【步步高 学案导学设计】高中化学 2.1.1 共价键课时作业 新人教版选修3.doc

第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键目标要求1.掌握共价键的本质和特征。2.知道共价键的主要类型：键和键。共价键1概念：_叫共价键。2本质：_。3特点： 按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有_性。在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有_性。4分类(1)键形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“_”重叠而成。类型：形成键的能级可以是_与_、_与_、_与_。所以键分为三类，分别是_键、_键、_键。特征：以形成化学键的两原子核的_为轴做旋转操作，共价键电子云的图形_，这种特征称为_。键的强度_。(2)键形成由两个原子的p原子轨道“_”重叠形成。价键轨道含义：由原子轨道相互重叠形成的_总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。特征键的电子云具有_性，即每个键的电子云由两块组成，分别位于由_构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_。键_旋转，一般不如键_，较易_。5判断是键或是键的规律共价_是键；共价_中一个是键，另一个是键；共价_中一个是键，另两个是键。1写出下列分子的电子式：(1)h2o2_(2)nh3_(3)h2_(4)hcl_(5)n2_(6)c2h4_(7)co2_2下列说法正确的是()a含有共价键的化合物一定是共价化合物b由共价键形成的分子一定是共价化合物c分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物d只有非金属原子间才能形成共价键3关于键和键的比较，下列说法不正确的是()a键是轴对称的，键是镜面对称的b键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠c键不能断裂，键容易断裂dh原子只能形成键，o原子可以形成键和键4下列物质的分子中，没有键的是()aco2 bn2cchch dhclo5下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ah2o bbf3 cccl4 dpcl5练基础落实知识点1共价键的存在和形成条件1下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()ah2s和na2o2 bh2o2和caf2cnh3和n2 dhno3和nacl2从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()ana和cl bh和cl ck和f dca和o知识点2共价键的类型和特征3下列有关键和键的说法错误的是()a含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者b当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键c有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键d在分子中，化学键可能只有键而没有键4下列说法正确的是()a键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成b键是镜面对称，而键是轴对称c乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键dh2分子中含键而cl2分子中含键5下列有关键的说法错误的是()a如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成 ss 键bs电子与p电子形成sp 键cp电子与p电子不能形成键dhcl分子里含一个sp 键知识点3键、键的判断6下列分子中含有两个键的是()ao2 bn2 ch2o dc2h47下列分子中，既含有键又含有键的是()ach4 bhcl cch2=ch2 df2练方法技巧共价键的表示方法8下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是()9下列电子式书写错误的是()10下列关于mgcl2的电子式书写正确的是()共价键特征的应用技巧11原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()a共价键的方向性 b共价键的饱和性c共价键原子的大小 d共价键的稳定性化学键类型与作用力强弱的判断技巧12只有在化合物中才能存在的化学键是()离子键共价键极性键非极性键a b c d13下列说法中正确的是()a共价化合物中可能含有离子键b非金属元素之间不能形成离子键c气体分子单质中一定存在非极性共价键d离子化合物中可能含有共价键14对比以下几个反应式：clclcl2h1247 kjmol1；ooo2h2493 kjmol1；nnn2h3946 kjmol1。可以得出的结论是()a在常温下氮气比氧气和氯气稳定b氮、氧和氯的单质常温下为气体c氮、氧和氯都是双原子分子d氮气、氧气和氯气的密度不同练综合拓展15下列不属于共价键成键因素的是()a共用电子对在两原子核之间的高概率出现b共用的电子必须配对c成键后的体系能量降低，趋于稳定d两原子核体积大小要适中16.某有机物的结构如下：则分子中有_个键，_个键。17有a、b、c、d四种元素。已知：它们均为周期表中前20号元素，c、d在同一周期，a、b在同一主族；它们可以组成化合物b2c2、a2c、dc2等；b的阳离子与c的阴离子的核外电子排布相同；b2c2同a2c或dc2反应都生成气体c2，b与a2c反应产生气体a2，a2与气体c2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出a、b、c、d四种元素的元素符号：a_、b_、c_、d_。(2)在b2c2、a2c和dc2中，属于离子化合物的是_，其电子式是_，属于共价化合物的是_，其结构式是_。第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键基础落实1原子间通过共用电子对形成的化学键2共用电子对对两原子的电性作用3饱和方向4(1)头碰头ssspppsssppp连线不变轴对称较大(2)肩并肩键和键镜面对称两原子核镜像不能牢固断裂5单键双键三键课堂练习2c在离子化合物中也有共价键，如naoh；由不同元素的原子形成的共价键分子是共价化合物，由相同元素的原子形成的共价键分子是单质，如h2、cl2等；对于d项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如alcl3等。3c键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是：旧键的断裂和新键的形成。4d5.c课时作业1ca项，na2o2中既有离子键又有oo共价键，不正确；b项，caf2中只有离子键，不正确；d项，nacl属于离子化合物，没有共价键。2b本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性差值越大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价键。3d本题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，a项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以b项正确；像h原子跟cl原子只能形成键，所以c项正确。4c5.c6.b7.c8dh2o2、hf都为共价化合物，其正确的电子式应不带“”，无阴、阳离子。nh3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。9dbf3为共价化合物，其正确的电子式应不带“”，无离子。10cmgcl2属于离子化合物，在书写时各离子要标明所带电荷的情况，故a项错误；化合物电子式中相同部分不可合并，故b项错误；标明阴离子及原子团带电情况时应用“”，故c项正确。11b12c由离子键、极性键的定义及形成条件可知这两种键型只存在于化合物中，单质分子内可形成共价键、非极性键(如h2、cl2中的hh、clcl)，故、正确。13d只含有共价键的化合物是共价化合物，故a错；铵盐(如nh4cl、nh4no3)是非金属元素间形成的离子键，故b错；c项应注意稀有气体单质分子内不存在化学键。14a原子结合成分子时释放的能量越多，表示形成的共价键越牢固，含有该键的分子越稳定，分子的稳定性与物质的物理性质无关，故a正确。15d共价键形成时，成键原子通过形成共用电子对为两原子核吸引，体系能量降低。参与成键的原子轨道重叠越多，电子对在核间出现概率越多。1673解析除5条单键全是键外，双键中1个是键，另1个是键，三键中1个是键，另2个是键。故该有机