a）【解答】解：a、反应生成固体d，气体质量和气体体积发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故a错误；b、2min后，加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故b错误；c、将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中a和b的转化率之比为1：1，故c错误；d、2min内生成0.8mol d，则消耗a的物质的量为1.2mol，故2 min内a的反应速率v（a）=0.3 mol（lmin）1，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡标志分析，平衡常数概念的计算应用，主要是一些反应速率、化学平衡的因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等13甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是 （）a若甲为alcl3溶液，则丁可能是naoh溶液b若甲为氮气，则丁可能是o2c若甲为fe，则丁可能是稀硝酸d若甲为naoh溶液，则丁可能是co2【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】a若甲为alcl3溶液，丁是naoh溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；b若甲为氮气，丁是o2，则乙为no、丙为no2，二氧化氮不能与氧气反应得到no；c若甲为fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；d若甲为naoh溶液，丁是co2，则乙为na2co3，丙为nahco3【解答】解：a若甲为alcl3溶液，丁是naoh溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故a正确；b若甲为氮气，丁是o2，则乙为no、丙为no2，二氧化氮不能与氧气反应得到no，不符合转化关系，故b错误；c若甲为fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故c正确；d若甲为naoh溶液，丁是co2，则乙为na2co3，丙为nahco3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故d正确，故选b【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等14雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3no3+8al+5oh+2h2o3nh3+8alo2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）a试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3b试样中一定不含al3+c试样中可能存在na+、cld该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4【考点】真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】试样溶液中加入过量ba（oh）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是nh3，则试样中含有nh4+；向滤液中通入co2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是nh3，根据已知条件知，溶液2中含有no3，根据元素守恒知，原溶液中含有no3；滤液1中通入co2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有so42，能和过量ba（oh）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为mg（oh）2，所以溶液中含有mg 2+，结合题给选项分析解答【解答】解：试样溶液中加入过量ba（oh）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是nh3，则试样中含有nh4+；向滤液中通入co2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是nh3，根据已知条件知，溶液2中含有no3，根据元素守恒知，原溶液中含有no3；滤液1中通入co2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在al3+，在过量的ba（oh）2中反应生成alo2，通入co2后生成al（oh）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有so42，以及能和过量ba（oh）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为mg（oh）2，所以溶液中含有mg 2+，a通过以上分析知，试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3，故a正确；b通过以上分析知，试样中不能确定是否含有al3+，故b错误；c通过以上分析知，试样中可能存在na+、cl，故c正确；d根据以上分析知，试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3，可能存在na+、cl，所以该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4，故d正确；故选b【点评】本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等15金属钾的冶炼可采用如下方法：2kf+cac2caf2+2k+2c，下列有关说法合理的是（）a该反应的氧化剂是kf，氧化产物是kb该反应能说明c的还原性大于kc电解kf溶液不可能制备金属钾dcac2、caf2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2：1【考点】金属冶炼的一般原理；氧化还原反应【专题】金属概论与碱元素【分析】根据反应2kf+cac2caf2+2k+2c可知，反应中k元素的化合价降低，被还原，kf为氧化剂，c元素化合价升高，被氧化，cac2为还原剂，由于金属k活泼，不能利用溶液来制备，cac2中，阴、阳离子个数比均为1：1【解答】解：a反应中k元素的化合价降低，被还原，kf为氧化剂，c元素化合价升高，被氧化，cac2为还原剂，故a错误；b制备原理是利用k的沸点较低，不能说明c的还原性大于k，k的还原性较大，故b错误；c由于金属k活泼，不能利用溶液来制备，故c正确；dcac2中，阴、阳离子个数比均为1：1，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应以及金属的冶炼，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，易错点为b，注意k的还原性较活泼，本题制备的原理是利用k的沸点较低16某无色气体可能含有co、h2、o2、co2、nh3、no、hcl、no2、so2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；将原气体先通过装有足量固体烧碱的u型管后，再通入盛有cuo的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到cuo变为红色；将中出来的气体通过盛有cuso4粉末的干燥管，cuso4粉末出现蓝色下列判断正确的是（）a混合气体中一定有no2和cob混合气体中一定没有h2和nh3c不能确定混合气体中是否有nh3d混合气体中至少有hcl等四种气体【考点】常见气体的检验【分析】无色气体中一定不含有色的no2气体；将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体，产生红棕色的气体为no2，说明原混合气体中一定含有no，则一定不含o2；将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象，而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊，白色沉淀为碳酸钙或亚硫酸钙，原混合气体中一定含有hcl、至少含有co2、so2中的一种，则一定不存在与氯化氢反应的nh3；将原气体导入品红溶液中，红色没有变化，说明混合气体中不存在so2，结合可知一定含有co2；将原气体先通过装有足量固体烧碱的u型管后，再通入盛有cuo的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到cuo变为红色，说明原混合气体中至少含有co或h2中一种；将中出来的气体通过盛有cuso4粉末的干燥管，cuso4粉末出现蓝色，说明一定存在h2，可能含有co，据此进行解答【解答】解：无色气体中一定不含有色的no2气体；将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体，产生红棕色的气体为no2，说明原混合气体中一定含有no，则一定不含o2；将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象，而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊，白色沉淀为碳酸钙或亚硫酸钙，原