【步步高 学案导学设计】高中化学 第三章 第二节 第2课时 强酸、强碱溶液混合时溶液pH的计算课时作业 新人教版选修4.docVIP

第2课时强酸、强碱溶液混合时溶液ph的计算目标要求1.掌握溶液的ph的测定方法，理解溶液酸碱性与溶液中c(h)与c(oh)相对大小有关。2.会用ph计测定中和反应过程中溶液ph的变化，绘制滴定曲线。3.能进行溶液ph的简单计算。一、单一溶液ph的计算1计算方法酸：c(酸)c(h)ph碱：c(碱)c(oh)c(h)ph2强酸和强碱溶液的ph计算(1)强酸(以c moll1的hna为例)c(h)ncmoll1phlgc(h)lg_nc(2)强碱(以c moll1的b(oh)n为例)c(oh)nc moll1c(h)kw/ncphlgc(h)14lgnc二、混合溶液ph的计算1两强酸混合c(h)混合ph2两强碱混合c(oh)混合c(h)ph3强酸强碱混合(1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(h)c(oh)。如室温下，中性溶液的c(h)107 moll1，ph7。(2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(h)过量，若碱过量，则求c(oh)过量，继而计算ph。知识点一强酸、强碱溶液ph的计算1常温下，某溶液中由水电离产生的c(h)11011 moll1，则该溶液的ph可能是()a4 b7 c8 d11答案d解析由题意知由水电离产生的c(h)11011 moll11107 moll1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(h)1103 moll1，ph3，若是碱，c(oh)1103 moll1，ph11。2常温下某氢氧化钠溶液的浓度为0.01 moll1，则该溶液的ph值为_。答案12解析强碱溶液中，c(oh)等于碱的浓度，可先由溶液的物质的量浓度求出c(oh)，再利用kw求出溶液中的c(h)，最后根据ph值定义求溶液的ph值。c(oh)c(naoh)0.01 moll1，则c(h)11012 moll1，ph12。知识点二强酸、强碱用水稀释后ph的计算3将体积均为10 ml、ph均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a ml和b ml，测得稀释后溶液的ph均为5，则稀释后溶液的体积()aab100 bab1 000 cab答案c解析盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的h的物质的量不会增加。溶液中c(h)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(h)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中h的物质的量增加，而c(h)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(h)受到n(h)增加和溶液体积v增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a ml，则盐酸的c(h)比醋酸的c(h)小。若要稀释到两溶液的c(h)相等，则醋酸应该继续稀释，则有ba。4.ph2的x、y、z三种酸的溶液各1 ml，分别加入水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积(v)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是() ax是强酸，y和z是弱酸b稀释前的浓度大小为c(z)c(y)c(x)c稀释前电离程度大小为xyzdph2时，x、y、z都是稀溶液答案d解析本题考查电解质溶液稀释过程中电离程度、ph变化以及识图能力。ph2的酸溶液中c(h)0.01 moll1，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为强酸，则稀释后的c(h)105 moll1，此时ph5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(h)增大，则稀释后的c(h)105 moll1，此时phc(x)；ph2时，x已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大。知识点三强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液ph的计算5两种不同浓度的naoh溶液，c(h)分别为11014 moll1和11010 moll1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(h)是()a1(10141010) moll1 b. moll1c21010 moll1 d21014 moll1答案d解析碱溶液中应先求出c混(oh) moll15101 moll1，所以c混(h) moll121014 moll1。6ph2和ph4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()ac(h)1103 moll1 bc(oh)21012 moll1cph2.3 dph3答案c解析强酸等体积混合，c混(h) moll15.05103 moll1，则phlgc混(h)lg(5.05103)2.3。7 25时，若pha的10体积某强酸溶液与phb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的ph与强碱的ph之间应满足的关系()aab14 bab13 cab15 dab7答案c解析酸中n(h)10a10，碱中n(oh)11014b，根据混合后溶液呈中性，故n(h)n(oh)，即10a101014b，所以ab15。练基础落实125时，某溶液中由水电离产生的c(h)和c(oh)的乘积为11018，则下列说法正确的是()a该溶液的ph一定是9 b该溶液的ph可能为5c该溶液的ph可能是7 d不会有这样的溶液答案b解析该溶液中水提供的c水(oh)c水(h)1109 moll1。显然远比纯水提供的c(h)和c(oh)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的c(h)1105 moll1，ph5；若为碱溶液，则碱提供的c(oh)1105 moll1，即ph9。2在常温下，将ph8的naoh溶液与ph10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph最接近于()a8.3 b8.7 c9 d9.7答案d解析本题考查有关混合溶液ph的计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(oh)计算：c混(oh)(1106 moll11104 moll1)/25.05105 moll1，c混(h)kw/c(oh)21010 moll1，ph9.7。3.ph2的a、b两种酸溶液各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其溶液的ph与溶液体积(v)的关系如图所示，则下列说法中正确的是() aa、b两种酸溶液物质的量浓度一定相等b稀释后a酸溶液的酸性比b酸溶液强ca7时，a是强酸，b是弱酸d若a、b都是弱酸，则5a2答案d4将100 ml 0.001 moll1的盐酸和50 ml ph3的硫酸溶液混合后，所得溶液的ph为()a4.5 b2.7 c3.3 d3答案d解析两种酸混合后，溶液中的c(h)0.001 moll1，所以溶液的phlgc(h)lg0.0013。练方法技巧5.某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是() a为盐酸稀释时的ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案b解析本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。ph相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)，稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的ph增大的多，故曲线代表盐酸稀释时ph的变化曲线，a错误；不断加水稀释时，溶液中c(h)不断减小，导电性减弱，b正确；因为kw仅仅是温度的函数，因为是在相同的温度下，故a点kw与c点kw的数值相同，c错误；因盐酸和醋酸的ph相同，则c(醋酸)c(盐酸)，稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有c(醋酸)c(盐酸)，d错误。6有关ph计算结果一定正确的是()强酸pha，加水稀释到10n倍，则phan弱酸pha，加水稀释到10n倍，则phan(anbn(bn7)a b c d答案d解析本题考查溶液稀释的ph计算。强酸、强碱稀释时，其稀释的离子分别为h、oh，故酸的稀释ph与碱的稀释ph在计算上不同。若为强酸时，pha，c(h)10a moll1，加水稀释到10n倍，稀释后c(h)10(an) moll1，则phna，但这时稀释程度不大，当(an)接近7时，应考虑水的电离，此时(an)7。弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外，还要考虑稀释对水电离的促进。7.某温度下的水溶液中，c(h)10x moll1，c(oh)10y moll1，x和y的关系如图所示。计算： (1)该温度下水的离子积为多少？(2)该温度下，0.01 moll1的naoh溶液的ph为多少？答案(1)1.01015(2)13解析(1)由图象知，kwc(h)c(oh)1.010xy1.01015(2)在0.01 moll1 naoh溶液中c(oh)0.01 moll1，c(h)1.01013 moll1，phlgc(h)13。练综合拓展8温度t时，某naoh稀溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数kw_。(2)该naoh溶液中naoh的物质的量浓度为_，该naoh溶液中由水电离出的c(oh)为_。(3)给该naoh溶液加热，ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。答案(1)1012(2)10b moll110a moll1(3)变小解析(1)kwc(h)c(oh)10a10b10(ab)1012(2)c(naoh)c(oh)10b moll1；该溶液中c(h)10a moll1，naoh溶液中的h全是水电离的，c(h)水电离c(oh)水电离10a moll1。(3)温度升高时，kw变大，而c(h)，所以c(h)变大，ph变小。9(1)ph2的某酸稀释100倍，ph_4，ph12的某碱稀释100倍，ph_10。(2)室温时，将ph5的h2so4溶液稀释10倍，c(h)c(so)_，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(h)c(so)_。(3)moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如上图所示。下列叙述中不正确的是()amoh是一种弱碱b在x点，moh完全电离c在x点，c(m)c(r)d稀释前roh溶液中c(oh)是moh溶液中c(oh)的10倍答案(1)(2)21201(3)b解析(1)若某酸为强酸，则ph4，若为弱酸，则ph4；同理，对ph12的某碱稀释100倍，ph10。(2)ph5的h2so4稀释10倍，c(h)和c(so)同等倍数减小，所以c